2024年中考化学专题训练：计算题

2024年中考化学专题训练：计算题 计算题 1．氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。 2．硫酸铜（CuSO4），是一种广泛应用于工业生产和科学研究的无机化合物。该化合物的常见存在形式为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），为蓝色晶体，俗称蓝矾。该物质在干燥条件下会失去结晶水，变为白色粉末状的无水硫酸铜。 （1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为　 　； （2）将一定质量的硫酸铜配成溶液，测定硫元素在溶液中的质量分数为3.2%，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为　 　。 3．现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。 可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。 该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算： （1）称量沉淀时需要用的仪器是　 　，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将　 　（填“偏小，不变或偏大”）。 （2）该同学选择的试剂为 　 　溶液； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．为了研究图1装置的工作原理，在装置左侧连接压强传感器，测定制取氢气过程中的压强变化，结果如图2所示。 （1）图二中cd段变化对应的实验操作是　 　。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，求参加反应的锌粒的质量。 5．铝碳酸镁咀嚼片【主要成分是AlMg(OH)3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并绘制电子天平的读数随着时间变化的关系示意图。已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162.请计算： （1）生成二氧化碳　 　g。 （2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少。 6．二氧化硫在生产中常用作防腐剂、制冷剂和漂白剂的原料，工业上常用硫燃烧的方法制取二氧化硫，要获得320g的二氧化硫，则理论上需硫的质量是多少?(写出计算过程) 7．初中学业水平实验操作考试后，某化学实验老师整理实验用品时发现有些铜片已经生锈。铜锈主要成分是碱式碳酸铜〔化学式为〕。可以用稀硫酸除铜锈，反应原理为（杂质不参与反应，也不溶于水）。将生锈的铜片浸泡在100g稀硫酸中，充分反应后过滤，洗涤并烘干铜片。随后，老师又对滤液展开了研究，向滤液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量关系如图所示。 请回答： （1）铜生锈主要是铜与空气中的　 　发生化学反应的结果； （2）向滤液中滴加少量氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀的原因是　 　； （3）向滤液中滴加80g氢氧化钠溶液时，完全反应后生成沉淀的质量m为　 　g； （4）本实验中除铜锈所用稀硫酸的溶质质量分数为　 　。 8．某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定其中氧化铜的质量分数，取此样品，将稀硫酸分四次加入样品中；每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，所得数据见表： 序号 加入稀硫酸的质量 剩余固体的质量 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n 回答： （1）表中n的数值为　 　。 （2）样品中氧化铜的质量分数是　 　。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 9．标准的状况下，空气的密度为的密度为的密度为，空气中约占总体积的，氧气约占。请计算； （1）若空气中与的质量比为，则求的值（结果保留一位小数）； （2）若需要收集一瓶体积分数为的气体，则需要先在集气瓶中装水的体积为多少？（假设集气瓶的体积为，如果保留一位小数） 10．实验室用过氧化氢溶液来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示： 请回答： （1）二氧化锰的作用　 　。 （2）反应生成氧气的质为　 　g。 （3）参加反应过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 11．某化学小组测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水充分反应，称得锥形瓶内剩余物质的质量与反应时间的关系如图所示。假设杂质分布均匀且与水不发生反应，反应方程式为，请回答： （1）反应生成的氢气质量为_______________； （2）样品中氢化钙的质量分数为________。（写出计算过程） 12．0.2%~0.5%的过氧乙酸【化学式(CH3COOOH)】溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。请计算。 （1）过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 （2）配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液　 　g。 13．黄钢的主要成分是钢和锌，多用于制造精密仪器。船舶的零件，枪炮的弹壳等。某化学兴趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究。根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）求所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 14．NaCl 是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定 NaCl（含 NaNO3）中 NaNO3的含量，称取 28.7g 该固体于烧杯中，加一定量水待固体完全溶解后再加入 AgNO3溶液，实验测定过程中相关数据如图所示： （1）固体完全溶解加入水的质量是　 　，170g 溶液中的溶质是　 　（用化学名称表示），溶液质量 Y 的数值是　 　。 （2）求原固体混合物中 NaNO3的质量（写出计算过程）。 15．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答： （1）a点溶液中大量存在的离子有______________。 （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。________ 16．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变化如图所示。试计算： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）求反应生成氯化钾的质量是多少克？ 17．石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石可以制取氧化钙和二氧化碳气体、若需要二氧化碳气体88 kg，需要碳酸钙的质量多少？ 18．某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。 （1）由t1min→t3min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。 A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先减小，后增大 D．先增大，后不变 （2）计算0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。 19．实验小组的同学想利用铁屑与稀硫酸反应制取氢气，来探究氢气的化学性质。 （1）收集氢气前，需要　 　，原因是　 　。 （2）请计算：要制取18g的氢气，需要铁屑的质量为多少克?(写出完整的计算过程) 20．我国近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气”的变迁，并将逐步向理想燃料发展。 图甲 图乙 （1）天然气的主要成分是　 　； （2）小红查阅资料得知，充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如右图所示，请结合甲图、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因　 　； （3）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，清计算，若完全燃烧氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少？ 【解】设：理论上需消耗氧气的质量是x。 4 32 x 列出比例式　 　 求解　 　 答：理论上需消耗氧气的质量是略。 21．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）写出过程I的一个用途：　 　。 （2）过程Ⅱ发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是　 　（填化学式）； ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量　 　。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 22．标准状况下，将33.6LHCI气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求： （1）所得盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$