精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学（非选考）试题

2023—2024学年度第二学期0427第二次质量检测试题 高一化学（非选） 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共28小题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭燃烧 C. 酒精挥发 D. 蒸馏海水 2. 生活中所说的“加碘食盐”、“补铁剂”等物质，其中的“碘、铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 青铜 B. 石油 C. 氮气 D. 碘酒 4. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 5. 核素中的中子数为 A. 8 B. 18 C. 10 D. 26 6. KNO3的焰色试验反应所呈现的颜色是 A. 砖红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 黄色 7. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. CaCO3分解 C. NH4Cl溶解 D. Na和H2O反应 8. 工业冶炼金属Fe涉及的主要反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的氧化剂是 A. CO B. Fe2O3 C. Fe D. CO2 9. 下列有关各物质用途的叙述中，不正确的是 A. Ca(ClO)2可以用于自来水消毒 B. Si可以用于制作计算机芯片 C. NaOH可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2可用作深海潜艇的供氧剂 10. 铁与足量下列物质反应所得产物中铁为+3价的是 A. S B. 稀HCl C. FeCl3 D. HNO3 11. 下列单质的分子式错误的是 A. H2 B. He2 C. O2 D. Cl2 12. 下列物质中只含有离子键的是 A. HNO3 B. KOH C. Na2SO4 D. Na2O 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 14. 下列做法中，不符合实验室安全要求的是 A. 点燃氢气之前要先验纯度 B. 将水加入浓硫酸进行稀释 C. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 D. 加热固体时，试管口略低于试管底部 15. “深海一号”能源站将用于开发我国首个1500米水深大气田，气田投产后每年可为粤港琼等地提供30亿立方米天然气。下列说法不正确的是 A. 天然气是化石燃料 B. 天然气是清洁能源 C. 天然气是重要的化工原料 D. 天然气的主要成分是CO 16. 下列有关计量单位的说法中，错误的是 A. 物质的量的单位为mol B. 物质质量的单位为g/mol C. 气体摩尔体积的单位为L/mol D. 物质的量浓度的单位为mol/L 17. 关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A. 负极发生氧化反应 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu 18. 铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以 A. 改为与1mol/L醋酸溶液反应 B. 向1mol/L盐酸中加少量水 C. 加入少量铜粉 D. 将铁粉改为铁片 19. 下列有关硅及其化合物用途的叙述中，正确的是 A. 硅可用于制作光导纤维 B. 二氧化硅可用于制作计算机芯片 C. 水泥是新型无机非金属材料 D. 二氧化硅用于制作光导纤维 20. 武汉东湖新技术产业开发区，简称“东湖高新区”，别称“中国·光谷”，是国家光电子产业基地，生产光电子产品光导纤维的原料是 A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 21. 下列反应的离子方程式中，错误的是 A. Zn和稀硫酸反应: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B. Na与水反: 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ C. CaCO3与盐酸反应: D. KOH和硝酸反应: H+ + OH- = H2O 22. 下列有关二氧化硫性质说法中，错误的是 A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色 B. 具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 具有氧化性，能使滴有酚酞的氨水红色褪去 D. 具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红 23. 有关如图所示原电池装置的说法不正确的是 A. 该装置将化学转化为电能 B. Zn为负极，Cu为正极 C. 正极反应式为2H+ +2e- =H2↑ D. 溶液中H+流向Zn电极 24. 下列关于Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑化学反应速率的影响因素描述中不正确的是 A. 适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率 B. 升高温度可以加快化学反应速率 C. 增大Zn的用量可以加快化学反应速率 D. 将Zn粉代替锌片可以加快化学反应速率 25. 一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. M完全转化为Q B. 正反应速率等于零 C. Q和M的浓度相等 D. 各物质浓度均不再改变 二、非选择题（共3个小题，除特殊标注外，其余每空3分，共25分） 26. 工业上用氮气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸： （1）上述物质中为红棕色气体的是_________（填化学式）； （2）NH3→NO的方程为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O，该反应的氧化产物为________ 。 （3）NH3溶于水所得溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； 27. 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： （1）制取氨气的化学方程式为__________。 （2）为收集氨气应选取图示__________(填“A”或“B”）的收集方法。 （3）按图组装仪器，进行实验，仪器 a 的名称为____________。 28. 原电池是化学电源的雏形，某同学设计了如下装置探究原电池原理，回答下列问题。 （1）该装置的能量转化形式为________能转化为_________能。 （2）如图连接好装置后，负极材料是_________(填“Zn”或“Cu”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第二学期0427第二次质量检测试题 高一化学（非选） 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共28小题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭燃烧 C. 酒精挥发 D. 蒸馏海水 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B选； C．酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选； D．蒸馏海水只是将水变为水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选； 答案选B。 2. 生活中所说的“加碘食盐”、“补铁剂”等物质，其中的“碘、铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】生活中的“加碘盐，补铁口服液，补锌口服液的“碘、铁、锌”指是加入的元素，它们存在于化合物中，以化合态的形式存在；故选A。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 青铜 B. 石油 C. 氮气 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 青铜属于铜的合金，为混合物，不符合题意，故A不选； B. 石油是多种烃组成的混合物，不符合题意，故B不选； C. 氮气化学式为N2，属于单质，为纯净物，符合题意，故C选； D. 碘酒为碘的酒精溶液，属于混合物，不符合题意，故D不选； 答案选C。 4. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化钙悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故C正确； D．液氨不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选C。 5. 核素中的中子数为 A. 8 B. 18 C. 10 D. 26 【答案】C 【解析】 【详解】根据核素的表示方法可知，元素符号左上角的为质量数，左下角的为质子数，质量数等于质子数加中子数，故中子数N=质量数A-质子数Z=18-8=10，故选C。 6. KNO3的焰色试验反应所呈现的颜色是 A. 砖红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 黄色 【答案】C 【解析】 【详解】K元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 7. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. CaCO3分解 C. NH4Cl溶解 D. Na和H2O反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A不符合； B．CaCO3分解是吸热反应，故B符合； C．NH4Cl溶解，是物理变化，故C不符合； D．Na和H2O反应是放热反应，故D不符合； 故选B。 8. 工业冶炼金属Fe涉及的主要反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的氧化剂是 A. CO B. Fe2O3 C. Fe D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应中，Fe元素由+3价降到0价，化合价降低得电子，作氧化剂；C元素由+2价升高到+4价，化合价升高失电子作还原剂；由分析可知，该反应的氧化剂为Fe2O3；故选B。 9. 下列有关各物质用途的叙述中，不正确的是 A. Ca(ClO)2可以用于自来水消毒 B. Si可以用于制作计算机芯片 C. NaOH可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2可用作深海潜艇的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，故可用作自来水消毒剂，故A正确； B．Si是半导体，可以用于制作计算机芯片，故B正确； C．NaOH碱性强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，故C错误； D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，故D正确； 故选C。 10. 铁与足量下列物质反应所得产物中铁为+3价的是 A. S B. 稀HCl C. FeCl3 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和S混合加热生成FeS，产物中Fe为+2价，故A不选； B．稀盐酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H+体现的，能将Fe氧化为+2价，故B不选； C．Fe和FeCl3发生归中反应生成FeCl2，产物中Fe为+2价，故C不选； D．硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，故D选； 答案选D。 11. 下列单质的分子式错误的是 A. H2 B. He2 C. O2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 氢气是双原子分子，其化学式为H2，故A正确； B. 氦气是单原子分子，其化学式为He，故B错误； C. 氧气是双原子分子，其化学式为O2，故C正确； D. 氯气是双原子分子，其化学式为Cl2，故D正确； 答案选B。 12. 下列物质中只含有离子键的是 A. HNO3 B. KOH C. Na2SO4 D. Na2O 【答案】D 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。 【详解】A．HNO3中只含有共价键，故A不选； B．KOH中既含离子键、又含共价键，故B不选； C．Na2SO4 中既含离子键、又含共价键，故C不选； D．Na2O只含有离子键，故D选； 故选D。 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不选； B．会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．会反应生成H2O，不能大量共存，故B不选； D．相互间不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 14. 下列做法中，不符合实验室安全要求的是 A. 点燃氢气之前要先验纯度 B. 将水加入浓硫酸进行稀释 C. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 D. 加热固体时，试管口略低于试管底部 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气为易燃气体，与空气混合达到一定比例就会发生爆炸，因此点燃氢气前，需先进行验纯操作，故A正确； B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，导致液体沸腾从而引发液体飞溅，为防止液体飞溅，应将浓硫酸缓缓注入水中，故B错误； C．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故C正确； D．加热固体时，湿存水或生成的水会在试管口冷凝，为防止试管炸裂，试管口略低于试管底部，故D正确； 故选B。 15. “深海一号”能源站将用于开发我国首个1500米水深大气田，气田投产后每年可为粤港琼等地提供30亿立方米天然气。下列说法不正确的是 A. 天然气是化石燃料 B. 天然气是清洁能源 C. 天然气是重要的化工原料 D. 天然气的主要成分是CO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生的化石燃料，故A正确； B．天然气的主要成分是甲烷，燃烧产生二氧化碳和水，不污染环境，是一种对环境友好的清洁能源，故B正确； C．天然气的主要成分是甲烷，是重要的化工原料，可用于合成氨和生产甲醇等，故C正确； D．天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故D错误； 故选D。 16. 下列有关计量单位的说法中，错误的是 A. 物质的量的单位为mol B. 物质质量的单位为g/mol C. 气体摩尔体积的单位为L/mol D. 物质的量浓度的单位为mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为mol，A正确； B．物质质量的单位为g，摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol，C正确； D．物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，其单位为mol/L，D正确； 答案选B。 17. 关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A. 负极发生氧化反应 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu 【答案】D 【解析】 【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，据此分析解答。 【详解】A．负极失去电子，发生氧化反应，故A正确； B．原电池工作时，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极锌沿导线流向正极铜，故B正确； C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故C正确； D．铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误； 答案选D。 18. 铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以 A. 改为与1mol/L醋酸溶液反应 B. 向1mol/L盐酸中加少量水 C. 加入少量铜粉 D. 将铁粉改为铁片 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，只能部分电离，改为与1mol/L醋酸溶液反应，反应速率减慢，故A不选； B．向1mol/L盐酸中加少量水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B不选； C．少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故C选； D．将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故D不选； 答案选C。 19. 下列有关硅及其化合物用途的叙述中，正确的是 A. 硅可用于制作光导纤维 B. 二氧化硅可用于制作计算机芯片 C. 水泥是新型无机非金属材料 D. 二氧化硅用于制作光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si主要用于制造半导体、芯片、太阳能电池板，不能用于制造光导纤维，故A错误； B．制作计算机芯片的是单质硅，故B错误； C．水泥是传统无机非金属材料，故C错误； D．二氧化硅具有优良的导光性，用于制作光导纤维，故D正确； 答案选D。 20. 武汉东湖新技术产业开发区，简称“东湖高新区”，别称“中国·光谷”，是国家光电子产业基地，生产光电子产品光导纤维的原料是 A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维； 答案选B。 21. 下列反应的离子方程式中，错误的是 A. Zn和稀硫酸反应: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B. Na与水反: 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ C. CaCO3与盐酸反应: D. KOH和硝酸反应: H+ + OH- = H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，故A正确； B．Na与水反生成氢氧化钠，: 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，故B正确； C．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水: H+ + OH- = H2O，故D正确； 故选C。 22. 下列有关二氧化硫性质说法中，错误的是 A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色 B. 具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 具有氧化性，能使滴有酚酞的氨水红色褪去 D. 具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，故C错误； D．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，故D正确； 故选C。 23. 有关如图所示原电池装置的说法不正确的是 A. 该装置将化学转化为电能 B. Zn为负极，Cu为正极 C. 正极反应式为2H+ +2e- =H2↑ D. 溶液中H+流向Zn电极 【答案】D 【解析】 【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确； B．由分析可知，该原电池工作时锌为负极，铜为正极，故B正确； C．铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确； D．内电路中阳离子移向正极Cu，即溶液中H+流向Cu电极，故D错误； 答案选D。 24. 下列关于Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑化学反应速率的影响因素描述中不正确的是 A. 适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率 B. 升高温度可以加快化学反应速率 C. 增大Zn的用量可以加快化学反应速率 D. 将Zn粉代替锌片可以加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，反应速率加快，故适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率，故A正确； B．升高温度可以加快化学反应速率，故B正确； C．Zn是固体，增大Zn的用量不可以加快化学反应速率，故C错误； D．将Zn粉代替锌片，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故D正确； 答案选C。 25. 一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. M完全转化为Q B. 正反应速率等于零 C. Q和M的浓度相等 D. 各物质浓度均不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应为可逆反应，M不可能完全转化为Q，选项A错误； B ．正反应速率不等于零，选项B错误； C．Q、M的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，选项C错误； D． M、N、Q的浓度均不再改变，证明反应已达平衡状态，选项D正确； 答案选D。 二、非选择题（共3个小题，除特殊标注外，其余每空3分，共25分） 26. 工业上用氮气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸： （1）上述物质中为红棕色气体的是_________（填化学式）； （2）NH3→NO的方程为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O，该反应的氧化产物为________ 。 （3）NH3溶于水所得溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； 【答案】（1）NO2 （2）NO （3）碱性 【解析】 【小问1详解】 上述物质中为红棕色气体的是NO2； 【小问2详解】 反应4NH3 + 5O24NO+ 6H2O中，NH3中N元素化合价升高生成NO，故NO是氧化产物； 【小问3详解】 NH3溶于水所得溶液呈碱性，因为氨气与水生成，电离出OH-：。 27. 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： （1）制取氨气的化学方程式为__________。 （2）为收集氨气应选取图示__________(填“A”或“B”）的收集方法。 （3）按图组装仪器，进行实验，仪器 a 的名称为____________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）A （3）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．因氨气密度比空气小，极易溶于水，为收集氨气应选取图示A的收集方法。故答案为：A； 【小问3详解】 按图组装仪器，进行实验，仪器 a 用于加热，名称为酒精灯。故答案为：酒精灯。 28. 原电池是化学电源的雏形，某同学设计了如下装置探究原电池原理，回答下列问题。 （1）该装置的能量转化形式为________能转化为_________能。 （2）如图连接好装置后，负极材料是_________(填“Zn”或“Cu”)。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2）Zn 【解析】 【小问1详解】 该装置是原电池，能量转化形式为化学能转化为电能； 【小问2详解】 原电池中较活泼金属为负极，负极材料是Zn。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $