2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 2．保护环境是我们共同关注的社会问题。 （1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：，X的化学式为 。 （2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。 （3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。 ①捕捉室中反应方程式是 。 ②整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。 3．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 4．工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。 （1）反应器 1 中，石灰乳[主要成分是 Ca（OH）2]用于除去 Mg2+，Ca（OH）2与 MgCl2发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）反应器 2 中，烟道气用于将 Ca2+转化为 CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是 。 （3）反应器中搅拌的作用是 。 5．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(苦卤水)为原料制取金属镁的流程如下: （1）从海水中析出食盐的结晶方法是: 。 （2）写出电解MgCl2的化学方程式: 。 （3）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。 （4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （5）海洋蕴藏丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意义。请从环保和资源利用的角度提出你的看法 。 6．工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下： (1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 。 (2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。 7．下图为海水制镁的工业流程图，请结合所学知识回答问题。 (1)试剂a为 （写名称），加入试剂a得到氯化镁溶液后，下一步得到氯化镁固体需进行的操作是 。 (2)石灰乳的生产需要用大量的生石灰。制镁厂用高温煅烧贝壳的方法制取生石灰，其化学方程式为 。从经营角度来看，利用贝壳制取生石灰的优点是 。 (3)制镁过程中产生的氯气还可用来 （请提出合理的设想）。 8．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： （1）操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅲ的注意事项为 。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为 。 （3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为 mL。 9．我市将加快实施海水综合利用，推动海洋经济实现高质量发展。 (1)海水资源综合利用的部分途径如下图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 ①试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为 （填化学式）。 ②“操作2”的名称为 。 ③滤渣中除泥沙外，还含有 。 ④实际生产中，沉淀槽中常选用 作为沉淀剂。 ⑤海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是 。 ⑥反应器中加入的盐酸，可以由氯气与物质A发生化合反应生成的氯化氢溶于水获得，推测A的化学式是 。 (2)某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图： ①如图中，反应①的化学方程式是 。 ②得到的氯化铵在农业生产中的用途是 ，其不能与熟石灰混合施用，其原因用化学方程式表示是 。 ③上述化工流程中，可以循环使用的物质是 （填化学式）。 10．烟台市一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 (1)海水淡化。我市长岛、龙口、芝罘等多地实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有 、膜法(RO)和离子交换树脂法等。 (2)海水晒盐。海水晒盐是一个 结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 (3)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的 溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去 。 (4)海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①操作I的名称是 。 ② “侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为 。 ③操作II是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。 11．液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如下。 资料：氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.5℃。 (1)上图用水制氢气的过程中，能量转化形式为 →电能→氢能，反应的化学方程式为 。 (2)用N2和H2制取NH3，基本反应类型为 反应。 (3)NH3中氮元素的化合价为 。 (4)氨气在足量氧气中充分燃烧，发生置换反应。该反应的化学方程式为 。 (5)上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点 （写一条）。 12．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：    (1)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式： （写一个）。 (2)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是 。 (3)溶液c的溶质是 。 (4)操作X可以采用的物理方法是 。 13．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和得到副产品氯化铵（NH4Cl）的工艺流程如下： (1)操作a的名称是 。 (2)请写出反应I的化学方程式： 。 (3)反应II的基本类型是 。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质（除水外）是 。 14．某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeC13、FeC12、HCl)制备FeSO4·7H2O，其流程如下：    【查阅资料】 1.Fe(OH)2是一种难溶于水的白色固体； 2.铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：。 (1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式 。 (2)操作I的名称是 ，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有 (填化学式)。 (3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为 (写一个即可)。 (4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是 。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃。 (6)得到的FeSO4·7H2O晶体应该用 洗涤(填序号)。 a.水        b.饱和硫酸亚铁溶液        c.稀硫酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)过滤 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 2． CaCO3 NaOH、CaO 3．(1)沸点 (2)化学性质 (3) 4． Ca（OH）2+MgCl2= Ca Cl2+Mg（OH）2↓ 二氧化碳 增大反应接触面积，加快反应速率 5． 蒸发 H2 盐酸 玻璃棒 开发利用海水资源时要注意环境保护（合理即可） 6．(1)水/H2O (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 7．(1) 稀盐酸 蒸发/蒸发结晶 (2) 就地取材，节约成本 (3)制取盐酸（或给自来水消毒等其它答案合理即可） 8． 过滤 有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 24 9．(1) Na2CO3 蒸发 Mg（OH）2、CaCO3 石灰乳或熟石灰 使氯化镁富集提纯 H2 (2) 氮肥 CO2 10．(1)(多级闪急)蒸馏法 (2) 蒸发 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (3) NaOH/氢氧化钠 过量的氢氧化钠、碳酸钠/过量的NaOH、Na2CO3 (4) 过滤 NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等) 11．(1) 太阳能 (2)化合 (3)-3 (4) (5)节约能源或燃烧产物无污染，环保等（合理即可） 12．(1)或 (2)化合反应 (3)FeSO4/硫酸亚铁 (4)用磁铁吸出铁，分离铁和铜 13．(1)过滤 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3)分解反应 (4)二氧化碳/CO2 14．(1) (2) 过滤 硝酸银溶液(或Na2CO3溶液等) CaCl2 (3)［或］ (4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 (5)60 (6)b 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$