2024年中考化学专题复习----化学思维方法的应用

2024年中考化学专题复习 化学思维方法的应用 类型1　分类法 1. 下列有关物质的分类不正确的是 A. 高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐 B. 橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料 C. 水、干冰、氧化铝都属于氧化物 D. 氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱 2. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 3. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 水是生命之源，下列四种“水”中属于氧化物的是 A. 矿泉水 B. 冰水共存物 C. 糖水 D. 泥水 5. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化合物 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 7. 以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是 A. 用活性炭制作简易净水器 B. 用汽油洗涤零件上的油脂 C. 用漏勺从锅中捞取小汤圆 D. 用盐酸除去铁栏杆上的铁锈 8. 《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 、、都属于空气污染物 B. 烧碱、纯碱、消石灰都属于碱 C. 钾、钙、锌都是人体必需的微量元素 D. 空气、石油、盐酸都属于混合物 10. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国杭州举行。 （1）运动员的营养需求和饮食搭配对于其竞技状态和健康状况具有重要影响。宋嫂鱼羹是运动员餐厅提供的一道具有地方特色的传统美食。鱼类食品富含的有机营养素是______。 （2）杭州亚运会奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于______（选填“合成材料”或“天然材料”）。 （3）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为______能。 11. 我国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是____。 （2）《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，茶氨酸中N、O元素的质量比为____（填最简整数比）。 （3）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。为使杨桃树生长茂盛，可适量施用尿素【CO(NH2)2】，尿素属于___（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 12. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和___________。 （2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是___________ (填序号)。 A. 氢能 B. 木炭 C. 太阳能 D. 秸秆 （3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。 ①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为___________。 ②废弃金属材料金属属于___________(填序号)。 A． B． C． D． 类型2　归纳法、模型法 1. 为我国的纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 袁隆平 D. 屠呦呦 2. 氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 B. 鱼能够在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 工业上用分离液态空气制氧气 D. 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 3. 吃黄河水长大，护母亲河清洁。今年，我省将进一步提升黄河流域生态环境保护水平，下列与水有关说法中不正确的是 A. 硬水经吸附、过滤可变成软水 B. 爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染 C. 水是一种最常见的溶剂 D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 4. 化学与人类的身体健康密切相关。下列做法会危及人体健康的是 A. 常喝牛奶补充钙元素和蛋白质 B. 霉变大米煮熟后食用 C. 合理摄入油脂有益身体健康 D. 吃蔬菜、水果补充维生素 5. 二氧化碳是地球生态系统循环过程中的一种重要物质，下列说法不正确的是 A. 碳、一氧化碳都能转化为二氧化碳，且转化过程一定是化合反应 B. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，所以我们要减少碳排放 C. 实验室不选用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，否则所制得的二氧化碳不纯 D. 环境中二氧化碳含量过多会使人窒息，因此进入久未开启的地窖前要做“灯火试验” 6. 化学符号是化学独有的学科用语，下列四个选项中的有关说法不正确的是 ①2Mg　　②Mg2+　　③Cl2　　④OH－　　　⑤ A. 以上符号中有两种可以表示宏观意义 B. ①和③中数字“2”所表示的含义不同 C. 由②和④构成的物质在常温下难溶于水 D. ⑤中“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价是+2 7. 物质的性质决定用途，用途体现性质。下列有关金属的用途和性质的说法正确的是 A. 合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能 B. 铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼 C. 导电性最好的金属是铜 D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 8. 下列劳动项目与化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精洗碗筷 洗洁精能溶解油污 B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 C 鉴别衣料是否含羊毛纤维 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味 D 燃煤脱硫 有利于减少排放 A. A B. B C. C D. D 9. 下表中有关化学知识的整理和归纳，其中完全正确的一组是 A.生活中的化学 B.化学与环境 ①用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 ②打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度增大，汽水会喷出 ①含碳燃料燃烧时会产生二氧化碳，是形成酸雨的主要原因 ②废弃塑料急剧增加会引起“白色污染” C.化学规律 D.化学与安全 ①一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为二者的分子构成不同 ②溶液稀释前后，溶质的质量不变 ①烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒 ②夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 一定量的稀硫酸与铁粉反应 B. t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D. 向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸 类型3　分析、推理法 1. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液 D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液 2. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是 A. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏高 B. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 C. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小 D. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能原因是滤纸破损 3. 下列说法正确的是 A. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应 B. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥 C. 利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水 D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果 4. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFe2O3 B. CaCO3→CO2 C. H2H2O D. Ca(OH)2NaOH 5. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 6. 下列实验中能够达到实验目的的是 A. 制备：实验室用电解水的方法制O2 B. 鉴别：灼烧可以区分真假黄金(黄金和黄铜) C. 除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2 D. 检验：取样，加入少量氯化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞，可以检验氢氧化钠是否完全变质 7. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，以下说法正确的是 A. 滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，一定不含硝酸银 B. 滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银 C. 滤渣中一定有银，可能有锌 D. 滤渣中一定有银和铜 8. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 9. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 稀盐酸(硫酸) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 B 氧化钙(碳酸钙) 加水溶解，过滤 C 氨气(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸 D 氯化钾(二氧化锰) 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别 NH4Cl 溶液和 K2SO4溶液 NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 B 除去 CO2 中含有的杂质 CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从 NaCl 溶液中分离出NaCl 蒸发或过滤 D 检验铵态氮肥 熟石灰研磨或加热 A. A B. B C. C D. D 11. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 12. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 13. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74，C和D均属于氧化物。则C的一种用途是___________，A与B反应的化学方程式为_______________，D→ A的反应化学方程式为_____________________________。 14. A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量依次减小，D和E是由相同元素组成的物质，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）写出E的化学式___________。 （2）写出F→A反应的化学方程式___________。写出B的用途为___________。 15. 杭州亚运会场馆使用的部分电能来自于浙江沿海的海上风电场。小荟利用初中化学常见物质设计了下图进行风车发电，已知A、B、C是不同类别的化合物，且均含有钙元素；A常用作食品干燥剂；A、B、C三个叶片间按顺时针方向能发生一步转化；D为相对分子质量最小的氧化物。 （1）物质B的一种用途是______。 （2）物质D的化学式为______。 （3）A→C发生反应的化学方程式为____。 （4）“风车送电”：若图中D与E、E与F之间均能相互一步转化，则风车可以成功送电。则E和F对应的物质可能是_____（填字母）。 a.一氧化碳和氧化铜 b.氧气和四氧化三铁 c.碳酸和二氧化碳 d.氯化钠和氢氧化钠 类型4　宏观与微观的联系 1. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同—碳原子排列方式不同 B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 C. 蔗糖溶液不导电—其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子受热体积变大 2. 下列客观事实所对应的微观解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子间有间隔 B. CO和的化学性质不同——分子种类不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同 D. 冰水混合物属于纯净物——冰、水由同种分子构成 3. 量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。下列说法中正确的是 A. 钼的中子数为42 B. 钼的元素符号为MO C. 钼属于金属元素 D. 钼的相对原子质量为96.96g 4. 锂电池产品在当今社会有着广泛的应用，需要关注的是过充或短路的情况下，可能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以下说法正确的是 A. 锂元素的相对原子质量为6.941g B. 锂原子核内含有3个中子 C. 在元素周期表中，锂元素位于第2周期 D. 氧化锂的化学式为LiO 5. 图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关该反应的信息中，不正确的 A. 反应后生成的丙是单质 B. 该化学反应属于分解反应 C. 反应前后各元素的化合价均发生改变 D. 反应中甲、乙两物质的质量比为17∶28 6. 我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的生成物NH3和O2 B. 工业上通过分离液态空气得到氮气 C. 该反应前后元素的种类没有发生变化 D. 该反应中半导体LDH加快了反应并增加了氨气产量 7. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9 B. 该反应共涉及三种化合物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应催化剂在反应前后质量不变 8. 在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后催化剂的性质和质量发生改变 9. 用所学的化学知识回答下列问题。 （1）从上图A中可知，碘的质子数是___________。 （2）B、C、D、E四种粒子中，化学性质相似的粒子是___________(填序号)； （3）C与D形成化合物的化学式是___________。 10. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 11. 2023年9月14日，2023中国（西部）氢能大会在榆林举行。 （1）榆林是我省重要的能源基地，煤、石油和天然气等化石能源丰富，请写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：______。 （2）加强化石燃料的综合利用，积极推进我省“低碳减排”，下图为二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的某一步反应的微观示意图： 请画出上图中方框内微粒的示意图：______。 （3）积极发展我省煤化工产业，探索“液态阳光”核心技术，利用可再生能源电解水制备的“绿氢”和“绿氧”作为煤化工产业的氢源和氧源。电解水的过程中，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为______mL。 12. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是___________。 （3）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是___________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为___________。 （4）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 （5）一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式___________。 Ⅲ.CO2的催化重整 （6）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是___________。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是___________。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是___________。 2024年中考化学专题复习 化学思维方法的应用参考答案 类型1　分类法 1. 下列有关物质的分类不正确的是 A. 高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐 B. 橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料 C. 水、干冰、氧化铝都属于氧化物 D. 氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱 【答案】B 2. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 3. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 4. 水是生命之源，下列四种“水”中属于氧化物的是 A. 矿泉水 B. 冰水共存物 C. 糖水 D. 泥水 【答案】B 5. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 6. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化合物 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 7. 以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是 A. 用活性炭制作简易净水器 B. 用汽油洗涤零件上的油脂 C. 用漏勺从锅中捞取小汤圆 D. 用盐酸除去铁栏杆上的铁锈 【答案】D 8. 《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 、、都属于空气污染物 B. 烧碱、纯碱、消石灰都属于碱 C. 钾、钙、锌都是人体必需的微量元素 D. 空气、石油、盐酸都属于混合物 【答案】D 10. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国杭州举行。 （1）运动员的营养需求和饮食搭配对于其竞技状态和健康状况具有重要影响。宋嫂鱼羹是运动员餐厅提供的一道具有地方特色的传统美食。鱼类食品富含的有机营养素是______。 （2）杭州亚运会奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于______（选填“合成材料”或“天然材料”）。 （3）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为______能。 【答案】蛋白质 天然材料 化学 11. 我国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是____。 （2）《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，茶氨酸中N、O元素的质量比为____（填最简整数比）。 （3）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。为使杨桃树生长茂盛，可适量施用尿素【CO(NH2)2】，尿素属于___（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】 糖类 7：12 氮肥 12. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和___________。 （2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是___________ (填序号)。 A. 氢能 B. 木炭 C. 太阳能 D. 秸秆 （3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。 ①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为___________。 ②废弃金属材料金属属于___________(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）天然气 （2）AC （3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. A 类型2　归纳法、模型法 1. 为我国的纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 袁隆平 D. 屠呦呦 【答案】B 2. 氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 B. 鱼能够在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 工业上用分离液态空气制氧气 D. 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 【答案】C 3. 吃黄河水长大，护母亲河清洁。今年，我省将进一步提升黄河流域生态环境保护水平，下列与水有关说法中不正确的是 A. 硬水经吸附、过滤可变成软水 B. 爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染 C. 水是一种最常见的溶剂 D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 【答案】A 4. 化学与人类的身体健康密切相关。下列做法会危及人体健康的是 A. 常喝牛奶补充钙元素和蛋白质 B. 霉变大米煮熟后食用 C. 合理摄入油脂有益身体健康 D. 吃蔬菜、水果补充维生素 【答案】B 5. 二氧化碳是地球生态系统循环过程中的一种重要物质，下列说法不正确的是 A. 碳、一氧化碳都能转化为二氧化碳，且转化过程一定是化合反应 B. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，所以我们要减少碳排放 C. 实验室不选用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，否则所制得的二氧化碳不纯 D. 环境中二氧化碳含量过多会使人窒息，因此进入久未开启的地窖前要做“灯火试验” 【答案】A 6. 化学符号是化学独有的学科用语，下列四个选项中的有关说法不正确的是 ①2Mg　　②Mg2+　　③Cl2　　④OH－　　　⑤ A. 以上符号中有两种可以表示宏观意义 B. ①和③中数字“2”所表示的含义不同 C. 由②和④构成的物质在常温下难溶于水 D. ⑤中“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价是+2 【答案】A 7. 物质的性质决定用途，用途体现性质。下列有关金属的用途和性质的说法正确的是 A. 合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能 B. 铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼 C. 导电性最好的金属是铜 D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 【答案】A 8. 下列劳动项目与化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精洗碗筷 洗洁精能溶解油污 B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 C 鉴别衣料是否含羊毛纤维 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味 D 燃煤脱硫 有利于减少排放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 9. 下表中有关化学知识的整理和归纳，其中完全正确的一组是 A.生活中的化学 B.化学与环境 ①用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 ②打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度增大，汽水会喷出 ①含碳燃料燃烧时会产生二氧化碳，是形成酸雨的主要原因 ②废弃塑料急剧增加会引起“白色污染” C.化学规律 D.化学与安全 ①一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为二者的分子构成不同 ②溶液稀释前后，溶质的质量不变 ①烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒 ②夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 一定量的稀硫酸与铁粉反应 B. t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D. 向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸 【答案】C 类型3　分析、推理法 1. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液 D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液 【答案】A 2. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是 A. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏高 B. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 C. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小 D. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能原因是滤纸破损 【答案】C 3. 下列说法正确的是 A. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应 B. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥 C. 利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水 D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果 【答案】D 4. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFe2O3 B. CaCO3→CO2 C. H2H2O D. Ca(OH)2NaOH 【答案】A 5. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 【答案】C 6. 下列实验中能够达到实验目的的是 A. 制备：实验室用电解水的方法制O2 B. 鉴别：灼烧可以区分真假黄金(黄金和黄铜) C. 除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2 D. 检验：取样，加入少量氯化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞，可以检验氢氧化钠是否完全变质 【答案】B 7. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，以下说法正确的是 A. 滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，一定不含硝酸银 B. 滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银 C. 滤渣中一定有银，可能有锌 D. 滤渣中一定有银和铜 【答案】B 8. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 【答案】C 9. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 稀盐酸(硫酸) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 B 氧化钙(碳酸钙) 加水溶解，过滤 C 氨气(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸 D 氯化钾(二氧化锰) 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 10. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别 NH4Cl 溶液和 K2SO4溶液 NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 B 除去 CO2 中含有的杂质 CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从 NaCl 溶液中分离出NaCl 蒸发或过滤 D 检验铵态氮肥 熟石灰研磨或加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 11. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 【答案】AB 12. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 13. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74，C和D均属于氧化物。则C的一种用途是___________，A与B反应的化学方程式为_______________，D→ A的反应化学方程式为_____________________________。 【答案】 ①. 灭火 ②. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH等合理即可） ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 14. A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量依次减小，D和E是由相同元素组成的物质，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）写出E的化学式___________。 （2）写出F→A反应的化学方程式___________。写出B的用途为___________。 【答案】（1）H2O2 （2） ①. ②. 金属除锈等 15. 杭州亚运会场馆使用的部分电能来自于浙江沿海的海上风电场。小荟利用初中化学常见物质设计了下图进行风车发电，已知A、B、C是不同类别的化合物，且均含有钙元素；A常用作食品干燥剂；A、B、C三个叶片间按顺时针方向能发生一步转化；D为相对分子质量最小的氧化物。 （1）物质B的一种用途是______。 （2）物质D的化学式为______。 （3）A→C发生反应的化学方程式为____。 （4）“风车送电”：若图中D与E、E与F之间均能相互一步转化，则风车可以成功送电。则E和F对应的物质可能是_____（填字母）。 a.一氧化碳和氧化铜 b.氧气和四氧化三铁 c.碳酸和二氧化碳 d.氯化钠和氢氧化钠 【答案】（1）建筑 （2）H2O （3） （4）c 类型4　宏观与微观的联系 1. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同—碳原子排列方式不同 B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 C. 蔗糖溶液不导电—其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子受热体积变大 【答案】D 2. 下列客观事实所对应的微观解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子间有间隔 B. CO和的化学性质不同——分子种类不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同 D. 冰水混合物属于纯净物——冰、水由同种分子构成 【答案】A 3. 量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。下列说法中正确的是 A. 钼的中子数为42 B. 钼的元素符号为MO C. 钼属于金属元素 D. 钼的相对原子质量为96.96g 【答案】C 4. 锂电池产品在当今社会有着广泛的应用，需要关注的是过充或短路的情况下，可能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以下说法正确的是 A. 锂元素的相对原子质量为6.941g B. 锂原子核内含有3个中子 C. 在元素周期表中，锂元素位于第2周期 D. 氧化锂的化学式为LiO 【答案】C 5. 图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关该反应的信息中，不正确的 A. 反应后生成的丙是单质 B. 该化学反应属于分解反应 C. 反应前后各元素的化合价均发生改变 D. 反应中甲、乙两物质的质量比为17∶28 【答案】D 6. 我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的生成物NH3和O2 B. 工业上通过分离液态空气得到氮气 C. 该反应前后元素的种类没有发生变化 D. 该反应中半导体LDH加快了反应并增加了氨气产量 【答案】D 7. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9 B. 该反应共涉及三种化合物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应催化剂在反应前后质量不变 【答案】C 8. 在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后催化剂的性质和质量发生改变 【答案】B 9. 用所学的化学知识回答下列问题。 （1）从上图A中可知，碘的质子数是___________。 （2）B、C、D、E四种粒子中，化学性质相似的粒子是___________(填序号)； （3）C与D形成化合物的化学式是___________。 【答案】（1）53 （2）BD （3）Na2S 10. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 【答案】（1）N2 （2）N、C （3）原子 （4）14:15 11. 2023年9月14日，2023中国（西部）氢能大会在榆林举行。 （1）榆林是我省重要的能源基地，煤、石油和天然气等化石能源丰富，请写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：______。 （2）加强化石燃料的综合利用，积极推进我省“低碳减排”，下图为二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的某一步反应的微观示意图： 请画出上图中方框内微粒的示意图：______。 （3）积极发展我省煤化工产业，探索“液态阳光”核心技术，利用可再生能源电解水制备的“绿氢”和“绿氧”作为煤化工产业的氢源和氧源。电解水的过程中，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为______mL。 【答案】 20 12. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是___________。 （3）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是___________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为___________。 （4）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 （5）一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式___________。 Ⅲ.CO2的催化重整 （6）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是___________。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是___________。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，则说明已收集满 （3） ①. 振荡三颈烧瓶 ②. （4）B （5） （6） ①. 一氧化碳或CO ②. 增大二氧化碳的浓度 ③. 温度低于600℃时，消碳反应速率比积碳反应速率慢 学科网（北京）股份有限公司 $$