2024年中考化学计算题专项复习

2024年中考化学计算题专项复习 1．某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，现取11.7g样品，向其中加入72.7g稀盐酸至恰好完全反应，得到4.4g二氧化碳气体。 (1)利用化学方程式计算，样品中碳酸钠的质量。 (2)计算反应后氯化钠溶液的质量分数。 2．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：求所用盐酸的溶质质量分数． （请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 3．氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，反应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3计算27 g 铝完全反应消耗氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。 4．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应生产铁的化合物。98t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。 求：（1）该废硫酸溶液中溶质的质量分数。 （2）生成铁的化合物的质量（精确到0.1t）。 5．2022年2月北京冬奥会主火炬“飞扬”采用氢气为燃料。回答下列问题： (1)用氢气做燃料的优点 。 (2)4kg的氢气完全燃烧生成水的质量是多少 ？ 6．我国积极实施化肥减量增效，助力绿色发展。市场上某品牌钾肥包装标签如图所示，某小组为检测该钾肥的纯度，进行如下实验：称取4.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。 （1）A点恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。 （2）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明？______（写出计算过程） （3）B点当加入64gBaCl2溶液时，此时溶液中K+和Cl-的个数比为 。 7．化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取18g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图1所示。请回答： (1)样品中含锌 g。 (2)反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算) (3)在图2中画出生成H2的质量与参加反应的H2SO4的质量关系图 。 8．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。    计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? （结果保留为0.1%） 9．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （提示：方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑） （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______g。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是多少？ 10．过氧化钙()是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中。充分反应后，生成了0.64g氧气，已知；杂质不与水反应。 (1)过氧化钙中钙、氧元素的质量比为 ； (2)该样品中过氧化钙的质量分数是多少？ 11．20℃时，KCl溶解于水的实验数据如下表 实验序号 水的质量/g 加入KCl质量/g 溶液的质量/g ① 10 1.4 11.4 ② 10 2.4 12.4 ③ 10 3.4 13.4 ④ 10 4.4 13.4 请计算④中溶液的溶质质量分数约为多少？（计算结果精确到0.1%） 12．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)ZnCO3中碳元素和氧元素的质量之比为 ； (2)此过程中产生CO的质量是 kg； (3)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。(将详细过程写在答题卡上) 13．气体A是一种氮的氧化物，由某些含氮化合物产生，可用于治疗心绞痛。 (1)一种转化为A的方法是：硝化甘油(C3H5O9N3)在人体内氧化，其方程式为4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为_______。 (2)另一种转化为A的方法是：铜与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2A↑+4H2O。现用6.4kg铜与足量的稀硝酸反应，计算理论上能生成A的质量_____。(写出计算过程) 14．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量他取一定量的该纯碱样品，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，经测定所得溶液中含氯元素的质量为10.65g(不考虑过程中物质质量的损失)。请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量； (2)所加稀盐酸的溶质质量分数； (3)纯碱样品中氯化钠的质量。 15．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O＝Ca（OH）2 + 2H2↑。计算制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$