浙江省湖州市长兴县实验中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试题

长兴县实验中学2024学年度第一学期第一次 月考科学试卷 考生须知： 1．全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，32个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2．答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1Cl-35.5S-32O-16Mg-24Cu-64Ca-40Na-23C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 生活中一些物质的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　） 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3～6.6 7 7.6～8.0 12～13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 2. 下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(   ) A. B. C. D. 3. 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是(    ) A. 浓硫酸                           B. 浓盐酸                           C. 氢氧化钠溶液                           D. 澄清石灰水 4. 铁粉露置在空气中时间久了以后会变成铁锈，下列选项能作为此变化是化学变化的最可靠证据的是(　　) A. “铁粉”的质量增加了 B. “铁粉”的颜色变红了 C. “铁粉”的体积膨胀了 D. “铁粉”不能被磁铁吸引了 5. 下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述，正确的是（ ） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用试纸测试，试纸变蓝色（约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 6. 有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A. ④③②① B. ④①②③ C. ①③④② D. ①④②③ 7. 下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　） A. CuSO4 B. HCl C. SO2 D. K2CO3 8. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰检验铵态氮肥 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 9. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 10. 为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A. B. C. D. 11. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 12. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① 和的混合溶液 KOH溶液 ② Ag-Zn合金 稀 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有的NaOH溶液 稀 ⑤ HCl和的混合酸 溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ②③⑤ 13. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A. A B. B C. C D. D 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 15. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 17. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 18. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有______。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是______。化学方程式为______。 （3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是______。 19. 如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水_______； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D.生石灰 20. 将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。 （1）图甲中，试管________（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应 （2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是________（填离子符号）。 21. 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是________。 （2）甲操作的名称为________。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有________。（填写化学式） 22. 硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答： （1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），化学方程式是______。 （2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。 三、实验探究题（本题共5小题，共40分） 23. 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质? 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体 ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质 乙同学的方案及实验： （1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是______________________________； 【拓展应用】 （2）氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_________； （3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的______（填化学式）溶液除去； （4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论___________。 24. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 25. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请回答： （1）溶液碱性最强的是______（填实验编号）。 （2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量______克。若稀释为2%的碳酸钠溶液需要加水______克。 （3）将适量碳酸钠粉末酒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为____________。 26. 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 （1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：______。 （2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。 ①M点前曲线下滑的原因是______。M点溶液中存在的微粒是______。 ②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入______来证明。 27. 金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约______mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。 （2）取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①该实验能得出的结论是______。 ②铁钉生锈主要和空气中的______有关。有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据并结合生锈原因说明铁钉质量没有变化的原因是______。 四、解答题（本题共5小题，第28、31、32题8分，第29、30题各6分，共35分） 28. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为______ （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为______；X与C反应的化学方程式为______。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______ 29. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如图是小科制作的模型。 模型评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是__________。（用化学方程式表示） （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生__________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由__________。 30. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第______次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是______。 （2）计算稀硫酸的质量分数为多少_______？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 31. 现有HCl与的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）： 【实验数据】实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为______。 （2）混合溶液中的质量分数为多少______？（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同） （3）实验中混合溶液与溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少______？（不考虑过滤中的损失。） 32. 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题： （1）废液中的溶质有______（填化学式）。 （2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数______。（写出计算过程） （3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第______组，图中a的数值为______。 长兴县实验中学2024学年度第一学期第一次 月考科学试卷 考生须知： 1．全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，32个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2．答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1Cl-35.5S-32O-16Mg-24Cu-64Ca-40Na-23C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】 ①. ③⑧ ②. ④⑤ 【17题答案】 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 ②. 稀硫酸 ③. Na2SO4、H2SO4 【18题答案】 【答案】（1）能与稀盐酸反应 （2） ①. FeS ②. （3）人体胃液中含有稀盐酸，能与反应生成可被人体吸收的 【19题答案】 【答案】 ①. 变浑浊 ②. B 【20题答案】 【答案】 ①. B ②. Na+ 【21题答案】 【答案】 ①. CO2 ②. 过滤 ③. CaCO3、BaCl2、NaOH 【22题答案】 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 （2）Ba（OH）2 三、实验探究题（本题共5小题，共40分） 【23题答案】 【答案】 ①. 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，pH都大于7，故不能确定是否变质 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. Ca(OH)2. ④. 加入过量的氯化钙溶液，再向滤液中加入酚酞，如不变红，说明氢氧化钠全部变质 【24题答案】 【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大 （3）放出 （4）＜ 【25题答案】 【答案】（1）c3 （2） ①. 6 ②. 200 （3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 【26题答案】 【答案】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高 （2） ①. 酸碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度降低，导电率下降 ②. Na+、Cl- ③. 加入石蕊或锌或碳酸钠等（合理即可） 【27题答案】 【答案】（1）40 （2） ①. 相同条件下，温度越高，铁钉锈蚀速度越快 ②. 氧气、水 ③. 试管内氧气已耗尽 四、解答题（本题共5小题，第28、31、32题8分，第29、30题各6分，共35分） 【28题答案】 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 铁 ②. （3） 【29题答案】 【答案】 ①. ②. 二氧化碳##CO2 ③. 丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害 【30题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 锌离子和氢离子 （2）解：设与镁反应的稀硫酸中硫酸的质量为x。 稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为。 【31题答案】 【答案】（1） （2）第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的质量为10g 解：设混合溶液中氯化钙的质量分数为x x=11.1% 答：混合溶液中氯化钙的质量分数为11.1% （3）第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g，氢氧化钠溶液增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g 解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，与盐酸反应的碳酸钠的质量为z y=11.7g z=10.6g 解：设氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为m，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为n m=11.7g n=10.6g 加入碳酸钠溶液的质量为：(10.6g+10.6g)÷10.6%=200g 经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为： 答：经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2% 【32题答案】 【答案】（1）H2SO4、CuSO4 （2）9.6% 解：设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x x=9.6% 答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6%。 （3） ①. 三 ②. 85 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $