2024年中考化学专题练习：综合题

2024年中考化学专题练习：综合题 综合题 1．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题： 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的　 　性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：　 　。 （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是　 　，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和　 　。 （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是　 　，该反应是利用铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。 （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一　 　方案二（选填“>、=、<”）。 （5）下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式　 　。步骤IV实现的是E→　 　点（填字母）的转化。 2．酸碱盐是我们身边重要的化合物。 （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有　 　（填“吸水性”或“脱水性”）。 （2）碱溶液有许多共同的性质，是因为不同的碱溶液中都含有　 　。 （3）因为氢氧化钠能　 　，所以在生活中可用来去除油污。 （4）只用____（填序号）溶液，就能一次鉴别稀盐酸、KOH溶液、CaCl2溶液。 A．硝酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钾 D．硫酸钠 3．减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。 I.碳捕捉 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。 （1）氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2以反应，还具有　 　性。 （2）步骤2完成CO2的释放，有关反应的化学方程式为　 　。 Ⅱ.碳封存 碳封存是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。 （3）深海高压可以　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2在水中的溶解度。 （4）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为　 　（用化学方程式表示）。 Ⅲ.碳转化 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （5）此反应中H2与CO2的质量比为　 　。 （6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 4．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 （1）反应：①，②，用于高炉炼铁的原理是　 　(填序号)。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是　 　。 （3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的　 　。 （4）炼出的钢板可以制成铁桶，该铁桶不能用来盛装波尔多液(含硫酸铜)，理由是　 　。 5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在 　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）40℃时，乙物质的溶解度为 　 　g。 （3）甲物质的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　 　%（结果精确到1%）。 6．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为　 　。反应②的化学方程式为　 　，该反应基本类型是　 　。 （2）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为　 　。 （3）该技术路线有利用于实现____（填标号）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 7．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和　 　等化石燃料的燃烧。 （2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是　 　（选填字母序号）。 A 煤 B 地热能 C 太阳能 D 核能 （3）2020 年 6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　 　。 （4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过　 　的方法使汽油充分燃烧。 （5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生　 　。 8．在如图所示点滴板的①～⑥孔穴内分别放有①铁片②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na2CO3溶液和⑥Ca（OH）2溶液； 向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。 （1）孔穴⑤中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）六个实验中无明显现象的是　 　（填序号）。 （3）由上述实验得出有关金属的活动性顺序是　 　。 9．气体压力传感器与数据采集器和数据处理器软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并将气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来，如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图1及用压力传感器测的集气瓶中压力变化图2。 （1）写出红磷燃烧的化学方程式　 　。； （2）写出导致DE段气压变化的实验操作　 　。 10．空气是宝贵的自然资源，与人类生活密切相关。 （1）空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），饼干在空气中变软是因为空气中含有　 　。 （2）食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，利用的氮气性质是　 　，请写出保持氮气化学性质的最小微观粒子　 　（用符号表示）。 （3）下表为某城市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题。 污染项目 PM2.5 PM10 SO2 CO NO2 污染指数 69 95 9 0.8 42 ①首要污染物是　 　。 ②下列情况会增加表中空气污染指数的是　 　。（填序号） A．焚烧垃圾 B．利用太阳能热水器 C．用煤做燃料取暖 D．汽车排放尾气 11．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　 　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式　 　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是　 　，你选择的依据是　 　。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　 　。 12．下列是化学实验室中常见的基本操作。据图回答下列问题： （1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，细口瓶的塞子要　 　在桌面上。 （2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述错误的一项是____(填序号)。 A．平衡气压方便取下灯帽 B．挥发水分利于点燃酒精灯 C．减少挥发利于节约酒精 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时： ①试管里的液体不应超过试管容积的　 　。 ②酒精灯加热前对试管进行预热，然后用酒精灯火焰的　 　对准药品所在部位加热。 13．镁被誉为“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示： （1）操作①的名称是　 　。 （2） MgCl2中镁元素与氯元素的质量比为　 　。 （3）②中发生反应的基本反应类型为　 　反应。 14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题： （1）图甲中C微粒属于　 　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是　 　。 （2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是　 　。 （3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的　 　（填字母）。 （4）硒是人体必需的　 　（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中　 　（填元素名称）的化学性质相似。 15．用赤铁矿、焦炭、空气等炼铁，转化过程如图： （1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式是　 　。 （2）上述转化步骤中，生成铁的化学方程式是　 　。 （3）炼铁过程中，焦炭的作用除了生成一氧化碳，还具有的作用是　 　。 （4）上述炼铁工艺得到的“生铁”，硬度比纯铁大，原因是　 　。 16．实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）将工业废渣粉碎成粉末再与(NH4)2CO3溶液浸取的目的是　 　。 （2）过滤所需的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和　 　，其作用是　 　。 （3）写出CaCO3高温煅烧的化学方程式　 　。 （4）上述流程中涉及到的物质，属于金属氧化物的是　 　(填物质名称)。 17．化学元素周期表(见下图)是化学学习的重要工具，请按要求作答： （1）第8号元素的元素名称为　 　，属于　 　(填“非金属”、“金属”或“稀有气体”)元素，它在化学反应中容易　 　(填“得”或“失”)电子，形成的粒子为　 　(填符号)； （2）氢元素和碳元素是不同的元素，最本质的区别是原子的　 　不同；从原子结构看，4号和12号元素属于同一族的原因是　 　； （3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是　 　。(填选项编号) a.C和Ne b.B和Mg c.Al和Si d.F和Cl （4）第3周期(横行)中属于金属元素的是　 　(填一种)，其离子符号是　 　； （5）请从上表中查出关于硫元素的一条信息：　 　。 18．自来水厂净水主要过程如下图： （1）上述过程中活性炭的作用是 　 　。 （2）“操作”的名称是　 　，所用玻璃仪器有　 　、玻璃棒、漏斗等。 （3）实验室获得纯净水的方法常用　 　（填“煮沸”或“蒸馏”）方法。 19．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 （1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是　 　（选填“A”或“B”），P点表示的含义是　 　。 （2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在　 　℃之间。 （3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为　 　g。 （4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1　 　m2（填或“>”、“<”“=”）。 20．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与　 　相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用　 　（填字母）。 a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有　 　（填离子符号）。 （2）测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级　 　。（写出计算过程） 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是　 　。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因　 　。 21．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。下列A~E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答： （1）B结构图中，x=　 　；砷的相对原子质量为　 　。 （2）C粒子的符号为　 　；写出正三价的砷的氧化物的化学式　 　。 （3）D元素的原子最外层电子数为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$