2024年中考化学专题复习流程图题

2024年中考化学专题复习--流程图题 1．工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下： （1）CaCO3中碳元素的化合价是 。 （2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （3）焙烧炉中，CaCO3在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3制出CaO 的质量是 t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是 （用化学方程式表示）。 2．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 ； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 3．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 4．硅是一种常用的半导体材料，是芯片的基材，也是太阳能电池片与LED灯的主要原材料。工业上以石英砂为原料，获得硅的一种流程如图所示。回答下列问题。 (1)硅是地壳中含量居第 位的元素。 (2)反应I要在隔绝空气的条件下进行，原因是 。 (3)加入稀盐酸时发生反应的方程式写为 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)经操作I得到的滤液中含有的阳离子有 。 (5)该流程中可循环使用的物质有 。 5．小贺收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。实验过程如图所示: （1）静置时加入的A物质的名称是 ； （2）操作①的名称是 ； （3）操作②主要是除去水中的异味和色素,应选用的物质是 . （4）操作③是消毒杀菌，此过程是 （填“ 物理”或“化学”）变化。 6．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题： (1)步骤Ⅰ操作名称是 ，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (2)物质X为______(填字母)； A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu (3)写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式： ； (4)写一条保护金属资源的有效途径： 。 7．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：    （1）空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，该气体是 ； （2）图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化； （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； （4）甲烷在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时，也会伴随有 （填“能量”或“原子”）变化； （5）流程中“合成（低温加压）”时，发生反应的化学方程式 。 8．海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组在实验室中进行粗盐初步提纯实验的流程图，请回答下列问题： (1)在上述实验操作①、②、③均需用到的仪器在操作①中的作用是 。 (2)操作②的名称是 。 (3)得到的晶体中还含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，先将所得晶体先溶解，再进行下列操作：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量NaOH溶液；④加适量稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。 A．⑤③②①④                B．③⑤①④②                C．③⑤①②④ 加入稀盐酸的作用是 。 9．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 ，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (3)写出捕捉室内发生的反应： （写化学方程式）。 (4)高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出的一种用途： 。 (5)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是： 。 (6)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。实现碳中和主要是为了减缓 效应。 10．氯碱工业是最基本的化学工业之一，主要流程如图。 (1)流程中涉及的物质属于单质的有 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)补全电解槽内反应的化学方程式： ( ) +2H2O( ) +( ) +( ) 。 11．某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： (1)根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。 (2)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因 。 (3)流程中，除水以外，可重复利用的物质是 。 (4)操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 （写化学式）。 12．某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：    【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。 （1）操作X的名称是 。 （2）操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是 ，加入过量金属Fe可以除去废水中的 （填符号，下同）。 （3）溶液C中含有的阴离子有 。 （4）写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式： 。 （5）化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是 ，应该再加入适量的 来调节至中性溶液。 13．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：    （1）X的化学式为 。 （2）反应②中空气的作用是 。 （3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式 。 （4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。 14．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题： (1)操作①是 ，实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。 (2)过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是 。 (3)滤渣中的物质主要有BaSO4、Mg(OH)2、 、 。(写化学式) (4)上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是 。常温下，PH=7的溶液呈 性。(选填“酸”或“中”或“碱”) (5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是： 。 15．Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示： 已知：① ②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。 ③Li2CO3在热水中的溶解度很小。 (1)“研磨”的目的是 。 (2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有 。 (3)“沉锂”发生的复分解反应是 （写化学方程式），所得到的滤液可做 肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。 (4)使用热水“洗涤”，原因是 。 16．实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：    (1)白色沉淀A为 (填化学式)，反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是 (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。 (3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。 17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 (1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 (2)“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如下： ①一定温度下，反应器 2 中发生反应的化学方程式是 ，该反应中发生还原反应的物质是 （写化学式）。 ②与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是 。 A．反应更充分、能源利用率高                B．较安全，减少爆炸风险     C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少          D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 18．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略）    (1)石灰石的用途有 ，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是 ，写出酸浸过程发生的化学方程式 。 (2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。写出滤渣1中的一种物质 。 (3)CaSiO3中Si元素的化合价为 。 (4)煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为 ℃。    (5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是 。 19．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 (1)纯碱可以从盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，提纯流程如下：    碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示    ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②操作B包括蒸发浓缩、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥、洗涤过程中使用“冰水”的目的是 。 (2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a．       b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。    (3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。 (4)C点溶液pH值略小于7的可能原因是 。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50.00mL溶液，先加入过量BaCl2溶液3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸40.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应) (5)加入过量BaCl2溶液的作用是 。 (6)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习--流程图题参考答案 1．工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下： （1）CaCO3中碳元素的化合价是 。 （2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （3）焙烧炉中，CaCO3在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3制出CaO 的质量是 t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】 +4 Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 =2NH4NO3 + CaCO3↓ 2.8 CaO + H2O ==Ca(OH)2 2．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 ； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 【答案】(1)过滤 (2)化合反应、复分解反应 (3)或、或、 3．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 【答案】(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 引流 (2) (3) (4)将铁除尽 4．硅是一种常用的半导体材料，是芯片的基材，也是太阳能电池片与LED灯的主要原材料。工业上以石英砂为原料，获得硅的一种流程如图所示。回答下列问题。 (1)硅是地壳中含量居第 位的元素。 (2)反应I要在隔绝空气的条件下进行，原因是 。 (3)加入稀盐酸时发生反应的方程式写为 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)经操作I得到的滤液中含有的阳离子有 。 (5)该流程中可循环使用的物质有 。 【答案】(1)二/2 (2)防止镁被氧气氧化 (3) 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 复分解反应 (4)Mg2+和H+ (5)HCl 5．小贺收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。实验过程如图所示: （1）静置时加入的A物质的名称是 ； （2）操作①的名称是 ； （3）操作②主要是除去水中的异味和色素,应选用的物质是 . （4）操作③是消毒杀菌，此过程是 （填“ 物理”或“化学”）变化。 【答案】 明矾 过滤 活性炭 化学 6．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题： (1)步骤Ⅰ操作名称是 ，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (2)物质X为______(填字母)； A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu (3)写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式： ； (4)写一条保护金属资源的有效途径： 。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 (2)B (3) (4)回收利用废旧金属(有计划、合理地开采矿物或寻找金属的替代品等) 7．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：    （1）空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，该气体是 ； （2）图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化； （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； （4）甲烷在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时，也会伴随有 （填“能量”或“原子”）变化； （5）流程中“合成（低温加压）”时，发生反应的化学方程式 。 【答案】 混合物 氮气 物理 稳定 能量 略 8．海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组在实验室中进行粗盐初步提纯实验的流程图，请回答下列问题： (1)在上述实验操作①、②、③均需用到的仪器在操作①中的作用是 。 (2)操作②的名称是 。 (3)得到的晶体中还含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，先将所得晶体先溶解，再进行下列操作：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量NaOH溶液；④加适量稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。 A．⑤③②①④                B．③⑤①④②                C．③⑤①②④ 加入稀盐酸的作用是 。 【答案】(1)搅拌，加速物质溶解 (2)过滤 (3) C 除去滤液中的Na2CO3和NaOH 9．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 ，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (3)写出捕捉室内发生的反应： （写化学方程式）。 (4)高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出的一种用途： 。 (5)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是： 。 (6)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。实现碳中和主要是为了减缓 效应。 【答案】(1) 天然气 不可再生 (2)增大反应物的接触面积 (3) (4)人工降雨（合理即可） (5)氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳较少 (6) 分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度 温室 10．氯碱工业是最基本的化学工业之一，主要流程如图。 (1)流程中涉及的物质属于单质的有 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)补全电解槽内反应的化学方程式： ( ) +2H2O( ) +( ) +( ) 。 【答案】(1)氢气、氯气/H2、Cl2 (2)干燥气体（合理即可） (3) 2 NaCl 2 NaOH 1（省略不写） Cl2 1（省略不写） H2 11．某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： (1)根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。 (2)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因 。 (3)流程中，除水以外，可重复利用的物质是 。 (4)操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 （写化学式）。 【答案】(1)＜ (2)不能，反应生成的CaCl2 和过量的Ca（OH）2不能除去（或引入的 Ca2+不能除去） (3)二氧化碳/CO2 (4)NaCl、NaOH、Na2CO3 12．某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：    【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。 （1）操作X的名称是 。 （2）操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是 ，加入过量金属Fe可以除去废水中的 （填符号，下同）。 （3）溶液C中含有的阴离子有 。 （4）写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式： 。 （5）化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是 ，应该再加入适量的 来调节至中性溶液。 【答案】 过滤 增大反应物接触面积，充分反应 AgNO3、Cu(NO3)2 、OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2CO3、NaOH 稀硝酸 13．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：    （1）X的化学式为 。 （2）反应②中空气的作用是 。 （3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式 。 （4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。 【答案】 二氧化碳/CO2 起氧化作用 3CaCO3+3CuSO4 + H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4 CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4 14．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题： (1)操作①是 ，实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。 (2)过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是 。 (3)滤渣中的物质主要有BaSO4、Mg(OH)2、 、 。(写化学式) (4)上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是 。常温下，PH=7的溶液呈 性。(选填“酸”或“中”或“碱”) (5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是： 。 【答案】(1) 蒸发/蒸发结晶 蒸发皿 (2)更换滤纸，重新过滤一次 (3) CaCO3 BaCO3 (4) Na2CO3+2HCl═2NaCl +CO2↑+H2O 中 (5)除杂的过程加入BaCl2、NaOH、Na2CO3过多，产生了更多的NaCl 15．Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示： 已知：① ②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。 ③Li2CO3在热水中的溶解度很小。 (1)“研磨”的目的是 。 (2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有 。 (3)“沉锂”发生的复分解反应是 （写化学方程式），所得到的滤液可做 肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。 (4)使用热水“洗涤”，原因是 。 【答案】(1)增大接触面积，有利于反应更充分 (2)Li+ (3) 钾 过滤 (4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失； 16．实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：    (1)白色沉淀A为 (填化学式)，反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是 (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。 (3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。 【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O (2) K2CO3、BaSO4、NaCl BaCl2 (3) KNO3 5.16 17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 (1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 (2)“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如下： ①一定温度下，反应器 2 中发生反应的化学方程式是 ，该反应中发生还原反应的物质是 （写化学式）。 ②与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是 。 A．反应更充分、能源利用率高                B．较安全，减少爆炸风险     C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少          D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】(1)不完全 (2) 4NiO+CH44Ni+2H2O+CO2 NiO C 18．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略）    (1)石灰石的用途有 ，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是 ，写出酸浸过程发生的化学方程式 。 (2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。写出滤渣1中的一种物质 。 (3)CaSiO3中Si元素的化合价为 。 (4)煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为 ℃。    (5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是 。 【答案】(1) 建筑材料或补钙剂等 加快反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O (2) 漏斗 引流 Fe(OH)3或Mg(OH)2 (3)+4 (4)1100 (5)氢氧化钙微溶于水，溶液中所含氢氧化钙较少，导致硅酸钙的产率低 19．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 (1)纯碱可以从盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，提纯流程如下：    碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示    ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②操作B包括蒸发浓缩、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥、洗涤过程中使用“冰水”的目的是 。 (2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a．       b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。    (3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。 (4)C点溶液pH值略小于7的可能原因是 。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50.00mL溶液，先加入过量BaCl2溶液3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸40.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应) (5)加入过量BaCl2溶液的作用是 。 (6)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1) 搅拌，加速溶解 降温结晶 减少晶体在洗涤时的溶解损耗 (2)NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4)CO2和水反应生成碳酸 (5)除去Na2CO3 (6)解： 设参加反应的氢氧化钠质量为x NaOH的质量分数= 答：样品中NaOH的质量分数为80%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$