2024年中考化学综合复习题---科学探究题

2024年中考化学综合复习题---科学探究题 1．（23-24九年级下·吉林长春·阶段练习）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。 【探究一】铁制品锈蚀的条件 步骤1：利用图1所示装置，将干燥的从导管通入形管(气密性良好)；待型管内充满后，将导管处的止水夹夹紧。 步骤2：一段时间后，观察形管内三处铁丝表面的变化情况。 (1)步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 ，②处可能观察到的现象是 ，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 填(“强”或“弱”)。 (2)待形管内有明显现象后，将导管插入水中，打开止水夹，观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了。 【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图2)，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性，不考虑高浓度醋酸与铁反应。 编号 实验目的 炭粉 铁粉 醋酸 ① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0 ② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0 ③ 0.5 3.0 80.0 (3)上表中编号②实验中铁粉的质量为 ；编号③实验的实验目的是 。 (4)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中时压强增大的原因，可能是 。 (5)铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 2．（2024·吉林长春·二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色； 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 ； (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。M点表示 。 【交流与反思】 a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 3．（23-24九年级下·山东青岛·自主招生）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。 实验步骤： ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； ②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性； ③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时，停止加热； ④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。 (1)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (2)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填字母）连接在 （填装置连接位置）。 若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 80.00 62.00 加热后 80.36 62.88 (3)则该碱式碳酸钴的化学式为 。 (4)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。 ①实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是 ，然后通过 （填操作）引发反应，测定产生的CO2的体积（假设实验条件是在室温下）。 ②实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ （填“相同”“不同”或“可相同也可不同”），然后测定产生的体积（假设实验条件是在室温下）。 ③两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列实验操作有可能会使y的值偏大的是 （填字母）。 A．实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面 B．实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数 C．实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜 4．（2024·湖北襄阳·二模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】 ①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】 实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验】 1.探究氢氧化钠固体是否变质 (1)按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 2.向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 2.探究铝粉是否变质 【实验】 在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器，测定密闭容器内压强变化（如下图）。 【分析】 (3)如图中，t2-t3时，压强变小的原因是 。 【结论】 实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道 【实验】 向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】 管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】 ①CO2； ②O2； ③H2； ④N2。 (4)小华提出质疑，不可能是猜想④，理由是： 。 3.社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 (5)得出结论：管道通加水后产生的气体是 。 (6)上述实验中暖宝贴粉末的作用是 。 【结论】 管道通与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 5．（2024·山东滨州·二模）化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂（如图）。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们取出一药匙白色固体进行了探究。 (1)生石灰变质是与空气中的 发生了反应。 【作出猜想】 猜想一：固体是； 猜想二：固体是和； 猜想三：固体是； 猜想四：固体是和； (2)猜想五：固体是 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将取出的白色固体加入试管中，加入足量的水，用手触摸试管外壁 试管壁无发热现象 （2） 取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量溶液 固体中有 （3） 将（1）中的剩余溶液过滤，向滤渣中加入几滴的稀盐酸 无气泡产生 固体中无碳酸钙 (4)步骤（2）发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (5)猜想 成立。 【反思与评价】 (6)小明对步骤（3）的结论提出质疑，同学们经过讨论，认为小明的质疑合理，理由是 。 6．（2024·山西忻州·三模）浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。 ②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量（） 净水速度（） 一组 好 约为250 二组 中 约为90 三组 差 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、? 【教师指导】①净化后的水中含有。②为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 7．（2024·贵州贵阳·二模）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤； Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ.向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ..…… (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 ，发生的化学方程式为 。得出结论：该氢氧化钠部分变质。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，装置加一个注射器，再向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，写出发生的化学方程式为 。实验结束后锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程 。 【实验三】处理变质后的氢氧化钠。 (4)经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%，化学实验员认为该药品须处理后才能继续使用，其处理的方法是 。 8．（2024·江苏宿迁·三模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图1所示，步骤1的反应为 。（填“吸热”或“放热”） (2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查问资料】 ①与的性质相似。 ②易溶于水：为白色固体，难溶于水。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有         猜想Ⅱ：含有、 猜想Ⅲ：含有      猜想Ⅳ：含有、、 猜想 肯定是错误的，原因是 。（用化学方程式表示） 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 无明显现象 不含 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 【实验结论】根据以上实验，最终同学们得出了正确的结论。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知浓度为的的，浓度为的。根据如图2数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 9．（2024·江苏徐州·二模）某化学兴趣小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸，发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问，该小组同学进行了以下探究活动。 【温故知新】 (1)一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明浓硫酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ； 【查阅资料】 ①在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体生成。 ②与具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。但能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色。 【设计方案】 为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分，该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案： 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）如图，先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象。 加热时铁丝表面有无色气泡产生，①中品红溶液 无色气体中一定含有 ②中无明显现象。 ②中NaOH溶液的作用是 ③中品红溶液不褪色。 ③可得出的结论是 （2）点燃④中收集的无色气体 气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。 该气体是 （填写化学式） 【拓展应用】 某同学用上述浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水： (3)用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。 (4)若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【反思评价】 (5)足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，请写出试管④中气体燃烧的化学方程式 ； (6)实验过程中两次用到品红溶液，品红溶液的作用分别是： ， ； (7)是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出与水反应生成亚硫酸的化学方程式： ； (8)铁和硫酸反应所得气体的成分与下列 因素有关（填序号）。 ①温度    ②浓度    ③压强    ④硫酸体积 10．（2024·四川乐山·模拟预测）食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，某化学实验小组进行了如下实验探究。 【活动1】 (1)选用上述物质中的 做食品干燥剂（填化学式）。 【活动2】化学实验小组通过如图1所示的两组实验（其中A、B一组，C、D一组）鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液： (2)实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为 。 【活动3】实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。 【提出问题】废液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水 ② 【猜想与假设】 (3)猜想①：CH3COONa、NaOH 猜想②：CH3COONa、NaOH、Na2CO3 猜想③： 【进行实验】 (4)取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为 。 【得出结论】猜想②正确。 【反思交流】 (5)实验小组利用活动2结束后试管A中的废液除去某水垢（主要成分为氢氧化镁），其反应属于 反应（填基本反应类型）。 (6)实验小组想确定活动2试管C中是否发生了化学反应，现将活动2结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m== （用b表示并化简）时说明进行活动2时C试管内没有发生化学反应。 11．（23-24九年级下·山东青岛·自主招生）土壤的质量直接影响农作物的产量和品质。某校化学社会实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤酸碱度、成分、适宜种植的农作物以及土壤改良等，展开项目式学习的探究。 任务一；测定当地土壤酸碱度 【实地检测】同学们征得当地农田主同意，走进农田，分别从不同位置取得3份土壤样品，设计了如下检测方案，并完成了实验。 【小组交流】 (1)测得溶液的pH为5。测定溶液酸碱度最简单的方法是使用 。 任务二；探究土壤所含成分 【调查咨询】向农田主了解到，该片农田施用的化肥是硫酸铵或氯化铵。 【猜想假设】I.硫酸铵        II.氯化铵            III.硫酸铵和氯化铵 【进行实验1】 (2)小组同学为探究土壤中含有硫酸铵，还是氯化铵，设计了如下实验方案，并进行了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量任务-滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置 含有硫酸铵 2.向步骤1上层清液中滴加 产生白色沉淀 含有氯化铵 【反思评价】 (3)步骤1发生反应的化学方程式为 ； (4)小明对步骤2的结论产生质疑，理由是 。 任务三：探究适宜种植的农作物 任务四：探究土壤的改良剂 【进行实验2】取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量任务一滤液各40mL，按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。 【交流研讨】 (5)改良效果较好的改良剂是 。 12．（2024·云南大理·模拟预测）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 。 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计并进行实验】 (2)取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 。 猜想2正确 方案二 另取少量④中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液。 。 【交流反思】 (3)方案二中发生反应的化学方程式为 。 (4)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 。 13．（23-24八年级下·山东烟台·期中）为测定空气中氧气的含量，小华同学进行操作如实验1：选用实际容积为50mL的硬质玻璃管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。请回答下列问题： (1)实验前，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明 。 (2)选择铜作为反应物的原因是 。 (3)实验过程中，硬质玻璃管内的实验现象为 ，该反应的化学方程式是 。 (4)①根据表中提供的数据，完成下列内容。 硬质玻璃管的容积/mL 反应前注射器中气体体积/mL 反应后注射器中气体体积/mL 实验测得空气中氧气的体积分数/% 50 30 18 ②上述测定结果偏 (填“高”或“低”)。 ③出现误差的原因可能是 (填序号)。 A．加热时不断推拉注射器活塞          B．读数时冷却至室温 C．加入铜粉量太少                     D．加入铜粉量太多 (5)小明同学设计出如实验2所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。如图为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。 ①点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。这样做的好处是 。 ②图像中CD段气压变化的原因是 。 ③DE段压强突然增大的实验操作是 。 (6)实验3：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。 依据如图信息，实验 的测定方法更准确，判断依据是 。 14．（23-24九年级下·重庆·期中）我国有近15亿亩的盐碱地，其中近1.5亿亩具有开发利用的潜力。化学兴趣小组针对盐碱地成分开展了实践活动。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠        ②碳酸氢钠        ③氢氧化钠 【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钡，碳酸氢钙均可溶于水。 【设计与实验一】 (1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取1号滤液滴加足量 有气泡产生 滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠 取2号滤液滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 滤液里一定含有 。相关化学反应方程式是 。 【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。 (2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 。 【设计与实验三】 (3)丙同学设计实验如表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取3号滤液加入过量氯化钙溶液，过滤取滤液加入无色酚酞 盐碱地土壤中不含氢氧化钠。 【反思与交流】 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______(填序号)。 A．合理使用化肥 B．引海水灌溉 C．用熟石灰改良 D．种植耐盐碱作物 15．（23-24九年级下·甘肃平凉·期中）小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究： 【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】 “锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。 【提出猜想】 (1)猜想I： ； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (3)取“锡纸片”打磨，其目的是 。 (4)下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。 A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钠溶液 D．硫酸亚铁溶液 【趣味实验】 (5)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。 【活动延伸】 (6)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质 。（写出一条即可）。 16．（2024·山西·模拟预测）围绕在“做中学、用中学、创中学”的理念，某校化学实践小组在老师的指导下以运城盐湖为话题开启了题为“从自然界中的盐到餐桌上的食盐”项目式学习活动，以下是其中几个学习片段。 任务一：进行原理分析 【信息检索】 运城盐湖是我国最早的产盐地之一，民间传有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 任务二：联系“多彩”课堂 【查阅资料】 运城多彩盐湖的秘密，就在于这四大因素：嗜盐微生物、藻类、浮游动物、矿物质。气温上升，湖水蒸发，盐度增高，嗜盐微生物、浮游动物、藻类大量繁殖，就形成了“多彩盐湖”的美景。 【小组交流】 (2)同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 (合理即可)溶液。 任务三：探究组成成分 【收集资料】 ①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质； ②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【表达交流】 (4)步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ，若步骤①②所加试剂顺序调换，则无法确定盐湖水中是否含有 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 (6)通过实践活动，同学们能够设计出适合自己家庭的食用盐，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 种类 低钠盐 加碘盐 钙强化营养盐 添加营养素 氯化钾、氯化镁等 碘酸钾等 碳酸钙、乳酸钙等 功效 降低钠元素含量，预防高血压、心脑血管疾病 预防甲状腺肿大 预防 病 17．（2024·贵州铜仁·模拟预测）某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究 【实验探究一】溶液与碳酸盐反应：向足量的溶液中滴加少量的溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。 (1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为 。反应的化学方程式为 。 (2)某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。 查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜，都不溶于水，但均能与酸反应。 实验方案： ①该绿色固体的成分为 。 ②步骤I中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是 。 ③取“足量的溶液和少量溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为 。 ④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。 【实验探究二】溶液与金属反应： (3)将铝丝没入溶液中（如图所示），一段时间后没有出现红色物质，其原因是 。 (4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入溶液中，观察现象：①铝丝表面产生少量气泡，该气体是 。24h后，铝丝表面出现少量红色物质，说明能与溶液反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：可以加快铝丝和其他物质的反应速率。 ②请设计证明可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验，将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液中，向其中一份加入少量氯化铝溶液，观察到相同时间内， ，则可以加快铝丝和硫酸铜的反应速率（可供选用的药品：、溶液和溶液） 18．（2024·江苏宿迁·二模）下面进行无明显现象化学反应的探究，请你参与并回答下列问题。 (1)CO2与NaOH反应探究 实验1：①已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图1所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 实验2：②按照图2甲所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图2乙所示，则图2乙中的曲线 （选填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 。 实验3：③如图3中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 （选填“增强”、“不变”或“减弱”）。 实验4：④向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡；滴加溶液，观察到产生白色沉淀，依据有新物质生成，这两种现象都可说明CO2能与NaOH溶液反应，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 (2)稀硫酸与NaOH反应探究 实验1：①甲同学将氢氧化钠固体放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，温度变化如图4，于是他根据放热判断稀硫酸能与氢氧化钠能反应并放热的结论。其他同学认为甲同学推理不合理，理由是 。 实验2：②乙同学用测定溶液pH变化的方法证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，他在实验过程中测得pH变化如图5所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中    b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 实验3：③丙同学在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，也证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了化学反应，依据是 （选填“原物质减少或消失”或“有新物质生成”）。从微观角度分析，此反应主要是由于 （填离子符号）两种离子发生了变化。 【拓展探究】丁同学针对丙同学反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】图6的乙烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH。 【进行实验】 (3)为了验证猜想二，丁同学选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，丁同学确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)其他同学针对丁同学上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用药品的有 （填字母，多选）。 a.Cu    b.    c.KCl    d.K2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【得出结论】无明显现象的化学反应可以从证明原物质减少（或消失）或有新物质生成两个角度探究。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 水 铁丝生锈 强 (2)水通过导管b进入U型管 (3) 3.0 探究炭粉质量对实验的影响 (4)铁生锈放热，气体膨胀，压强增大 (5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2．(1)溶液变红 (2)有气泡产生 (3)放出热量(合理即可) (4)恰好完全反应(合理即可) 3．(1)将甲装置中产生的CO2和水蒸气全部被乙、丙装置吸收 (2) D 活塞K前（或甲装置前） (3)Co3(OH)4(CO3)2 (4) 饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度 将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中 不同 B 4．(1)无气泡产生，溶液由红色变为无色 (2) (3)热量散失或温度降低 (4)反应物中均不含氮元素或反应前后元素种类不变（合理即可） (5)氧气和氢气 (6)除去气体中的氧气，防止点燃氢气时发生爆炸 5．(1)水和二氧化碳 (2)CaCO3/碳酸钙 (3) 固体中无CaO 试管中有白色沉淀产生 (4) (5)三 (6)由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸钙还未反应就被氢氧化钙消耗完了 6．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好（合理即可） (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构（合理即可） (4) 有气泡产生 溶液 (5) (6)步骤①中剩余的稀盐酸会与硝酸银溶液反应氯化银白色沉淀 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术/新工艺减少污染物产生生活中不使用含磷洗衣粉（合理即可） 7．(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钡溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色 (2) 氯化钡、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钡的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钡的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度 (4)可以加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时，也不会进入新的杂质 8．(1)放热 (2) 氢氧化钾、碳酸钾（或KOH、K2CO3） Ⅳ Ca(OH)2/氢氧化钙 溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象 Ba(OH)2或 Ba(NO3)2或Ca(NO3)2或BaCl2等（合理即可） 浓度为1%的KOH 9．(1) (2) 褪色 吸收气体 气体已除尽 (3)60 (4)解：设废水中的NaOH质量为x 答：废水中的NaOH质量分数为1.6％。 (5) (6) 检验是否有二氧化硫生成 检验二氧化硫是否被吸收彻底 (7) (8)①② 10．(1)CaO (2) (3)CH3COONa、NaOH、Ca(OH)2 (4)产生白色沉淀 (5)复分解 (6) 11．(1)使用pH试纸 (2) 有白色沉淀产生 硝酸银溶液 (3) (4)由于步骤1中产生氯化铵，则无法证明溶液中是否含有氯化铵 (5)熟石灰 12．(1)NaOH/氢氧化钠 (2) 有气泡产生 有白色沉淀生成 (3) (4)倾倒液体时标签应朝向手心（合理即可） 13．(1)气密性良好 (2)生成物是固体，且铜只和空气中的氧气反应 (3) 固体由红色变为黑色 (4) 15 低 C (5) 使实验在密闭环境中进行，使实验结果更准确；同时可防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境，使实验更加环保（合理即可） 白磷燃烧消耗氧气，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低 打开弹簧夹 (6) 3 实验2中氧气剩余较多，实验3中氧气几乎完全消耗（合理即可） 14．(1) 稀盐酸(或稀硫酸) 碳酸钠/Na2CO3 (2)澄清石灰水没有变浑浊 (3)溶液无色 (4)AD 15．(1)“锡纸”中的金属是锡 (2) “锡纸”表面有深灰色固体析出 (3)除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜） (4)D (5)短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 (6)密度小（耐腐蚀，延展性、导热性等，合理即可） 16．(1)蒸发 (2)CuSO4/FeCl3等（合理即可) (3) 产生白色沉淀 AgNO3/硝酸银 (4) 检验并完全除去(合理即可) Cl- (5) (6)佝偻/骨质疏松 17．(1) 二氧化碳/CO2 (2) 碱式碳酸铜/Cu2(OH)2CO3 稀硫酸中的硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，对实验的验证会产生干扰 硝酸钠、硝酸 (3)铝丝表面有氧化铝薄膜，阻止铝与硫酸铜溶液反应 (4) 氢气/H2 加入少量氯化铝的溶液中红色固体生成速率更快 18．(1) 试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 B 对比 减弱 (2) 将氢氧化钠固体放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，可能是氢氧化钠溶解放热或与稀硫酸反应放热 a 原物质减少或消失 (3)固体粉末溶解，溶液由无色变成黄色 (4)硫酸钠也能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀 (5)bd (6)反应物是否有剩余 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$