2024年中考化学专题复习---燃料

2024年中考化学专题复习 燃料 一、选择题 1. 下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法正确的是 A. 均含有1个氧分子 B. 均含有2个氧原子 C. 均含有氧元素 D. 均含有氧离子 2. 下列有关二氧化碳的实验描述正确的是 A. 用块状石灰石与稀硫酸制取CO2 B. CO2能使石蕊溶液变为红色 C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用燃着的木条检验CO2 3. 在2022年夏季的重庆山火扑灭中，“灭火弹”发挥了重要作用。灭火时，将其投入火场，它能迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，使火熄灭。下列对此灭火原理分析正确的是 A. 移走可燃物 B. 隔绝氧气 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低温度至可燃物着火点以下 4. 高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是，下列说法错误的是 A. 反应后Ni的化合价降低了 B. 不锈钢是铁的一种合金 C. X的化学式是NiO D. 该反应属于复分解反应 5. 工业上用黑钨矿冶炼钨的原理中涉及如下反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 氢气具有还原性 B. 属于置换反应 C. 反应后钨元素的化合价降低 D. WO3发生氧化反应 6. 许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是 A. 生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1 B. 反应物中有两种单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 该反应不遵守质量守恒定律 7. 2020年5月5日，长征五号B运载火箭首飞成功，拉开中国空间站在轨建造任务序幕，该运载火箭使用液氢做燃料。氢气在降温加压变成液氢的过程中，发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 原子排列 D. 分子数量 8. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 9. 如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中只有一种单质 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2:3 C. 反应前后分子、原子都不变 D. 物质丁中碳、氢元素的质量比为1:4 10. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下： 下列认识中错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应前后原子种类及数目不变 C. 该反应既属于化合反应，又属于氧化反应 D. 生成物中镁元素显+1价 11. 如图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲和丁都属于氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 每个甲醇分子中含有 4 个氢原子 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 22:1 二、非选择题 12. 两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。 13. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨均由______元素组成，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。 （2）二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有______。二氧化碳与水反应的化学方程式为______，该反应中没有改变的微观粒子是______。 14. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。 （1）上述反应中属于氧化物的有______种，氢气表现了______性。 （2）该反应中生成物的分子个数比为______。 （3）该反应的基本反应类型为______。 15. 某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 （1）将注射器中溶液缓缓推入V形管，写出①中发生反应的化学方程式________。 （2）用80℃的热水水浴加热W形管的②和③，发现③中白磷燃烧，而②中红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件：_________。 （3）图中气球的作用是：_________。 16. 根据如图所示实验回答下列问题； （1）图1中实验仪器a的名称是______，写出试管中溶液变色的原因______（用化学方程式表示）。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （3）图3实验中，试管a产生的气体是______（填名称），实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，则一段时间后氢氧化钠的质量分数______（填增大、减小或不变）。 17. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。由所学知识填空： （1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为：________。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为____（填序号）。 A．制取成本低 B．贮存方便 C．燃烧产物无污染 （2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。 18. 当前，对温室气体的研究是环境和能源领域的热点，也是实现“碳达峰”与“碳中和”的必行之路。 （1）排放：大气中的主要来源于_______。 （2）捕集：下图是利用溶液“捕集”的主要流程。 用溶液捕集的原理是_______（用化学方程式表示），该流程中，可以循环利用的物质除外，还有_______。 （3）利用：工业捕集到的与在一定条件下发生反应可获得乙烯，该反应的化学方程式为,则X为_______。 19. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有煤、石油、______。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂的表面发生反应，生成CO2和—种单质气体，反应的化学方程式为_________。 （4）火箭发动机常以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kg CO2和21.6kg H2O。煤油中一定含有的元素是________（填元素符号）。 （5）开发利用新能源是未来能源发展的必然趋势，不少家庭已经开始使用太阳能热水器，除太阳能外，下列能源也属于新能源的是 。 A. 焦炭 B. 柴油 C. 风能 D. 核能 20. “双碳”是涉及我国发展的重要议题。在现实生活中，发电厂烧煤、汽车燃油产生的二氧化碳排到大气中，让“天上”的二氧化碳越来越浓，导致地球的热量无法向太空扩散，地球的气温便会越来越高。科学家认为，地球上的温度最多只能上升2℃，否则地球两极的冰雪就会融化，届时海水水平面可能提高几十米，对人类生活会造成很大的影响。 作为一个发展中国家，我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。也就是说，到2030年，我国的二氧化碳排放量力争不再增加；到2060年，二氧化碳要争取实现零排放。 （1）传统航空煤油是由______加工的产品。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，从而防止______进一步增强。 （2）从微观角度分析气态二氧化碳易被压缩的原因：______。 （3）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 ______。 （4）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水，该反应的化学方程式是______。 （5）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是______（写一条）。 21. 某兴趣小组的同学在实验室进行自主实验，请你参与分析并回答问题： （1）小利同学用装置A、D组合制取氧气，写出装置A中的化学方程式：______，装置D收集氧气，验满的方法是______。 （2）小明同学用装置B、C、E组合进行实验，制取并收集一瓶二氧化碳，装置B的特点是______，装置C中浓硫酸的作用是______。 （3）小红同学用小明收集的进行了装置F的实验。写出她观察到的实验现象：______。 22. 根据下图实验室常见装置，回答问题： (1)仪器a的名称_______，实验室A装置制取氧气，请写出相关的化学反应方程式_______。 (2)NO是一种不溶于水且易于氧气反应的气体，则收集该气体的装置可选择_______。 (3)用B装置在实验室制取二氧化碳时，常常混有氯化氢气体，可以用装有饱和NaHCO3溶液的F装置除去，混合气体的进气管是_______(填“长管”或“短管”)。 (4)如用F装置收集氢气并测定收集的气体体积，请简述方案_______。 23. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 I.“碳”减排 （1）“碳中和”中的“碳”是指______（填字母）。 a.碳原子 b.二氧化碳 c.碳元素 d.含碳物质 （2）下列做法不符合节能减排的是_______。（填字母） a.提倡绿色出行 b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理 d.推广使用太阳能 II.“碳”封存 （3）将二氧化碳压缩液化泵入地下长期储存。从微观角度解释，压缩液化过程主要改变的是_________。 （4）将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强而影响海洋生态，其涉及的化学方程式为________。 III.“碳”利用 （5）将二氧化碳转化为甲醇（CH4O）等液体燃料。制取甲醇的微观示意图如图所示，写出该反应的化学方程式_______________。 24. （1）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式。___________。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？___________。 （2）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 （3）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 25. 实验室选择如图所示装置制取气体。试回答以下问题： （1）请写出用A装置制取气体的化学反应方程式___________； （2）用D装置收集CO2时，为便于判断CO2是否收集满，可以连接上图中的F装置帮助判断，写出其反应的化学方程式___________；也有同学提出，若向装置E中加入试剂___________(填物质的名称)也可验满。 （3）乙炔(C2H2)是难溶于水的气体，实验室常用固体电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)，同时生成氢氧化钙，该反应非常剧烈，制取乙炔应选用的发生装置是___________，反应的化学方程式为___________。 （4）图D装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是___________(填序号)。 A. 气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入，可以除去有二氧化碳中的水蒸气 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积 26. 某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： （1）同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 ______ 探究活动二： （2）利用乙挠杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C：______ 与反应 （3）请你写出B试管中的化学反应方程式：______。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 （4）探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是______，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 （5）探究活动二中：______（选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证______来判断。 27. 黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 28. 某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有______性。 29. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 2024年中考化学专题复习 燃料参考答案 一、选择题 1. 下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法正确的是 A. 均含有1个氧分子 B. 均含有2个氧原子 C. 均含有氧元素 D. 均含有氧离子 【答案】C 2. 下列有关二氧化碳的实验描述正确的是 A. 用块状石灰石与稀硫酸制取CO2 B. CO2能使石蕊溶液变为红色 C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用燃着的木条检验CO2 【答案】B 3. 在2022年夏季的重庆山火扑灭中，“灭火弹”发挥了重要作用。灭火时，将其投入火场，它能迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，使火熄灭。下列对此灭火原理分析正确的是 A. 移走可燃物 B. 隔绝氧气 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低温度至可燃物着火点以下 【答案】B 4. 高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是，下列说法错误的是 A. 反应后Ni的化合价降低了 B. 不锈钢是铁的一种合金 C. X的化学式是NiO D. 该反应属于复分解反应 【答案】D 5. 工业上用黑钨矿冶炼钨的原理中涉及如下反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 氢气具有还原性 B. 属于置换反应 C. 反应后钨元素的化合价降低 D. WO3发生氧化反应 【答案】D 6. 许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是 A. 生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1 B. 反应物中有两种单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 7. 2020年5月5日，长征五号B运载火箭首飞成功，拉开中国空间站在轨建造任务序幕，该运载火箭使用液氢做燃料。氢气在降温加压变成液氢的过程中，发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 原子排列 D. 分子数量 【答案】B 8. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 【答案】B 9. 如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中只有一种单质 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2:3 C. 反应前后分子、原子都不变 D. 物质丁中碳、氢元素的质量比为1:4 【答案】B 10. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下： 下列认识中错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应前后原子种类及数目不变 C. 该反应既属于化合反应，又属于氧化反应 D. 生成物中镁元素显+1价 【答案】D 11. 如图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲和丁都属于氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 每个甲醇分子中含有 4 个氢原子 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 22:1 【答案】C 二、非选择题 12. 两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 32:33 ②. 2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O 13. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨均由______元素组成，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。 （2）二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有______。二氧化碳与水反应的化学方程式为______，该反应中没有改变的微观粒子是______。 【答案】（1） ①. 碳或C ②. 碳原子排列方式不同 （2） ①. 间隔 ②. 略 ③. 原子 14. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。 （1）上述反应中属于氧化物的有______种，氢气表现了______性。 （2）该反应中生成物的分子个数比为______。 （3）该反应的基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. 2或两 ②. 还原 （2）2:1或1:2 （3）置换反应 15. 某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 （1）将注射器中溶液缓缓推入V形管，写出①中发生反应的化学方程式________。 （2）用80℃的热水水浴加热W形管的②和③，发现③中白磷燃烧，而②中红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件：_________。 （3）图中气球的作用是：_________。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）进行尾气处理 16. 根据如图所示实验回答下列问题； （1）图1中实验仪器a的名称是______，写出试管中溶液变色的原因______（用化学方程式表示）。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （3）图3实验中，试管a产生的气体是______（填名称），实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，则一段时间后氢氧化钠的质量分数______（填增大、减小或不变）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. H2O+CO2=H2CO3 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 氢气 ②. 增大 17. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。由所学知识填空： （1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为：________。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为____（填序号）。 A．制取成本低 B．贮存方便 C．燃烧产物无污染 （2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。 【答案】 C ②. O2、H2O（或氧气、水） 18. 当前，对温室气体的研究是环境和能源领域的热点，也是实现“碳达峰”与“碳中和”的必行之路。 （1）排放：大气中的主要来源于_______。 （2）捕集：下图是利用溶液“捕集”的主要流程。 用溶液捕集的原理是_______（用化学方程式表示），该流程中，可以循环利用的物质除外，还有_______。 （3）利用：工业捕集到的与在一定条件下发生反应可获得乙烯，该反应的化学方程式为,则X为_______。 【答案】（1）含碳燃料的大量燃烧 （2） ①. 略 ②. 或氧化钙 （3） 19. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有煤、石油、______。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂的表面发生反应，生成CO2和—种单质气体，反应的化学方程式为_________。 （4）火箭发动机常以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kg CO2和21.6kg H2O。煤油中一定含有的元素是________（填元素符号）。 （5）开发利用新能源是未来能源发展的必然趋势，不少家庭已经开始使用太阳能热水器，除太阳能外，下列能源也属于新能源的是 。 A. 焦炭 B. 柴油 C. 风能 D. 核能 【答案】天然气 C、H CD 20. “双碳”是涉及我国发展的重要议题。在现实生活中，发电厂烧煤、汽车燃油产生的二氧化碳排到大气中，让“天上”的二氧化碳越来越浓，导致地球的热量无法向太空扩散，地球的气温便会越来越高。科学家认为，地球上的温度最多只能上升2℃，否则地球两极的冰雪就会融化，届时海水水平面可能提高几十米，对人类生活会造成很大的影响。 作为一个发展中国家，我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。也就是说，到2030年，我国的二氧化碳排放量力争不再增加；到2060年，二氧化碳要争取实现零排放。 （1）传统航空煤油是由______加工的产品。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，从而防止______进一步增强。 （2）从微观角度分析气态二氧化碳易被压缩的原因：______。 （3）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 ______。 （4）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水，该反应的化学方程式是______。 （5）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是______（写一条）。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 温室效应 （2）气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 （3）产物为水，不产生二氧化碳（合理即可） （4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O （5）植树造林（或节约用电、合理即可） 21. 某兴趣小组的同学在实验室进行自主实验，请你参与分析并回答问题： （1）小利同学用装置A、D组合制取氧气，写出装置A中的化学方程式：______，装置D收集氧气，验满的方法是______。 （2）小明同学用装置B、C、E组合进行实验，制取并收集一瓶二氧化碳，装置B的特点是______，装置C中浓硫酸的作用是______。 （3）小红同学用小明收集的进行了装置F的实验。写出她观察到的实验现象：______。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在d处，木条复燃则氧气收集满 （2） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 干燥气体或除去水分或吸收水蒸气 （3）干花不变色，湿花变红色 22. 根据下图实验室常见装置，回答问题： (1)仪器a的名称_______，实验室A装置制取氧气，请写出相关的化学反应方程式_______。 (2)NO是一种不溶于水且易于氧气反应的气体，则收集该气体的装置可选择_______。 (3)用B装置在实验室制取二氧化碳时，常常混有氯化氢气体，可以用装有饱和NaHCO3溶液的F装置除去，混合气体的进气管是_______(填“长管”或“短管”)。 (4)如用F装置收集氢气并测定收集的气体体积，请简述方案_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 2KClO3 2KCl+3O2↑ ③. E ④. 长管 ⑤. 将F装置内装满水，并将长管端连接一量筒，气体从短管进入，进入量筒中水的体积即为生成氢气的体积 23. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 I.“碳”减排 （1）“碳中和”中的“碳”是指______（填字母）。 a.碳原子 b.二氧化碳 c.碳元素 d.含碳物质 （2）下列做法不符合节能减排的是_______。（填字母） a.提倡绿色出行 b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理 d.推广使用太阳能 II.“碳”封存 （3）将二氧化碳压缩液化泵入地下长期储存。从微观角度解释，压缩液化过程主要改变的是_________。 （4）将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强而影响海洋生态，其涉及的化学方程式为________。 III.“碳”利用 （5）将二氧化碳转化为甲醇（CH4O）等液体燃料。制取甲醇的微观示意图如图所示，写出该反应的化学方程式_______________。 【答案】（1）b （2）c （3）分子间的间隔 （4）略 （5） 24. （1）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式。___________。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？___________。 （2）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 （3）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 【答案】（1） ①. 略 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 玻璃棒 ②. ③. 取少量溶液乙于试管中，向试管中加入足量氯化钡，并滴入无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变为红色，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠 （3）稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 25. 实验室选择如图所示装置制取气体。试回答以下问题： （1）请写出用A装置制取气体的化学反应方程式___________； （2）用D装置收集CO2时，为便于判断CO2是否收集满，可以连接上图中的F装置帮助判断，写出其反应的化学方程式___________；也有同学提出，若向装置E中加入试剂___________(填物质的名称)也可验满。 （3）乙炔(C2H2)是难溶于水的气体，实验室常用固体电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)，同时生成氢氧化钙，该反应非常剧烈，制取乙炔应选用的发生装置是___________，反应的化学方程式为___________。 （4）图D装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是___________(填序号)。 A. 气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入，可以除去有二氧化碳中的水蒸气 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积 【答案】（1）略 （2） ①. ②. 紫色石蕊试液液 （3） ①. B ②. （4）AD 26. 某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： （1）同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 ______ 探究活动二： （2）利用乙挠杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C：______ 与反应 （3）请你写出B试管中的化学反应方程式：______。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 （4）探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是______，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 （5）探究活动二中：______（选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证______来判断。 【答案】（1）试管内液面上升 （2）产生白色沉淀 （3） （4）可溶于水，导致容器内压强降低，也会出现同样的现象 （5）A （6）生成物 27. 黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 【答案】Ⅰ. Ⅱ. 解：设锌的质量为x。 x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量为： 答：该黄铜样品中铜的质量为4.1g。 Ⅲ. 解：设生成硫酸锌的质量为y。 y=16.1g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.0%。 28. 某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有______性。 【答案】（1）解：设稀盐酸的溶质质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （2）挥发 29. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g； 设：该稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=14.6%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$