2025届高三化学一轮复习 专题训练-物质结构与性质

2025届高三化学专题训练-物质结构与性质 1．（2024·海南·三模）过渡元素在材料，化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题： (1)具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。基态Co原子的核外电子排布式是 。 (2)Mn的一种配合物化学式为［］，与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 原子，配体中，所含元素电负性由小到大的顺序为 ；两个C原子的杂化类型为 ，键与键数目之比为 。 (3)Zn和Cu，第二电离能与第一电离能之差较小的是 （填“Zn”或“Cu”），判断理由是 。 (4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示： 该化合物的化学式为 ，中心原子Fe的配位数为 。 (5)氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为apm。晶胞结构如下图： 晶胞中，与相邻且最近的有 个。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 。 2．（2024·山东泰安·模拟预测）Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸（Na3P3O9）在熔融条件下反应制得。 (1)基态F原子的价层电子排布式为 。 (2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是 ，处于最高能级的电子的运动状态共有 个。 (3)两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 三偏磷酸（H3P3O9）可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3个P原子的化学环境相同，H3P3O9的结构式是 。 (4)Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。 ①PO3F2- 中磷元素的化合价为 。 ②该反应会形成 （填“P-O”或“P-H”）键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F-) c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。 (5)二水合铁氰化铁Fe[Fe(CN)6]·2H2O可用于质子电池的正极材料，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示： ①距离Fe3+最近的Fe3+有 个。 ②已知：Fe[Fe(CN)6]·2H2O的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3。 3．（2024·天津南开·模拟预测）越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，此剑历经两千四百余年，仍锋利无比。经无损科学检测，其主要合金成分为铜、锡、铅、铁、硫，还含有少量的铝和微量的镍等。2017年，我国宣布成功完成性能优异的超级钢研制。这种超级钢造价低廉、具有优异的强度和延展性，其合金元素为锰、碳、铝、钒等。 (1)碳、锡(Sn)和铅均属 族元素，其中锡的核电荷数比碳大44，则基态锡原子简化的核外电子排布式为 ，三者的原子半径依次递增，请解释原因 。 (2)基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)硫代硫酸根离子可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则硫代硫酸根离子的空间构型是 ，硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，请判断硫代硫酸根离子中的两种硫原子 (选填“中心硫原子”、“端基硫原子”、“均”)可以做配位原子。 (4)气态通常以二聚体的形式存在，气体中存在的作用力包含以下的 (选填字母)。 a．离子键        b．配位键        c．π键        d．p-p σ键        e．-p σ键 (5)的熔点为1090℃，远高于氯化铝的192℃，则的晶体类型为 。 (6)是一种常见催化剂，其晶胞结构如图，晶胞中黑球为 原子(用元素符号表示)。 4．（2024·陕西安康·模拟预测）现代社会对电池的能量密度和安全性提出更高的要求，全固态锂离子电池比水系镍锌电池在此方面表现出更大的优势。最近浙江大学潘洪革教授团队将引入到晶格中合成了复合氢化物，成功实现室温条件下基固态电解质的超快锂离子传导性能，为室温实用型固体电解质奠定了基础。回答下列问题： (1)基态的电子排布式为 ；基态Ni原子有 个未成对电子。 (2)中阴离子的立体构型是 ；中存在 (填选项字母)。 A．离子键　　　B．σ键　　　C．π键　　　D．氢键 (3)Al与B属于同族元素，在时发生升华，其固体属于 晶体；在蒸汽状态下以双聚分子存在，该双聚分子的结构式为 ，其中Al的配位数为 。 (4)乙硼烷与乙二胺的相对分子质量相近，但乙硼烷的熔点、沸点分别低于乙二胺的熔点、沸点，原因是 。 (5)多硼酸盐是由两个以上的原子团组成的环状或链状结构，双核硼酸根离子、三核硼酸根离子链状结构如图所示： 上述硼酸根离子中B原子的杂化方式为 ；这类链状结构的硼酸根离子的化学式可用通式表示为 。(n代表B原子数)。 5．（2024·浙江·三模）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答： (1)基态F原子核外电子的空间运动状态有 种。下列属于氯原子激发态且能量较低的是 。(填标号) a．    　　　　b． c．　　　d． (2)下列说法不正确的是_______ A．熔点 B．化学键中离子键成分的百分数 C．第三电离能： D．与中心原子的杂化方式相同 (3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构 。 (4)已知键能：，请说明理由： 。 (5)已知某晶体的结构，其晶胞中阴离子(阳离子未画出)的位置如图1所示，其晶胞中的阳离子(隐去阴离子)在xz、yz和xy平面投影均如图2所示。 则 ①其化学式为 ； ②每个的配位数(紧邻的F原子数)为 。 6．（2024·山东泰安·三模）配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni2+，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。 回答下列问题： (1)基态 Ni2+核外未成对电子的数目为 。 (2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为 。 (3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x= 。 (4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为 。 (5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na+、K+，其主要原因为 ；乙的名称为 。 (6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为 (用含π的代式表示)。 7．（2024·宁夏银川·三模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。 (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ；其最外层电子的电子云形状为 。 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。 (3)俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为 。写出一种与互为等电子体的分子的电子式： 。 (4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为 ，CO的沸点高于的原因是 。 (5)据报道，工业上可电解熔融的、冶炼高纯铁。的熔点 (填“高于”或“低于”)的熔点，理由是 。 (6)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为 。 (7)晶胞如图所示，一个晶胞中含有 个。 A．2    B．4    C．6    D．8 若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体(摩尔质量为M)的密度为 (用含a、c、M、的代数式表示，)。 8．（2024·青海玉树·模拟预测）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)砷在自然界中分布广泛，主要用于制砷铅合金、砷铜合金。基态砷原子的价电子排布式为 ，砷、硒、溴三种元素电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)，的空间构型是 形。 (2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的实验是 。 (3)能与反应生成，其中碳原子的杂化方式是 ，键和键数目之比为 。 (4)是钴的一种配合物，向该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。 (5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为 。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数 (用含和的代数式表示)。 9．（2024·山东滨州·二模）氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)氨硼烷()是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。B原子的杂化方式为 ，H、B、N的电负性由大到小的顺序为 。与氨硼烷互为等电子体的分子是 (写名称)，其熔点比低，原因是 。 (2)南开大学某课题组成功合成，结构如图。环状结构与苯相似，中的大键可表示为 (分子中的大键可用表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数)。 (3)通过氮掺杂反应生成的可用作高性能超级电容器。四方晶系晶胞进行氮掺杂的过程如图。 与钛同周期的基态原子中，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有 种，晶胞的密度为 ，晶体中 。 10．（2024·海南·三模）被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂Fe、Co、Ni等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 (1)写出基态氟原子的价电子排布式： 。 (2)实验测定，在中存在σ键和大π键，σ键由C的 杂化轨道与O的2p轨道形成，4中心6电子的大π键()由C的 (填“杂化”或“未杂化”)2p空轨道与O的2p轨道形成。 (3)已知： 物质 熔点/℃ 872 290 394 446 的熔点远高于的主要原因是 。 (4)已知HF与通过氢键结合成。 ①1 mol 中含有 mol σ键。 ②判断微粒间能否形成氢键，并说明理由： 。 (5)、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构(如图所示)： ①在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为 。 ②已知晶胞的体积为V cm，晶体密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为 (用含V，ρ，的代数式表示)。 11．（2024·四川成都·三模）2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题： (1)按电子排布，碳元素位于周期表里的 区，图中C的杂化方式为 。 (2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为： 。 (3)碳量子点水溶性 (选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是： 。 (4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有 种，比较二者C-C共价键的键长：石墨 金刚石(选填“>”“＜”“=”)。 (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。 经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为 ，则立方氮化硼晶体密度为 g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 12．（2023·四川绵阳·模拟预测）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铜原子价层电子排布图为 。 (3)（氟锑酸）是一种超强酸，存在，该离子的空间构型为 ，与具有相同空间构型和成键方式的分子和阴离子分别是 （各举一例）。 (4)（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是 ；氟化铵中存在 （填字母）。 A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键 (5)被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则键的键能为 kJ·mol，键的键能为 kJ·mol。 (6)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1 g·cm。 ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是 。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数 nm（列出计算式）。 13．（2024·陕西安康·模拟预测）某课题组发展了可控的键形成策略，实现了硅杂哌啶的高效合成，其反应原理如下： 回答下列问题 (1)下面B原子的电子排布图中，属于基态电子排布图的为 (填标号，下同)，激发态电子排布图中能量最高的是 。 a．    b． c．    d． (2)该反应涉及的第二周期元素中，第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。晶体硅的熔点低于晶体硼，试解释其原因： 。 (3)已知为平面结构，则合成的4-硅杂哌啶分子中，有和两种杂化方式的元素为 (填元素符号)。 (4)氮和硼可形成新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个周围最近的原子个数为 。若晶胞边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则最近的硼原子间的距离为 (用含的代数式表示)，晶体密度为 (用含、的代数式表示)。 14．（2024·浙江金华·二模）、、、是生命元素。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．第一电离能： B．电负性： C．酸性： D．键角： (2)键中的杂化方式 ；画出的结构式(用“→”表示配位键) 。 (3)、、与能形成一种阳离子，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。 ①阳离子的化学式为 ，加热时首先失去的组分是 ，该组分的分子空间构型为 。 ②可选用 (填“射线衍射仪”或“质谱仪”)判断中的键是否相同。 ③转化为阳离子时，需逐级结合分子，各级反应的平衡常数分别为，，，，如。 请从结构角度解释的原因 。 15．（2024·内蒙古锡林郭勒盟·三模）科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。 (1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂。 ①基态F原子核外电子有 种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是 （填标号）。 A．      B．     C．      D． ②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ③氟硼酸铵（）中B的杂化方式为 ，的空间构型为 。 (2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 （填元素符号），Mn原子的配位数为 ，CH3CN中键与键数目之比为 。 (3)超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为a pm，该氮化钛晶体的密度为 （列出计算式即可）。 16．（2024·浙江嘉兴·二模）硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题： (1)基态原子的电子排布式 。 (2)某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是 。 (3)下列有关硅及其化合物说法正确的是___________。 A．在晶体和晶体结构中均是杂化 B．常温下粗硅与盐酸反应制取，再以高温还原得到高纯硅 C．比易水解原因之一是键能弱于 D．晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰 (4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。 图a 图b 图c 写出图c所示阴离子的化学式 。 (5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示： 化学键 键能/ 348 615 812 413 226 318 键长/ 154 133 120 109 235 150 硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因 。 (6)已知晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为，则晶胞中两个原子之间的距离为 。 17．（2024·陕西汉中·一模）Ⅰ.近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为-CH2CH3)。 (1)基态Fe2+价层电子排布式为 ，Fe2+转化为Fe3+失去的是 轨道上的电子。 (2)Fe(depe)(N2)所含元素中，电负性最大的元素是 。P原子的杂化类型是 。 (3)N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是 。 Ⅱ.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。 (5)铜的晶胞结构如图所示。 ①铜晶胞沿x轴方向的投影图是 (填标号)。 A．    B．  C．    D． ②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm-3，则铜的相对原子质量为 (设为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。 18．（2024·上海金山·一模）砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： (1)砷元素在周期表中的位置是 。 (2)沸点：AsH3 NH3，原因是 。 A．>        B．< (3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。 A．I中仅有σ键 B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S) C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 (4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在 对孤电子对，AsO的空间构型为 。 A．正四面体            B．三角锥形            C．角形 (5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因 。 (6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有 个Ni原子。该晶体的密度 ρ = g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)1s22s22p23s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2) N H<C<N sp3、sp 5∶2 (3) Zn 基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，处于全满状态，比较稳定，而基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，易失去1个电子，形成稳定的3d10结构，故Cu的第一电离能小于Zn的；基态Zn+价层电子排布式为3d104s1，易失去1个电子形成3d10结构，基态Cu+价层电子排布式为3d10，比较稳定，故Cu的第二电离能比Zn的大 (4) KFeS2 4 (5) 12 5% 【详解】（1）Co是27号元素位于第四周期第Ⅷ族，其核外电子排布式为：1s22s22p23s23p63d74s2或[Ar]3d74s2； （2）CH3CN与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能提供孤电子对的是N原子；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，CH3CN所含元素电负性由小到大的顺序为H<C<N；CH3CN中甲基C原子的杂化类型为sp3，-C≡N中碳原子为sp杂化；单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2； （3）基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，处于全满状态，比较稳定，而基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，易失去1个电子，形成稳定的3d10结构，故Cu的第一电离能小于Zn的；基态Zn+价层电子排布式为3d104s1，易失去1个电子形成3d10结构，基态Cu+价层电子排布式为3d10，比较稳定，故Cu的第二电离能比Zn的大，则第二电离能与第一电离能之差较小的是Zn； （4）由图可知，结构中每两个四元环构成一个重复单元，结构中含有两个钾离子，两个铁离子，4个硫离子，则其化学式为KFeS2，在该结构中，中心原子Fe附近有4个硫离子，故其配位数为4； （5）与Ce4+相邻且最近的Ce4+位于相邻的面心，共=12个；由CeO2晶胞可知，1mol晶胞中含有4molCe4+和8molO2-，掺杂Y2O3后，设有xmolCe4+被Y3+取代，根据n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1可得，=，x=0.8mol,即含有3.2molCe4+和0.8molY3+，根据电荷规则可知，3.2mol×4+0.8mol×3=n(O2-)×2，n(O2-)=7.6mol，晶体中O2-的空缺率为×100%=5%。 2．(1)2s22p5 (2) L 4 (3) (4) ＋5 P-O ＜ (5) 6 【详解】（1）F是9号元素，根据核外电子排布规律可知F原子的价层电子排布式为2s22p5； （2）O的原子序数为8，则基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据的最高能层2p的符号是L，处于最高能级的电子有4个，每个电子运动状态不同，则共有4种； （3） 三偏磷酸(H3P3O9)可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3个P原子的化学环境相同，则脱水后形成环状，是对称的结构，H3P3O9的结构式是； （4）①O为-2价，F为-1价，由化合价代数和为零可知，PO3F2-中磷元素的化合价是+5价； ②Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成，结合H3PO4的结构简式可知，Na2PO3F的结构为，则Na2PO3F和水反应生成，形成P-O键； ③Na2PO3F和水反应后，F-会发生水解，则溶液中粒子浓度的关系：2c(F-)< c(Na+)。 （5）①距离顶点的Fe3+最近的Fe3+位于相邻的棱心，共6个，故答案为：6； ②Fe位于顶点、面心、棱心和体心，个数为8×+6×+12×+1=8，则晶胞中相当于含有4个“Fe[Fe(CN)6]·2H2O”，晶胞质量为g,晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶体密度 g·cm-3。 3．(1) A 三者同主族，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大 (2) (3) 四面体形 端基硫原子 (4)be (5)离子晶体 (6)Mn 【详解】（1）碳、锡和铅最外层电子数都为4，都位于元素周期表ⅣA族，锡元素的原子序数为50，基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p2；同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，所以碳、锡和铅的原子半径依次递增，故答案为：ⅣA；[Kr]4d105s25p2；三者同主族，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大； （2） 锰元素的原子序数为25，基态原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表示式为，故答案为：； （3）硫代硫酸根离子中中心硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为四面体形，硫代硫酸根离子中中心硫原子没有孤对电子，不能提供孤对电子形成配位键，端基硫原子有孤对电子，能提供孤对电子形成配位键，可以做配位原子，故答案为：四面体形；端基硫原子； （4）二聚氯化铝分子中的铝离子形成4个σ键，原子的杂化方式为sp3杂化，4个σ键中3个为sp3—p σ键，1个为铝离子提供空轨道，氯离子提供孤对电子形成的配位键，故选be； （5）由熔点可知，氟化铝是熔点较高的离子晶体，氯化铝是熔点低的分子晶体，故答案为：离子晶体； （6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的黑球个数为8×+1=2，位于面上和体内的白球个数为4×+2=4，由二氧化锰的化学式可知，晶胞中黑球为锰原子，故答案为：Mn。 4．(1) 或 2 (2) 正四面体形 AB (3) 分子 4 (4)乙二胺分子间能形成氢键 (5) sp2 【详解】（1）Zn的原子序数为30，则基态的核外电子排布式为或；基态Ni原子核外电子排布式为，3d轨道上未成对电子数为2； （2）中B原子的价层电子对数为4，故采用杂化，因为孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体形；与之间存在离子键，中B原子与H原子之间存在σ键，故选AB； （3） 在时发生升华，熔、沸点较低，符合分子晶体性质特征，所以固体属于分子晶体；化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，Al为中心原子与4个Cl原子成键，所以配位数为4； （4）乙硼烷的熔、沸点低于乙二胺是因为乙二胺分子之间能形成氢键，导致熔、沸点升高； （5）由双核硼酸根离子、三核硼酸根离子链状结构可知，B原子采用杂化；根据结构图可知，每增加1个B原子，增加2个O原子，依据元素化合价守恒，因此化学式可用通式表示为。 5．(1) 5 b (2)BC (3) (4)氟原子半径太小，两个氟原子之间核间距小，原子核之间排斥力强，使得键能： (5) K2NaAlF6 12 【详解】（1）F的原子序数为9，其基态原子的电子排布式为1s22s22p5，原子轨道数为5，所以其核外电子的空间运动状态有5种。 基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5； a．核外有18个电子，不是氯原子； b．，基态氯原子3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上，属于氯原子的激发态； c．，基态氯原子3p能级上的2个电子跃迁到3d能级上，属于氯原子的激发态，且能量高于； d．核外有15个电子，不是氯原子； 故选b。 （2）A．为离子晶体、为分子晶体，故熔点，正确；     B．电负性氯大于溴、钠小于镁，则化学键中离子键成分的百分数，错误； C．同一周期随着原子序数变大，相应电离能变大，O2-、N2-的电子排布分别为、，N2-更容易失去第3个电子达到2s的全满较稳定状态，故第三电离能：，错误；     D．分子中Xe原子的价层电子对数为，为sp3杂化；分子中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，正确； 故选BC； （3） 固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为； （4）氟原子半径太小，两个氟原子之间核间距小，原子核之间排斥力强，使得键能：； （5）据“均摊法”，晶胞中含个，则晶胞中钾离子、钠离子共有12个，结合图2可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于晶胞平分8个小立方体的体心，则晶胞中含个Na+、8个K+，其化学式为K2NaAlF6；钾离子处于顶点和面心构成的正四面体中，结合空间结构可知，每个中的3个F原子距离钾离子最近，则每个的配位数(紧邻的F原子数)为12。 6．(1)2 (2)丁二酮肟与生成的配合物存在分子内氢键，丁二酮肟可形成分子间氢键 (3)4 (4) (5) 和的半径不同，分别适配甲、乙两种冠醚中不同大小的空穴 18-冠-6 (6) 【详解】（1）镍元素的原子序数为28，基态镍离子的价电子排布式为3d8，核外电子有2个不成对电子，故答案为：2； （2）由结构简式可知，丁二酮肟分子中含有的羟基可以形成分子间氢键，而丁二酮肟与生成的配合物存在分子内氢键，所以丁二酮肟分子的分子间作用力大于配合物，沸点高于配合物，故答案为：丁二酮肟与生成的配合物存在分子内氢键，丁二酮肟可形成分子间氢键； （3）镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，价电子数为10，每个一氧化碳分子提供的成键电子数2，由分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18可得10+2x=18，解得x=4，故答案为：4； （4）由结构简式可知，元素的非金属性越强，电负性越大，嘧啶衍生物分子中含有碳、氢、氧、氮四种元素的非金属性强弱顺序为H<C<N<O，则电负性由小到大的顺序为H<C<N<O，故答案为：H<C<N<O； （5）由结构简式可知，冠醚甲的名称为15-冠-5、则冠醚乙的名称为18-冠-6，两种冠醚中含有不同大小的空穴，且氧原子的数目越多，空穴越多，所以能识别离子半径不同的钠离子和钾离子，故答案为：和的半径不同，分别适配甲、乙两种冠醚中不同大小的空穴；18-冠-6； （6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的镍原子的个数为8×+6×=4，设镍原子的原子半径rcm，则晶胞的面对角线为4rcm，边长为cm，所以镍原子的空间利用率为×100%=，故答案为：。 7．(1) 球形 (2)分子晶体 (3) 正四面体 （其他合理答案也可） (4) 1：1 CO、N2的相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2 (5) 高于 电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Fe3+电荷数大于Fe2+，Fe2O3的晶格能高于FeO，所以Fe2O3的熔点高于FeO (6)3：2 (7) B 【详解】（1） )Fe元素为26号元素，其基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；因该原子最外层为4s能级，则其最外层电子云形状为球形； （2）三氯化铁的晶体熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，符合分子晶体的特征； （3） 的阴离子为，中S原子孤电子对数为0，价层电子对数为4，属于sp3杂化，为正四面体；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，与互为等电子体的分子为CH4等，电子式为：； （4）Fe(CO)5中Fe与5个CO分子形成5个配位键，属于σ键，CO结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键，Fe(CO)5分子含有10个σ键、10个π键，含有的σ键、π键数目之比为1：1；CO、N2的相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的，故CO的沸点高于N2； （5）电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Fe3+电荷数大于Fe2+，Fe2O3的晶格能高于FeO，所以Fe2O3的熔点高于FeO； （6）面心立方晶胞配位数为12，体心立方晶胞配位数为8，配位数之比为3：2； （7）由图可知，根据均摊法，白球个数为，黑球个数为，根据化学式ZnF2可知，白球为Zn2+，黑球为F-，一个晶胞中含有4个F-，故选B；1个ZnF2晶胞的质量为，密度为：。 8．(1) 4s24p3 As＜Se＜Br 正四面体 (2)X射线衍射实验 (3) sp 1：1 (4) [Co(NH3)5Cl]Cl2 6 (5) Fe3O4 【详解】（1）砷原子核电荷数33，基态的价电子排布式为 4s24p3，同一周期元素，从左到右，元素非金属性越来越强，故电负性：As＜Se＜Br；中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型是正四面体形； （2）确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射实验； （3）能与反应生成，N2和CO原子总数相同，价电子总数均为10，二者互为等电子体，则CO分子和N2的结构相似，C形成1个键和1个孤电子对，杂化方式为sp；配合物中配位键也是键，共含有4+4=8个键和4×2=8个键数，键和键数目之比为1：1； （4）是钴的一种配合物，向该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(AgCl)= ，说明该配合物中外界有2个氯离子，内界有1个氯离子，中心离子的配体为1个氯离子和5个氨气分子，该配合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，配位数为6； （5）Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心，O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个；Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+离子数目=4+8×+6×=8、Fe3+离子数目=4×4=16，O2-离子数目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为8：16：32=1：2：4．Fe、O原子数目之比=24：32=3：4，故氧化物化学式为Fe3O4，晶胞相当于有8个“Fe3O4“，晶胞质量= g，设晶胞参数为a pm，则：，解得a=。 9．(1) 乙烷 氨硼烷分子间存在与的静电引力 (2) (3) 3 7∶2 【详解】（1）氨硼烷()中、形成配位键，中心原子价层电子对数为4+ =3，B原子的杂化方式为，分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，说明电负性：，等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与氨硼烷互为等电子体的分子是乙烷，其熔点比低，原因是氨硼烷分子间存在与的静电引力。 （2）由环状结构图可知：P原子形成2个P-P键，还有1个孤电子对，P的杂化方式是sp2杂化，P原子中未参与杂化的3p轨道的1个电子和获得的2e-形成4个原子、6个电子的大π键，表示为。 （3）钛电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，含有2个未成对电子，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有Ni(1s22s22p63s23p63d84s2)、Ge(1s22s22p63s23p63d104s24p2)、Se(1s22s22p63s23p63d104s24p4)共3种，根据晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为8×+4×+1=4，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为8×+8×+2=8，则1mol晶胞的质量为48×4g+16×8g=320g，1mol晶胞的体积为NA×a2c×10-30cm3，所以密度p= =，由晶胞结构示意图可知，晶胞中N原子数为1×=，O原子数为7×+7×+1=，Ti原子数为4，故b=×=，2-a=×，解得a=，a∶b=∶=7∶2。 10．(1) (2) 未杂化 (3)是离子晶体，是分子晶体 (4) 5 不能，在离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子 (5) 12 【详解】（1）氟元素原子序数为9，根据核外电子排布规则，基态氟原子的价电子排布式为； （2）在离子中，中心原子的杂化轨道类型为，而杂化轨道用于形成σ键，未杂化的轨道用于形成π键。 （3）ZnF2是离子晶体，熔化需要克服离子键，ZnCl2是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，离子键远大于分子间作用力，故ZnF2的熔点远高于ZnCl2； （4）①铵根离子中有4个σ键(配位键也属于σ键)，离子中有1个σ键，氢键不属于化学键，故1 mol NH4HF2中含有5 mol σ键； ②一般认为，一个氢原子只能参与形成一个氢键，在(F−H⋅⋅⋅F−)离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子； （5）①由晶胞结构与组成比例可判断，灰球代表，黑球代表，与邻近的三个面的面心上的紧邻，而每个顶点参与形成8个晶胞，每个面为2个晶胞共用，因此周围最邻近且距离相等的个数为。 ②设一个晶胞中的个数为x，则g⋅mol，。 11．(1) p sp2、sp3 (2)O＞C＞H (3) ＞ 碳量子点含有羟基、羧基，羟基、羧基是亲水基团，与水能形成分子间氢键 (4) 15 ＜ (5) X−射线衍射 【详解】（1）碳价电子为2s22p2，按电子排布，碳元素位于周期表里的p区，图中羧基的碳原子是sp2杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化，还有中间连羟基的碳原子有四个价键，其C的杂化方式为sp3；故答案为：p；sp2、sp3。 （2）碳量子点结构包含的元素主要是C、O、H，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小排列为：O＞C＞H；故答案为：O＞C＞H。 （3）碳量子点水溶性＞石墨水溶性，理由是：碳量子点含有羟基、羧基，羟基、羧基是亲水基团，与水能形成分子间氢键；故答案为：＞；碳量子点含有羟基、羧基，羟基、羧基是亲水基团，与水能形成分子间氢键。 （4）镍为28号元素，其价电子为3d84s2，一个轨道就是一种空间运动状态，则基态镍原子核外电子的空间运动状态有15种，金刚石中碳碳键只有σ键，石墨除了σ键还有π键，因此二者C-C共价键的键长：石墨＜金刚石；故答案为：15；＜。 （5）经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为X−射线衍射，立方氮化硼晶体中有4个BN，则立方氮化硼晶体密度为；故答案为：X−射线衍射；。 12．(1)X射线衍射 (2) (3) V形 、 (4) AB (5) 155 327 (6) CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体 【详解】（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为X-射线衍射； （2）Cu的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为； （3）[H2F]+与H2O、NH等互为等电子体，结构相似，为V形，故答案为V形；H2O、NH； （4）NH的N原子形成4个σ键，为sp3杂化，氟化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，即σ键，故答案为sp3；AB； （5）由图象可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量，则F-F键的键能为155kJ•mol-1，形成6molS-F键，放出1962kJ能量，则S-F的键能为kJ•mol-1=327kJ•mol-1，故答案为155；327； （6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF为离子晶体，则CuF比CuCl熔点高，故答案为CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体； ②CuF的密度为7.1g•cm-3，晶胞中Cu、F的个数分别为4，（其中Cu为8×+6×=4），则g•cm-3=7.1g•cm-3，a=×107nm，故答案为×107。 13．(1) A C (2) F>N>O>C 晶体硅和晶体硼均为共价晶体，Si-Si键键长大于B-B键键长，所以键能：Si-Si<B-B (3)C、N (4) 4 【详解】（1） B是第5号元素，电子排布图为，选A；按照核外电子排布规则，电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低；电子填充时，首先填充能量低的亚层，此外电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；则可知能量最低的为A，能量最高的为C； （2）该反应涉及的第二周期元素有N、C、O、F，根据同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，而N原子的2p轨道电子排布是半充满状态，所以第一电离能比相邻的元素都高，素以从大到小的顺序是：F>N>O>C；晶体硅和晶体硼均为共价晶体，Si-Si键键长大于B-B键键长，所以键能：Si-Si<B-B，因此熔点晶体硅熔点低于晶体硼； （3）4-硅杂哌啶分子中，有杂化方式的元素为C、N、，杂化方式的元素为Si、N、C、S、O，所以有和两种杂化方式的元素为C、N； （4）根据晶胞的结构，晶胞中每个周围最近的原子个数为4个；晶胞边长为，最近的B原子的距离为面对角线的一半，即；根据均摊法，晶胞中含有4个N原子，B原子数=，晶胞质量；。 14．(1)BD (2) (3) V形 射线衍射仪 配体间的排斥力逐渐增大，周围的电子云密度越来越大 【详解】（1）A．C、N、O位于同一周期，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但是VA族p轨道处于半满结构，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，H的第一电离能在四种元素中最小，所以第一电离能：，故A错误； B．C、N、O位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递增、原子半径递减、电负性逐渐增强，H的电负性在四种元素中最小，所以电负性，故B正确； C．甲基为推电子基团，导致羧基中-O-H键的极性减小，酸性减弱，即酸性：，Cl电负性较强，C-Cl的共用电子对偏向氯原子，通过传导作用导致羧基中-O-H键的极性增大，酸性增强，所以酸性强弱为，故C错误； D．中心原子碳原子的价层电子对数为3+×(4-1-3×1)=3，碳原子采取sp2杂化，平面三角形，键角120º，CH4中心原子碳原子的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，碳原子采取sp3杂化，正四面体形，键角109º28´，NH3中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，氮原子采取sp3杂化，三角锥形，键角107º18´，中心原子N原子的价层电子对数为2+×(5+1-2×1)=4，氮原子采取sp3杂化，V形，约键角105º，所以键角：，故D正确； 故答案为：BD； （2） 的中心原子N原子的价层电子对数为4+×(5-1-4×1)=4，N原子采取sp3杂化；中存在N、H之间的配位键，其中H+提供空轨道、N原子提供孤电子对，其结构式(用“→”表示配位键)为； （3）①由题目所给该阳离子的结构可知，其化学式为；因为H2O中O的电负性大于NH3中N的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱，即该化合物加热时首先失去的组分是H2O；H2O的中心原子氧原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，中心原子采取sp3杂化，分子空间构型为V形； ②质谱仪可以获得分子的质荷比，一般最大质荷比等于其相对分子质量，X射线衍射仪可以测定物质结构，因此可选用X射线衍射仪判断中的键是否相同； ③转化为阳离子时，需逐级结合分子，结合的NH3越多，配体间的排斥力渐大，使周围的电子云密度越来越大，所以 。 15．(1) 5 AD F＞N＞O＞C sp3 正四面体形 (2) N 6 5:2 (3) 【详解】（1）①已知F是9号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，核外电子占有5个轨道，故基态F原子核外电子的空间运动状态有5种； A．1s22s22p43s1是F的激发态原子； B．1s22s22p43d2是Ne的激发态原子； C．1s22s12p5是O的激发态原子； D．1s22s22p33p2是F的激发态原子； 故属于F原子激发态的电子排布式是AD； ②同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族元素的第一电离能高于其相邻的元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C； ③氟硼酸铵（NH4BF4）中含有，其中心原子B周围的价层电子对数为4+=4，故B的杂化方式为sp3杂化，的空间构型为正四面体形； （2）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子，配体为5个CO和1个CH3CN，故Mn原子的配位数为6，CH3CN即CH3C≡N，单键全是σ键，三键含一个σ键，二个π键，故CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2； （3）由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ti3+个数为=4，含有N3-的个数为=4，故一个晶胞的质量为g，晶胞参数（晶胞边长）为a pm，故一个晶胞的体积为V=(a×10-10cm)3，故该氮化钛晶体的密度为==g/cm3。 16．(1) (2)分子晶体 (3)ACD (4) (5)①硅烷中的键和键的键能小于烷烃分子中键和键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；②的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 (6) 【详解】（1）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：； （2）根据某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分可知，的空间结构不是空间网状结构，是分子晶体； （3）A．晶体硅和晶体中的Si原子价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，两种晶体中Si原子杂化类型都是sp3杂化，故A正确； B．高纯硅的制取是以初步冶炼得到的粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物SiHCl3，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，这样就去掉了杂质，得到高纯硅，故B错误； C．比易水解原因之一是键能弱于，共价键容易断裂，故C正确； D．晶体的X射线图谱上能看到分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体的X射线图谱上能看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，故D正确； 答案选ACD； （4） 根据结构类推，红线圈中为重复部分，有4个Si，有4个O与另一个重复部分平分，占一半，则O的个数为9+4=11，再结合硅为+4价，O为-2价可知，图c所示阴离子的化学式为； （5）①硅烷中的键和键的键能小于烷烃分子中键和键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成； ②的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键，因此，硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多； （6）根据均摊法可知，一个晶胞中含有8+6=4个C，4个Si，设晶胞的参数为a，则=，a=，晶胞中两个原子之间的距离为边长的对角线的一半，即为。 17．(1) 3d6 3d (2) N sp3 (3)N2H4分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力，氢键的作用力比范德华力强 (4) sp3 K2CuCl3 (5) A 【详解】（1）Fe为26号元素，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe2+价层电子排布式为3d6；Fe2+转化为Fe3+失去的是3d轨道上的电子； （2）Fe(depe)(N2)所含元素有：C、N、H、P、Fe，电负性最大的元素是N；由图可知，P原子形成3个键，并且孤电子对形成了配位键，杂化类型是sp3； （3）N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是：N2H4分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力，氢键的作用力比范德华力强； （4）a位置上Cl原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，属于sp3杂化；氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其中一种化合物的化学式为KCuCl3，其铜元素化合价为+2，阴离子为，另一种化合物阴离子与其结构相同，但铜元素化合价为1，阴离子为：，该化合物为：K2CuCl3； （5）①由图可知，Cu位于面心和顶点，铜晶胞沿x轴方向的投影图是A； ②由均摊法得，1个晶胞中Cu的数量为：，物质的量为：，晶胞的质量为：，Cu的摩尔质量为：，相对分子质量与摩尔质量（单位为g/mol）数值上相等，即铜的相对原子质量为。 18．(1)第四周期、第VA族(第15族) (2) B NH3分子间存在氢键 (3)BD (4) 1 B (5)随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多。由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小 (6) 2 【详解】（1）砷元素最外层5个电子，有4层，所以在周期表中的位置为：第四周期、第VA族； （2）①AsH3＜NH3； ②AsH3与NH3都是分子晶体，NH3分子间形成氢键，PH3只有范德华力，所以熔沸点AsH3＜NH3； （3）A．I中有σ键和π键，A错误 B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S)，O和S为于同一主族，从上往下第一电离能在减小，B正确； C．Ⅲ中含有的元素中电负性最大的也是非金属性最强的，应该为O，C错误；   D．Ⅳ中含有钠离子与碳酸根之间的离子键，碳酸根中的碳氧原子之间的共价键，D正确； 故选BD。 （4）①中孤电子对=； ②的σ键为3，孤电子对为1，所以空间构型为三角锥，故选B； （5）吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因为：随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多，由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小。 （6）①由图可知，As在内部，为2个，Ni在8个顶点和4个棱上，为； ②晶胞的体积为cm3，所以密度为：g·cm-3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$