2024年中考化学综合训练题----综合应用题

2024年中考化学综合训练题- -综合应用题 1．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称 。 （2）B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 。 （3）若用水将装置F中的氧气排出，水从 端通入。（填字母） （4）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是 （写一点即可）。 （5）氨气是一种无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，有刺激性气味。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气。应选用装置 （填字母序号）所示方法收集氨气。 （6）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾（杂质不参加反应）。某同学用A发生装置来制氧气，实验数据记录如下： 请回答下列问题: ①写出该反应的化学方程式 。 ②a= 。 ③计算受热分解的氯酸钾的质量 （精确到0.1g）。 2．金属与合金 I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。 ①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。” ②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢) ③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。 ④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品) (1)①～④划线部分，发生了化学变化的是 (填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为 。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号) 。 (2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是 。 (3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是 。 A 生铁、钢都是混合物 B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中 C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢 D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应 (4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是 。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 (用符号表示)。         II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。 (5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的 作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 (用文字叙述)。 (6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有 。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与 、 (写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。 3．脱氧剂不但可用于延长食品保质期、也用于谷物、药品、衣料、精密仪器等类物品的保存、防锈。某脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，化学兴趣小组的同学用这种脱氧剂进行项目式探究活动。 (1)该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因是其成分中的 发生缓慢氧化，此过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (2)为测定该脱氧剂中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质总质量为。请计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 (3)小组同学发现：通过上述实验测得样品中铁的质量分数比实际值偏大，请分析可能原因是 （填序号）。 ①样品已部分变质    ②使用盐酸浓度过大    ③反应后盐酸有剩余 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组同学利用如图微型实验装置进行探究实验。    ①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ (2)如图是某试剂瓶标签上的内容。取10mL的这种浓硫酸可以稀释成9.8%的稀硫酸 g。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 。    (3)如图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。    请写出一个能使气球A胀大的化学方程式 。若要使气球B胀大，则滴管和锥形瓶中盛放的一组药品是 (填物质名称)。 (4)向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：    ①生成氢气的质量为多少？ 。 ②稀盐酸的溶质的质量分数为多少？(精确到0.1%) 。 5．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。 (1)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题：（已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐） ①b点物质化学式 。 ②写出由d转化为c化学方程式 。 (2)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下： ①操作I的名称是 ，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 ②写出步骤一的化学方程式 。（写其中一道即可） ③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 。 6．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 7．基础实验： Ⅰ.气体的制备 (1)写出仪器的名称：a 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是 。 (4)应急救生中还可以用超氧化钾(KO2)固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为4KO2+2H2O=4X+3O2↑，其中X的化学式为 ；向包裹有超氧化钾固体的脱脂棉滴加适量的水，观察到脱脂棉迅速燃烧，是因为该反应 ，使温度达到脱脂棉的着火点。 Ⅱ.粗盐的初步提纯 (5)称量与溶解：用托盘天平称取2g粗盐于烧杯中，用 (填仪器名称)量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中，搅拌。 (6)过滤：如图过滤操作中正确的是 。 (7)蒸发：当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (8)转移称量：用玻璃棒将精盐转移到纸片上，称量质量，计算产率()。下列情况可能导致精盐产率偏低的是 。 A．溶解时加入的水过少 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅 D．所得精盐中含有少量水分 8．用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是 。 (3)置换：需要在通风环境中进行的原因是 。 (4)淘洗：淘洗液的溶质成分是 （填化学式）。 (5)转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸 （结果保留整数）mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验： ①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为 （写出计算过程）。 ②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 9．人类的生产生活离不开金属材料。            （一）请根据题目回答下列问题。 (1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中， 主要利用金属延展性的是 （填字母序号）。            (2)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 (3)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系， 其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。        ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 。           A．15～30℃     B．60～80℃     C．235～250℃     D．300～320℃ (4)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 。（填序号） A．“苦泉”的成分之一 ——CuSO4 B．“挹其水熬之” ——蒸发水分 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——发生置换反应 （二）实验室探究铜的冶炼 已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。已知氧化钙为干燥剂，可以吸收除去某些气体中的水蒸气。 Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 (5)图1中制取氢气的化学反应方程式为 。 (6)实验开始时， （填序号） A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸 (7)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ．探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。 (8)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (9)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 Ⅲ．探究反应生成Cu2O的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设： 假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。 (10)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。（写出计算过程） 10．某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】①加热MgCO3和Zn的混合物，产生三种氧化物。 ②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2•2H2O↓，氨水能加速反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。 【实验步骤】 (1)①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。 ②打开活塞，通入适量氮气的目的是 。 ③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。 ④观察实验现象，B处现象是 ，D处出现红色固体。 ⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。 【实验分析】 (2)写出A处反应的化学方程式 。 (3)下列关于该实验说法正确的是 （选填序号）。 a.B处固体质量减少 b.D处现象证明A、B处发生了反应 c.E处应放置一只燃着的酒精灯 d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却 (4)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要 g。 11．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？ (2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答： ①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 ②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是 。 ③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是 。 A．浓硫酸        B．澄清石灰水        C．饱和的碳酸氢钠溶液        D．硝酸银溶液 (3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为 ；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是 ；c~d段观察到的现象是 。 (4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位） 12．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 （填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、、三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入溶液240g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入溶液522g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。 （计算结果精确至0.1g） 13．造纸术是我国“古代四大发明”之一，为人类文明的发展奠定了基础。 Ⅰ．下图是古代造纸的流程图：    (1)古代造纸工艺步骤1中加生石灰、草木灰，被称为“浸灰水”。目的是除去竹麻中一些造纸不需要的成分。发生的化学反应有：生石灰与水反应，化学方程式为 ；该反应 （填“吸热”或“放热”）。生石灰与水反应的生成物再与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成强碱氢氧化钾。 (2)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 Ⅱ．下图是现代造纸的流程图：    现代造纸流程中常加入氢氧化钠，使植物中的纤维素与油脂等分离，过滤得到纸浆与黑液。 黑液呈碱性，不能直接排放到水中。 【提出问题】碱性黑液中可能含有哪些物质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH     猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3 【资料卡片】；CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (3)该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样品，向其中滴加过量溶液 有 生成 猜想三成立 步骤二 将步骤一充分反应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2－3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色。 【反思评价】 (4)根据对碱性黑液成分的探究，你认为可以通过加入 （填名称）和废液成分发生反应后再排放，写出其中一个化学反应的化学方程式 。（合理即可） 【拓展提升】 (5)①《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6~9，可用 监测废水的酸碱度（填标号）。 A．pH试纸    B．酚酞溶液    C．石蕊溶液 ②鉴于造纸厂的建厂地址对于原料、运输、水、电、特别是环境污染等方面的需求，最好选在 处。（选填“A”或“B”或“C”）图中箭头是指水流方向。    14．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。某含铜样品中的成分是CuCO3、Cu(OH)2和杂质。标准状况下，某研究小组设计如下图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（杂质不与稀硫酸反应，不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。 已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。 (1)实验步骤： ①连接装置并 。 ②准确称量样品的质量1.2g。 ③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL； ④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应； ⑤冷却到室温； ⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。 (2)装置C中的无水硫酸铜的作用是 。 (3)步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上升”或“缓慢下降”），直至液面相平。 (4)若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%） (5)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏大的是___________（填序号）。 A．硫酸的用量不足 B．量气管中未加植物油 C．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数 D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 15．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。    一、铁材料的认识 (1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是 （选填字母）。 a.无机材料                b.合成材料                c.复合材料 (2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更 （选填“大”或“小”）。 (3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 (4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是 （用化学方程式表示）。 二、铁红（Fe2O3）的制备 工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。    (5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是 。 (6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是 。 (7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。 (8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 三、还原性铁粉的制备 上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。 【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。    温度℃ 装置B/g 装置C/g 室温 200.0 200.0 350 200.9 200 600 m 201.1 650 202.7 202.2 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和 。 (11)表中m= 。 (12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为 。 (13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$