4.2 化学反应中的质量关系导学案---2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

第四章 认识化学反应 第二节 化学反应中的质量关系 一、从定量角度认识化学变化 【实验1】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象： 符号表达式： 【实验2】大理石与盐酸反应 现象： 符号表达式： 注： （1）注射器作用： （2）若该实验在敞口条件下进行， 【重要概念】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和= 反应后生成的各物质质量总和 注： （1）质量守恒定律适用范围 。 （2）“守恒”：是指 守恒。（ 不一定守恒）。 审题注意关键词，如“充分反应”、“完全反应”、“足量反应”、“恰好完全反应”、“部分反应”和“反应片刻”等词所表达的意义。 【课堂反馈】 （1）反应A + B → C， 若12g A与32g B恰好完全反应，则生成C 参加反应的m（A）：m（B）= ； 若要生成88g C，则至少需要A B 。 （2）一定量水通电能生成16g氧气和2g氢气，则参加反应的水的质量为 （3）24g Mg在空气完全燃烧生成40g MgO，实际消耗O2质量为 （4）A + B→C + D，16g A 与足量B反应，生成12g C和8g D，则消耗B质量为 （5）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表，下列有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 A．m＝0 B．发生反应的甲、乙质量比为3：1 C．该反应是化合反应 D．丙一定作催化剂 二、质量守恒定律原因点燃 Mg + O2 MgO 化学反应实质： 化学反应前后一定不变：宏观 微观 化学反应前后一定变： 化学反应前后可能变： 【课堂反馈】 （1）把干燥的二氧化碳气体通入盛有石灰水的小烧杯中，若称得烧杯内物质的总质量增大2.5g，那么被吸收的二氧化碳气体为 克 （2）比较下列物质的质量大小，用“＞”“＝”或“＜”填写空白。 ①木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材的质量 ②铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。 ③加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原高锰酸钾的质量。 （3）填写元素符号 ①某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有_____元素。 ②某物质受热分解后，生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素。 (4) 某物质16g在空气中完全燃烧生成44gCO2 和36gH2O，试计算： （1）该物质中含有哪些元素？（2）该物质中各元素的质量比。 (5) 某物质46g在空气中完全燃烧生成88gCO2 和54gH2O，试计算： （1）该物质中含有哪些元素？该物质中各元素的原子个数比？ （2）若该物质的相对分子质量为46，请确定该物质的化学式。 (6)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是 A． B． C． D． (7) 建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 (8)某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应中热能转化为化学能 B．该反应前后分子个数没有变化 C．每个甲分子中含有6个原子 D．反应生成丙和丁的质量比为28：18 （9）.一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表 物质 A B C D 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应一段时间后的质量/g 12 4 8 ① 反应后的质量/g ② 0 ③ ④ 表格中④的数值为 ； 该反应中A和C两种物质变化的质量比为 。 （10）某物质在空气燃烧生成二氧化硫和水，由此可以推断此物质中一定含有 元素，可能含有______元素。　 （11）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳和7.2g水，求出该未知中所含元素种类　 　．质量比 （12）阅读质量守恒定律的发现史，回答问题 1673年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，然后打开容器盖称量，发现固体物质的质量增加了。 1756年，俄国化学家罗蒙偌索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，容器里的物质总质量在煅烧前后并没有发生变化。经过反复试验，都得到相同结果。但这一发现当时并没有引起科学界注意。 1777年，法国化学家拉瓦锡利用当时比较精确的称量仪器，在密封容器里进行多种金属和非金属的煅烧实验，研究反应中各物质的质量关系，得到以下结论：在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变。 拉瓦锡的研究:拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气。 拉瓦锡又收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞)，置于另一容器内加强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。 汞 密度：13.546g/cm3 沸点：356.58℃ 加热至沸时与氧气反应 氧化汞 密度：11.14g/cm3 不能溶于汞 分解温度：500℃ （1）写出汞与氧气反应的符号表达式 。 （2）本实验中选择使用汞的优点有： 1 汞在加热的条件下，只和氧气反应且生成物为固体。 2 汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化 3 生成氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。 4 实验过程没有污染。 5 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。 6 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此与汞易分离。 学科网（北京）股份有限公司 $$