2024年中考化学专题训练题---流程题

2024年中考化学专题训练题-流程题 1．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的反应化学方程式：a.；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， (填“能”或“不能”)与铵态氨肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.和KNO3都属于复合肥    b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤       d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 2．（23-24九年级下·江西吉安·阶段练习）某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应 (1)操作①的名称是 ，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。 (2)向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为 。 (3)写出滤液②和铁粉发生化学反应的现象： ；反应基本类型为 。 (4)滤渣②中含有 (填化学式)。 3．（2024·山西晋城·二模）硼常用在耐高温合金、催化剂、陶器、半导体等行业，也是制造火箭耐热合金的原料。下面是用硼酸(H3BO3)生产固体硼的主要工艺流程。分析流程，回答问题： 查阅资料：硼不易与盐酸反应。 (1)在脱水炉中，硼酸在加热条件下分解生成氧化硼(B2O3)和水，化学方程式为 。 (2)加入还原炉中的镁要先磨成粉末状再投入的目的是 。还原炉中发生反应的基本反应类型是 。 (3)酸煮罐中加入稀盐酸的目的是 。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是 。 4．（2024·山东青岛·一模）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。 (1)回收前将废弃电路板粉碎的目的是 。 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为 、 。 (3)经过步骤③后得到粗铜和浅绿色溶液，则金属X为 ；除去粗铜中的杂质，可选用 （填字母序号）。 A．磁铁     B．蒸馏水      C．稀盐酸     D．氯化铜溶液 5．（23-24九年级下·湖北宜昌·阶段练习）垃圾分类回收利用处理，可以减少污染，节省资源。下面是对废弃的镀铜电路板垃圾进行处理，回收金属铜，其工艺流程如图所示： (1)步骤②中，加入过量的铁粉后进行的操作中用到的玻璃仪器有 ，写出其中发生置换反应的相关化学方程式 。 (2)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为 时，说明已完全反应。 (3)步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 6．（2024·湖南长沙·一模）矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：是蓝色不溶于水的固体：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 (1)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 （填离子符号）。 (3)步骤Ⅰ加入可以降低铁屑的消耗量，原因是 。 7．（2024·江苏常州·一模）砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： (1)在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃； min。 (3)“焙晓”时生成的化学方程式为 。 (4)“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是 。 (6)若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为 。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 8．（23-24九年级下·湖南岳阳·阶段练习）金属的回收和利用是保护金属资源的措施之一，从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)往混合粉末中加入过量稀硫酸的原因是 。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分为 。 9．（23-24九年级下·湖北恩施·阶段练习）利用废旧电池铜帽(含、)制取海绵铜()，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)：已知： (1)反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)溶液中含有的溶质有 种，固体的成分是 。 (3)步骤Ⅱ的名称是 ；使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)加入物质发生的反应的化学方程式为 。 10．（23-24九年级下·广东惠州·阶段练习）人类的生活和生产都离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填名称)。 (2)生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是 。 (3)铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是 。 (4)为了验证三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是_____。(填字母) A．、、溶液 B．、、溶液 C．、、溶液 (5)某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： Ⅰ．固体中含有 。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为 ，步骤②反应的现象是 。 Ⅲ．操作中用到了玻璃棒其作用为 。 Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。 11．（2024·江苏苏州·模拟预测）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图所示。 (1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①本实验中 （填“BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时， 。 (3)反应器中加入过量饱和K2CO3溶液，除了将Li2SO4全部转化成Li2CO3提高产率外，还起到 的作用。 (4)沉锂池中进行的操作名称是 ，所得到的滤液属于化肥中的 肥。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 12．（2024·江苏苏州·一模）学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。 材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。 材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法(又称氨碱法)，以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。 材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜被称为我国纯碱之父。 已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ (1)饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 ，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或者“不饱和”)溶液。 (2)“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作 (填一种农业上的用途)，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 。 (3)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为 。 (4)相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有 (填字母序号)。 a.侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 b.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好 c.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2 (5)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 13．（2024·安徽·一模）利用海水提取粗盐（含 CaCl2、MgC12等杂质）。为得到精制食盐，过程如下： (1)母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)某同学认为试剂X能用NaOH，但不能用 KOH，该同学认为不能用 KOH的原因是 。 (3)加入Na2CO3发生反应的化学方程式为 ，加入Na2CO3应过量的目的是 。 (4)逐渐滴加盐酸调节pH，盐酸过量对精盐的纯度有没有影响，说明理由 。 14．（2024·江苏扬州·一模）以某烧渣(主要成分为，含少量)为原料制备铁红的流程如图： 资料：在无氧的环境中会分解生成中铁元素化合价有+2、+3价。 (1)“焙烧”环节发生反应与作用生成，该反应的化学方程式是 ；过程中炭的作用有 。 (2)“沉铁”环节发生反应的化学方程式为。的化学式是 ；当温度超过30℃时，沉铁的效率随温度升高而逐渐下降，原因是 。 (3)“沉铁”后过滤得到粗产品，其表面附着的阳离子为 (填离子符号)，需对其进行洗涤与干燥。蒸馏水洗涤2-3次后，再用无水乙醇洗涤2-3次，用无水乙醇洗涤的主要目的是 。 (4)“煅烧”环节加热颗粒状一段时间后，可能会得到外层为，内层产物为的混合物。请分析产生该现象的可能原因是 。 (5)实验测得所得产品的产率()偏高，其可能的原因有 。 15．（2024·安徽滁州·一模）硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氨源。某小组以石灰石（主要成分是碳酸钙）和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示。 (1)焙烧炉中煅烧石灰石生成的固体的俗名是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中温度 （选填“升高”“降低”或“不变”） 。 (3)下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．过滤、蒸发结晶操作中所用玻璃棒的作用相同 B．结晶池中剩余的溶液是硝酸钙的饱和溶液 C．制浆罐中所得的“浆”属于溶液 D．将石灰石粉碎后放入焙烧炉中，可以提高石灰石的利用率 (4)反应器中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 16．（2024·江苏无锡·一模）钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知： Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO₃难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断 FeWO4中Fe 的化合价为 。 (3)压煮器中反应， R化学式为 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 17．（23-24九年级下·陕西·开学考试）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义，主要流程如图： (1)汽化炉发生的反应为C+H2OCO+H2，该反应中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。 (2)冷却器里发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图： 参加反应的CO和H2的分子个数比为 。 (4)下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 (填字母)。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 18．（2024·上海·一模）大气中二氧化碳含量过高会对环境和气候造成重大影响，因此“减排增汇”、“实现碳中和”成为全社会关注的重点话题。 (1)请据图回答： 导致近年来大气中二氧化碳含量逐年升高的直接原因是 。 (2)二氧化碳的捕获和转化是实现碳中和的有效途径。如图是利用NaOH溶液实现“碳捕集”的主要流程。 ①吸收器中，NaOH溶液通常用喷淋的方式加入，这样做的目的是 。 ②用该技术进行“碳捕集”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质是 。 (3)中国科学家将二氧化碳催化转化为有机物的微观反应原理如图所示。 ①甲物质的化学式为 ，其中碳、氢元素的质量比为 。 ②整个反应过程中共涉及 种氧化物，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 不可再生 (2) 580℃ (3)增大接触面积，反应更充分 (4) 抗倒伏 不能 (5)bc 2．(1) 过滤 引流 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3) 有气泡产生，铁粉减少，有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 置换反应 (4)Ag 、Au 3．(1) (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分，更完全 置换反应 (3) 除去硼中的氧化镁 过滤，洗涤、干燥 4．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) (3) Fe ACD 5．(1) 烧杯、玻璃棒、漏斗 Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu (2)没有气泡产生 (3)Cl2 6．(1) (2)Cu2+ (3)加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量 7．(1)粉碎砷盐净化渣（合理即可） (2) 600 130 (3)CO2 (4)； (5) 降温结晶 因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失 (6) 8．(1)过滤 (2)将氧化铜完全反应 (3)铁、铜 9．(1)大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 (2) 3 和 (3) 过滤 漏斗 (4) 10．(1)铝 (2)含碳量不同 (3)常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 (4)B (5) 铜和过量的铁 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 引流 > 11．(1) (2) BC 硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高 (3)除去硫酸锂溶液中过量硫酸 (4) 过滤 钾/K (5)热水 12．(1) 饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量 饱和 (2) 化肥 氯化铵晶体在受热时会分解，生成氨气和氯化氢，这种分解反应会导致氯化铵的损失 (3) (4)ab (5) 13．(1)饱和 (2)引入新杂质 (3) CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 能把氯化钙全部除去 (4)没有，过量的盐酸在蒸发结晶时HCl气体会挥发掉 14．(1) 提供热量和还原剂 (2) H2O 温度较高时，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、水和氨气 (3) 有利于低温条件下快速干燥 (4)外层温度高，内层温度低，且外层氧气浓度较高，内层氧气浓度较低 (5)过滤时滤纸破损（合理即可） 15．(1) 生石灰 (2)升高 (3)BD (4)复分解反应 16．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分 (2)+2 (3)O2 (4) 3H2+WO3W+3H2O 置换反应 17．(1)C、H/H、C (2)物理 (3)1：2 (4)AC 18．(1)化石燃料的燃烧 (2) 增大反应物的接触面积，反应更充分 氢氧化钠和氧化钙 (3) C3H10 18:5 三 3:11 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$