2024年中考化学专题练习实验探究题

2024年中考化学专题练习：实验探究题 实验探究题 1．宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？（ 　 　填“是或否”），依据是 　 　。 （2）图2是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与 　 　（选填字母）的化学性质相似； ②图b表示的原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成 　 　（用化学符号表示）。 ③上述粒子中，属于阴离子的是 　 　（选填字母）。 （3）某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。 ①按图3进行实验，有明显现象的烧杯是 　 　（填“甲”或“乙”），该现象说明 　 　（从微观角度解释）。 ②按图4进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸 （ⅰ）一段时间后观察到 　 　的现象； （ⅱ）小明发现图4实验完成需等待较长时间，他采取 　 　（填实验操作）的方式，很快就观察到了现象，这说明 　 　。 2．根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题： （1）选用A装置用高锰酸钾制取氧气时，装置还需要完善的是　 　，这样做的原因是　 　，可以用E装置收集氧气的原因是　 　，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）请从A-D中选择正确的装置　 　制取并收集二氧化碳气体，请写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式　 　；检验二氧化碳的反应方程式　 　；可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，应选发生装置是　 　。 （3）装置F有多种用途，常常称之为多功能瓶。当F中充满水时，可用做排水集气装置，此时气体应该从　 　口进入； 3．催化剂可显著提高反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用3mL10%的溶液，采用不同质量的粉末作催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 由实验结果可得出的结论是　 　。 （2）对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图甲装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图乙、丙。 i、初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。 ii、使分解较快的催化剂是　 　，判断依据是　 　。 iii、用溶液制取氧气，若采用如图丁所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是　 　，原因是　 　。 4．在饼干生产过程中常需添加膨松剂，某品牌饼干的膨松剂含有碳酸氢钠、碳酸氢铵和少量其他固体。为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，膨松剂中其他固体受热不分解，碳酸钠受热不分解。 ②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，NH3不能被碱石灰吸收。 ③通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一：初识膨松剂 （1）膨松剂能使食品变得松软的原因是受热能产生大量________。 （2）证明膨松剂中含碳酸氢铵：取少量膨松剂于研钵中，加入适量________(填化学式)，研磨，若有刺激性气味的气体产生，则膨松剂中含碳酸氢铵。 任务二：测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 实验装置及主要步骤 步骤1：连接仪器并检查装置气密性，装入药品(装置乙、丙、丁中药品均足量)； 步骤2：通入氮气一段时间后，称量，装置乙的质量为m1，装置丙的质量为m2； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：通入氮气至装置冷却； 步骤5：称量，装置甲玻璃管内剩余固体的质量为m3，装置乙的质量为m4，装置丙的质量为m5. （3）请写出装置乙中氢氧化钠发生反应的化学方程式________。 （4）该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为________(用代数式表示)。 （5）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 装置丁的作用是为了防止空气中的水蒸气进入装置丙，以免干扰实验结果 B. 利用该实验数据还可以计算出碳酸氢钠的质量分数 C. 若其他固体中不含氢元素，则该膨松剂中氢元素的质量可表示为 D. 若将装置乙和装置丙互换，则无法计算出该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 5．为深度学习酸、碱、盐有关知识，17中化学兴趣小组开展了下列探究活动。 Ⅰ.探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）； （3）下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 Ⅱ.探究碱的性质。 （4）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为________； 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （5）填写实验报告： 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ________生成 步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加________ 溶液变红色 【实验结论】 （6）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 【总结与交流】 （7）在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：________（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因________。 【反思与评价】 同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑所加入试剂的量，确保产生干扰的物质除去。 6．化学的视角看燃烧 Ⅰ．用科学的思维认识燃烧 （1）为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。 实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧。 实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。 实验三：试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。 ①由实验一可获得的结论是　 　；写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式　 　。 ②由实验二可获得的结论是　 　、　 　。 ③实验三对照(填实验编号)　 　可知燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是　 　。 Ⅱ．控制燃烧 （2）满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。 ①消防员用水灭火，其灭火原理是　 　。 ②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是　 　。 （3）优化条件可以促进燃烧。 ①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是　 　。 ②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是　 　；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　 　。 7．根据下图回答问题。 （1）B 中仪器 a 的名称是　 　。 （2）制取 CO2 的化学方程式为　 　。 （3）收集 CO2 的装置是　 　（填序号）。 （4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满 CO2。 8．某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示， 实验编号 药品 Ⅰ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 Ⅱ 6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 Ⅲ 6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 （1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验　 　（填实验编号）反应速率最慢，在图二中的曲线　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ。从图二中的曲线可得出的实验结论是：　 　。 （2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：　 　（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。　 　 （3）分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 9．如下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题： （1）请写出装置C中标号①的仪器名称：　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是　 　。 （3）实验室用装置C收集二氧化碳，其验满的方法是　 　。 （4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的(的相对分子质量为17)。请根据以上装置图选择，在实验室制取时的发生装置和收集装置的组合：　 　(填字母)。 10．图1是初中化学常见的操作或实验，请回答有关问题： （1）实验一的目的是　 　，观察到图示现象后，将手松开，一会可观察到导管中形成一段液柱，产生液柱的原因是　 　。 （2）实验二中振荡塑料瓶后，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的原因用化学方程式表示为　 　。 （3）实验三中，红磷燃烧的现象为　 　，放出热量，实验过程中观察到气球的变化如图2所示，C中气球比A中气球更瘪的原因是　 　。 11．现有一包粗盐，为了探究它的成分并提纯，某兴趣小组进行了如下探究。探究一：粗盐中含有哪些杂质？（微溶物质按可溶处理） 【猜想假设】不溶性杂质，如泥沙等；可溶性杂质，如等 【实验探究】 （1）取样加水溶解后，过滤。过滤过程中使用的仪器有________、玻璃棒、烧杯、铁架台。 取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。 结论：可溶性杂质中一定有________。 （2）另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。 结论：可溶性杂质中一定有。该结论是否正确________（填“是”或“否”）。 经过同学们的共同努力，最终弄清了粗盐的成分：除了氯化钠以外，还有 ①不溶性杂质：泥沙等 ②可溶性杂质：三种物质。 探究二：如何除去滤液中的 【分析讨论】 （3）为了彻底除去杂质，所加入的试剂要过量，并按照一定的顺序进行，要除去这三种溶质，加入试剂正确的顺序是______（填字母）。 A. 溶液、NaOH溶液、溶液 B. 溶液、溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、溶液、溶液 （4）最后过滤后向滤液中加入过量的某种试剂，请你写出发生反应的化学方程式________（写出一个反应即可），将所得溶液经________操作即可得到纯净的氯化钠。整个实验最后得到的氯化钠质量 ________（填“大于”、“小于”或“等于”）原滤液中的氯化钠的质量。 12．小刚、小红对一瓶久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。 （1）探究一：成分的确定(已知CaCl2溶液显中性)。 【猜想假设】白色粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。 做出②③猜想的依据是　 　(用化学方程式表示)。 （2）【实验探究】为探究白色粉末的成分，小红设计了如图所示实验方案，分析并回答下列问题。 沉淀B的化学式为　 　。 （3）小刚认为小红的这个方案有问题，理由是　 　。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是　 　。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。 （4）探究二：各成分含量的测定。 两位同学共同做了如下图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表： 称量项目 质量/g 样品 10.0 装样品前装置(含浓硫酸＋稀硫酸) 241.2 反应后装置＋装置内所有药品 249.0 【分析与结论】当观察到浓硫酸中　 　，可以判断样品已完全反应。 （5）试通过分析上表中的数据计算出样品中NaOH的质量分数为　 　。 （6）【反思与评价】有同学提出按上述实验所测得样品中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是　 　(实验操作均正确)。 13．下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题： （1）如图所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要　 　，细口瓶的塞子要　 　 在桌面上。 （2）如图所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，对其原因的叙述不正确的一项是 ____ 填序号。 A．平衡气压，方便取下灯帽 B．减少挥发，利于节约酒精 （3）如图所示，用酒精灯加热试管里的液体时： 试管里的液体不应超过试管容积的 　 　 。 先对试管进行 　 　 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。 （4）如图所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，一般先用 　 　 刷洗，洗过的玻璃仪器内壁附着的水 　 　 ，表明仪器已洗干净。 14．NaOH溶液中含有H2O、Na+、OH-三种粒子，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究NaOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】 KOH溶液中的什么成分是无色酚酞试液变红？ 【猜想假设】 （1）猜想1：NaOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：NaOH溶液中的Na+使无色酚酞试液变红。 猜想3：NaOH溶液中的　 　(填符号)使无色酚酞试液变红。 （2）【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量NaCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 　 　 猜想2不成立 ③用试管取少量NaOH溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 　 　 （3）【讨论反思】有同学认为猜想①不需要验证就可以排除，你认为该同学的理由是　 　。 （4）【拓展研究】①氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，向KOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是　 　； ②古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似)在水中相互作用，生成氢氧化钾。此过程共涉及　 　个化学反应基本类型，请你写出其中一个化学方程式　 　。 ③KOH应　 　保存。 15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是　 　和　 　，白磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）通过实验2可以测定　 　。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到　 　的现象时，可达到该实验目的。 （3）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是　 　（选填①~⑥序号） ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用 ②实验2中红磷可以换成木炭 ③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体 ⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂 16．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是　 　(用装置导管口的字母填空)。 （3）用G装置模拟氢氧焰实验，关闭开关K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开开关K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。 （4）实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜(绿色)及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。 已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。 主要实验步骤如下： Ⅰ.将样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。 Ⅱ.连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热，待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。 Ⅲ.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。 ①装置C中导气管口处的实验现象是　 　。 ②步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是　 　。 17．用下列装置进行O2和CO2的实验。 （1）A 用于制备O2，据图分析药品X 只能是　 　。 （2）B 中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）C 中锥形瓶中的现象是　 　，湿润紫色石蕊小花先变红的是　 　（填“a”或“b”）。 （4）以上实验有一处明显不足是　 　。 18．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 瓶内　 　，天平指针没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式：　 　 （2）【反思评价】两个实验，得出了相反的结论。请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因是　 　。 （3）【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：　 　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律：　 　。 （5）【总结交流】通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在　 　中进行。 （6）【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是　 　 19．根据下图回答问题。 （1）加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为　 　。 （2）用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是　 　（填序号）。 a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 （3）用 C 收集 O2时需进行验满操作：　 　，若观察到　 　，说明瓶中已充满 O2。 （4）D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，　 　。 20．我国是塑料生产和消费大国，每年废塑料产生量约3413万吨，但再生利用率只有25%，绝大部分废塑料被填埋、焚烧。塑料制品在自然环境降解非常缓慢，直接焚烧产生有害气体，对生态环境造成不良影响。废旧混合塑料通过静电分离、高效分选，生成的再生PP塑料等产品综合力学性能接近新PP塑料等塑料性能要求。化学兴趣小组同学对PP塑料的组成元素产生了浓厚的兴趣，并进行如下探究。 查阅资料：⑴PP塑料能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳； ⑵干燥剂碱石灰的主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 【提出问题】PP塑料由什么元素组成？ 【实验探究】如图所示，先通入足量的干燥氮气，再将8.4g的PP塑料样品在一定质量的氧气中点燃，并将 燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中的试剂足量）。 【实验记录】 【实验分析】 ⑴在上述装置中先通入足量的干燥氮气的目的是　 　。 ⑵装置A中浓H2SO4的作用是　 　。 ⑶实验中观察到装置B中红棕色粉末变成黑色，证明燃烧产物中有　 　；则装置B中发生的化学反应方程式为　 　。 ⑷装置D的作用是　 　（用化学反应方程式表示）。 【实验结论】通过数据分析，PP塑料由　 　（填元素符号）组成。 【交流与讨论】从环保的角度来看，上述实验探究装置中不足之处是　 　。 21．金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究： （1）【探究一】比较金属活动性 【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。 【实验现象】试管A．B．D中均产生气泡，C中无明显现象。 由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁　 　（填“强"或“弱”）。 （2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是　 　。 （3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B　 　D （填“＞”或“＜"或“=”）。 （4）【探究二】铜与硫酸反应 老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示： 铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象 浓度 31% 43% 54% 63% 实验现象 加热20 min，铜片表面光亮 加热 20 min，铜片表面光亮 加热 20 min，铜片表面光亮 加热 20 min，铜片表面光亮 浓度 72% 81% 86% 92% 实验现象 加热9 min后，铜片表面开始变黑，20 min时反应剧烈 加热5 min后，铜片表面开始变黑，10 min时反应剧烈 加热3 min后，铜片表面开始变黑，10 min时反应剧烈 加热2 min后，铜片表面开始变黑，5 min时反应剧烈 铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，浴液变成蓝色 根据表格中反应现象，铜与浓硫酸反应会生成水和　 　，　 　（填化学式），三种物质中所含的氧元素化合价都为　 　。 （5）【拓展延伸】 分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：　 　。 （6）同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止，铜片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液发现变为红色。请说明反应停止的原因　 　。 22．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图Ⅰ所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图Ⅱ所示。 （1）通过溶液pH何种变化可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应：　 　。 （2）分析温度变化曲线可知，中和反应是　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。 【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验： 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）通过只有实验　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）中的变色硅胶由蓝色变为红色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 （4）实验过程中，观察到有（3）中现象的装置中U形管内液面变化是　 　，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出热量，还有可能的原因是　 　。 【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 小夏同学取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称量，记其质量为xg； 理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。 （5）x的理论取值范围为　 　时，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。 （6）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为　 　。 【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应 （7）简述两种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法：　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$