2025届高三化学专题复习---无机推断题

2025届高三化学专题复习---无机推断题 1．（2023·陕西西安·一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。 (1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式) ＞ ； (2) A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ； (3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； (4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ； (5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ； (6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 。 2．（2023·江西鹰潭·二模）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。 （1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为 ， 该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式 。 （2）将化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为 （不考虑水中溶解的化合物EC2） （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生 反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为 。 3．（2023·江苏泰州·二模）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答) (1)B、C、D第一电离能由大到小为 。 (2)E的二价离子的电子排布式为 。 (3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为 ；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为 。 (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为 等。 (5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是 。 (6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含 个D原子。 4．（高三·天津河北·阶段练习）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。 请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因 。 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。 （4）写出E物质的电子式 。 （5）J与H反应的离子方程式为 。 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。 5．（2023·天津河东·一模）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。 请用化学用语回答： （1）丙在元素周期表中的位置 （2）丁单质的电子式 （3）乙的两种常见单质分别是 ， （4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式） ， （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式） 。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式 （6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式 （7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)=X2O4(l) △H=-19.5kJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为 6．（2023·辽宁·一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。    根据以上转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A B 丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 ，写出甲的一种用途 。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式 乙与过量CO2反应的离子方程式 7．（2023·山东菏泽·二模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题： （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。 （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ， 用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的pH＝ (假设电解过程中溶液的体积不变) 。 （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同温度下反应，则：达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A ) a（ B ）。    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。 a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 8．（2023·辽宁·一模）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： (1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式) 。 (2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。 (3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。 (4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。 (5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。 (6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。 9．（2023·宁夏银川·三模）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。    请回答下列问题： (1)图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应 (2)图1中反应①的化学方程式是 。 (3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量 (4)若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为 mol∙L-1∙min-1。 (5)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示： 容器编号 n(甲) n(C) n (D) v正与v逆的关系 Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正＝v逆 Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②? Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③? ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= 填写表中空格： ② ③ 10．（2023·河南许昌·三模）已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。    回答下列问题： (1)写出C的电子式 ，L的化学式 。 (2)写出反应①的化学反应方程式 ；反应①~④中属于氧化还原反应的是 。 (3)写出反应②的离子反应方程式 。 (4)M的水溶液呈酸性，其原因为(用离子方程式表示) 。 (5)利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是 ；写出阴极的电极反应式 。 (6)已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1，请推测A的化学式为 。 11．（2023·辽宁·一模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图： (1)B的同素异形体的名称为： ；H的化学式为： 。 (2)写出D与H反应的离子方程式 。 (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为： 。 (4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是： 。 a.氯水和KSCN溶液    b.氢氧化钠溶液    c.酸性KMnO4溶液 (5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 mol， 收集到标准状况下的气体体积为 。 12．（2023·河北邯郸·二模）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：    依据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: 不能肯定的是 .对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是： ①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液。 ( )气体F的化学式为： ，沉淀K的化学式为： ，实验中，可以观察到反应②的现象是 . (3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式 ； (4) 要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是 。 13．（2023·河北唐山·二模）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中： ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物； ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物； ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物； ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。 请回答： (1)a元素为 ，甲的分子式为 ，丁的电子式为 。 (2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式： 。 (3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为 。 (4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 14．（2023·河北唐山·二模）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验： ①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。 ②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。 ③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。 ④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）写出下列四种化合物的化学式： A 、B 、D 、F 。 （2）C溶液是 ，判断依据是 （3）B、D反应的离子方程式是 ； 15．（2023·河南开封·一模）[选修物质结构与性质] A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式 ，E元素的原子结构示意图是 。 （2）化合物乙中含有的化学键是 。 （3）化合物甲为固体时属于 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。 （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子 16．（2023·湖北武汉·一模）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答： （1）E的结构式是 。 （2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是 。 （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。 （4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。 （5）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 17．（2023·上海浦东新·一模）现有部分短周期元素的性质或结构如下表： 元素编号 元素性质或结构 X 海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂 Y 地壳中含量最多的金属元素 Z 形成化合物最多的元素 M 短周期主族元素中原子半径最大的元素 （1）X原子中电子运动状态共有 种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是 。 （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。 （3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是 。 a．熔点比氯化钠高    b．水溶液能导电       c．液态时能导电       d．固体能导电 （4）与X同周期且非金属性强于X的元素是 （填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式 。 18．（2023·四川成都·一模）下表为元素周期表的短周期部分。请填空。 A D E G J L (1)写出A22- 的电子式 ，分子EAD 的结构式 ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是 。（用离子符号表示） (2)A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于 （填晶体类型）。 (3)化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式 ； (4)L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式 (5)M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第 周期 族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) NaOH Al(OH)3 (2) 离子晶体    (3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (4)H++=SO2↑+H2O (5)H2+2OH--2e-=2H2O (6)H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol 【分析】B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；B、E分别是同主族元素， E为S元素；又因为A和C同主族，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，所以A是H元素，C是Na元素；C、D、E是同一周期的一，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D是Al元素。综上所述可知A是H元素，B是O元素，C是Na元素，D是Al元素，E是S元素。 【详解】（1）C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。元素的金属性Na>Al，所以碱性NaOH> Al(OH)3； （2）A、B、C形成的化合物是NaOH，该物质是离子化合物，晶体类型属于离子晶体，其电子式为  ； （3）Al能够与强碱NaOH溶液发生反应产生氢气，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （4）由A、B、C、E四种元素的两种化合物是NaHSO4和NaHSO3，NaHSO4在溶液中会电离产生大量的H+，由于酸性H2SO4>H2SO4，所以二者在溶液中会发生复分解反应，产生SO2和水，其离子方程式为：H++=SO2↑+H2O； （5）H2、O2在KOH浓溶液中形成氢氧燃料电池，H2在负极失电子被氧化，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2在正极获得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； （6）Na元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，S元素最高价氧化物对应水化物是H2SO4，2molNaOH与硫酸反应产生硫酸钠和2molH2O，该反应的热反应方程式为：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol； 2． 3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O 2.5n mol 10-4 c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) 还原 2Cl--2e-=Cl2 ↑ 【分析】已知：A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。结合元素周期表的结构和性质关系，可推断出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl。 【详解】(1)次氯酸的电子式：；HClO与NH3反应生成N2，结合氧化还原反应的原理可得：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O； (2)Na2S溶液吸收最多SO2时，应该产物为S和NaHSO3，含有 n mol 化合物D2E的溶液，生成NaHSO3需要2nmol有SO2，另外也能还原0.5nmol的SO2，故共2.5n mol； (3)pH＝5的HNO3溶液中水的电离受到抑制，水电离出的H+浓度为10－9mol/L，NH4NO3溶液中水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为10－5 mol/L，＝10-4； NH4NO3溶液中，会电离出和，不会继续电离，故c()＞c()，NH4NO3溶液显酸性故溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以NH4NO3溶液中各离子浓度大小关系是：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； (4)用惰性电解电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故答案为：还原； 用惰性电解电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反故应，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 3． N＞O＞C 1s22s22p63s23p63d9 sp2 7×6.02×1023 CN－ N2H4分子之间存在氢键 16 【分析】五种元素中元素A在周期表中半径最小，所以为氢元素，B元素原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故元素为碳。D为位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2核外电子排布为1s22s22p4，则为氧元素。C元素原子最外层p轨道半充满，原子序数小于氧，故为氮元素。E为ds区，且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d104s1，则为铜。 【详解】(1)同周期随着原子序数增大，第一电离能成增大趋势，但是氮元素2p能及容纳3个电子为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以第一电离能顺序为：C＜O＜N； (2)铜离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d9，或 [Ar]3d9； (3)H2C2O4常用除锈剂，结构简式为HOOC-COOH，分子中碳原子形成3个σ键，没有孤对电子对，该根子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为σ键和1个π键，故HOOC-COOH分子中含有7个键，即有7 NA； (4)原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体，与化合物CO为等电子体的物质有CN－或C； (5)C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，他们的沸点相差较大，主要原因为N2H4分子间存在氢键； (6)二氧化碳在高温高压下形成晶体中黑色球为氧原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含有氧原子数为16。 4． 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2； （1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电； （2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于； （3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑； （4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为； （5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； （6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。 5． 第三周期第ⅥA族 O2 O3 H2S HCl H2O2 H2O2＋CN－＋OH－=NH3＋CO32－ Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) △H=-1048.9kJ·mol－1 【分析】乙元素原子核外最外层电子数是其电子层的三倍，且乙是短周期元素，即乙为O，根据它们在元素周期表的位置，丙为S，丁为Cl，甲为N。 【详解】(1)S在周期表的位置第三周期第ⅥA族； (2)丁是Cl，其单质是Cl2，则电子式：； (3)根据推断乙为O，两种常见的单质分别是O2、O3； (4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物分别是：NH3、H2O、H2S、HCl，其中NH3的水溶液显碱性，H2S、HCl水溶液显酸性，H2O显中性，符合题意的是：H2S、HCl； (5)氧和氢组成的化合物常见的有两种H2O、H2O2，其结构简式分别是： (只含极性共价键)、 (含有极性共价键、非极性共价键)，符合题意的是：H2O2，H2O2和CN-反应生成可溶性碳酸盐和氨，离子方程式为：H2O2＋CN－＋OH－=NH3＋； (6)电解的是饱和食盐水，根据阴阳离子的放电顺序，阴极：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑，两者相加得：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－； (7)②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) △H=－534.2×2＋19.5kJ·mol－1=-1048.9kJ·mol－1。 6．(1) Si O2 H2SiO3或H4SiO4 (2) 第三周期第ⅣA族 制玻璃、光导纤维等 (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ SiO+2CO­2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO 【分析】由于C是密度最小的气体，所以C是H2；又因A+NaOH溶液C(H2)，故A为Al或Si，无论A是Al或Si，产物乙通过量CO2后的产物丁失去的化合物丙应为H2O，故B为O2；又据甲为非电解质，故A应为Si，甲为SiO2，乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3(或H4SiO4)，据此解答有关问题。 【详解】（1）根据分析，A应为Si；B为O2；丁为H2SiO3(或H4SiO4)； （2）根据分析，A应为Si，其位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族；甲为SiO2，可用于制玻璃、光导纤维等； （3）Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；乙为Na2SiO3，其与过量CO2反应的离子方程式为SiO+2CO­2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 7． S2－＞O2－＞Na＋ 共价键和离子键 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑ H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O 13 ＜ ＞ c、d 【分析】A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。 【详解】（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。 （2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反应中失去0.05mol×2＝0.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2＋O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A ) ＜ t ( B )；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时 EC2的转化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金属性强弱与气态氢化物的沸点没有关系，a不正确； b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确； c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。 8． HClO4 2H2(g)+ O2(g) =2H2O (l) △H=-4a kJ·mol-1 H2O2 + H2S = S↓+2H2O 离子键、(极性)共价键 NaClO HSO + H+ = H2O + SO2↑ Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO= BaSO4↓+ 2H2O 【分析】根据元素的结构及应该性质可知，X、Y、Z、M、N分别是H、O、、Na、S、Cl。 【详解】(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。 (2)Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为。 (3)1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是4akJ，所以该反应的热化学方程式是2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O (l) △H=一4a kJ·mol-1。 (4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是H2O2 + H2S =" S↓+" 2H2O。 (5)根据题意可知A是氢氧化钠，含有离子键和极性键；B是次氯酸钠，化学式是NaClO。 (6)由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2↑；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O。 9．(1)c、d (2)4NH3+5O24NO + 6H2O (3)BC (4)0.075 (5) 40 ＜ ＞ 【分析】D为红棕色气体，则D是NO2，因此反应③是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物也是NO，这说明B是氨气，反应①属于氨的催化氧化，则A是H2O，电解水得到氢气和氧气，所以乙是氢气。 【详解】（1）由图中物质转化可知，②、③分别是分解反应和化合反应，①是氧化还原反应，故选c、d。答案为：c、d； （2）反应①为氨气发生的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO + 6H2O。答案为：4NH3+5O24NO + 6H2O； （3）反应③的反应式为2NO＋O22NO2，根据图象可判断，反应是放热反应。所以要提高转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变；增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低，故选B、C。答案为：B、C； （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol。设参加反应O2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 由此得出：2－2x＋1－x＋2x＝2.55，解得x=0.45mol。所以用甲表示的化学反应速率为=0.075 mol∙L-1∙min-1。答案为：0.075； （5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数K==40。 在Ⅱ中，Qc==62.5＞40，所以v正＜v逆。在Ⅲ中，Qc==1.48＜40，所以v正＞v逆。答案为：40；＜；＞。 【点睛】同时改变反应物和生成物的投入量，判断平衡移动时，可利用浓度商与平衡常数进行比较分析。 10．(1)    Cu(OH)2 (2) 4NH3+5O24NO+6H2O ①② (3)3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (4)+H2ONH3·H2O+H+ (5) CuSO4溶液 Cu2++2e- =Cu (6)(NH4)2C2O4 【分析】B常温常压下为无色无味的液体，B为H2O；A+Y→F，F+Y→G，Y为常见的气态单质，很容易联想到Y为O2；I为常见的紫红色固体单质，I为Cu；E为黑色固体氧化物，D+E→I(Cu)，E为CuO；L为蓝色沉淀，L为Cu(OH)2；K+NaOH→Cu(OH)2，K中含Cu2+，结合I+H→F+K、G+B(H2O)→F+H，A、C、D、F为无色气体，A为NH3、F为NO、G为NO2、H为HNO3、K为Cu(NO3)2；A+H→M，则M为NH4NO3；C、D是无色气体，D+Y(O2)→C，D+E(CuO)→I(Cu)，C为CO2，D为CO；据此分析作答。 【详解】（1）C为CO2，CO2的电子式为   ；L为蓝色沉淀，L的化学式为Cu(OH)2。答案:    ；Cu(OH)2； （2）反应①为氨的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应①~④依次为4NH3+5O24NO+6H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、NH3+HNO3=NH4NO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，其中反应①②有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。答案：4NH3+5O2 4NO+6H2O；①②； （3）反应②为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，反应的离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O； （4）M为NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，由于的水解溶液呈酸性，水解的离子方程式为+H2ONH3·H2O+H+。答案：+H2ONH3·H2O+H+； （5）I为Cu，利用电解法提纯Cu，即电解精炼铜，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，阴极电解反应式为Cu2++2e- =Cu。答案：CuSO4溶液；Cu2++2e- =Cu； （6）X为一种盐，1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1，即生成的NH3、H2O、CO2、CO物质的量之比为2:1:1:1，根据原子守恒，X的化学式为(NH4)2C2O4。答案：(NH4)2C2O4。 【点睛】本题依据物质的典型性质和典型的转化关系进行推断，如A→F→G联想典型的两步氧化，I(Cu)+H→Cu2++F容易联想HNO3和浓硫酸，再结合其余反应代入推断。 11． 臭氧 Fe2(SO4)3 2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+ 4OH--4e﹣= O2↑+2H2O c 0.4 4.48L 【分析】电解A溶液生成三种物质,且D为金属,A应为不活泼金属的含氧酸盐,电解时,在阴极生成金属,则阳极应生成氧气,其中E可在B中燃烧说明B为氧气,C应为含氧酸,而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐,说明金属为变价金属,则E应为Fe,则C应为硫酸,不可能为硝酸,否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质,则G为FeSO4,H为Fe2(SO4)3,D应为Cu,则A应为CuSO4；据以上分析解答。 【详解】电解A溶液生成三种物质,且D为金属,A应为不活泼金属的含氧酸盐,电解时,在阴极生成金属,则阳极应生成氧气,其中E可在B中燃烧说明B为氧气,C应为含氧酸,而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐,说明金属为变价金属,则E应为Fe,则C应为硫酸,不可能为硝酸,否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质,则G为FeSO4,H为Fe2(SO4)3,D应为Cu,则A应为CuSO4； (1)由以上分析可以知道,B为O2,对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2(SO4)3； 因此，本题正确答案是:臭氧；Fe2(SO4)3； (2)D为Cu,H为Fe2(SO4)3,二者应的离子方程式为2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+ ； 因此，本题正确答案是: 2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+ ； (3)A应为不活泼金属的含氧酸盐,电解时,在阴极生成金属,则阳极应生成氧气,阳极反应式为4OH--4e﹣= O2↑+2H2O； 因此，本题正确答案是: 4OH--4e﹣= O2↑+2H2O； (4) Fe2+具有还原性,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,可用高锰酸钾检验； 因此，本题正确答案是:c； (5)向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体,即为Cu(OH)2,为0.1mol,恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2,应转移电子0.4mol,收集到标准状况下的气体体积为0.2×22.4=4.48L； 因此，本题正确答案是:0.4；4.48L。 12． SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤ NH3 Al(OH)3 气体由无色变红棕色 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 4:2:1 【分析】(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，强酸性溶液中就一定不含NO3-离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al(OH)3，L为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液； (2)溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3；Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3；一氧化氮为无色，二氧化氮为红棕色气体； (3)钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀；二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，自身被还原成一氧化氮； (4)二氧化氮和氧气和水发生氧化还原反应，根据反应方程式解答。 【详解】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al(OH)3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+； (2)溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al(OH)3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体； (3)步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； (4)步骤③中，D为NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，二氧化氮中的氮为+4价，在水中，易被氧气氧化成+5价的氮，反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则D、H2O、O2物质的量之比是4:2:1。 13．(1) 氧(或O) H2O2 (2)CO+H2O(g)⇌CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3 (3) (4)N2H4 (l)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O (l)  ∆H=-5Q kJ/mol 【分析】a、b、c、d、e为短周期主族元素：①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，氮的氧化物有多种；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，碳的氧化物有两种；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，硫的氧化物有两种，分别为SO2、SO3；则a是O元素、b是N元素、c是C元素、d是S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，则e是H元素，甲是H2O2、乙是N2H4、丙是C2H6、丁是H2S。 【详解】（1）通过以上分析知，a为O元素，甲的分子式为H2O2，丁为H2S，H2S的电子式为； （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，符合条件的有CO+H2O(g)⇌CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等； （3）C2H6和O2形成的燃料电池(以KOH溶液为电解质)，通入O2的一极为正极，通入C2H6的一极为负极，发生氧化反应，在碱性条件下生成-，电极反应式为； （4）N2H4是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，生成N2(g)和液态水；常温下，6.4 gN2H4的物质的量为=0.2mol，0.2mol N2H4燃烧放出Q kJ热量，则1mol完全燃烧放出的能量为5Q kJ，该反应的热化学方程式为N2H4 (l)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O (l)  ∆H=-5Q kJ/mol。 14． NaOH AlCl3 NH4HCO3 AgNO3 H2SO4 0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸 Al3++3HCO3−=3CO2↑+Al(OH)3↓ 【分析】Al3+、NH4+、Ag+、H+均与OH-反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO3，C溶液的酸性强于E溶液，C为H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl3，F为AgNO3，可知E只能为HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH4HCO3；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，以此来解答。 【详解】(1)由上述分析可知，A为NaOH，B为AlCl3，D为NH4HCO3，F为AgNO3，故答案为NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3； (2)C溶液为H2SO4，依据为0.1mol E溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸， 故答案为H2SO4；0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸； (3)B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3−=3CO2↑+Al(OH)3↓。 15． 1s22s22p63s23p5 分子 2Mg+CO22MgO+C 【分析】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题。 【详解】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵， （1）由以上分析可知C为N元素，单质的电子式为，F为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，EMg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为， 故答案为；1s22s22p63s23p5；； （2）乙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键、共价键和配位键，故答案为离子键、共价键和配位键； （3）C与O可以形成三原子化合物甲，为CO2，为分子晶体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，方程式为2Mg+CO22MgO+C， 故答案为分子；2Mg+CO22MgO+C； （4）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，可表示为：。 16． O=C=O 3 Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 O3+2H++2I+=O2+I2+H2O CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）△H=-130．9kJ／mol c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH+）>c（H+） 【分析】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2. （1）CO2为直线形分子； （2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，Y为四氧化三铁，则X为铁； （3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2； （4）由每4．4gE参与反应放热13．09kJ，则1molCO2反应放出的热量为4．4g/44g·mol－1×13．09kJ=130．9kJ，写出热方程式。 （5）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3． 【详解】（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O； （2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，Y为四氧化三铁，则X为铁，铁和水反应的方程式为：3 Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； （3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H＋+2I－=O2+I2+H2O； （4）E为CO2和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ，则1molCO2反应放出的热量为4．4g/44g·mol－1×13．09kJ=130．9kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）△H=-130．9kJ／mol； （5）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3，根据n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.6mol=2：3，可将化学方程式为写为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由方程式可知，n（NaHCO3）=0.2mol，n（Na2CO3）=0.2mol，由于CO32－水解生成HCO3－，则c（HCO3－）＞c（CO32－），溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），一般来说，盐类的水解程度较小，则有c（CO32－）＞c（OH－）， 故有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。 17． 8 正四面体 H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ c 氟 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 【分析】海水中质量分数最大的元素是氧，其氢化物水是最常用的溶剂，X为氧。Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为铝。Z是形成化合物最多的元素，Z是碳。M是短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠。 【详解】（1）X是氧元素，核外有8个电子，故有8种电子运动状态。Y的最简单气态氢化物是甲烷，空间构型是正四面体。故答案为8，正四面体； （2）铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸式电离，又有碱式电离。钠、碳、氧三种元素形成的化合物碳酸钠属于离子化合物，离子化合物由离子构成，在熔融状态时能电离出自由移动的离子从而可以导电，共价化合物在液体时只有分子，没有离子，不能导电，故可以用在液态时能否导电来证明是否离子化合物。故答案为H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－，c； （3）与氧同周期且非金属性强于氧的元素是氟。F2和水能生成O2，通过此反应可知F2的氧化性比O2强，所以F的非金属性比O强。故答案为氟，2F2＋2H2O = 4HF＋O2。 18．(1) S2-＞Cl-＞Al3+ (2)分子晶体 (3)2AlN+4 H2SO4= Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 (4)(CN)2 +2OH-=CN-+CNO-+H2O (5) 五 ⅦA HIO+HCl=ICl+H2O 【分析】由短周期元素在周期表中的位置关系可知：A为碳元素、D为氮元素、E为氟元素、G为Al元素、J为硫元素、L为Cl元素，结合元素周期律、元素及化合物的性质分析解题。 【详解】（1）中碳与碳之间存在三个共用电子对，其电子式为；分子FCN内C与N之存在三个共用电子对，而碳与氟之间只有一个共用电子对， 则FCN的结构式为；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Al3+； （2）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则该晶体为分子晶体； （3）化合物GD为AlN，J的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，两者在一定条件下发生反应生成Al2(SO4)3和(NH4)2SO4，则该反应的化学方程式为2AlN+4H2SO4= Al2(SO4)3+(NH4)2SO4； （4）Cl2溶于NaOH溶液生成NaCl和NaClO， (CN)2与Cl2化学性质相似，则 (CN)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2 +2OH-=CN-+CNO-+H2O； （5）M与F元素同主族且核外电子比F原子多三个电子层，故M为碘元素，处于第五周期ⅦA族；HIO具有两性，与盐酸反应表现碱性，则HIO可以形成氢氧化物形成IOH，与盐酸反应生成ICl、H2O，反应方程式为：HIO+HCl=ICl+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$