2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 2．马英同学组织同班同学测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数。小组同学取12g石灰石样品于烧杯中，滴入100g稀盐酸恰好完全反应，称量最终溶液的质量为107.6g。 试求：(相对原子质量：Ca：40  O：16    Cl：35.5   H：1   C：12) （1）产生气体的质量为___________g. （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?（结果保留到0.1%） 3．过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，Na2O2 能与CO2反应，化学方程式为:。现有含杂质的过氧化钠100g，与足量的二氧化碳反应，可以生成16g 氧气(杂质不参加反应)。求该过氧化钠样品中Na2O2质量分数是多少? 4．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 5．某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。 (1)若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是 g。 (2)取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。 6．按要求回答下列问题。 (1)中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），根据其化学式计算。 ①麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为 。（最简比） ②质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为 g。 (2)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算下列问题。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②生成二氧化碳的质量为 。 ③设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则列出求解碳酸钠质量的比例式为 ；求解生成氯化钠的质量比例式为 。 ④反应后所得溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。 7．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 82．2 101．9 121．6 141．3 162．1 请计算： (1)恰好完全反应时，共产生二氧化碳多少克？ (2)石头纸中碳酸钙的质量分数？ (3)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数？ 8．学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验至反应完全，测定的部分数据如图2所示。请计算： (1)原混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)氧化铜完全反应后产生二氧化碳的质量是多少？ 9．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号) A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 (2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数 。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 请回答下列问题： （1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为_________________； （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式________________； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______________； （4）最终所得溶液中溶质的质量分数为_________________； （5）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为______________； （6）配制上述稀盐酸过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________________。 11．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与盐酸反应，图中数据不包含装置质量）。 (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少（写出具体计算过程）。 12．已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图： 加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 … 剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 … (1)分析以上数据可知，表中n的值为 。 (2)该金属粉末中Al的质量分数为 。 (3)列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)? 13．某校课外兴趣小组用6g含少量CO2的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验，实验装置如图，数据记录如下表。已知：CO还原RO，生成金属R和二氧化碳，且装置中每个反应都充分进行，冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。 实验记录表： 实验装置代号 A B C D 实验前药品质量（g） 70 70 11.6 70 实验后药品质量（g） 71 70.5 10 74.4 请分析计算： （1）6g混合气体中CO2的质量是_____克。 （2）参加反应的CO的质量是多少_____？ （3）实验结束后，对装置C中的10g药品进行测量，测得其中R元素的质量分数为92.8%，请你求出金属R的相对原子质量_____？ 14．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20 锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147．8 167．8 请根据有关信息回答问题： (1)a的数值为____________，b的数值为____________。 (2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)______________。 (3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g(写出具体的计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)48：23 (2)10 (3)10.7% 解：设反应生成NaHSO4的质量为，反应消耗SO2的质量为，消耗NaClO3的质量为 =24g，=6.4g，=21.3g 故反应后所得溶液中NaHSO4的溶质质量分数为 答：反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数10.7%。 2．（1）4.4 （2）解：设12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为。 故12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 3．78% 4．解：设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。 解得x=12g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。 5．(1)15 (2)设：硫酸质量分数为x。 x=4.9% 答：硫酸质量分数4.9%。 6．(1) 麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为：（12×10）：16=15：2； 质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为： (2) 2.2g 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y ，x=5.3g ，y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4% 7．(1)4.4g (2)设样品中碳酸钙的质量为x。    x=10g 石头纸中碳酸钙的质量分数= =80％。 答：石头纸中碳酸钙的质量分数80%。 (3)设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y。 y=11.1g 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数= =12.5％。 答：恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 8．(1)16 (2)解：设氧化铜完全反应后产生二氧化碳的质量为x = x=8.8g 答：氧化铜完全反应后产生二氧化碳的质量为8.8 g。 9．(1)ABC (2)设生成的氯化钠质量为,纯碱样品中碳酸钠的质量为 解得： 解得： 反应后溶液中氯化钠的质量分数 答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为。 10．【答题空1】 【答题空2】 【答题空3】80% 【答题空4】7.4% 【答题空5】60g 【答题空6】胶头滴管 11．(1)6.6 (2)75% 解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x， 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%=75%； 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 12．(1)13 (2)70% (3)设氢氧化钠溶液的质量分数为x，则 解得x≈25.9% 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为25.9%。 13．（1）1（2）2.8g（3）92.8。 14．（1）110；2.2（2）滴加盐酸超过80 g时，开始时有气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在（3）16 g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$