2024年中考化学复习题---科学探究题

2024年中考化学复习题-科学探究题 1．（2024·安徽六安·三模）某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习探究。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 (2)实验一：向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈 性。 实验二：如图所示，向U形管中注入溶质质量分数为的硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中．一段时间后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，最终U形管液面左高右低。    (3)铁丝绒表面覆盖一层红色固体的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)U形管两边出现液面差的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 方案一： 方案二： (5)方案一中若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值，其原因是 。 (6)方案二中反应刚开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡．你认为产生的气体可能是 （填化学式），反应变剧烈的原因可能是 。 2．（23-24九年级下·云南曲靖·阶段练习）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 【任务一】 (1)浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】 (2)硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是 （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验分别将稀硫酸滴加到各个试管中。 (3)图3中1—4实验中，没有体现酸的化学通性的是 （填标号） (4)该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示。图4中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (5)小组同学对试管3中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是；猜想二：可能是 （填化学式）；猜想三：可能是、 【实验与结论】验证猜想三成立，可以选用的试剂是 （填标号）； A．Zn  B．pH试纸  C．NaOH溶液  D．溶液  E．溶液 【任务四】废液回收处理。实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。 3．（2024·贵州黔东南·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案可行的是______（填字母）。 A． B． C． D． 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 （填化学式），写出实验一发生反应的化学方程式： 。以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 溶液变红色 【反思评价】 (5)小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 4．（2024·江苏泰州·三模）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 (1)按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。 结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 (2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间，如图3所示。图3是1.0 g脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比=） (3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分析可能的原因：硅藻土用量过少时 。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (4)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引     脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 (5)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图4所示装置（气密性良好）进行测定，已知氢气的密度为0.0899g/L。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (6)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (7)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数（写出具体计算过程）。 任务四：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (8)以实验3作为对照标准，则a= 。 (9)欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，需要做的一组实验是1，3和 。 (10)结合图6，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 5．（2024·陕西西安·模拟预测）植物一般适合在接近中性的土壤中生长。学校花坛的土壤酸碱度如何？化学学习小组的同学对该土壤的酸碱性进行项目式探究。 (1)活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】取少量土壤样品加蒸馏水充分搅拌，过滤后得到了无色澄清的滤液。 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的 5 6 6 5 同学们进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 (2)活动二：确定滤液的成分 【调查分析】①该土地之前施用过大量的硫酸铵和氯化铵；②1%的硫酸铵、氯化铵溶液均约为5.5。 【做出猜想】滤液中可能含有什么物质呢？ 猜想一：硫酸铵 猜想二： 猜想三：硫酸铵和氯化铵 【设计实验】（不考虑猜想以外的其它物质） 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取滤液于试管中，加入足量稀硝酸，无明显现象。而后滴加过量溶液 产生白色沉淀 含有硫酸根离子 ② 静置并取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 含有氯离子 ③ 另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 含有 离子 【表达与交流】步骤①的化学方程式为： 。 (3)活动三：改良土壤 【查阅资料】同学们查阅资料获取改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良酸性土壤 熟石灰 草木灰（主要成分为） 改良碱性土壤 硫酸亚铁（） 【建言献策】此地块生长的植物叶色浓绿但茎秆细弱，学习小组的同学们提出可采用 （填名称），既改良了土壤，又均衡了土壤的肥力。 6．（2024·福建漳州·三模）我国是全球最早使用“湿法炼铜”技术的国家，在化学史上具有重要地位。浸铜是指将铁放入硫酸铜溶液中使之发生反应的生产过程。 (1)写出浸铜过程发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。 某小组模拟浸铜实验，将硫酸铜溶液倒入盛有铁钉(已打磨)的试管中，观察到有红色固体析出及溶液变成浅绿色外，还有气泡产生。 【查阅资料】亚铁离子易被氧气氧化产生氢离子。 任务一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。 【提出问题】为什么会产生气泡？生成的气体是什么呢？ 【作出假设】 (2)硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应产生氢气。 实验操作 实验现象 实验结论 用蘸取硫酸铜溶液滴在试纸上，再与标准比色卡比较读数。 (填“>”、“=”或“<”)7 硫酸铜溶液呈酸性 用拇指堵住试管，收集一会儿气体之后，将燃着的木条伸入试管中。 发出尖锐的爆鸣声 生成的气体是氢气 任务二：探究铁钉与硫酸铜溶液反应过程中的变化情况。 操作①：将硫酸铜溶液倒入盛有铁钉(已打磨)的烧杯中并将传感器放入其中，一段时间后得出变化曲线(如图1)，操作②：将硫酸铜溶液倒入盛有铁钉(已打磨)的密闭容器中并将溶解氧传感器放入其中，一段时间后得出溶解氧浓度变化曲线(如图2)。 (3)根据图1和图2可知，随着铁与硫酸铜溶液反应的进行，溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)，其原因是 。 小组同学用煮沸后迅速冷却的蒸馏水配制成硫酸铜溶液，重复操作①的实验，一段时间后得出变化曲线(如图3)。 (4)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是 。 【反思总结】 (5)用铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律时，反应 (填“是”或“否”)需要在密闭容器中进行。 7．（2024·新疆喀什·模拟预测）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。 查阅资料知：草酸钙（CaC2O4）加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。 （一）为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图实验装置。请回答下列问题： (1)B中实验现象是 ，据此可证明有CO2存在，化学反应方程式为 。 (2)小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内 ，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式： 。 (3)从实验环保角度出发D装置后应增加 装置。 （二）实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究： 【查阅资料】铁粉、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】 (4)猜想Ⅰ：铁粉；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ： 。 【实验验证】 (5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的 溶液，充分反应，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。 【实验结论】 (6)根据以上实验现象可知 （选填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。 8．（2024·四川成都·三模）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。 【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 【性质探究】 (1) 实验 主要操作步骤(见上图) 主要实验现象 结论 ① 在集气瓶中加入少量二氧化锰，在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 ② 关闭仪器a，在仪器b中加入 ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 生成大量无色气泡，木条熄灭 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 【结果分析】 (2)上述实验中二氧化锰起 作用。 (3)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O=Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为 。 【工业制备】(如图) 注：异丙醇为有机溶剂。 (4)稳定剂的作用是防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解)，稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。 实验原理：2X+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 实验装置： 【交流与讨论】 Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度(样品中过碳酸钠的，质量分数)。 (5)装置②的作用是 。 (6)装置③的作用是 。 Ⅱ． (7)乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_____(填序号)。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ． (8)丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为 。 9．（2024·山东泰安·二模）在化学实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，老师组织我们展开下列实验探究活动。 【鉴别实验】老师给两瓶无色溶液分别编号为A、B。化学兴趣小组的同学们分成三组，分别选用不同类别的试剂，鉴别A、B两瓶无色溶液。鉴别方案如表，每次鉴别实验都取少量的无色溶液A、B分别加入两支试管中，分别加入相应的鉴别试剂。根据不同的现象分析得出相应的结论，填写表中空白。 (1) 鉴别试剂 实验现象 分析与结论 ①稀盐酸 在A中现象明显，而B中无明显现象 根据不同现象分析，写出溶质的化学式：A 、B 。 ②氢氧化钙溶液 ③氯化钙溶液 (2)在A中分别加入三种试剂，有白色沉淀生成的是 （填写鉴别试剂的序号）。 (3)写出试剂③加入A中反应的化学方程式 。 【成分分析】 (4)鉴别实验结束后，同学们将六支试管中的剩余物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：在上层无色溶液中，一定含有氯化钠，一定不含有的溶质是 。 【实验探究】同学们分组设计如下实验方案，探究烧杯中的无色溶液中可能含有的溶质。 (5) 实验方案 实验步骤 实验现象 分析与结论 小雅组 取少量无色溶液于试管中，滴加1~2滴无色酚酞溶液。 。 在无色溶液中，一定含有碳酸钠，一定没有的溶质 。 小浩组 取少量无色溶液于试管中，滴加少量稀盐酸。 。 小菲组 取少量无色溶液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液。 没有明显现象。 【反思与评价】小姗同学认为，探究实验还没有结束，在无色溶液中还有一种成分不能确定。她带领大家设计如图所示的实验方案继续实验。 (6)步骤一，加入过量氯化钙溶液的实验目的是 。 (7)写出生成白色沉淀D的化学方程式 。 【废液处理】 (8)在老师的指导下，同学们将废液转化处理，并获得氯化钠固体。他们的实验操作是：先向无色溶液里边滴加 溶液边不断搅拌，直到pH=7。再经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 10．（2024·湖南长沙·二模）在家庭劳动中，小南对妈妈用“可乐除铁锈”产生了极大的兴趣。于是对其进行了实验探究。小南将几枚生锈的铁钉放入一定量某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。反应停止后，取出铁钉用水清洗，铁钉恢复光亮。 任务一：探究容器底部固体成分 【实验探究1】 (1)取出容器底部沉有固体物质，用水清洗后干燥，分成两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近其中一份固体 固体物质 （填“不能”或“能”）被吸引 固体物质中不含铁单质。固体物质中一定含有C和 （填化学式） ②往①中固体中加入足量20%的盐酸 固体部分溶解，有少量黑色物质残留，溶液变成黄色 任务二：探究溶液中逸出气体成分 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的外，可能还有。 【查阅资料】①可以还原CuO，生成Cu和。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。 (2)A中澄清石灰水的作用是 (3)实验过程中观察到 现象，证明逸出气体中含有氢气。 任务三：探究反应停止的原因 【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为l，某品牌可乐的pH值为3.39。 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量固体剩余的原因是什么? 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质已消耗完。 ②剩余溶液中酸性物质浓度低与固体反应速率太慢。 【实验探究3】 (4)取反应后的溶液于试管中 （填操作和现象）则猜想①不成立。 【实验探究4】取另一份固体物质放入3%的稀盐酸中，振荡，观察固体溶解，溶液变成黄色。 【实验结论】猜想②成立。 (5)学以致用：小南认为铁制品生锈是因为铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果。因此为了防止铁制品锈蚀可以采取的具体措施有 （答一点） 11．（2024·新疆昌吉·一模）新疆是内陆性干旱气候，降水少而蒸发强，三分之一土地盐碱化。盐碱地是“潜在粮仓”，改良盐碱地对粮食安全意义重大。昌吉化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠      ②碳酸氢钠      ③氢氧化钠 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钙可溶于水。 【设计与实验一】 (1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的 ，可采取 的方法加速溶解，然后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取1号滤液滴加足量稀盐酸 滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠 取2号滤液滴加 溶液 有白色沉淀产生 相关化学方程式是 实验结论：盐碱地土镶中含有 。 【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验 (2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 。请指出该同学实验装置中的一处错误 。 【设计与实验三】 (3)丙同学设计实验如下、 实验步骤 实验现象 实验结论 取3号滤液滴加过量 溶液，过滤后在滤液中滴加酚酞。 盐碱地土壤中不含氢氧化钠。 【反思与交流】 (4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是（用化学方程式表示） 。综合以上实验可知，盐碱地土壤中含有的物质是 。 (5)请你提出一个改善盐碱地的办法 。 (6)联系所学。 A装置可加热碳酸氢钠，还可以制取氧气，写出对应化学方程式 。如果将B装置与D装置的 （写序号）端连接，可以制取并收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是 。 12．（2024九年级·云南·专题练习）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或 （写化学式）。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba（OH）2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】 (4)猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】 (5)甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (6)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 13．（2024·云南昆明·三模）果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加 溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是 。 【拓展延伸】 (4)向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (5)在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作 (写一种即可)。 【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。 14．（2024·江苏南通·三模）小明同学对一种“汽泡爽”的冲调饮料进行了实验探究。 【饮料说明】 ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 (1)小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式是 ，为了检验该气体，小明应选择的试剂是 。 (2)如果实验室以柠檬酸和小苏打粉末混合后加水反应制取X气体，可以选择的发生装置是 （选填装置编号，下同），收集装置是 。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 (3)小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下对比实验方案，请填写表中空白。 装置编号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 1 200 mL 15℃ a（待记录） 2 50℃ b（待记录） (4)在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图），编号为1、2，分别完成上述实验，在A中先加入水，再分别加入相同规格的一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体。B中油层的作用是 。 (5)通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论： 。但是老师看到小明的实验报告后却指出，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，实验中小明所用的反应物量相等，产生气体的总量应该近似相等。请分析小明测得该组数据a、b相差较大的可能原因 。 (6)通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。 15．（2024·吉林长春·模拟预测）碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 (1)氢氧化钠常温下是一种白色结晶状固体，易潮解，极易溶于水，同时 （填“吸收”或”放出”）大量的热； (2)取少量氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液显 性； 碱与酸能否发生化学反应，化学小组同学开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。 【观察现象】装置中溶液由红色变无色。 【得出结论】 (3)可得到的结论是 。 【分析讨论】 (4)100s后盐酸曲线下降的原因是 。 碱与非金属氧化物反应，小组同学按照图3装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况，将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内。 【观察现象】，U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色。 【得出结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 【分析讨论】 (5)有同学认为此实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，原因是 ，还需要完善的实验。 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 【进行实验】 【观察现象】 (6)如图分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (7)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象；请简述证明两者发生反应的方法 。 16．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 某化学兴趣小组的同学进行了如下探究： 【查阅资料】①钠的氧化物，除氧化钠()外，还有过氧化钠()。氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；都能与水发生反应，化学方程式为：；与水反应也生成氢氧化钠，此外还生成一种常见气体。 ②在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。 ③将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：(先发生反应)；(后发生反应)。 【实验探究一】 (1)常温下钠与氧气反应的生成物 方案一：观察钠的氧化物颜色 方案二：取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若 (填实验现象)，则常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠。 【实验探究二】 (2)钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量白色固体溶于水，加入 产生白色沉淀 白色固体成分为和NaOH混合物 2.取1中上层清液于试管中滴加适量的酚酞试液 【拓展探究】 (3)某小组同学对钠的氧化物——产生了兴趣，于是他们设计如图装置进行与水反应的实验。实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是 。请写出与水反应的化学方程式 。上述反应中 (填序号)。 A．作氧化剂                B．作还原剂                C．既作氧化剂又作还原剂 【交流延伸】 (4)下列关于说法不正确的是 (填字母序号) a．中氧元素的化合价是-2价 b．必须密封保存 c．可以用来除去二氧化碳中的水蒸气 17．（2024·内蒙古鄂尔多斯·二模）近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对燃料“固体酒精”的成分进行探究。 【查阅资料】 ①该固体酒精是用酒精，氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 ②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】 (1)固体酒精都是独立包装，防止挥发，固体酒精存放时间长就会出现“胀袋”的现象，用分子观点解释出现这一现象的原因 。 酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，针对酒精的水溶液是否显碱性，小禹同学用氯化铁溶液进行验证发现并不产生红褐色沉淀。 固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。 【拓展延伸】 (2)小禹同学为进一步确定氢氧化钠是否完全变质，请参与小禹的探究实验，完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡 产生白色沉淀 (书写化学方程式) 步骤二：将上述试管中物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 溶液变红 氢氧化钠 (填“部分”或“完全”)变质 18．（2024·吉林·中考真题）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 【活动设计与实施】 (1)任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 实验步骤： ①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 (2)任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。 查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有。 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有 交流反思： ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。 (3)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 盐 水 (2)酸 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)是铁在酸性溶液中产生了氢气 (5)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不反应 (6) O2 硫酸铜加快了过氧化氢的分解 2．(1)放热 (2)滤纸B (3)4 (4)NaOH、Na2SO4 (5) NaOH、Na2SO4 ABE 熟石灰 3．(1)ABD (2) 实验四 (3) (4) 产生白色沉淀 酚酞溶液 (5)溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠 4．(1)氧气含量减小 (2)35 (3)吸收水分不足，反应不充分 (4)部分黑色粉末被吸起（答到有黑色粉末被吸起即可） (5)酒精燃烧也会生成二氧化碳 (6)加入的稀硫酸也占据了部分体积 (7)解：设该脱氧剂中铁粉的质量为x ， x=1.12g 铁粉的质量分数= 答：该脱氧剂中铁粉的质量分数为40% (8)0.75 (9)4 (10)在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠在0、1、2g时，（或“其它量相同时”）随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快 5．(1)酸 (2) 氯化铵/NH4Cl 硝酸银/AgNO3 铵根/ Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH4NO3 (3)草木灰 6．(1) 置换 (2)< (3) 增强 反应生成的亚铁离子被氧气氧化产生氢离子，氢离子浓度增加，酸性增强 (4)去除水中溶解的氧气 (5)是 7．(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 粉末由红棕色变成黑色 (3)尾气处理 (4)铁粉和Fe3O4 (5)硫酸铜 (6)猜想Ⅲ 8．(1) 带火星的木条复燃 稀盐酸 (2)催化 (3)Na2CO4 (4) (5)吸收除去二氧化碳和氯化氢气体 (6)检验二氧化碳是否被装置②中的氢氧化钠溶液完全吸收 (7)ABC (8)97.6% 9．(1) Na2CO3 NaOH (2)②③/③② (3) (4)HCl/盐酸 (5) 溶液变红 氢氧化钙、氯化钙 有气泡产生 (6)除去残留的碳酸钠 (7) (8)稀盐酸 10．(1) 不能 Fe2O3 (2)检验逸出气体中是否含有二氧化碳 (3)玻璃管中固体由黑色变为红色、U形管中无水硫酸铜由白色变为蓝色 (4)滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液呈酸性 (5)在铁制品表面刷漆、涂油或保持铁制品表面干燥（合理即可） 11．(1) 水/ 搅拌 有气泡产生 氯化钙/ （合理即可） 碳酸钠/ (2) 澄清石灰水无明显变化 试管口没有略向下倾斜 (3) 氯化钙/ 滴加酚酞后无明显变化 (4) 碳酸钠/ (5)加入酸性溶液进行喷淋（合理即可） (6) a 将燃着的小木条放在b口，若木条熄灭则证明气体已满 12．(1)BaCl2 (2)无明显现象 (3) (4)NaCl、BaCl2 (5)一 (6)ACD 13．(1)碱 (2) 有白色沉淀生成 酚酞溶液 (3)HCl引入Cl- (4) (5)做发酵粉（合理即可） 14．(1) CO2 澄清石灰水 (2) B C (3)200 mL (4)防止二氧化碳溶解在B装置的水中 (5) “汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系 温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多 (6)将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积 15．(1)放出 (2)碱 (3)稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应 (4)稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100s时反应完全，温度逐渐恢复至室温 (5)二氧化碳溶于水，也会导致左侧试管内的压强减小，U形管内的液体沿导管流入试管内，氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色 (6)甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾 (7)向二氧化碳与氢氧化钠反应后的试管中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二者发生反应 16．(1)没有气泡产生 (2) 足量的氯化钙溶液/足量氯化钡溶液等 溶液变红 (3) 过氧化钠与水反应放热使装置内温度升高，压强增大 C (4)ac 17．(1)分子之间的间隔变大 (2) 无色酚酞试液 部分 18．(1) 红 pH试纸 作物是海水稻 (2) 或 足量或过量的/溶液 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$