2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习--计算题 1. 燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 2.西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载用“胆铜法”来制取铜，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应。现利用这种方法制取3.2g铜，至少需向足量的硫酸铜溶液中加入铁粉的质量是多少? 3．工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题： （1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。 （2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。 4. 工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及部分化学反应如下： ①；②。 （1）反应①中X的化学式为____。 （2）若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？ 5．已知某钾盐是K2CO3和K2SO4的混合物。取一定质量钾盐溶于水，向其中滴加稀硫酸至恰好完全反应，得到1740g质量分数为20%的K2SO4溶液，同时生成44g气体。 (1)利用化学方程式计算该钾盐中K2CO3的质量。(K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑) (2)计算钾盐中钾元素的质量分数。 6．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。 (1)x= 。 (2)若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。 7．过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量 。 （3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 。 8．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，并测得反应后的溶液总质量为145.6g。 请计算： （1）K2CO3中K、C、O元素的质量比为____。 （2）产生气体的质量为____g； （3）样品中氯化钾的质量分数。（写出计算过程，最后结果精确到0.1%） 9. 金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g； （2）Cu-Al合金样品中铝的质量分数。 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑)。根据要求回答下列问题： (1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量________(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 (2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数___________。(已知：K2FeO4的相对分子质量为198) 11．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？    12．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取15g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)15g大理石中碳酸钙的质量 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 13．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。试计算：    (1)图中a点对应溶液中的溶质是 。(写化学式) (2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 14．为了测定某硫酸钠和氯化钠样品中硫酸钠的纯度，取200g样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据如下（杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5 加入样品的质量g 40 40 40 40 40 加入氯化钡溶液的质量g 50 100 150 200 250 充分反应后生成沉淀的质量g 11.65 23.3 34.95 46.6 46.6 （1）烧杯________（填序号）中的物质恰好完全反应。 （2）求样品中硫酸钠的纯度_________。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数__________。（计算结果精确至0.1%） 15．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不合有的物质是________(化学式)。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。 (3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。 16．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： (1)写出A点对应的溶液中大量存在的离子 （用离子符号表示）。 (2)请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 17．兴趣小组取氧化铜与稀硫酸反应后的混合溶液进行了如下的实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120 g NaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 计算： (1)该实验产生沉淀的总质量为 。 (2)所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 (3)第五次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 18．某次实验考试结束后，某同学对制取二氧化碳后的废液产生了兴趣，为探究废液中溶质的成分，该同学做了如下实验，请根据所示的实验过程和提供的信息作答： (1)实验结束后溶液中的溶质为 。 (2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 。 (3)废液中的溶质为 ，其在废液中的质量分数为 （若溶质不止一种，溶质和其质量分数的前后顺序要对应）。 19．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表。 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。 (1)反应共生成BaSO4的质量为 g。 (2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程） (3)反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。 20. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： （1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是________。 （2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有________（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：________（包括操作、现象、结论）。 （3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是________。 （4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________。 （5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 21. 用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 （1）硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为_________。 （2）已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) （3）当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA.通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效_________(填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为_________。 2024年中考化学专题复习--计算题 参考答案 1. 燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 【答案】设5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量为x， x=4.4t 答：5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉4.4tCO2。 2.西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载用“胆铜法”来制取铜，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应。现利用这种方法制取3.2g铜，至少需向足量的硫酸铜溶液中加入铁粉的质量是多少? 【答案】解:设需要铁粉的质量为x。. x=2.8g 答:需要铁粉的质量为2.8g。 3．工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题： （1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。 （2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。 【答案】（1）0.4t（2）2% 4. 工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及部分化学反应如下： ①；②。 （1）反应①中X的化学式为____。 （2）若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？ 【答案】（1）H2O （2）设若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量为x， x=79.5kg 答：若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量为79.5kg。 5．已知某钾盐是K2CO3和K2SO4的混合物。取一定质量钾盐溶于水，向其中滴加稀硫酸至恰好完全反应，得到1740g质量分数为20%的K2SO4溶液，同时生成44g气体。 (1)利用化学方程式计算该钾盐中K2CO3的质量。(K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑) (2)计算钾盐中钾元素的质量分数。 【答案】（1）该钾盐中K2CO3的质量是138g。（2）钾盐中钾元素的质量分数是50%。 6．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。 (1)x= 。 (2)若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】(1)2 (2)解：设参加反应的Cl2质量为x。 x=71g 答：参加反应的Cl2质量为71g。 7．过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量 。 （3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 。 【答案】 3.2g 16g 60 g 8．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，并测得反应后的溶液总质量为145.6g。 请计算： （1）K2CO3中K、C、O元素的质量比为____。 （2）产生气体的质量为____g； （3）样品中氯化钾的质量分数。（写出计算过程，最后结果精确到0.1%） 【答案】（1）13:2:8；（2）4.4；（3）86.2% 9. 金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g； （2）Cu-Al合金样品中铝的质量分数。 【答案】（1）0.6 （2）设Cu-Al合金样品中铝的质量为x。 ，解得：x=5.4g Cu-Al合金样品中铝的质量分数为×100%=54%。 答：Cu-Al合金样品中铝的质量分数为54%。 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑)。根据要求回答下列问题： (1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量________(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 (2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数___________。(已知：K2FeO4的相对分子质量为198) 【答案】(1)相等  (2)79.2% 11．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？    【答案】解：由图可知生成沉淀的质量为100g+200g-280.4g=19.6g 设氢氧化钠溶质的质量为x x=16g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 12．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取15g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)15g大理石中碳酸钙的质量 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)解：15g大理石中碳酸钙的质量=15g-5g=10g (2)设：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为，生成二氧化碳质量为。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 13．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。试计算：    (1)图中a点对应溶液中的溶质是 。(写化学式) (2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)H2SO4、ZnSO4 (2)解：设黄铜中锌的质量为。 =6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 14．为了测定某硫酸钠和氯化钠样品中硫酸钠的纯度，取200g样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据如下（杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5 加入样品的质量g 40 40 40 40 40 加入氯化钡溶液的质量g 50 100 150 200 250 充分反应后生成沉淀的质量g 11.65 23.3 34.95 46.6 46.6 （1）烧杯________（填序号）中的物质恰好完全反应。 （2）求样品中硫酸钠的纯度_________。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数__________。（计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）4（2）71%（3）18.1% 15．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不合有的物质是________(化学式)。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。 (3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。 【答案】(1)NaOH；(2)BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；(3)19.6% 16．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： (1)写出A点对应的溶液中大量存在的离子 （用离子符号表示）。 (2)请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)Na+、Cl-、OH- (2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x， x=0.4g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 17．兴趣小组取氧化铜与稀硫酸反应后的混合溶液进行了如下的实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120 g NaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 计算： (1)该实验产生沉淀的总质量为 。 (2)所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 (3)第五次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)24.5g (2)解：设所加 NaOH 溶液中溶质的质量为 =8g 则所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为×100%=40% 答：所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%。 (3)方法一：根据钠元素守恒解题 因为 100gNaOH 溶液中的钠元素完全转化到 Na2SO4中，所以200g 溶液中 Na2SO4的质量为： 100g×40%×  ÷＝ 71g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝35.5%。 方法二：根据方程式解题 解：混合液中硫酸完全反应所用氢氧化钠的质量为40g×40%=16g，硫酸铜完全反应所用氢氧化钠的质量为60g×40%=24g； 设混合液中硫酸完全反应生成硫酸钠的质量为 ，硫酸铜完全反应生成硫酸钠的质量为 =28.4g         =42.6g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝35.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。 18．某次实验考试结束后，某同学对制取二氧化碳后的废液产生了兴趣，为探究废液中溶质的成分，该同学做了如下实验，请根据所示的实验过程和提供的信息作答： (1)实验结束后溶液中的溶质为 。 (2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 。 (3)废液中的溶质为 ，其在废液中的质量分数为 （若溶质不止一种，溶质和其质量分数的前后顺序要对应）。 【答案】(1)KCl、K2CO3 (2)解：设实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为x x=13.8% 答：实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8% (3) HCl、CaCl2 由图可知，第一次加入50g碳酸钾溶液，生成2.5g沉淀，第二次加入50g碳酸钾溶液，产生5g沉淀，说明第一次加入的50g碳酸钾溶液中，其中25g碳酸钾溶液与盐酸反应 解：设废液中氯化氢的质量分数为y y=1.825% 由以上分析可知，废液中的氯化钙完全反应后，生成沉淀的质量为10g 解：设废液中氯化钙的溶质质量分数为z z=11.1% 答：废液中氯化氢的溶质质量分数为1.825%，废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1% 19．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表。 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。 (1)反应共生成BaSO4的质量为 g。 (2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程） (3)反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。 【答案】(1)23.3 (2)设15g样品中（NH4）2SO4的质量为x，则           解得x=13.2g 则氮肥中硫酸铵的纯度为，<96%， 故氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 (3) 减小 反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小 20. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： （1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是________。 （2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有________（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：________（包括操作、现象、结论）。 （3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是________。 （4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________。 （5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 将铝土矿粉碎（合理即可） ②. 取适量过滤后滤液于试管中，加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量（合理即可） （3）使氢氧化铝完全溶解 （4） （5）60% 解：设该铝土矿中Al2O3的质量为x 根据元素质量守恒，可得以下关系： ， x=204t； 则该铝土矿中Al2O3的质量分数为。 21. 用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 （1）硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为_________。 （2）已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) （3）当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA.通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效_________(填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为_________。 【答案】（1）23：16 （2）解：m(BaS)=100g×16.9%=16.9g；设理论上可制备硫酸钡的质量是x， x=23.3g 答：理论上可制备硫酸钡的质量是23.3g。 （3） ①. 减小 ②. 2% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$