2024年中考化学专题训练题----流程题

2024年中考化学专题训练题----流程题 1．（23-24九年级上·四川德阳·期末）用途广泛，可作为生产化学肥料尿素[]的原料之一。如下图是利用空气及化石燃料燃烧生成的等作原料制尿素的主要流程。 根据流程信息回答下列问题： (1)“分离”环节中先蒸发出的气体是，则沸点： （选填“＞”或“<”）。 (2)“转化”环节中化合价升高的元素是 。 (3)“合成”环节中发生反应的化学方式为 。 2．（23-24九年级下·四川绵阳·开学考试）工业垃圾的回收利用有利于节约资源，减少环境污染。某工业废料中含有生锈的铁制品和生锈的铜制品。经过处理后可得到金属铜和硫酸亚铁晶体，主要流程如图所示(略去部分流程)。    信息提示： a．碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O。 b．铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 c．硫酸亚铁加热时会被氧气氧化。 d．假设每步反应都完全。 (1)储气罐中储存的气体是 。 (2)反应器1中去除铁锈的化学方程式是 。 (3)滤液a中的溶质是 (用化学式表示)。 (4)固体分离塔中分离固体的方法是 。 (5)析晶塔中蒸发结晶时硫酸亚铁没有被氧化，其原因是 。 3．（2023·江苏扬州·二模）“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成(“液态阳光”)示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH3OH)首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。 (1)①下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．电解水将电能转化为化学能 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 ，理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量 反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量(选填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)一种捕集烟气中CO：的过程如图2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 。(填字母) A．CaCl2溶液         B．CuSO4溶液              C．氨水 ④在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。 (3)开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。 利用甲烧(CH4)和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：a：CH2+H2O=CO+3H2；b：CO+H2O=CO2+H2。 ①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图3所示，从微观角度描述该过程 。 ②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。 使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是 。 4．（23-24九年级上·广东惠州·期末）CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 (1)除CO2之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。 (2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解 的环境问题。 (5)采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。 (6)为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 5．（2023·四川绵阳·中考真题）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。 (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 6．（21-22九年级下·广东广州·开学考试）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液I中主要的成分有 (填化学式)。 (3)C与Fe2O3反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl) (6)请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式 。 7．（23-24九年级上·山东德州·期中）小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是 ，作用是 ；操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是 （写一条），此过程中用到玻璃棒其作用是 。 (2)下图装置（Ⅱ）对应上述实验过程的操作 （填“①”、“②”或“③”），该过程的主要作用是 ，装置（Ⅱ）中的入水口应该是 （填“a”或“b”）端。 (3)小李取少量液体D于试管中，用 鉴别它是硬水还是软水。 (4)操作③应选用上图装置的 （填“Ⅰ”或“Ⅲ”），此操作中常用到沸石，作用是 ，冷凝管进水方向是 （填“上进”或者“下进”） (5)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是______。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．通过“生命吸管”可以得到纯净水 C．抗菌颗粒可以去除细菌 D．椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的前面 8．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）工业上用粗硅原料(含氧化镁等杂质，其他杂质与酸不反应)制备高纯硅流程如下。 (1)“操作m”的名称是 。 (2)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)， (3)“溶液”中含有的金属离子为 (写离子符号)， (4)写出SiCl4与H2反应的化学式的表达式 。 9．（23-24九年级上·江西南昌·期末）江西萍乡的安源煤和矿曾被誉为“江南煤都”，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素的工艺流程图。 【查阅资料】氧化钙在高温下能与二氧化碳反应生成碳酸钙。    (1)气化室中煤(主要含碳元素)与水蒸气生成氢气和一种用于灭火的气体，写出此反应方程式 。 (2)流程中，要将石灰石进行粉碎的目的 。 (3)煅烧炉中石灰石发生反应的化学方程式是 。 (4)整个流程中能循环利用的物质是 (写化学式)。 10．（23-24九年级上·江西上饶·期末）随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：    (1)目前多数传统汽车使用的燃料是 ； (2)汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 ； (3)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备单质硅的一种简易流程。【提示】MgO+2HCl=MgCl2+2H2O    ①写出操作m的名称 。 ②上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）； ③写出SiCl4与H2反应的化学方程式 。 11．（2022九年级下·安徽·专题练习）“好蛋蒙泥久，相濡独碱盐”。春节期间，化学兴趣小组的同学们决定动手制作传统食品——松花蛋。松花蛋又名皮蛋，原料是以鸭蛋为主，再用生石灰、草木灰（含K2CO3）、纯碱、茶叶末和食盐等调和料泥包裹，二、三十天后胶冻状的蛋白中有松针状的花纹而得名。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤②操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ﹔其中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质名称为： 。 (3)写出步骤⑥的化学方程式： 。 (4)青少年饮食不规律会引起胃酸过多，胃痛。下列物质可治疗胃酸过多症的是 （填字母）。 a．Al（OH）3     b．NaOH     c．CaO     d．NaHCO3 12．（2022·安徽·模拟预测）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①   ②Fe2+易被氧化成Fe3+ (1)写出该流程中一种氧化物 。 (2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作①的名称是 ，操作②经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 。 13．（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）钛和钛合金被称为21世纪的重要金属材料。如图是利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程，请回答问题：    已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3。 (1)步骤①中需要将钛铁矿进行粉碎，目的是 。 (2)FeTiO3中Fe的化合价是+2价，则钛元素的化合价为 。 (3)步骤①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是 (填序号)。 A．Cl2 B．O2 C．CO (4)步骤②发生反应的化学方程式为 。 14．（2024·湖北十堰·一模）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式 。 (3)流程中可循环使用的物质是 （不考虑水）。 15．（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）从天然盐井中获取粗盐（该粗盐只含泥沙、、、四种杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀所含物质为和 （填化学式）。 (3)物质是 。 (4)滤液中加入过量稀盐酸，目的是为除去和 （填离子符号）。 (5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有____________。（填字母） A．NaNO3 B． C． D． (6)用得到的精盐配制一定质量的生理盐水，使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大可能的原因是 。（填序号） ①用量筒量取水时俯视读数； ②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出； ③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过； ④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯。 16．（23-24九年级上·重庆合川·期末）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的工业流程如图所示。 (1)依据流程写出步骤①中Cu和FeCl3反应的化学方程式： 。步骤②加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为 。 (2)步骤②得到滤渣的成分是 ；步骤③的操作需要的玻璃仪器是 。 17．（23-24九年级上·山东济南·期末）回答下列问题： (1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钡溶液中的各一种。小明从下列四种试剂中选取试剂之一，未能鉴别出这两种无色溶液，则他所选的试剂是 （填选项序号）。 A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钾溶液 (2)黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，常被不法分子冒充真金骗人。小红选择了以下方法或试剂进行鉴别，无法鉴别真假的是 （填选项序号）。 A．加热 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液 (3)小红选取了某试剂在烧杯中，通过实验成功鉴别出了真假黄金。实验过程中发现烧杯中产生了气泡，该反应的化学方程式为 对比反应前后，烧杯中溶液的质量会 （填“变大”、“变小”或“基本不变”）。 (4)某化肥样品在运输存放过程中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： Ⅰ.气体的化学式是 。 Ⅱ.溶液中一定存在的酸根离子是 （写离子符号）。 Ⅲ.写出步骤④中发生反应的化学方程式为 。 Ⅳ.通过检验，样品中无法确定是否存在的物质是 。为了确定该物质是否存在，再取少量化肥样品进行实验。请写出具体的实验步骤、现象及结论 。 18．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如下图所示。 查阅资料：不与盐酸反应。 回答下列问题： (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 (2)设备Ⅱ中分离出固体的操作是 。 (3)设备Ⅲ中反应的化学方程式： ，请将空白处补充完整。 (4)纳米与普通化学性质 （选填“相同”或“不同”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)< (2)H/氢 (3) 2．(1)氢气/H2 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4 (4)用磁铁吸引 (5)氮气起了保护作用 3．(1) AD ＞ (2) 氧化钙与水反应放热 C 二氧化碳或CO2 (3) 氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子 随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 4．(1)CH4、O3（合理即可） (2)沸点 (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 化合 (4)酸雨 (5)用于人工降雨（合理即可） (6)AC 5．(1) 混合物 盐 (2)/硫酸铁 (3) 复分解反应 (4) 过滤 44.8% (5) 6．(1)漏斗 (2)FeSO4、H2SO4 (3) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 (4)温度低于40℃ (5)B (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 7．(1) 明矾 吸附悬浮杂质并加速其沉降 过滤 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等 引流 (2) ② 吸附色素和异味 b (3)肥皂水 (4) I 防止加热时出现暴沸 下进 (5)BD 8．(1)过滤 (2)HCl (3)Mg2+ (4) 9．(1)C+2H2O2H2+CO2 (2)加快反应的速率 (3)CaCO3CaO+CO2↑ (4)CaO 10．(1)汽油（或柴油等） (2)隔绝氧气和水 (3) 过滤 HCl 11．(1) 漏斗 引流 (2)碳酸钙 (3) (4)a、d 12．(1)氧化铁/Fe2O3 (2) (3) 过滤 降温结晶（或冷却热饱和溶液） (4)取一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)+4 (3)A (4) 14．(1)玻璃棒 (2) (3)碳酸钙 15．(1)漏斗 (2)Mg(OH)2 (3)碳酸钠/Na2CO3 (4) (5)C (6)①④ 16．(1) (2) Fe、Cu 烧杯、漏斗、玻璃棒 17．(1)D (2)C (3) 变大 (4) NH3 Cl-、 硫酸钾 取少量样品于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则存在硫酸钾 18．(1) 让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 (2)过滤 (3) (4)相同 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$