2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．实验室需用到5%的Na2CO3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g B．90g C．20g D．5g 2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．化学变化中分子种类改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 C．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．溶液中有晶体析出时溶质的质量减小，溶质的质量分数也一定减小 3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列操作不正确的是 A．取氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解 4．《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．计算：需要氯化钠7.5 g B．称取：将氯化钠直接放在托盘上 C．量取：按图读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D．溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不当操作与造成后果不对应的是 A．用10mL的量筒量取6.5mL的水时，俯视读数：实际体积大于6.5mL B．倾倒液体药品时，标签未朝向手心：标签被腐蚀 C．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净：试管炸裂 D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中：浓硫酸液滴向四周飞溅 6．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 7．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是 A．用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度 B．称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 8．某同学配制3％的溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是① C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 9．下表是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110 138 169 A．NaCl的溶解度为36.0g B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C．20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解 D．60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者 10．如图是和NaCl溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．时，饱和溶液中含有 B．当中含有少量NaCl时，可用蒸发结晶的方法提纯 C．时，NaCl饱和溶液与的饱和溶液中溶质的质量相等 D．时，饱和溶液降至时，溶液中溶质的质量分数减小 二、实验题 11．某化学小组欲配制60g质量分数为5%的NaCl溶液，进行了如下实验。    (1)写出正确的操作顺序： （填序号）。 (2)写出一种导致配制的溶液溶质质量分数大于5%的操作。 12．某中学的化学兴趣小组设计了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案，实验过程如图所示。请你参与其中，完成以下内容。 【实验用品】 (1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 (2)计算：配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液需要 g氯化钠固体， g的水。 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，将称量好的氯化钠放入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒的作用是 。 【问题与交流】 (4)①称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是 。 ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要意义，例如： 。 三、计算题 13．生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氧气所需时间如图所示。 (1)配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、 ；上述实验中，电解水速率最快的条件是 ；实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)若要给航天员供给48kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少（写出计算过程）？ 四、填空与简答 14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)若将20℃时A、B、C三物质的饱和溶液降至10℃，无晶体析出的是 ； (2)30℃时，将投入到水中充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为 。 15．根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图回答下列问题： (1)t℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)可采用 方法从NaCl的饱和溶液中得到NaCl的晶体。 (3)将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl KNO3（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量 g。 16．氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。 (1)海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 形式存在（填“分子”或“离子”）。 (2)海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于 （填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 。 (3)利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3）,需要的氯化钠的质量为 g。 (4)下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。 温度溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.3 38.4g 39.8g 氯化钙 59.5g 74.5g 128g 137g 147g 159g 现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是 ，你的依据是 ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为：。 故选D。 2．B 【详解】A、质子数决定元素种类，同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误； B、化学变化的特征是有新物质生成，故分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项说法正确； C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故选项说法错误； D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； 故选B。 3．C 【详解】A、取用氯化钠时，应使用药匙，取下的瓶塞倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，图示操作正确，A选项正确； B、氯化钠没有腐蚀性，称量氯化钠时，应放在纸上。使用托盘天平时，左盘放药品，右盘放砝码，图示操作正确，B选项正确； C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图示操作视线没有与量筒内凹液面最低处持平，C选项错误； D、溶解氯化钠应在烧杯内进行，同时使用玻璃棒不断搅拌以加速氯化钠溶解，图示操作正确，D选项正确。 故选：C。 4．A 【详解】A、需要称量的氯化钠的质量为，A选项正确； B、氯化钠没有腐蚀性，需放在纸上称量，B选项错误； C、图中仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，会造成溶液溶质质量分数偏小，C选项错误； D、溶解需在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，不能将氯化钠直接倒入量筒中溶解，D选项错误。 故选：A。 5．A 【详解】A、用10mL的量筒量取6.5mL的水时，俯视读数，会导致实际量取的液体体积偏小，说法错误，符合题意； B、倾倒液体药品时，标签未朝向手心，会导致试剂瓶口流下的液体腐蚀标签，说法正确，不符合题意； C、加热后的试管，立即用冷水冲洗，热玻璃试管遇冷会炸裂，说法正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，水的密度小，浮在上方，浓硫酸溶解放出大量的热，导致水沸腾使酸液四处飞溅，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．D 【详解】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水的质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D。 7．A 【详解】A、用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，导致所配制的溶液浓度一定偏大，符合题意； B、称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，会造成实际称量的氯化钠质量偏小，根据，导致所配制的溶液浓度偏小，不符合题意； C、搅拌溶解时有少量液体溅出，由于溶液具有均一性、稳定性，所以不会影响所配制的溶液浓度，不符合题意； D、配制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成水的质量偏大，根据，导致所配制的溶液浓度偏小，不符合题意。 故选：A。 8．B 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤是①操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 9．B 【详解】A、没有给定温度，无法确定溶解度，说法错误； B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间，说法正确； C、20℃时硝酸钾的溶解度为32g，将3.2gKNO3加入10g水中恰好完全溶解，说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，说法错误； 故选B。 10．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，KNO3的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g的硝酸钾固体，则100gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为，故A错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当KNO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故B错误； C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较两种饱和溶液中溶质的质量大小，故C错误； D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，t2℃时，KNO3饱和溶液降至t1℃时，溶解度减小，有溶质析出，则溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。 故选D。 11．(1)②①⑤③④ (2)量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数（合理即可） 【详解】（1）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④； （2）根据溶质质量分数计算公式可知，当溶质质量偏大或溶剂质量偏小时，溶质质量分数偏大，导致配制的溶液溶质质量分数大于5%，操作是：量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。（合理即可） 12．(1)胶头滴管 (2) 7.5 42.5 (3)搅拌，加快溶解速率 (4) 继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡 可用于治疗疾病(合理即可) 【详解】（1）配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；所需药品是氯化钠和蒸馏水，故填：胶头滴管； （2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是50g×15%=7.5g，需要氯化钠的质量是50g-7.5g=42.5g； （3）溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； （4）①称量时操作都正确，发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡； ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中可用于治疗疾病，或农业上用于选种等，故填：可用于治疗疾病(合理即可)。 13．(1) 溶解 电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液 变大 (2)解：设需要电解水的质量为x。 答：需要电解水的质量为54kg。 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、溶解； 根据图示可知，电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液所用时间最短，故反应速率最快，故上述实验中，电解水速率最快的条件是电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液； 该实验中，氢氧化钠的作用是增强水的导电性，实验过程中，氢氧化钠的质量不变，该实验中水作为反应物被不断消耗，溶质质量不变，溶剂质量减少，故实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会变大； （2）见答案。 14．(1)C (2) 饱和 16.7% 【详解】（1）如图所示，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，若将20℃时A、B、C三物质的饱和溶液降至10℃，A、B的溶解度降低，有晶体析出，C的溶解度升高，无晶体析出； （2）30℃时，A的溶解度为20g，该温度下将25gA投入到100g水中，只有20g能溶解，故所得溶液为饱和溶液； 该溶液的溶质质量分数为。 15．(1)饱和 (2)蒸发结晶 (3)大于 (4)50 【详解】（1）由图可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g的硝酸钾，则将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，固体有剩余，此时形成的是硝酸钾的饱和溶液，故填：饱和； （2）由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，故可采用蒸发结晶的方法从NaCl的饱和溶液中得到NaCl的晶体，故填：蒸发结晶； （3）由图可知，KNO3和NaCl的溶解度均随温度的降低而减小，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，则将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃，根据饱和溶液溶质质量分数=，所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl大于KNO3，故填：大于； （4）稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，，即需要水的质量为50g，故填：50。 16．(1)离子 (2) 饱和 过滤 (3)0.9g (4) 氯化钙 相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出 149:200 【详解】（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故氯化钠以离子形式存在； （2）析出晶体后的母液,不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液，母液中氯化钠属于饱和状态； 将粗盐和母液分开的原理是固液分离，故操作是过滤； （3）1mL=1cm3,100mL=100cm3,需要氯化钠的质量为 （4）根据表格，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钙的溶解度受温度影响较大，降温对氯化钙的溶解度影响较大，故降温至 20℃时，氯化钙晶体大量析出； 依据是相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出； 析出氯化钙晶体后的溶液是氯化钙的饱和溶液， 20℃时氯化钙的溶解度为74.5g,故此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$