2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（2024·山东日照·二模）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（）、锡（）、铜（）、银、金（）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中在化合物中的化合价为价，） (1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是 ，玻璃棒在该操作中起到的作用是 。 (2)过程Ⅱ中涉及两个置换反应，其中一个是，尝试写出另外一个反应的化学方程式 。 (3)描述过程Ⅳ的实验现象 。 (4)由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为 。 2．（2024·湖南衡阳·模拟预测）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如图. (1)吸收塔中，用溶液吸收，化学反应方程式是 。（提示：该反应中的性质类似） (2)氧化室中，化学反应方程式是 。 (3)已知部分原料的价格如表所示. 试剂 价格（元） 0.36 2.90 上述工业流程中，处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用直接吸收更低，原因是 。 (4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将周围空气通入一定含量碘的碘水中，经测定与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 。 [资料信息：我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）]。 浓度级别 标准 一级 浓度 二级 浓度 三级 浓度 3．（2024·山东青岛·一模）某厂以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 （填化学式）。 (3)“过程Ⅲ”分离的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 4．（2024·贵州黔南·二模）近年来三星堆遗址新出土了很多重要文物，有着“月光宝盒”之称的龟背形网格青铜器是前所未见的稀世之珍。生活中铜制品长期露置在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。 【查阅资料】 (1)，为 （填化学式）。青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），操作如图所示。 完成下列问题： (2)气体为 （填化学式），溶液A滤中所含的阳离子有、 （填离子符号）。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，滤渣1和渣2中相同的成分为 。 (4)写出②中发生反应的化学方程式： （写一个即可），该反应的基本反应类型为 反应。 5．（2024·四川乐山·模拟预测）乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为78.3℃，咖啡因在100℃以上开始升华。实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如图所示。 【资料】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)和纤维素等。    (1)操作I的名称是 ；操作I和II都要用到相同的玻璃仪器是 。 (2)“蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。与水相比，用乙醇作为溶剂的优点是 。 (3)向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的方程式为 。 6．（2024·湖南长沙·一模）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 (1)脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。 (4)经过酸煮罐得到的硼要用水洗涤并干燥，检验产品硼是否洗涤干净的方法是 。 7．（2024·河南商丘·三模）海水晒盐得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和泥沙等。提纯的流程如图所示： (1)操作二中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 (3)若A为氯化钡溶液，则加入B溶液的目的是除去 （填离子符号）。 8．（23-24九年级下·山东青岛·自主招生）某固体样品中含有的离子由Na+、Ca2+、Ba+、、、、中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验： 实验中气体均全部逸出，固体A、D、E均为纯净物。 【查阅资料】 标准状况下1mol气体的体积为22.4L。 回答下列问题： (1)固体E中所含物质的化学式为 。 (2)可用 检验气体C，现象是 。 (3)1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式： 。 (4)100mL无色溶液A中c（）= mol/L，固体样品中n（）= mol。 (5)当m> g时，100mL无色溶液A中会含有，此时c（）= mol/L（用含m的代数式表示）。 9．（23-24八年级下·山东潍坊·期中）小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)自来水厂取水后可加入明矾【（KAl（SO4）2·12H2O】作絮凝剂。明矾可用于净水、是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化 (3)自来水厂用石英砂过滤，同学在实验室过滤操作如图，请指出操作过程中的错误 、 。 (4)燥作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号）。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (5)操作加入的物质X是 ，起什么作用 。 (6)操作③的名称是 ，在此操作中烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (7)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D为 （“软水”或“硬水”）。硬水在加热时容易产生较多水垢（主要成分是碳酸钙），家中可以加入 （填物质名称）来去除水垢。 (8)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。 A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．为降低成本，工业废水直接排放 10．（2024·安徽亳州·二模）医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量杂质)生产二水合氯化钙()的主要流程如图所示。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。 (2)步骤③过滤中需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ，过滤时速率较慢的原因可能是 (任一条即可)。 (3)步骤⑤蒸发结晶中也需要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)CaCl2和浓硫酸都具有吸水性，从安全、环保角度考虑，生活中选择 (填物质名称)作除湿剂。 11．（2024·重庆綦江·一模）过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 (1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式 ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。 (4)已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。 12．（23-24九年级下·福建三明·期中）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)操作①的名称为 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。(填化学式) 13．（2024·广东汕头·一模）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图： 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。 (3)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 (4)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有 种。 (5)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。 (6)图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。 14．（2022·四川内江·二模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。 (2)“溶液B”中所含溶质除NaCl外还有 （填化学式）。 (3)在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。 (4)加入“适量稀HCl”的目的是 。 (5)“操作3”的名称是 。 (6)配制过程中用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__（填字母）。 A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 15．（2024·广西南宁·模拟预测）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的 ； (2)固体D的主要成分是 ； (3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ； (4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 ； (5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度／℃ 盐酸的浓度／％ 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率／％ 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 。 16．（2024·江苏南通·一模）铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。实验室以废铁皮为原料制备铁黄的流程如图： 废铁皮→铁皮处理→制取氧气→制备铁黄→FeOOH 已知：①铁黄制备原理：4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)铁皮处理：取一定量废铁皮，剪碎后用稀硫酸除去铁锈。该除锈反应的化学方程式为 。 (2)制取氧气：用KMnO4制O2。可从图1中选择装置 (填字母)作发生装置。 (3)制备铁黄：如图2所示，在三颈烧瓶内加入一定量除锈后的碎铁皮、含少量铁黄晶种的悬浊液；再滴加少量FeSO4溶液；控制合适条件，边搅拌边鼓入氧气，充分反应后，得到大量FeOOH沉淀。 ①鼓入氧气时搅拌的目的是 。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。检验沉淀表面附着的阴离子已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入 ，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。 (4)FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则= 。 17．（23-24九年级下·福建厦门·阶段练习）我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。 (1)认识钢铁： ①钢和生铁的区别是 不同。 ②验证Fe和Zn两种金属的活动性顺序，你的操作方法是： ，然后根据实验现象进行判断。 (2)冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①从物质分类看，赤铁矿属于 。 ②还原反应室中两种气体均可将氧化铁中的铁还原出来，请任选一个反应书写化学方程式： 。 ③燃烧室中甲烷的作用是 。 ④与传统高炉冶铁工艺相比，该工艺的优点有 (写一个)。 18．（2024·广西桂林·一模）某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：    【查阅资料】。 常温下均可与碱溶液反应。 (1)“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为 。 (2)“操作”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (3)“氧化”的目的是 。 (4)“沉铁”步骤可观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 引流 (2) (3)有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 (4)Fe＞Sn＞Cu＞Ag 2．(1) (2) (3)通过沉淀室的反应，实现了的循环利用，减少了的用量，所以成本降低 (4)此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级 3．(1)空气污染 (2)Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4) 置换 4．(1) H2O 金属 (2) H2 H+、Cu2+ (3) 过滤 Cu/铜 (4) / 置换 5．(1) 过滤 玻璃棒 (2)乙醇沸点低，浓缩时更易除去 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 6．(1) (2)置换反应 (3)使氧化镁与稀盐酸反应，从而将硼（B） 从混合物中分离出来 (4)取最后的洗涤液少量于试管中，再加入适量硝酸银溶液或可溶性碱溶液，若无白色沉淀产生，则已经洗涤干净；若有白色沉淀产生，则没有洗涤干净。 7．(1)漏斗 (2)MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl (3)Ca2+和Ba2+ 8．(1)CaO (2) 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (3)、（或） (4) 0.1 0.02 (5) 3.38 9．(1)吸附 (2)化学 (3) 没有用玻璃棒引流 漏斗末端较长处没有靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4) 过滤 AC/CA (5) 活性炭 吸附色素和异味 (6) 蒸馏 防止液体爆沸 (7) 硬水 食醋 (8)C 10．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) 烧杯 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） (3)使液体受热均匀，防止飞溅 (4)氯化钙 11．(1)3 (2)MgO+H2O2MgO2+H2O (3) 2H2O22H2O+O2↑ 减少过氧化氢受热分解 (4)制取纯净的氧化镁 12．(1)过滤 (2) (3) 、 Fe、Cu 13．(1)蒸发结晶/蒸发 (2) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) ① 步骤简单，节约能源 (4)3/三 (5) 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果 (6)b 14．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)NaOH、Na2CO3和NaCl (3)漏斗 (4)除去溶液中的NaOH和过量的Na2CO3 (5)蒸发 (6)B 15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (3)BaCO3 +2HCl＝BaCl2+ H2O+CO2↑ (4)不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,影响产率(合理即可) (5)15% 16．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)A (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 BaCl2溶液(或含钡离子的溶液) FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应(铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁) (4)1//1:1 17．(1) 含碳量 将打磨好的铁丝放入硫酸锌溶液中（合理即可） (2) 混合物 或 作燃料，提供热量 实现某些物质的循环利用或节约能源、减少污染等（合理即可） 18．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 (4)有红褐色沉淀产生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$