2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．利用空气制取氮肥的流程如图所示：    （1）Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 。（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）反应Ⅱ的基本反应类型是 。（填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）Ⅲ中催化剂的作用是 。 （4）写出反应Ⅳ的符号表达式 。 2．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：    (1)步骤②中发生化学反应的方程式是 。 (2)请完成下面的表格。 实验操作 现象 结论 步骤③中，加入酚酞溶液 若溶液E为无色 原白色粉末的组成是 若溶液E为红色 滤液A中一定含有的溶质是 原白色粉末的可能组成分别是 (3)若要证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡，你的实验方案是 (写实验操作和现象)。 3．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。    (1)步骤①中，加入Ca（OH）2的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 。 (2)反应②中加入的Na2S或K2S等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是 。分离铜泥和溶液2的方法为 。 (3)步骤③中锌泥的主要成分的化学式为 。 4．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 (1)垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→ 能的转变。 (2)石灰浆吸收SO2生成CaSO3沉淀的反应化学方程式为 。 (3)溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：① ；②；③。 (4)操作Ⅰ的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)液体a是FeSO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是 。 (6)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写一点）。 5．（一）甲工厂：全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在山东省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下。 (1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。 (2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混有O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2和HCl，该反应的化学方程式是 。 (3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 （二）乙工厂：无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： 回答下列问题： (4)加入BaCl2溶液的主要作用是 。 (5)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有 (填化学式)。 (6)产品中的杂质除极少量的H2O外，最有可能含的是 (填化学式)。 6．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)溶解时，石灰石要粉碎的目的是 ；MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2发生反应的化学方程式为 。 (3)操作I的名称为 ,需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 ，操作Ⅱ的具体步骤为： 、冷却结晶、过滤。 (4)固体a的成分一定含有 （填化学式），检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 （填化学式）提高产品纯度。 7．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。 (1)回收前将废弃电路板粉碎的目的是 。 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为 、 。 (3)经过步骤③后得到粗铜和浅绿色溶液，则金属X为 ；除去粗铜中的杂质，可选用 （填字母序号）。 A．磁铁     B．蒸馏水      C．稀盐酸     D．氯化铜溶液 8．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3­OH）同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题： 注：上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），它的作用是CO2吸收剂。 (1)试写出上述合成线路中的两个化学反应的化学方程式： ① ； ② 。 (2)上述合成路线对于环境保护的价值在于 。 (3)上述合成线路中可以循环利用的物质为 9．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 空气组成 X O2 稀有气体 CO2 其它 体积分数 78% Y 0.94% 0.03% 0.03% 如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： （1）X 的符号是 Y 的值是 （2）上述流程中煤发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”) （3）分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。 Ⅰ.分离液态空气制氧气，原理是利用液氧和液氮的 不同。 Ⅱ.分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X   O2(选填“大于“、“等子”、“小于) （4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有 （选填“状态”、 “能量”、“原子”、“压强”）变化。 10．利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池的重要原料。如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。 资料：粗硅中的主要成分是硅（化学式Si）。 (1)写出步骤（1）中发生反应的化学方程式 , 该反应体现焦炭的 (“还原性或“氧化性”）。 (2)步骤（2）要隔绝空气原因是 。 (3)副产品直接排放会污染空气，工业上可将之会收用来 。 11．化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下图： 请回答下列问题： (1)步骤①中置换出的单质是 。 (2)操作a需要漏斗、铁架台、烧杯和 等仪器。 (3)实验能得出三种金属的活动性强弱顺序为 。 (4)写出其中能发生的反应方程式 。 12．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·xH2O），其制取的流程如下图所示：    已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 （1）浸取时需连续搅拌，其目的是 ；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 色。 （2）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。    （3）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 （填化学式）等杂质。 （4）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 。 13．提纯含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：    （1）沉淀A的化学式为 。 （2）步骤②主要反应的化学方程式为 。 （3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和 （填化学式）。 （4）步骤④的试剂Ⅰ是 （填名称）；系列操作包含 、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至 ℃以下，因为该温度以下 。 14．对废锌渣[主要成分是ZnO(质量分数67%）、杂质为Fe2O3（质量分数15%）、FeO（质量分数8%）、CuO（质量分数10%）]进行适当处理可得七水硫酸锌（），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：    (1)为加快“堆浸”中化学反应的速率，应采取的措施是 。 (2)若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制490g质量分数为50%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为 g； (3)检验物质X已过量的方法是 （写出实验操作、现象和结论）。 (4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式： 。 (5)流程中获得七水硫酸锌（）前省略的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤和低温烘干。 (6)除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①表中Y的值可能为 （填字母）。 A．93.4       B．94.1         C．97.8        D．99.6 ②根据以上数据，最佳的除铁条件为 。 (7)取14.35g加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应 。（用化学方程式表示）    15．二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下： (1)加入H2SO4后，发生的反应有：和 。 (2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。 (3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+CTiCl4 + 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$