第1章 认识化学科学【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第一册）

第一章 认识化学科学 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列发明或发现中，属于化学史上我国对世界作出重大贡献的是 A．火药 B．元素周期律 C．指南针 D．原子－分子学说 【答案】A 【解析】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药，A正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B错误；指南针也是我国四大发明之一，但不是化学方面的，C错误；19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；自从用原子-分子论来研究化学，化学才真正被确立为一门科学，D错误。 2．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是 A．实验法 B．比较法 C．观察法 D．分类法 【答案】D 【解析】实验法控制一定的条件，并借助专门的实验仪器进行研究的一种方法，A错误；比较法是通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，B错误；观察法是研究者有目的、有计划地在自然条件下，通过感官或借助于一定的科学仪器，对各种资料的搜集过程，C错误；该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D正确。 3．（2024浙江省杭州学军中学海创园学校高一上学期期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 【答案】D 【解析】标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量和体积，A错误；常温常压下，不是0.5mol，所含的原子数不是，B错误；有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；1mol含有4mol原子，为1mol，则含有的原子数为，D正确。 4．（2024广东省广州市广外、铁一、广大附中等三校高一上学期期中联考）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确；1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误。 5．（2024浙江省台州市三门启超中学高一上学期期中联考）科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是 A．N4的摩尔质量为56g B．N4与N2互为同素异形体 C．1mol N4的体积约为22.4 L D．N4和N2的化学性质相同 【答案】B 【解析】N4的摩尔质量是56g/mol，A错误；N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，B正确；没有指明标准状况这一条件，C错误；N4和N2的组成的和结构不同，化学性质不同，故D错误。 6．（2024海南省海口中学高一上学期期中）下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气 B．氯气具有强氧化性，所以可用干燥的氯气漂白红纸条 C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 【答案】D 【解析】碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，但不能用于干燥氯气，会与氯气反应，A错误；氯气具有强氧化性，但氯气不具有漂白性，不能漂白红纸条，B错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具，但是过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；钠有较强的还原性，可用于钛、锆、锶等金属的冶炼，D正确。 7．（2024浙江省杭州市源清中学高一上学期期中）下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 【答案】D 【解析】红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确；氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体而有气泡产生，这说明氯水中含有H+，C正确；金属钠具有较强的还原性，可与熔融的四氯化钛反应置换出钛，D错误。 8．（2024江苏省靖江高级中学学业水平合格性考试）实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 【答案】C 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，A错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，B错误；氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，C正确；硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，D错误。 9．（2024浙江五湖联盟高一上学期期中联考）下列物质中，常温下不能与水反应的是 A．氯气 B． C． D． 【答案】C 【解析】氯气能与水反应：，A不符合题意；Na能与水反应：，B不符合题意；NaCl不能与水反应，C符合题意；Na2O2能与水反应：，D不符合题意。 10.（2024北京理工大学附属中学高一上学期期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】Cl2和Na反应生成NaCl，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，A正确；NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，B正确；钠着火燃烧产生黄色火焰，C错误；氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，D正确。 11．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为（ ） A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57 【答案】D 【解析】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可，D正确。 12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1 【答案】D 【解析】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2。A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，A错误；在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确。 13．下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．配制一定浓度的溶液 B.制备胶体 C．检验钠与水反应的产物之一 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】配制一定浓度的溶液，定容操作是眼睛平视刻度线，用胶头滴管逐滴加水至刻度线，A正确；氢氧化钠和氯化铁溶液会生成氢氧化铁沉淀，B错误；钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，C错误；应该在盛有水的烧杯中稀释浓硫酸，D正确。 14．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（  ） A．右边与左边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误；右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误；相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确；相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误。 第II卷 非选择题（共58分） 15．（23分）（2024河北省石家庄市第十八中学高一上学期期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()= 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()= 。 (6)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)标准状况下，11.2LHCl的物质的量是 mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是 mol/L。 (8)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。 【答案】(1)2：1（2分） (2)1mol/L（2分） (3)11.2（2分） (4)64g/mol（3分） 32（2分） (5)0.15mol/L（3分） (6)6：3：2（3分） (7)0.5（2分） 0.5（2分） (8)2mol/L（2分） 【解析】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2的分子数之比为2：1，标准状况下，气体的体积比等于分子数之比，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为2：1； （2）溶液中n(SO)=n(Na+)=×0.2mol=0.1mol，则c(SO)==1mol/L； （3）CO的物质的量为=0.3mol,由3CO+Fe2O32Fe+3CO2，可知n(Fe)=n(CO)=×0.3mol=0.2mol，故生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； （4）该气体氧化物的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，则R的相对分子质量为64-2×16=32； （5）溶液呈电中性，则有：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)，即0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.15mol/L； （6）反应生成的沉淀AgCl质量相等，则三种溶液中Cl-物质的量相等，假设Cl-物质的量为3mol，则n(NaCl)=3mol，n(CaCl2)==1.5mol，n(AlCl3)==1mol，溶液体积相等，则c(NaCl)：c(CaCl2)：c(AlCl3)=n(NaCl)：n(CaCl2)：n(AlCl3)=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2； （7）HCl的物质的量为=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L； （8）190gMgCl2的物质的量为=2mol，溶于水配制成1L溶液．溶液中MgCl2的物质的量浓度为=2mol/L。 16．（13分）（2024浙江省杭州第十四中学高一上学期期中阶段性测试）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。 本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→ →⑧。 (2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置D中发生的化学反应方程式为 。 (5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A．读数时视线与凹液面最低处保持水平 B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 【答案】(1)③④⑥⑦②①或③④⑦⑥②①（3分） (2)稀盐酸（2分） (3)除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳（2分） (4)2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2（3分） (5)AC（3分） 【解析】根据实验要求，要利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，首先需要制备二氧化碳。只有装置C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去这些氯化氢；然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D，此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过装置A，在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。 （1）装置C可以用来制取二氧化碳，装置B可以用来除去CO2中的HCl，装置D中盛放过氧化钠可以用于二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置A可以用于吸收没有反应的二氧化碳，最后通过装置E测量生成氧气的体积，所以装置的连接顺序为⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧； （2）由分析可知，可以用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，则装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是：稀盐酸； （3）装置C可以用来制取二氧化碳，制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装置B装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳； （4）装置D中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2； （5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，则读取的气体的体积偏大，所测气体体积偏大，A、C正确。 17．（13分）含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 (1)常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号)。 a． b． c． d． (2)如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25 g/cm3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)＝5.0 mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中的质量分数为 。 ②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 。 a.溶解后未经冷却就移液 b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e.用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 【答案】(1)c（2分） (2)①29.8%（3分） ②d、e（3分） 250mL容量瓶、玻璃棒（2分） ③bd（3分） 【解析】（1）作为消毒剂，Cl2、ClO2、NaClO在消毒过程中都得到电子转化为-1价的氯离子，1molCl2得到2mol电子，1mol ClO2得到5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，H2O2转化为水，1molH2O2得到2mol电子，所以消毒效率最高的是ClO2，故选c； （2）①根据，有；②实验室没有240mL的容量瓶，需要配制成250mL的溶液。需要用托盘天平称量所需NaClO固体的质量，用烧杯和玻璃棒溶解NaClO固体，将溶解后的NaClO溶液用玻璃棒转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。不需要漏斗和100mL的容量瓶，还需要用到玻璃棒和250mL的容量瓶；③根据溶液的物质的量浓度的计算公式c=，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析：a．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高；b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，多加的蒸馏水将溶液稀释，溶液浓度偏低；e．用托盘天平称量时“左码右物”，由于未使用游码，称量的NaClO的质量不受影响，溶液浓度不变；bd正确。 18．（9分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．Na2CO3 b． Fe c． NaOH d． KCl 从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ； (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见： 甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)。 【答案】(1)单质（2分） HClO（2分）(2)abc（3分） (3)复分解反应（2分） 【解析】（1）根据分析可知氯气属于类别中的单质；+1价的含氯酸为HClO； （2）从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有a.Na2CO3；b. Fe；c.NaOH； （3）NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 认识化学科学 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列发明或发现中，属于化学史上我国对世界作出重大贡献的是 A．火药 B．元素周期律 C．指南针 D．原子－分子学说 2．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是 A．实验法 B．比较法 C．观察法 D．分类法 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 5．科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是 A．N4的摩尔质量为56g B．N4与N2互为同素异形体 C．1mol N4的体积约为22.4 L D．N4和N2的化学性质相同 6．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气 B．氯气具有强氧化性，所以可用干燥的氯气漂白红纸条 C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 7．下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 8．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 9．下列物质中，常温下不能与水反应的是 A．氯气 B． C． D． 10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 11．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为（ ） A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57 12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1 13．下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．配制一定浓度的溶液 B.制备胶体 C．检验钠与水反应的产物之一 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 14．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（  ） A．右边与左边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 第II卷 非选择题（共58分） 15．（23分）（2024河北省石家庄市第十八中学高一上学期期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()= 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()= 。 (6)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)标准状况下，11.2LHCl的物质的量是 mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是 mol/L。 (8)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。 16．（13分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。 本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→ →⑧。 (2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置D中发生的化学反应方程式为 。 (5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A．读数时视线与凹液面最低处保持水平 B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 17．（13分）含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 (1)常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号)。 a． b． c． d． (2)如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25 g/cm3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)＝5.0 mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中的质量分数为 。 ②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 。 a.溶解后未经冷却就移液 b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e.用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 18．（9分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．Na2CO3 b． Fe c． NaOH d． KCl 从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ； (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见： 甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$