精品解析：河南省鹤壁市高中2024-2025学年高三上学期7月月考化学试题

2025学年鹤壁市高中高三（上）第一次综合检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应的原理及对应的方程式均正确的是 A. 实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O B. 漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 泡沫灭火器反应原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成 3. 下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙吸收尾气中的 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 4. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B. 酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同 C. 尿黑酸能与Fe3+反应制备特种墨水 D. 1 mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2 mol NaHCO3和4 mol H2完全反应 5. 将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸浓度为 A. 0.4mol/L B. 0.8mol/L C. 1.6mol/L D. 3.2mol/L 6. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 7. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 8. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是 A. 吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B. 吸收塔中被氧化 C. 吸收时可用溶液代替和水 D. 蒸馏塔中发生置换反应 9. 甲醇与水蒸气催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A B. 反应Ⅱ决定整个反应的速率 C. 催化剂可以降低总反应的焓变 D. 10. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示随的变化关系 B. 当时，混合溶液中 C. 常温下，溶液中： D. 当时， 11. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 简单离子半径： C. 得电子能力： D. 形成的化合物一定不含离子键 12. 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 A. GaN为共价晶体 B. NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C. 基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D. 已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 13. 某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下： 下列说法错误的是 A. 试剂a选择溶液比溶液更合适 B. 回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 C. 试剂b为，试剂c为稀硫酸 D. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏 14. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 二、非选择题：本题共5小题，共计58分。 15. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问题： 【方案一】 【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 （1）实验中发生反应的离子方程式是___________。 【实验步骤】 （2）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为的NaOH溶液中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积V为______mL。 【方案二】 【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。 【实验步骤】 （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置连接顺序是A接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）______（填接口字母，注意：可不填满） （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中橡胶管a的作用是________。 ②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L（标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有效数字）。 16. 水合肼(N2H4∙H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4∙H2O+NaCl。回答下列问题： 实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示) （1）配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 （2）装置M的作用是_______。 实验二：制取水合肼(实验装置如图所示) （3）①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。 ②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。 A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液 ③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中水合肼含量 （4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为_______。 17. 硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.氮及其化合物 （1）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。 （2）实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。 （3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。 （4）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ.硫及其化合物 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。 （5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。 （6）“接触室”中发生反应的化学方程式为______。 （7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。 A.SO2一种酸性氧化物 B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 19. 双氯芬酸钠(化合物H)属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。 已知：①R-CCl3R-COOH;② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为___________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的有机物的结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025学年鹤壁市高中高三（上）第一次综合检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应的原理及对应的方程式均正确的是 A. 实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O B. 漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 泡沫灭火器反应原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备NO，常用Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．CaSO3中S显+4价，以还原性为主，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4，故B错误； C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应，即Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故C错误； D．利用酸性强的制取酸性弱的，发生C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，说明苯酚的酸性弱于碳酸，故D正确； 答案为D。 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故A错误； B．新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2-2Na2O，故B错误； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比是1：2，故C错误； D．将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，所以反应中既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故D正确； 故选D。 3. 下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙吸收尾气中的 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，装置甲为铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁的装置，水浴加热的目的是加快反应速率，故A正确； B．由图可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收氯化亚铁与稀硫酸反应生成的有毒的硫化氢，防止污染空气，故B正确； C．由图可知，装置丙为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，故C正确； D．蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，故D错误； 故选D。 4. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B. 酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同 C. 尿黑酸能与Fe3+反应制备特种墨水 D. 1 mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2 mol NaHCO3和4 mol H2完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，而尿黑酸能形成分子内氢键，A错误 B．根据物质分子结构可知：酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基；对羟基苯丙酮酸分子中含有1个羰基、1个羧基和1个酚羟基，可见二者含有的含氧官能团不相同，B错误； C．尿黑酸分子中含有酚羟基，能够与Fe3+发生显色反应，而使溶液显紫色，故可以用于制备特种墨水，C正确； D．对羟基苯丙酮酸分子中含有羧基可以与NaHCO3反应产生CO2气体；苯环及羰基能够与H2发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，则1 mol对羟基苯丙酮酸分别可以和1 mol NaHCO3和4 mol H2完全反应，D错误； 故合理选项是C。 5. 将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4mol/L B. 0.8mol/L C. 1.6mol/L D. 3.2mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液质量增加量等于铁粉质量减去NO的质量，由此可知m(NO)=14g-8g=6g；n(NO)=，结合转化：，可知反应中转移电子物质的量为0.6mol；n(Fe)= ；设生成xmol，ymol，则根据Fe元素守恒，x+y=0.25；根据得失电子守恒得：2x+3y=0.6；解得：x=0.15、y=0.1；根据N原子守恒可知消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+ 2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，c(HNO3)== 1.6mol/L，故C正确； 故选：C。 6. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 7. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 8. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是 A. 吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B. 吸收塔中被氧化 C. 吸收时可用溶液代替和水 D. 蒸馏塔中发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】利用氯气的氧化性强于溴单质，向海水中通入氯气和酸，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，液溴易挥发的液体，通入热空气，吹出溴单质，溴的氧化性强于SO2，吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，将HBr蒸出，蒸馏塔中发生Cl2+2HBr=2HCl+Br2，蒸出溴蒸气，然后冷凝，得到液溴，据此分析； 【详解】A．海水中通入氯气和酸，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因为液溴易挥发，采用热空气吹出溴单质，故A说法正确； B．吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，硫元素化合价升高，SO2被氧化，故B说法正确； C．根据B选项分析，SO2被氧化，二氧化硫作还原剂，Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，故C说法错误； D．蒸馏塔中发生Cl2+2HBr=2HCl+Br2，该反应为置换反应，故D说法正确； 答案为C。 9. 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. B. 反应Ⅱ决定整个反应的速率 C. 催化剂可以降低总反应的焓变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，绝对值|E3−E2|<|E4−E1|，由于E3-E2和E4-E1均为负值，去掉绝对值后，E3-E2>E4-E1，A正确； B．由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5，反应Ⅱ的活化能为E2-E3，反应I的活化能较大，则反应I的反应速率慢于反应Ⅱ，反应I决定整个反应的速率，B错误； C．催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C错误； D．根据盖斯定律，反应I+Ⅱ得 ，D错误； 故选A。 10. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示随的变化关系 B. 当时，混合溶液中 C. 常温下，溶液中： D. 当时， 【答案】B 【解析】 【详解】当，，同理，当，，当，，即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数，又，故曲线I表示随的变化关系，曲线II表示随的变化关系，曲线III表示随的变化关系。 A．曲线表示随的变化关系，故A错误； B．，当时，混合溶液中，故B正确； C．由曲线II上的点(10，-2.8)，可知，，同理，，的电离常数为，的水解常数为，的电离程度大于其水解程度，故常温下，溶液中：，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，当时，，故，则，故D错误； 故选B。 11. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 简单离子半径： C. 得电子能力： D. 形成的化合物一定不含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各亚层的电子数相等，则Y为C元素；R的原子半径是该周期主族元素中最大的，则R是Na元素；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W为O元素。 【详解】A．氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O＞N＞C，故C错误； D．H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误； 故选B。 12. 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 A. GaN为共价晶体 B. NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C. 基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D. 已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 【答案】B 【解析】 【详解】A．GaN具有硬度大、熔点高的特点，为半导体材料，GaN属于共价晶体，A项正确； B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的VSEPR模型为四面体形，B项错误； C．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，C项正确； D．GaN和AlN都属于共价晶体，原子半径：Ga＞Al，共价键键长：Ga-N键＞Al-N键，键能：Ga-N键＜Al-N键，熔点：GaN＜AlN，D项正确； 答案选B。 13. 某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下： 下列说法错误的是 A. 试剂a选择溶液比溶液更合适 B. 回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 C. 试剂b为，试剂c为稀硫酸 D. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸钠和苯酚、乙酸反应转化为盐，蒸馏分离出不同的沸点馏分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚钠生成苯酚，分液分离，乙酸钠加入稀硫酸酸化蒸馏出乙酸； 【详解】A．氢氧化钠碱性太强，加热可能导致二氯甲烷水解，故试剂a选择溶液比溶液更合适，A正确； B．乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇，B正确； C．由分析可知，试剂b为，试剂c为稀硫酸，C正确； D．由分析可知，Ⅱ为分液操作，D错误； 故选D。 14. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确； B．由A中分析可知，2mol在阳极上失去2mol电子后生成1mol，1mol与反应生成1mol，1mol与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 mol电子，B说法不正确； C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确； D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确； 综上所述，本题选B 二、非选择题：本题共5小题，共计58分。 15. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问题： 【方案一】 【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 （1）实验中发生反应的离子方程式是___________。 【实验步骤】 （2）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为的NaOH溶液中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积V为______mL。 【方案二】 【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。 【实验步骤】 （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置连接顺序是A接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）______（填接口字母，注意：可不填满） （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中橡胶管a的作用是________。 ②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L（标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） （2）100 （3）E；D；G （4） ①. 平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体积误差 ②. 53% 【解析】 【分析】方案一：镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算； 方案二：装置A中合金与稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水，可以用排水法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强将水排出，根据量筒中水的体积计算生成氢气的体积，为防止液体飞溅，量筒中导管需要伸入量筒底部。 【小问1详解】 镁铝合金中的Al和NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为； 【小问2详解】 10.8g合金中铝的质量为10.8g时才能完全溶于NaOH溶液中，NaOH溶液的浓度为4.0mol/L，则根据方程式可知其体积V==0.1L=100mL； 【小问3详解】 根据分析可知最简易的装置连接顺序为：(A)接(E)、(D)接(G)； 【小问4详解】 ①装置中导管a可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L，设Al的质量为mg、Mg的质量为ng，则mg+ng=5.1g，1molAl~1.5molH2、1molMg~1molH2，则，故m=2.7，则合金中铝的质量分数为。 【点睛】排水法测定气体体积时一定要注意保证气体的压强与大气压相同，这样才能利用大气压和常温条件下的气体摩尔体积来确定气体的物质的量。 16. 水合肼(N2H4∙H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4∙H2O+NaCl。回答下列问题： 实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示) （1）配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 （2）装置M的作用是_______。 实验二：制取水合肼(实验装置如图所示) （3）①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。 ②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。 A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液 ③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中水合肼含量 （4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为_______。 【答案】（1）ABE （2）吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强 （3） ①. 分液漏斗 ②. b进a出 ③. N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O] ④. B （4） ①. 酸式 ②. 当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 ③. 9% 【解析】 【分析】本实验的目的，先制得NaClO溶液，再制取水合肼。往NaOH溶液中通入Cl2，生成NaClO溶液；将NaClO溶液与尿素的碱性溶液混合，需控制NaClO的滴加速率，若滴速过快，会导致溶液的氧化性过强，将尿素或水合肼氧化。 【小问1详解】 配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE； 【小问2详解】 装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强； 【小问3详解】 ①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。 ②因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]；B； 【小问4详解】 ①因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、NaHCO3的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色(与淀粉作用)，所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。 ②实验时，n(I2)= 0.10 mol·L-1×0.018L=0.0018mol，依据反应N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，可得出n(N2H4∙H2O)=0.0009mol，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009mol×=0.009mol，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为==9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 ；9%。 【点睛】滴定接近终点时，可能会出现局部溶液变蓝，但未真正达到滴定终点，所以一定要强调“半分钟内不变色”。 17. 硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.氮及其化合物 （1）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。 （2）实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。 （3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。 （4）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ.硫及其化合物 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。 （5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。 （6）“接触室”中发生反应的化学方程式为______。 （7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。 A.SO2是一种酸性氧化物 B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨 【答案】（1） （2） ①. 向下 ②. 红棕色 （3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 （4）2NH3+NO2+NO2N2+3H2O （5）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （6）2SO2+O22SO3 （7）AC 【解析】 【分析】Ⅰ.根据图示，X为NH3、Y为NO； Ⅱ.黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。 【小问1详解】 物质N2H4(肼)电子式为； 【小问2详解】 根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体； 【小问3详解】 物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 物质Y为NO，Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大； 【小问6详解】 “接触室”中发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 A．是酸性氧化物，A项正确； B．不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误； C．过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确； 故选AC。 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）bd （3） ①. C ②. （4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4； 【小问2详解】 俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd； 【小问3详解】 一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为； 【小问4详解】 根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，该晶胞中有4个和4个，距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此的配位数为6。设为阿伏加德罗常数的值，则个晶胞的质量为，个晶胞的体积为，因此该晶体密度为。 19. 双氯芬酸钠(化合物H)属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。 已知：①R-CCl3R-COOH;② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为___________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的有机物的结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。 【答案】（1）邻氯甲苯(或2­氯甲苯) （2） ①. 还原反应 ②. 碳氯键、羧基 （3） （4）＋NaCN→＋NaCl （5）酸性KMnO4 （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】根据B的结构简式结合A的分子式可知，A的结构简式为，A与Cl2光照、PCl3作催化剂条件下反应生成B，B与H2O发生信息①的反应生成C，C与发生取代反应生成D，D反应生成E，E与SOCl2发生信息②的反应生成F为，F与NaCN反应生成G，G最后与NaOH反应生成H。 【小问1详解】 A的结构简式为，其名称为邻氯甲苯。 【小问2详解】 从D和E的结构简式可知，D到E羧基被还原为-CH2OH，因此反应类型为还原反应。C中的官能团名称为羧基、碳氯键。 【小问3详解】 根据分析可知，F的结构简式为。 【小问4详解】 F的结构简式为，F与NaCN发生取代反应生成G和NaCl，反应的化学方程式为＋NaCN→＋NaCl。 【小问5详解】 A的结构简式为，类似于苯的同系物，苯的同系物能直接被酸性高锰酸钾氧化生成羧基，则该氧化剂为酸性高锰酸钾。 【小问6详解】 C同分异构体，①属于芳香族化合物，②氯原子直接连在苯环上，③能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上可能有两个取代基，分别为-Cl和，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，苯环上也可能有3个取代基，分别为-Cl、-CHO和-OH，若醛基和碳氯键处于图示位置关系，剩余的羟基有4个位置，若醛基和碳氯键处于图示位置关系，剩余的羟基有4个位置，若醛基和碳氯键处于图示位置关系，剩余的羟基有两个位置，因此共有3+4+4+2=13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：2：2的有机物的结构简式为。 【小问7详解】 苯甲酸与LiAlH4发生类似于D到E的反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，与NaOH反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$