第4章 第2节 化学反应中的质量关系-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

3.(1)①与氧气接触，温度达到可燃物的着火点②先 下降后上升③AB(2)①向上提起铂丝，使之离开液 面②红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟③打开弹簧夹 前后白磷是否燃烧④节约药品（合理答案均可） 〔解析)(1)①甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧， 说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点：铜片上的白磷燃 烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气。②丙实 验中白磷燃烧时，放出大量的热，使大烧杯内部的压强增 加，烧杯内的水位下降：反应结束后，装置冷却，温度降低， 白磷燃烧消耗了空气中的氧气，使装置内部的压强减小， 烧杯内的水位上升。③甲实验中小烧杯里的热水起提高 温度、隔绝氧气的作用，A错误。乙实验中白磷换成红磷， 80℃的热水不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，B错 误。丙实验中白磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，根据水 位上升的情况，可以粗略测定大烧杯内空气中氧气的含 量，C正确。丙实验在密闭装置中进行，能防止生成的五氧 化二磷排放到空气中，相对于甲实验更加环保，D正确。 (2)①丁实验中铂丝可作HO2分解的催化剂，若安全管 内液面上升太快，可向上提起铂丝，使之离开液面。②打 开弹簧夹，红磷和白磷能与产生的氧气接触，热毛毯温度 为60℃，能够达到白磷的着火点，不能达到红磷的着火点， 则可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟。③打开弹簧 夹前，白磷没有与氧气接触，不燃烧，打开弹簧夹后，有氧 气进入，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。④丁 实验的优点有所需的药品较少；氧气可随用随取等。 第2节化学反应中的质量关系 1.C白糖溶于水是物理变化，没有新物质生成，不能用质 量守恒定律解释。 2.D根据反应前后元素种类不变，由铜锈主要成分的化 学式[Cu2(OH)2CO2]可知，铜锈中含有铜、氢、碳、氧四种 元素，据此可推出参与反应的物质中一定含有HO和 CO2。由于铜锈中不含氮元素，缓慢氧化一定有氧气参与， 所以铜锈的形成与N2无关。 3.62 〔解析)由质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量 之和等于反应生成的C和D的质量之和，由题意可知，参 加反应的A与B的质量比为3：2，故参加反应的A的质 量为10g×51 6g,参加反应的B的质量为10gX 4g,由于生成的C的质量是参加反应的B的质量的2倍， 因此生成的C的质量为2×4g=8g,则生成的D的质量为 10g-8g=2g。 2 4.B根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变， 因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素 和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢 元素和氧元素这三种元素，水中含有氢元素和氧元素，由 此可以判断R中一定含有钙元素，比较Ca(OH),和HO 的组成可知，一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原 子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化 学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，而且反 应中还要生成氧气，所以R中还一定含有氧元素。分析所 给的选项可以判断A,C、D都是错误的，B正确。 5.D根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质 量不变，将2.4gC2H和H2的混合气体完全燃烧，生成水 的质量为10.8g,生成水中的氢元素全部来自C2H和 电，水中氢元紫的质量为10.8g×(层×10%)=1.2g: 设混合气体中C2H的质量为x,H2的质量为y,则混合 气体总质量为x十y=2.4g,氢元素的总质量为xX (号×10%)十y=12g,解得x=158:y=09g,所以 C2H和H2的质量比为1.5g:0.9g=5：3。 6.D根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于 反应后各物质的质量总和，所以待测数值=30+8十2十9一 26一2一7=14，A错误；反应后甲、丁质量减小，为反应物， 乙的质量增大，为生成物，丙的质量不变，可能是未反应的 杂质，也可能是催化剂，该反应为甲十丁一乙，乙一定是 化合物，B、C错误；反应中甲变化的质量为30g一14g= 16g,丁变化的质量为9g一7g=2g,所以反应中甲与丁变 化的质量之比为16g:2g=8:1,D正确。 方法归纳 运用质量守恒定律解答含未知量的 图表类试题的方法 解答此类试题时，首先根据质量守恒定律（即参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和)求出未知量的质量，然后根据反应前后 物质质量的变化，确定反应物和生成物及各物质之间的 质量关系。在化学反应中，反应后质量增大的物质是生 成物，质量减小的物质是反应物，质量不变的物质可能 是催化剂，也可能是未参加反应的其他物质。 7.C0~t,℃内固体质量不变，是因为未达到二氧化锰的 分解温度，没有发生反应，A不符合题意；根据质量守恒定 律，化学反应前后，物质的总质量不变，则c→d过程中产 生的02质量为15.8g一15g=0.8g,B不符合题意：根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故 d点固体中锰元素的质量与二氧化锰中锰元素的质量相 55 同，则锰元素的质量为17.4g×(5+16×2×100%) 11g,则d点对应的固体中氧元素的质量为15g一11g= 4g则d点对应的国体中氧元米的质量分数为得× 100%≈26.7%，C符合题意；根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类和质量不变，b点对应的固体中锰元素的 质量与二氧化锰中锰元素的质量相同，由上述分析可知， 锰元素的质量为11g,则b点对应的固体中氧元素的质 量为15.8g一11g=4.8g,设b点对应的固体的化学式 为MnO,,则55x:16y=11g:4.8g,x:y=2:3,故 b点对应的固体的化学式为MnO,故ab过程中发 生的反应的符号表达式为Mn0,加热，Mn,O,十O, D不符合题意。 8.(1)缓冲，防止锥形瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞被冲 开不变(2)部分氧化镁扩散到空气中(3)DC中 物质不能发生化学反应，E中反应生成的二氧化碳逸出装 置密闭 〔解析)(1)A实验中气球起到缓冲作用，防止锥形瓶内气 体受热膨胀，瓶内压强过大，使橡皮塞被冲开；由质量守恒 定律可知，白磷燃烧前后装置内总质量不变。(2)用B实 验验证质量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量 小，原因是部分氧化镁扩散到空气中。(3)CD、E实验中， 能成功验证质量守恒定律的是D实验。不能验证的实验 的原因是C中物质不能发生化学反应，E中反应生成的二 氧化碳逸出装置。当用有气体参加或生成的化学反应来 验证质量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才能判断反 应前后物质的总质量是否相等。 9.(1)1.84.4(2)6：1(3)蜡烛燃烧时，氧气也参 与反应(4)不能空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸 收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 〔解析)(1)浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收蜡烛燃烧后 产生的水蒸气。氢氧化钠和氧化钙的固体混合物可以吸 收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ 增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应后生成的水 的质量为184.1g一182.3g=1.8g,反应后生成的二氧化 碳的质量为216.6g-212.2g=4.4g。(2)碳元素的质量 为44g×(保×100%)=1.2g,氢元素的质量为1.8g× (品×10%)=02。蜡烛中碳元素和氢元素的质量比 为1.2g:0.2g=6：1。(3)蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来 自空气，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，消耗的蜡烛的质量十氧 气的质量=水的质量十二氧化碳的质量，装置Ⅱ和装置Ⅲ 增加的总质量大于蜡烛减小的质量，是因为有氧气的参 加。(4)该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和 水的质量，原因是空气中的水蒸气和二氧化碳也分别被吸 收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学反应的表示方法 1.D该化学方程式表示碳和氧气在点燃的条件下反应生 成一氧化碳，A不正确。化学方程式不能表示反应速率，通 过这个化学方程式不能了解该反应的反应速率，B不正确。 由反应的化学方程式2C+0,点燃2C0可知，参加反应的 碳和氧气的质量比为(12X2)：(16X2)=3:4,C不正确。 化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应的微观 粒子个数比，由反应的化学方程式2C+0,点燃2C0 可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数 比为1：2，D正确。 2.A由化学方程式NaCI+CO2+NH+HO一 NaHCO,￥+X可知，反应前有1个钠原子、1个氯原子、 1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子和5个氢原子；反应后 有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和1个 X,则1个X中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子， 故X的化学式为NH,CI。 3.C硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应 前后都有气体，不需要标注气体符号，A不正确。铁丝和氧 气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，生成物是F©O, 而非Fe2O3,B不正确。氧化汞受热分解生成汞和氧气，C 正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，水分解需 要通电的条件，D不正确。 方法归纳 判断化学方程式正误的方法 判断化学方程式是否正确的方法：一看这个反应能 否发生，能发生的再继续分析；二看反应物、生成物是否 符合实际情况（反应物、生成物是否真实存在，化学式是 否正确)：三看是否配平，即反应前后各元素的种类、 各元素的原子个数是否相等；四看反应条件是否遗漏 或是否正确；五看符号标注是否怡当：六看“—”有 没有改为“—”。第4章认识化学反应 第2节化学反应中的质量关系 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025周口太康期中]下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是 () A.煤炭在空气中燃烧后，剩余固体质量减小 B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝大 C.向50g水中加入10g白糖，得到60g白糖水 D.完全电解20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g 2.舒情境文化遗产山西博物院展出的青铜器“鸟尊”表面覆盖绿色锈迹[主要成分为 Cu2(OH)2CO3],空气中与其形成无关的物质是 () A.O2 B.H2O C.CO, D.N2 3.已知化学反应A十B→C十D,参加反应的A与B的质量比为3：2，若反应后生成C与D共 10g,且生成的C的质量是参加反应的B的质量的2倍，则参加反应的A的质量为 8,生 成的D的质量为 g 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能 4.某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述， 正确的是 () A.只含氧元素 B.一定含有钙元素和氧元素 C.只含钙元素 D.一定含有钙元素，可能含有氧元素 5.[2025信阳潢川期中]将2.4gC2H。和H2的混合气体完全燃烧，生成水的质量为10.8g。原混合 气体中C2H6和H2的质量比为 () A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.5:3 6.*[2025龙东地区]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前 后有关数据如表所示。下列有关此反应的说法，正确的是 () A.表中待测数值是16 物质 甲 乙 丙 B.物质乙一定是单质 反应前的质量/g 30 8 9 C.物质丙一定是该反应的催化剂 反应后的质量/g待测 26 2 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 7.取17.4gMO2在真空条件下加热使其分解生成锰的氧化物和氧气，剩余固体质量 随温度的变化如图所示（图中α、b、c点对应固体为纯净物）。下列说法中，不正确 的是 )0 17.4 A.0t1℃内固体质量不变的原因是未达到MnO2的分解温度 15.8 15 B.c→d过程中产生的O2质量为0.8g 14.2 C.d点固体中氧元素的质量分数约为5.3% 0 2 D.a→b过程中发生的反应的符号表达式为MnO,加热Mn,O,十O, 温度/℃ (第7题图) 53 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 8.某化学实验小组的同学用如图所示的实验来探究质量守恒定律。 (已知：Fe+CuSO,→FeSO4+Cu) 玻璃管 白磷 镁条 CuSO -HO 溶液 一稀盐酸 铁丝 碳酸钙 -NaCl 0 E (第8题图) (1)A实验中气球的作用是 。 实验结果：白磷燃烧前后装 置总质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)利用B实验验证质量守恒定律时，测得生成物的质量比镁条的质量小，原因是 (3)利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是 实验，不能验证的实验的原因 是」 结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需在 装置中进行，才 能判断反应前后物质的总质量是否相等。 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 9.舒养科学探究与实践为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组的成 员设计了如图所示的实验。 接抽气机 烛 氢氧化钠和 酸 氧化钙的固 体混合物 (第9题图) 实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好装置，点燃蜡 烛，同时从导管处抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质 量，实验数据如表所示。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氧化钙的固体混合物可以吸收水和 二氧化碳) 项目 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 (1)该实验中测得生成水的质量为 g,生成二氧化碳的质量为 8。 (2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减小的质量，其原因是 (4)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量？ (填“能”或“不能”)，理 由是 54 >“答案与解析”见P27