2024年中考化学综合复习----综合应用题

2024年中考化学综合复习--综合应用题 1．（2024·广东广州·模拟预测）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是_____。 A．黄金的化学性质不活泼 B．黄金在自然界主要以单质形式存在 C．沙子可通过化学反应变成黄金 D．黄金由原子构成 (2)北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。 ①我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。 ②学以致用，运用金属知识，用黄铜片(铜锌合金)做一幅北京冬奥会会徽的金属蚀刻画。 小铁用硝酸银溶液做蚀刻剂，按照流程打磨――制模――蚀刻――清洗――抛光上色-涂膜完成。请画出蚀刻后废液中的粒子示意图(水不需要表示出来，粒子数量比例需要表现出来) ③蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。 2．（2024·河南新乡·三模）酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 (填字母序号)。 a.火碱                 b.纯碱             c.烧碱                      d.苛性钠 (2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的图像。(注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL) ①写出该反应的化学方程式 。 ②请在虚线框内将c点所示溶液中的微粒补画完整 。 ③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。 ①该小组同学认为氢氧化钠可能已经变质，请用化学方程式表示其原因 。 ②该小组同学对固体成分进行了以下实验探究： 实验设计 实验现象 实验结论 实验1取少量固体于试管中，加水溶解后滴入足量的稀盐酸 a. . 含有碳酸钠 实验2取少量固体于试管中，加水溶解后滴入过量的氯化钡溶液：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 b. 含有碳酸钠和氢氧化钠 (4)取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算：该固体中氢氧化钠的质量。 3．（2024·辽宁·模拟预测）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目展开研究。 一、在生活中认识铁的锈蚀 (1)从生活中观察可知，铁锈一般呈 色。 (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是 （写一条即可） (3)小组同学查阅资料：铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价为 ；铁制品生锈后要及时处理，否则内部的铁容易更快被腐蚀，因为铁锈具有 的结构。 二、探究铁的锈蚀条件 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【提出猜想】 (4)猜想1．铁生锈与氧气有关； 猜想2．铁生锈与水有关； 猜想3．铁生锈与 有关。 【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中（如图1），现象为：A中铁钉表面有一层铁锈：B、C中铁钉表面无明显变化。 (5)从实验现象可知，猜想3正确。小刚想到家中切完酸菜、咸菜的菜刀，如果不洗不擦干的话生锈得更快。图1基础上可以补做什么实验，能研究出加速铁锈蚀的条件？_________（填序号） A．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。 B．在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 C．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 三、利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 小组同学设计了图2装置，检查气密性，将一定量的铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (6)据图3，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。（填序号） A．反应到时刻装置在散失热量，所以温度下降。 B．，时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量。 (7)据图4，对比AB段和BC段说明 。同学们分析时刻压强突然变大的原因是：铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶中，进而 ，导致压强变大。 4．（2024·广东汕头·二模）锌及氧化锌在工业生产中具有广泛的应用。 I.性质 (1)干电池中常采用金属锌作电极，利用了锌的 性。 (2)锌片表面有一层致密的氧化锌薄膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌 （填“高”或“低”）。 Ⅱ.应用 在氧化锌的催化作用下利用太阳能可将甲烷转化为氢气，其反应原理如图，总反应为：CH4+H2OCO+3H2 (3)计算48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量。（写出计算过程） (4)反应①的化学方程式为 ；反应①和反应②生成氢气的质量比为 。 5．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ (填“能”或“否”)，原因是 。 【活动二】碳影响 (5)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】碳捕集 (6)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？ 。 【活动四】碳转化 (7)科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 g(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L)。 6．（2024·山东烟台·中考真题）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 （填序号）。 A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料    D．复合材料 (2)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是 ，中氯元素的化合价是 。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 （写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 。 ③下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 7．（2024·广东惠州·二模）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 (1)过程Ⅰ的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） ②分析表数据，请在3图中画出加入0~146g稀盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值 。 8．（2024九年级下·广东·专题练习）化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题。 I．下列装置常用于实验室制取气体， (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 (填字母代号)。 (3)由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气 ，所以可以选择C装置收集二氧化碳气体。 (4)检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，若 ，则为二氧化碳。 II．项目式学习小组用紫茄子皮在实验室制作酸碱指示剂。相关步骤如下。回答下列小题。 ①用酒精浸泡 ②捣烂 ③过滤 (5)利用上述步骤制作指示剂，正确顺序是 (填序号)。 (6)常温下，三种试剂分别滴加上述指示剂后的显色情况如下表。 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色 i．如果紫茄子皮指示剂遇到某溶液显红色，则该溶液的pH 7(填“>”“<”“=”)。 ii．该指示剂 (填“能”“不能”)鉴别石灰水和纯碱溶液，理由是 。 iii．紫茄子皮指示剂遇到pH=7的液体显 色。 iv.鉴别稀盐酸和石灰水的实验方案是 。 9．（2024·安徽安庆·三模）学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 (1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？ 。 (2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是 ； 【活动二】探究金属与盐溶液的反应 乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： (3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，得到电子变成铜原子。 【活动三】探究金属与酸溶液的反应 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属的种类（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 (4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有 （写一种）。 (6)将7.2g镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量（m）范围是 。 (7)已知铝与稀盐酸反应是放热反应。把打磨光滑的铝片投入盛有少量稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用坐标曲线来表示，请在下图中绘制整个反应过程中产生氢气的速率随反应时间的变化趋势。 10．（2024·江苏无锡·二模）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体           b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸               d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 (7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 11．（2024·江苏连云港·二模）习总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”我国的盐碱地面积大，治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化的相关研究。 【查阅资料】盐土和碱土统称为盐碱地。盐土，含有较多和的盐渍土；碱土，含有较多和的碱渍土。 (1)小振同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 实验步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 样品中含 (2)反思：小兴同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含，应补充实验： (请写出实验步骤和现象)。 【反思拓展】I、小中同学认为盐碱地中含有外，还含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有。为了进一步探究与的反应，小华同学将持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的结果如图1所示。已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别为11.0和8.2。 (3)①BC段发生反应的化学方程式为 。 ②二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是 。 Ⅱ、同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3： (4)①图像中a、b、c、d四个点，溶液的最大的点是 点；若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中a、b、c、d四个点， 点时溶液可能从红色变为无色。 ②e点的压强小于a点可能的原因是 。 (5)盐碱地改良的方案之一是土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小强同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 12．（2024·江苏无锡·二模）氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 (1)如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Hnber-Bosch工艺合成氨。 (2)合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 (3)该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 13．（2024·广东揭阳·二模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (一)铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“其器治铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 (选填序号)。 a.导热性      b.导电性      c.硬度大 (二)铁红的制备 以为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：。 (2)中铁元素的化合价为 。 (3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母)。 A．能与酸反应      B．能与碱反应      C．能与反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (5)“煅烧”时生成二种氧化物，反应的化学方程式为 。 (6)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响：当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。 14．（2024·云南昆明·二模）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)用化学用语填空： ①两个氢原子 ②两个氢分子 ③符号“3OH-”中数字“3”表示 (2)科学家利用二氧化铈（CeO2）制备氢气的主要过程如下图： ①CeO2中Ce的化合价为 。 ②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有 （填化学式，写一种即可）。 ③上述流程中，可循环使用的物质是 （填化学式）。 ④写出步骤②的化学方程式 。 15．（2024·安徽阜阳·三模）2024年5月1日，合肥轨道交通4号线南延线正式开通运营，自此合肥轨道线网运营里程约210公里。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。 【探究一】轨道材料 (1)地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是 。 金属名称 熔点 1535 1083 1246 97.5 沸点 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。 ①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②装置B中出现的现象是 。 ③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施： 。 【探究二】车体材料 (3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。 ①曲线对应的金属是 。 ②曲线在左右压强达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是 。（填字母序号） 16．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）金属材料与人们的生活密切相关。 (1)①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的 （选填“大”或“小”）； ②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的 性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与 同时接触的结果； (2)闪锌矿（主要成分为）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 ①与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为 的形式。 ②溶液B中的阳离子有 （写离子符号）。 ③反应b的化学方程式是 。 ④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产 金属锌的同时能获得硫酸钙。 (3)湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。 A．a点溶液中溶质只有2种 B．c点溶液中溶质为 C．若取段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 17．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与 （填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是： 。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸 A B C D (2)查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。 试判断：下列反应中，属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 。 ①            ② 18．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）中共中央、国务院发布关于全面推进美丽中国建设的意见。其中提出，积极稳妥推进碳达峰碳中和。有计划分步骤实施碳达峰行动，力争2030年前实现碳达峰，为努力争取2060年前实现碳中和奠定基础。以下是几种是实现“碳中和”的途径。 Ⅰ.天然气（主要成分为 ）可用于制备碳材料和高纯 ，其流程如图。 请回答下列问题： (1)“反应器”中，高温催化分解天然气可生成 C和，该反应的化学方程式为 。 (2)流程中，可回收利用的物质是 。 (3)“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭"会降低反应速率，其本质原因是 。 (4)“消炭"：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭"的催化剂置于 气流中可除去 C，该反应的化学方程式为 。“消炭”的方法还有：高温下将催化剂置于 （填化学式）气流中。 (5)不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。 催化剂序号 最佳反应温度 最佳反应温度下的使用寿命 积碳量 500 90 250 600 80 585 760 2 19 Ⅱ.开发可再生的氢能源也是减少 排放的方法。利用甲烷 和水催化重整可制得氢气（混有 ）。提纯 可用金属膜透氢；某温度下，在金属膜表面上解离成 ，微观过程如图-1所示。二氧化碳的利用也可以通过使用特殊的催化剂在光照 条件下实现了 和 催化转化为，其中转化关系如图-2。 (6)从微观角度描述图-1中金属膜提纯的过程 。 (7)图-2中理论上，每完全转化为，需消耗 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)AB (2) ZnCO3 67.5% 2．(1)b (2) 碱性 (3) 有气泡生成 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 (4)解：设该部分变质的固体中碳酸钠的质量为x。 则该部分变质的固体中氢氧化钠的质量为 答：该部分变质的固体中氢氧化钠的质量为9.4g。 3．(1)偏红或偏黄（合理即可） (2)潮湿多水的环境 (3) ＋3 疏松多孔 (4)氧气和水 (5)AB (6)B (7) 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 盐酸与剩余铁粉反应产生较多氢气 4．(1)导电 (2)低 (3)18 kg 设完全反应可生成氢气的质量为x。 答：48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量为18 kg。 (4) 2：1 5．(1)试管 (2) BE或CE (3)长颈漏斗内的液面上升 (4) dcb 可以控制反应的发生和停止 否 二氧化锰是粉末状物质，无法与过氧化氢溶液分离 (5)右侧瓶内气体升温快，导致右侧压强大于左侧 (6) 100 丙塑料瓶变的最瘪 (7)112 6．(1) 维生素（合理即可） NH4Cl（合理即可） B (2) Cl2 +7 (3) 防火（合理即可） 使温度达到可燃物的着火点 BC 7．(1)分解反应 (2)放热 (3) 解：设生成CO2的质量为x。 x=8.8g 答：生成CO2的质量为8.8g。 8．(1)集气瓶 (2)B (3)大 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)②①③ (6) < 不能 石灰水和纯碱溶液均显碱性，均能使紫茄子皮制作的酸碱指示剂显绿色 紫 先分别取1mL待测溶液于两只洁净的试管，然后滴加几滴紫茄子皮指示剂，边加边振荡，若溶液由无色变为红色，则待测溶液为盐酸；若溶液由无色变为绿色，则待测溶液为石灰水 9．(1)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝的进一步被氧化 (2)灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应 (3) (4)②③ (5)金属的种类/金属的形状/盐酸的浓度 (6) (7) 10．(1)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 (2)漏斗 (3)d (4)2NaOH+CO2＝Na2CO3 +H2O (5)b、c (6)钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 (7)解：设样品中MgCO3•3H2O的质量为x，根据碳元素守恒，则有：MgCO3•3H2O~CaCO3； x=6.9g 则样品中MgCO3•3H2O的纯度为：， 答：样品中MgCO3•3H2O的纯度为92%。 11．(1) 酚酞 有白色沉淀生成 (2)取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，仍有沉淀未溶解（合理即可） (3) 溶液中氢氧化钠含量的多少 (4) b d 部分二氧化碳溶于水 (5)解：设该氯化钙溶液的溶质质量x。 解得x=5.55g 则氯化钙溶液的溶质质量分数为 答：该氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。 12．(1) 压强增大，氨气分子间隔变小 燃烧更充分（合理即可） (2) 氮 体积大小 (3) 变小 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则在该转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃，FeO转化Fe3O4，则T2℃对应固体质量为Fe3O4的质量；T3℃-T4℃，Fe3O4转化Fe2O3，则T4℃对应固体质量为Fe2O3的质量，则Fe2O3的质量为72.0g，由于Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以T2℃对应固体质量M为，即M=69.6g。 13．(1)ac (2)+3 (3) A 温度过高会导致过氧化氢分解，不利于反应的进行 (4) (5) (6)煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁 14．(1) 2H 2H2 三个氢氧根离子 (2) +4 CO2/H2O/CO CeO2 15．(1) 硬 (2) 澄清石灰水变浑浊 在导管口末端放一盏燃着的酒精灯 (3) 铜 镁和稀盐酸反应放出热量，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 e 16．(1) 大 延展 氧气和水 (2) Cu2+、Zn2+ 130 (3)AC 17．(1) C 均属于考虑减少对环境污染的因素 (2) ② ① 18．(1) (2)甲烷 (3)隔开了甲烷和催化剂 (4) H2O (5)a (6)H2在金属膜表面上解离成 H，金属膜允许氢原子通过，通过后，氢原子又重新组合形成氢气分子 (7)13 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$