暑期化学每日一练4-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上暑期化学每日一练4（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．小滨同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类 2．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（    ） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 3．一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验: ②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体 ③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀 根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是 A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4 B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D．白色粉末中可能含有NaOH 4．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶  液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（    ） A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀和气泡产生 C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 5．氢氧化钴[Co（OH）2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl。该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（    ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质,饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH-也能与酸反应 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 8．下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是 (    ) A．SO、NO、K+、H+ B．Na+、Cl、OH-、Al3+ C．Cl-、NO、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO、K+ 9．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ） A．氧化铁、铁锈、Fe3O4 B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．纯碱、烧碱、Na2CO3 D．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O 10．把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是（ ） A．CuCl2溶液 B．Fe(NO3)3溶液 C．Cu(NO3)2溶液 D．NaNO3溶液 11．有如下三种物质：①pH试纸 ②无色酚酞试液 ③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是（） A．只有① B．只有③ C．只有②和③ D．①②③都可以 12．下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（    ） A．能溶于水形成蓝色溶液 B．溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 C．溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 D．铁丝插入溶液后表面有红色物质生成 13．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中含有两种溶质 B．c点溶液中含有三种溶质 C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20% D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、 14．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（    ）   A．①③                                   B．①②④                                   C．②④                                   D．①②③ 二、填空题 15．向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。 16．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）a→b段对应的实验现象是 ，化学方程式 （2）反应到c点时，溶液中的溶质是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上暑期化学每日一练4（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．小滨同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类 【答案】C 【分析】稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶溶液中，硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液显无色，则甲是硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，不能使无色酚酞溶液变色，则乙是氢氧化钠溶液；稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，它们的pH分别小于7、等于7，则丙是氯化钠溶液，丁是稀盐酸。 【详解】A、由上述解析，甲表示硫酸铜溶液，说法正确； B、由上述解析，乙表示氢氧化钠溶液，说法正确； C、丙是氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，表中“▲”处应填：pH等于7，说法错误； D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，说法正确。 故选C。 2．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（    ） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【答案】C 【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加。 【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选C。 3．一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验: ②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体 ③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀 根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是 A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4 B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D．白色粉末中可能含有NaOH 【答案】C 【详解】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应后生成的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCl2与Na2SO4不能同时存在。取实验①得到的滤液，向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCl2、NaOH。A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，正确；B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正确；C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正确；D. 白色粉末中一定含有NaOH，错误。故选D。 点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练盐的溶解性及两种盐之间的反应。 4．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶  液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（    ） A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀和气泡产生 C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 【答案】D 【详解】A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确。 B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确。 C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确。 D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。 故选：D。 5．氢氧化钴[Co（OH）2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl。该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 是由两种化合物交换成分生成两种新型化合物的反应，属于复分解反应。 故选D。 6．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（    ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】A 【详解】A、加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确； B、盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH=7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系不正确； C、一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系不正确； D、氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系不正确。 故选A。 7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质,饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH-也能与酸反应 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳是酸，故选项类推结果错误。 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故选项类推结果错误。 ③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应，故选项类推结果正确。 ④碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项类推结果错误。 只有③类推结果与实际相符。 故选：C。 8．下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是 (    ) A．SO、NO、K+、H+ B．Na+、Cl、OH-、Al3+ C．Cl-、NO、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO、K+ 【答案】C 【分析】pH＝12的水溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确； B、氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故B不正确； C、离子在碱性溶液中不发生反应，可以大量共存，故C正确； D、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选C。 9．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ） A．氧化铁、铁锈、Fe3O4 B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．纯碱、烧碱、Na2CO3 D．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O 【答案】D 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质。 B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学式表示的不是同一种物质。 C．烧碱、火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，其俗名、化学式表示的不是同一种物质。 D．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式为CuSO4•5H2O，其俗名、化学式表示的是同一种物质。 故选D。 10．把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是（ ） A．CuCl2溶液 B．Fe(NO3)3溶液 C．Cu(NO3)2溶液 D．NaNO3溶液 【答案】C 【详解】有蓝色溶液说明含有铜离子，排除BD，氯离子与银离子反应产生沉淀，排除A，选择C项。 11．有如下三种物质：①pH试纸 ②无色酚酞试液 ③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是（） A．只有① B．只有③ C．只有②和③ D．①②③都可以 【答案】D 【分析】石蕊试液遇酸性变红，遇碱性变蓝 ；酚酞试液遇酸性无色，遇碱性变红。 PH大于7，显碱性； PH小于7，显酸性。 【详解】盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性。分别滴加石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠；分别滴加酚酞试液，无色的是盐酸，变红的是氢氧化钠。 测定溶液的酸碱度，PH大于7，是氢氧化钠； PH小于7，是盐酸。 故选D。 12．下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（    ） A．能溶于水形成蓝色溶液 B．溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 C．溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 D．铁丝插入溶液后表面有红色物质生成 【答案】A 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化，性质包括物理性质和化学性质，是否通过化学变化表现出来。 【详解】A、能溶于水形成蓝色溶液属于物质的性质，故A正确； B、溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，有新物质氢氧化铜生成，属于化学变化，故B不正确； C、溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，有新物质硫酸钡沉淀生成，属于化学变化，故C不正确； D、铁丝插入溶液后表面有红色物质生成，生成了铜和硫酸亚铁新物质，属于化学变化，故D不正确。故选A。 13．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中含有两种溶质 B．c点溶液中含有三种溶质 C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20% D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、 【答案】C 【详解】A、a点时，部分硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中含有的溶质是过量的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜三种，该选项说法不正确； B、C点溶液中含有两种溶质，即反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜，该选项说法不正确； C、设100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x， x=20g 氢氧化钠溶液的浓度为：，该选项说法正确； D、d点氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，时溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-，该选项说法不正确。 故选：C。 14．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（    ）   A．①③                                   B．①②④                                   C．②④                                   D．①②③ 【答案】B 【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。 【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确； ③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故③错误； ④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，增大的是生成的水和氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的①②④。 故选B。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二、填空题 15．向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。 【答案】 产生气泡 氯化钠和氯化钙 【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。 【详解】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙； 16．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）a→b段对应的实验现象是 ，化学方程式 （2）反应到c点时，溶液中的溶质是 【答案】 产生气泡 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O +CO2↑ NaCl 【分析】根据盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大进行分析。 【详解】（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸，对应的实验现象是产生气泡，化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）由分析可知，c点盐酸和氯化钙均与碳酸钠恰好完全反应，故溶质为氯化钠。 【点睛】在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$