2024年中考化学二轮专题练：流程题

2024年中考化学二轮专题练：流程题 流程题 1．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。 【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）滤液 A 中的溶质为 　 　。(写化学式) （2）在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是　 　。 2．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，反应的微观图如下所示。 （1）反应前后一共有　 　种氧化物(填数字)。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是　 　(填微粒的名称)。 （3）参加反应的CO2和H2O的分子个数比为　 　；当生成92g乙醇时，消耗CO2的质量是　 　g。 （4）该反应可以减缓　 　，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的　 　(填化学式)。 3． 某种粗盐水中有少量杂质 Na2SO4、CaCl2，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： （1）写出除去 Na2SO4杂质的化学方程式。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么? （3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请解释不可行的原因。 4．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物之一，在空气中高温锻烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图。 资料：金属氧化物与酸反应具有相似性。 （1）上述过程中，步骤⑥的操作名称是　 　。 （2）步骤②④中发生反应的化学方程式　 　、　 　。 （3）步骤①在空气高温煅烧的理由　 　。 5．某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。 已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。 （1）反应I中　 　（填元素符号）的化合价发生了改变。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则MnCO3粗产品中将混有　 　（填化学式）。 （3）干燥条件需要控制的条件是　 　。 （4）检验粗产品已洗涤干净的方法是　 　。 6．白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是　 　。 （2）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是　 　。 （3）电解槽中生成的一种气体单质是　 　。 （4）该流程中可循环使用的物质除水外，还有　 　(填化学式)。 7．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为　 　。 （3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是　 　(填元素符号)。 8．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： （1）操作①的名称是　 　。 （2）滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和　 　（填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程为　 　。 （3）滤液④中的溶质为（填物质名称）　 　。 9．某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应：，。 （1）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、　 　、过滤和干燥。 （2）X气体的化学式是　 　；循环利用X的优点是　 　。 （3）沉淀池中发生的反应的化学方程式为　 　。 10．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 （1）“捕捉”过程的化学方程式为　 　。 （2）写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）除CaO外，可以循环利用的物质是　 　（填俗名）。 （4）“操作a”的名称是　 　，该实验操作中用到玻璃棒的作用是　 　；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于　 　（回答一条）。 （5）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 。（填序号） A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 11．氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物，某实验小组从工厂采集废玻璃粉末（含、、等物质）为原料，设计如下工艺流程进行的制备。 已知：，溶于水，与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 （1）第①步操作的名称是　 　； （2）洗涤滤渣B的目的是：　 　； （3）若第④步加的碱为，写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应。 （4）写出Ce(OH)3悬浊液生成Ce(OH)4的化学方程式　 　。 12．“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）： （1）操作①的名称是　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。 （3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。 13．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：) （1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是　 　。写出过程①中发生反应的化学方程式　 　(任写其中一个即可)； （2）过程②的实验步骤是　 　。 （3）固体B成分是　 　。 （4）过程③中发生反应的方程式为　 　，可观察到的现象有　 　。 （5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到　 　的作用。 14．碳酸锶 是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿 含80%~90%SrCO3 ，少量 、 、 等 制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： （查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和 气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱 如 中金属元素 形成的氧化物 才能与水反应生成对应的碱 ，反之，不溶性碱 如 中金属元素 形成的氧化物 不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度 请回答以下问题： （1）碳酸锶 中锶的化合价为 　 　 ，氢氧化锶的化学式为 　 　 。 （2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 　 　 。 （3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 　 　 。 （4）请写出杂质 在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 　 　 、 　 　 。 （5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 　 　 ，滤渣1含有焦炭、 和 　 　 。 （6）“沉锶”反应中氢氧化锶和 发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 　 　 。 15．二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸) （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是　 　。 （2）滤渣a的主要成分为　 　(填化学式)。 （3）固体b的一种用途是　 　。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是　 　。 16．搪瓷工艺是在金属表面涂覆搪瓷材料的一种工艺。以下是某铁坯金属（表面有油污、氧化铁等杂质）进行瓷釉涂搪的部分流程图。请结合图文信息，分析解决问题： （1）为去除铁坯表面的油污，在脱脂池中要加入脱脂剂，一般采用增压喷淋法加入，目的是　 　。 （2）酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）涂搪烧成后，搪瓷与金属基材牢固结合，变成坚硬、光滑、耐腐蚀的表面涂层。请说出金属进行搪瓷工艺的意义　 　（写1条）。 17．某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图，回答下列问题： （1）“煅烧”时，生成的固体产物主要为氧化钙，该物质还可用作 　 　。 （2）“溶解”时，物质变化过程中的主要现象是 　 　。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）流程中可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 18．锌锰干电池由锌皮和炭包构成，其中炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉(含少量Cu、Ag、Fe)。由废旧电池炭包制备纯MnO2的工艺流程如图。 已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。 （1）炭包中NH4Cl中氮元素的化合价为　 　，炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是　 　。 （2）通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为　 　。该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是　 　。 （3）加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为　 　，所属的基本反应类型为　 　。 （4）过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是　 　，则已洗净。 （5）已知“焙烧”时发生的反应为 ，该过程中发生氧化反应的物质是　 　。 19．碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： （1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是　 　。 （2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣1的主要成分是　 　（写化学式）。 （4）流程中需用温度为100℃热水浸的目的是　 　。 （5）“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式　 　。 ②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况： H2SO4溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/（g/L） 89.86 89.57 89.23 Ba2+/（g/L） 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是　 　。 （6）“沉锶”反应后的“一系列操作”为　 　。 20．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：NH4Cl易溶于水) （1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是　 　。 （2）操作2的名称是　 　。 （3）酸溶过程发生反应的化学方程式为　 　。 （4）根据该流程，下列说法正确的是____(填字母、双选)。 A．酸溶时，盐酸可用稀硫酸代替 B．可推测SiO2不能与盐酸反应 C．CO2在该流程中不可循环使用 D．理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 21．高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。 （1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为　 　，反应温度不宜过高的原因是　 　。 （2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为　 　，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：　 　。 （3）流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的　 　性。 （4）流程一相对于流程二的优点是　 　。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是　 　。 （5）一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，这种产物可能是 （填字母）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 学科网（北京）股份有限公司 $$