2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示： (1)操作a的名称是 。 (2)上述①、②、③、④四步反应中未涉及的基本反应类型是 。 (3)电解熔融的MgCl2可生成Mg和一种气体单质，反应的化学方程式为 。 (4)该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 2．.某化工固体废料含有、、和，某学习小组设计了以下回收流程： 资料：氢氧化物完全沉淀时溶液的pH为3.4，5.2，12.4。 （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写出两条）。 （2）在农业上可作催熟剂，制备反应为： ，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，将反应物按化学方程式计量数比混合，可制备的主要原因是 ；过滤后，将滤液降温结晶析出过程中，常伴有微量析出，原因是 。 （3）根据绿色化学的理念，上述流程还可回收利用的物质有（标明出处） 。 3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。 (1)写出煅烧反应的化学方程式 。 (2)试剂1的化学式是什么 ？ (3)写出得到碳酸钙反应的化学方程式 。 4．某化学兴趣小组用工业废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。    (1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 。 (3)滤渣①的成分为 （填化学式）。 (4)X溶液为 （填化学式）。 (5)氯化钠在生活中的用途 （写一例）。 5．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：    (1)操作a是 。 (2)步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。 (4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。 6．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如图1：    请读识流程图并回答下面问题： （1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ； （2）上述流程中气体X的化学式是 ； （3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 。 7．某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。 (1)操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (2)固体A的成分为 (填化学式)。 (3)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，理由是 。 8．十九大报告中指出，提高旅游业的管理和服务水平是政府义不容辞的责任。旅游时，爱护水资源，是我们每个人应尽的义务。小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下 的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是 （填字母） A．静置沉淀       B．过滤           C．加入活性炭           D．蒸馏 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （3）小明用 试剂鉴别自己从山下带回来的泉水是否为硬水， 如果是硬水生活中采用 方法降低水的硬度。 （4）从微观角度认识化学反应是学习化学的必要手段之一，下图是水通电生成氢气和氧气的微观示意图: 请写出水通电反应的文字表达式: ，属于 反应（基本反应类型） 9．发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）    （1）将石英砂粉碎的目的是 。 （2）焦炭在反应①中体现的化学性质是 。 （3）写出图中一种氧化物的名称 。 （4）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 （5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来 。 10．利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。    (1)设备1中加入的酸是 。 (2)设备3中的分离操作是 。 (3)设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为 。 11．2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示： (1)步骤Ⅰ中获得的金属单质是 。 (2)步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是 。 (3)步骤Ⅲ的反应方程式 。 (4)上述流程中属于氧化物的是 （填写物质的化学式）。 12．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： （1）反应①中使用过量硫酸的目的是 。 （2）滤渣I中的成分为 。 （3）试剂A可选用的药品是 。 a 稀硫酸 b 硫酸铜溶液 c 硝酸银溶液 （4）写出反应②发生的化学方程式 （写一个即可）。 （5）以上操作I、Ⅱ、Ⅲ为 ，该实验操作中使用玻璃棒的作用是 。 13．工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如下图： 【查阅资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为： (1)①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 ；滤渣的主要成分是 (写名称)。 ②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。 (2)“除铁”时，用到，根据化肥中所含的营养元素，属于 肥。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 。 (4)高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是_______。 A．性质活泼 B．硬度大 C．熔点高 14．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程： （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 ． （2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是 ． （3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去） ． （4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 ． （5）该流程中参与循环的物质是 ． 15．海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号)．A．沉降B．过滤C．吸附 D．蒸馏 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：A．适量的盐酸B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 (填字母序号)，纯减属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 ②反应Ⅳ的基本反应类型是 反应；第Ⅴ步反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$