精品解析：广东省茂名市高新中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2024年高一第二学期期中测试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第七章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　Fe56　Ag108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸 C. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其结构简式为 D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒、耐化学腐蚀、耐寒，可制成薄膜，作为食品、药物的包装材料，A正确； B．酒的主要成分为乙醇，B错误； C．聚氯乙烯结构简式为，C错误； D．用高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，D错误； 故答案为：A。 2. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B. a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。 【详解】A．催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误； B．氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误； C．氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确； D．氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故D错误； 故选C。 3. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. 的能量关系可用图b表示 C. 在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应的热化学方程式为：，反应为吸热反应。 【详解】A．等质量的N2(g)、N2(l)的物质的量相同、物质状态不同，则具有的能量不相同，A正确； B．反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，可用图b表示，B正确； C．由图可知，在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确； D．该反应若生成1molNO(g)分子需要吸收180kJ/2=90kJ能量，D错误； 故选D。 4. 某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是 A. 该电池能将化学能转化为电能 B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C. 电池工作时，铜电极上发生了氧化反应 D. 电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误； D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误； 故选A。 5. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Al 0.1 18mol·L-1浓硫酸10mL 25 B Cu 0.1 4 mol·L-1盐酸10 mL 25 C Zn 0.1 4mol·L-1盐酸10mL 25 D Fe 0.1 4mol·L-1盐酸10mL 25 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属进一步反应，故Al与浓硫酸反应不会生成H2，A不符合题意； B．铜与盐酸不反应，B不符合题意； C．盐酸浓度、体积、所处温度和金属的物质的量均相同，但金属活动性：Zn>Fe，故放出H2的速率最快的是Zn，C符合题意 D．由C项分析可知，Zn比Fe活泼，放出H2的速率最快的是Zn，D不符合题意； 故选C。 6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应 B. 分解是化学能转化为热能 C. 该反应中氧化产物为和 D. 标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，A错误； B.分解是放热反应，化学能转化为热能，B正确； C.反应中N元素和O元素的化合价升高，故该反应的氧化产物为、，C错误； D.反应中每生成标准状况下2mol，转移14mol电子，则生成标准状况下2.24L（即0.1mol）转移的电子数目为0.7，D错误； 答案选B。 7. 下图为精制食盐(含杂质、、)的流程图，下列说法错误的是 A. 操作和操作中均要使用玻璃棒，前者的作用是搅拌，后者的作用是引流 B. 试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为溶液、溶液、溶液 C. 试剂Ⅳ为适量的盐酸，目的是除去滤液中过量的、 D. 操作为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐经过操作a溶解后得到粗盐水，粗盐水中加入过量的溶液、溶液、溶液，除去杂质离子，但溶液一定要放在溶液之后，除去过量的钡离子，溶液经过操作b过滤后，得到的滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液后，经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．操作a为溶解，过程中需要使用玻璃棒，作用是搅拌。操作是过滤，使用玻璃棒的作用是引流，A正确； B．粗盐中含有的杂质离子是、、，加入过量的溶液、溶液、溶液，除去杂质离子，但溶液一定要放在溶液之后，除去的同时除去过量的，B错误； C．试剂Ⅳ是适量的盐酸，目的是除去过量的、，C正确； D．操作为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台，D正确； 故选B。 8. 下列实验操作或现象与得出的结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性： C 某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解 溶液中一定含 D 将某无色纯净气体分别通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该无色气体可能是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和，其中具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，金属活动性铁强于铜，不能由实验得出铜强于铁的结论，B错误； C．若该溶液中存在或者，加入硝酸钡和足量盐酸后会产生沉淀或沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，即溶液中不一定含有，C错误； D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D正确； 故答案为：D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烷分子中含有的共用电子对数为 B. 常温下，与水充分反应转移的电子数目为 C. 的分子中含共价键数目为 D. 硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷的物质的量是，在1个分子中含有1个键和6个键，共7对共用电子对，因此在的分子中含有的共用电子对数为，故A正确； B．反应中，若有与水反应转移电子，故B错误； C．在1个分子中含键数目是8个，则在的分子中含共价键数目为，故C错误； D．硫与足量铁反应生成，转移个电子，故D错误； 故选A。 10. 下列反应的方程式书写(反应条件省略)错误的是 A. B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 乙烯与氯化氢发生加成反应： D. 将稀硝酸滴到锌粒上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故A正确； B．向溶液中滴加稀盐酸，发生强酸制弱酸的反应，，故B正确； C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，，故C正确； D．将稀硝酸滴到锌粒上发生氧化还原反应，，故D错误； 故选D。 11. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯的一氯代物有7种(不考虑立体异构) D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯的分子式为，A错误； B．柠檬烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使其褪色，B正确； C．无等效碳原子，共含八种氢原子，故一氯代物有8种，C错误； D．柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，不是互为同系物的关系，D错误； 故选B。 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备： 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 流程中HCl、和均可以循环利用 C. ③中发生反应的化学方程式为 D. 反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，与C在1800~2000℃下发生反应①，化学反应方程式为，粗硅和Cl2发生反应②，化学反应方程式为，四氯化硅和氢气发生反应④，化学反应方程式为；粗硅和HCl在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，在1100℃下与氢气发生反应⑤，化学反应方程式为，据此回答。 【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成硅和CO气体，即反应①的化学方程式为，反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2　，A正确； B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和可以循环利用。只有消耗，没有生成，故不可以循环利用，B错误； C．③中发生反应的化学方程式为，C正确； D．反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，D正确； 故选B。 13. 将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前，为 B. 若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C. 平衡时和的转化率相等 D. 平衡时向容器中充入，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前，，A正确； B．反应前后气体的总物质的量减少，容器内压强减少，容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，B正确； C．投料比与化学计量数之比相同，当反应达到平衡时，和的转化率相等，C正确； D．平衡时向容器中充入，生成物浓度增加，反应速率增加，D错误； 故选D。 14. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A. K+向锌电极移动 B. 石墨电极是该电池的负极 C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O D. 当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池放电时Zn转化为ZnO，可得Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极。 【详解】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即向石墨电极移动，A错误； B．石墨电极是正极，锌是负极，B错误； C．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为，C正确； D．正极反应式为，电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下的体积为11.2L，D错误； 故选C。 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. ②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由③说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中灼热碎玻璃起加热作用，浓HNO3受热分解生成红棕色NO2、O2和H2O，A项错误； B．由①可知浓HNO3受热分解可生成红棕色气体NO2，所以②中的红棕色气体不一定是木炭与浓HNO3发生反应产生的，也有可能是浓HNO3受热分解生成的，B项错误； C．③中浓HNO3只有挥发后才能与红热木炭接触发生反应，其产生的红棕色气体NO2是还原产物，C项正确； D．红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓HNO3发生反应生成的，D项错误； 故答案选C。 16. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为，则下列说法中错误的是 A. 该有机物可能为甲烷或甲醇 B. 该有机物分子中C、H个数之比为 C. 该有机物中可能含有C、H、O三种元素 D. 若标准状况下两种气态烃组成的混合物完全燃烧生成的和，则混合烃中一定存在甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物在氧气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为，即有机物中，该有机物可能是甲烷或甲醇，A正确； B．有机物在氧气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为，则该有机物中和的物质的量之比为，B错误； C．有机物在氧气中充分燃烧生成的中的和中的来自有机物，但有机物也有可能含元素，C正确； D．两种气态烃的混合物的物质的量为，完全燃烧生成的物质的量为，生成水的物质的量为，根据质量守恒，混合烃的平均原子数为，混合烃的平均原子数为，则混合烃的平均分子式为，碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，所以混合烃中一定有甲烷，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答问题。 （1）请写出异戊烷的结构简式：_____。 （2）有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和；②和； ③和；④和。 以上有机物中，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。(填序号) （3）相对分子质量为86的烷烃的分子式为_____，其直链烃的一氯代物有_____种。 （4）以乙炔和氢气为原料制得聚乙烯发生的反应类型依次为_____、_____。 （5）某炔烃的分子式为，其和氢气充分反应后的产物为异戊烷，该炔烃的结构简式是_____。 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ②④ （3） ①. ②. 3 （4） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 异戊烷的分子式为C5H12，其结构简式为； 【小问2详解】 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则根据题干信息可知，以上有机物中，互为同系物的是①；互为同分异构体的是②④； 【小问3详解】 烷烃的通式为：CnH2n+2，所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C6H14；其直链烃的一律代物有三种，； 【小问4详解】 乙炔和氢气先发生加成反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯； 【小问5详解】 炔烃中含有碳碳三键，结合异戊烷的结构可知，三键位置只能在端点位置，其结构简式为。 18. 电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面。请回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时发生的总反应式为 ①铅蓄电池的负极材料是_____，工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极。 ②正极的电极反应式为_____。 （2）如图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。 ①该电池的正极反应式为_____。 ②当电极上析出时，电路中转移的电子为_____。 （3）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式为_____。 ②放电时每转移电子，正极被还原的物质的质量为_____。 【答案】（1） ①. ②. 负 ③. （2） ①. ②. 0.02 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】铅蓄电池中Pb的化合价升高，被氧化，PbO2中Pb的化合价降低，被还原；Al−AgO电池中，Al的化合价升高，被氧化，为负极材料，AgO中Ag的化合价降低，被还原，AgO为正极材料；Zn的化合价升高，被氧化，K2FeO4中Fe的化合价降低，被还原，据此回答。 【小问1详解】 ①根据分析可知，铅蓄电池的负极材料是Pb，工作时，电解质溶液中阴离子移向负极移动； ②正极的电极反应式为：； 【小问2详解】 ①根据分析可知，该电池的正极反应式为； ②当电极上析出1.08g时，即生成为0.01molAg，由电池反应的化学方程式为可知，生成3molAg，转移电子6mol电子，则生成0.01molAg，转移0.02mol电子； 【小问3详解】 ①该电池放电时，正极反应式为； ②根据方程式可知，消耗2molK2FeO4转移6mol电子，则正极被还原的物质的质量为2mol×(39×2+56+4×16)g/mol=396g。 19. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ． （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：，该可逆反应达到平衡的标志是_____(填字母标号)。 A. B. 某时刻， C. 容器内的总压强不再随时间而变化 D. 混合气体的密度不再随时间变化 （2）工业上可用天然气来制取合成氨的原料氢气，发生的反应为：。在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如表所示数据。 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 b 0.60 7 0.20 0.80 0.20 0.60 10 0.21 0.81 0.19 0.64 ①分析表中数据，判断时反应_____(填“是”或“否”)处于平衡状态。内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 ②在时的化学反应速率比在时的速率_____(填“快”或“慢”)。 Ⅱ．的性质探究 某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气与氧化铜反应的产物(装置A是实验室加热氯化铵与氢氧化钙制取氨气的装置)。 （3）装置A中发生的化学反应为：_____。 （4）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_____。 （5）利用改进后的装置进行实验，观察到氧化铜变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体；则氨气与反应的化学方程式为_____；有同学认为氨气与氧化铜反应生成的红色物质中可能除了铜，还可能含有氧化亚铜，请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有氧化亚铜：_____。(已知：在酸性溶液中，发生反应：) 【答案】（1）C （2） ①. 是 ②. 0.02 ③. 快 （3） （4）在装置A、B之间增加装有碱石灰的干燥管，C后面连接碱装有石灰的干燥管(答案合理即可) （5） ①. ②. 取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，反之则没有(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A．达到平衡状态时，v(H2)正:v(NH3)逆=3:2，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故A错误； B．若能维持不变，才能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．该反应正反应是气体体积减小的反应，在恒容条件下，反应正向进行，气体的总压强减小，反应逆向进行，气体的总压强增大，容器内的总压强不变时，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．根据质量守恒、容器的体积不变得知，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误； 故选C； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，5min到7min，H2O(g)和H2(g)的物质的量没有改变，故5min时该反应已处于平衡状态；前5min，则反应的平均反应速率v(CH4)=； ②由表中数据可知，恒温、恒容容器中10min时氢气的浓度比7min大，所以在时的化学反应速率比在时的速率快； 【小问3详解】 装置A是实验室加热氯化铵与氢氧化钙制取氨气的装置，其中发生的化学反应为； 【小问4详解】 A中生成的氨气中含有水蒸气，为保证实验结果的准确性，可以在装置A、B之间增加装有碱石灰的干燥管，C与空气相通，为防止空气中的水蒸气进入C，C后面连接碱装有石灰的干燥管(答案合理即可)； 【小问5详解】 观察到氧化铜变为红色物质，即生成了Cu，无水硫酸铜变蓝色，即生成了水，同时生成一种无污染的气体，即生成了氮气，则氨气与反应的化学方程式为；能和稀硫酸反应生成硫酸铜和Cu，检验该红色物质中是否含有氧化亚铜的方法为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，反之则没有(答案合理即可)。 20. 绿矾在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。 已知：①是一种无色晶体，熔点，沸点，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等； ②酸性：。 回答下列问题： （1）甲同学按如图所示装置检验绿矾的分解产物。B装置中红色褪去，说明可能有产生，甲同学推测理由是利用的_____性。 （2）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中一定有_____，若想证明产物中有，可以将装置中的溶液换成_____溶液。 （3）丙同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此丙同学选用甲同学使用的A、B装置和下列图示部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置。 ①丙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。 A→F→_____→_____→_____→D→H(填字母)。 ②实验过程A中出现红色固体，B中品红溶液褪色，E中出现少量白色沉淀，F中无水硫酸铜变蓝，中出现无色晶体，中只收集到少量气体，且该气体中不含有单质。根据以上现象，写出绿矾分解的化学方程式：_____。 （4）探究的酸性强于(可能需要的装置和试剂如图所示)： 所需装置的连接顺序为：纯净的→_____(填装置字母)。能证明的酸性强于的实验现象是_____。 【答案】（1）漂白 （2） ①. ②. 酸性 （3） ①. GEB ②. （4） ①. I→K→J→L ②. 装置J中的品红溶液不褪色，装置L中的溶液出现白色沉淀 【解析】 【分析】根据题意，绿矾在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物，SO2、SO3都能使品红溶液褪色，装置B中可观察到的现象是：品红溶液褪色。装置C的作用是：吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气污染环境。 【小问1详解】 二氧化硫具有漂白性，B装置中红色褪去，说明可能有产生，甲同学推测理由是利用的漂白性； 【小问2详解】 SO3具有强氧化性，能漂白某些有机染料，甲做完实验的B装置试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中一定有SO3；具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，若想证明产物中有，可以将装置中的溶液换成酸性溶液； 【小问3详解】 检验H2O(g)用无水CuSO4；检验SO2用品红溶液；根据题给SO3的物理性质，检验SO3将气态产物冷却观察是否有晶体析出；检验O2用带火星的木条。为了防止检验其它气体时带出的H2O(g)干扰分解产物H2O(g)的检验，故先检验产物H2O(g)；由于SO3也能漂白品红，所以先检验SO3并除去SO3后检验SO2；检验SO2后用碱液吸收SO2，收集O2并检验O2；丙同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→F→G→E→B→D→H; ②实验过程A中出现红色固体，说明固体产物是氧化铁，B中品红溶液褪色，说明产物中含有SO2，F中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有水，中出现无色晶体，说明产物中含有SO3，中只收集到少量气体，且该气体中不含有单质，说明没有氧气生成，根据以上现象，绿矾分解的化学方程式。 【小问4详解】 亚硫酸具有还原性，不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中验证酸性强于，二氧化硫通入小苏打溶液中，有气泡产生，证明酸性：亚硫酸大于碳酸，产生的气体通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红溶液证明不含二氧化硫后，再通入漂白粉溶液，生成白色沉淀，则证明酸性：碳酸大于次氯酸，则可证明的酸性强于：所需装置的连接顺序为：纯净的→I→K→J→L，能证明的酸性强于的实验现象是装置J中的品红溶液不褪色，装置L中的溶液出现白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一第二学期期中测试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第七章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　Fe56　Ag108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸 C. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其结构简式为 D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 2. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B. a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 3. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. 的能量关系可用图b表示 C. 在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量 4. 某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是 A. 该电池能将化学能转化为电能 B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C. 电池工作时，铜电极上发生了氧化反应 D. 电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加 5. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Al 0.1 18mol·L-1浓硫酸10mL 25 B Cu 0.1 4 mol·L-1盐酸10 mL 25 C Zn 0.1 4mol·L-1盐酸10mL 25 D Fe 0.1 4mol·L-1盐酸10mL 25 A. A B. B C. C D. D 6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应 B. 分解是化学能转化为热能 C. 该反应中氧化产物为和 D. 标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4 7. 下图为精制食盐(含杂质、、)的流程图，下列说法错误的是 A. 操作和操作中均要使用玻璃棒，前者的作用是搅拌，后者的作用是引流 B. 试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为溶液、溶液、溶液 C. 试剂Ⅳ为适量的盐酸，目的是除去滤液中过量的、 D. 操作为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 8. 下列实验操作或现象与得出的结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性： C 某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解 溶液中一定含 D 将某无色纯净气体分别通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该无色气体可能是乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烷分子中含有的共用电子对数为 B. 常温下，与水充分反应转移的电子数目为 C. 的分子中含共价键数目为 D. 硫与足量铁反应，转移个电子 10. 下列反应的方程式书写(反应条件省略)错误的是 A. B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 乙烯与氯化氢发生加成反应： D. 将稀硝酸滴到锌粒上： 11. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯的一氯代物有7种(不考虑立体异构) D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备： 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 流程中HCl、和均可以循环利用 C. ③中发生反应的化学方程式为 D. 反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应 13. 将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前，为 B. 若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C. 平衡时和的转化率相等 D. 平衡时向容器中充入，反应速率不变 14. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A. K+向锌电极移动 B. 石墨电极是该电池的负极 C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O D. 当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下) 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. ②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由③说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为，则下列说法中错误的是 A. 该有机物可能为甲烷或甲醇 B. 该有机物分子中C、H个数之比为 C. 该有机物中可能含有C、H、O三种元素 D. 若标准状况下两种气态烃组成的混合物完全燃烧生成的和，则混合烃中一定存在甲烷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答问题。 （1）请写出异戊烷的结构简式：_____。 （2）有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和；②和； ③和；④和。 以上有机物中，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。(填序号) （3）相对分子质量为86的烷烃的分子式为_____，其直链烃的一氯代物有_____种。 （4）以乙炔和氢气为原料制得聚乙烯发生的反应类型依次为_____、_____。 （5）某炔烃的分子式为，其和氢气充分反应后的产物为异戊烷，该炔烃的结构简式是_____。 18. 电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面。请回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时发生的总反应式为 ①铅蓄电池的负极材料是_____，工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极。 ②正极的电极反应式为_____。 （2）如图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。 ①该电池的正极反应式为_____。 ②当电极上析出时，电路中转移的电子为_____。 （3）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式为_____。 ②放电时每转移电子，正极被还原的物质的质量为_____。 19. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ． （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：，该可逆反应达到平衡的标志是_____(填字母标号)。 A. B. 某时刻， C. 容器内的总压强不再随时间而变化 D. 混合气体的密度不再随时间变化 （2）工业上可用天然气来制取合成氨的原料氢气，发生的反应为：。在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如表所示数据。 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 b 0.60 7 0.20 0.80 0.20 0.60 10 0.21 0.81 0.19 0.64 ①分析表中数据，判断时反应_____(填“是”或“否”)处于平衡状态。内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 ②在时的化学反应速率比在时的速率_____(填“快”或“慢”)。 Ⅱ．的性质探究 某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气与氧化铜反应的产物(装置A是实验室加热氯化铵与氢氧化钙制取氨气的装置)。 （3）装置A中发生的化学反应为：_____。 （4）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_____。 （5）利用改进后的装置进行实验，观察到氧化铜变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体；则氨气与反应的化学方程式为_____；有同学认为氨气与氧化铜反应生成的红色物质中可能除了铜，还可能含有氧化亚铜，请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有氧化亚铜：_____。(已知：在酸性溶液中，发生反应：) 20. 绿矾在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。 已知：①是一种无色晶体，熔点，沸点，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等； ②酸性：。 回答下列问题： （1）甲同学按如图所示装置检验绿矾的分解产物。B装置中红色褪去，说明可能有产生，甲同学推测理由是利用的_____性。 （2）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中一定有_____，若想证明产物中有，可以将装置中的溶液换成_____溶液。 （3）丙同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此丙同学选用甲同学使用的A、B装置和下列图示部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置。 ①丙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。 A→F→_____→_____→_____→D→H(填字母)。 ②实验过程A中出现红色固体，B中品红溶液褪色，E中出现少量白色沉淀，F中无水硫酸铜变蓝，中出现无色晶体，中只收集到少量气体，且该气体中不含有单质。根据以上现象，写出绿矾分解的化学方程式：_____。 （4）探究的酸性强于(可能需要的装置和试剂如图所示)： 所需装置的连接顺序为：纯净的→_____(填装置字母)。能证明的酸性强于的实验现象是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $