精品解析：福建省福州第十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

福州第十一中学2023-2024学年第二学期期中适应性训练 高一年级 化学学科 (时间：75分；钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是 A. 富勒烯、石墨烯都是有机高分子材料 B. 新型陶瓷碳化硅()可作耐高温结构材料 C. 我国硅石墨烯锗高速晶体管技术获重大突破，C、都是元素 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 2. 工业上生产尿素的方程式为。下列叙述正确的是 A. 与互为同位素 B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 是尿素的同分异构体 D. 的结构式为，分子构型是直线形 3. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫能使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下会恢复原来颜色 B. 工业上可用铁制容器盛装浓硫酸，也可用铁制容器贮存老陈醋 C. 汽车限行可减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应 D. 食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂 5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 6. 下列过程不会破坏化学键的是 A. 硫化钾熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 干冰升华 D. 氯化铵加热 7. 下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和核外电子排布方式相同 C. 通过化学变化可以实现和间的相互转化 D. 相同条件下，和所含原子数相同 8. 在酸性溶液里能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 氨水中加入溶液： B. 溶液和溶液混合： C. 溶液中加入铜粉： D. 溶液中加入过量的溶液： 10. 下列实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 用一束可见光照射淀粉溶液 探究淀粉溶液是否为胶体 B 在食用盐溶液中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C 中加入酸性高锰酸钾溶液 探究维生素C是否有氧化性 D 探究乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 11. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是 实验 温度/℃ 浓度/ 浓度/ 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙、丙三种物质含同种元素，物质间的一步转化关系如图所示。不能实现该转化关系的是 甲 乙 丙 X A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，水中含有氢氧键的数目为 C. 常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为 D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于 14. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 生成，吸收热量 B. 该反应的进行一定需要加热或点燃 C. 和的总能是高于的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 15. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 16. 武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是 A. “操作①”应在蒸发皿中灼烧 B. “操作②”用热水可加快溶解速率 C. “操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素 17. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 项目 A B 实验装置 实验目的 实验室制取少量干燥氨气 验证易溶于水且溶液呈碱性 项目 C D 实验装置 实验目的 制备白色沉淀 黄色粉末与水反应：控制反应制取少量 A. A B. B C. C D. D 18. M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y B. Y的氧化物对应的水化物为强酸 C. T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D. M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 19. 某离子反应涉及几种微粒，其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 反应后溶液的增大 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 还原性： D. 若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 20. 铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺： 下列说法正确的是 A. 步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替 B. 步骤①沉淀I中主要成分为共价晶体 C. 溶液III中溶质主要为 D. 步骤④需用蒸发皿和酒精灯 二、填空题 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）写出由③⑤两种元素形成③的最高价化合物的电子式___________。 （3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）⑥、⑩的单质分别与①的单质化合时，较难的是___________(填化学式)，①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。 （6）常温常压下，③的最简单氢化物在空气中完全燃烧，生成液态水时放出的热，该反应的热化学方程式为___________。 22. 化学兴趣小组将铜丝插入热的浓硫酸中，进行如下图所示的二氧化硫性质的探究实验。 (a、b、c、d均为没有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去) （1）在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作___________。 （2）写出本实验制备二氧化硫气体的化学方程式：___________。 （3）实验进行一段时间后： ①a处的现象：___________，涉及的化学方程式___________。 ②b处品红溶液褪色，原因是___________。 ③d处烧碱溶液的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。 （4）写出二氧化硫通入氯水的离子方程式：___________，该反应体现二氧化硫___________性。 23. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： （1）b的结构式为___________。 （2） b'能溶于水还能与水反应的离子方程式___________。 （3）将a和a'两种气体混合产生的现象是___________。 （4）实验室制取b'气体：浓a'溶液和软锰矿为原料，其反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第十一中学2023-2024学年第二学期期中适应性训练 高一年级 化学学科 (时间：75分；钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是 A. 富勒烯、石墨烯都是有机高分子材料 B. 新型陶瓷碳化硅()可作耐高温结构材料 C. 我国硅石墨烯锗高速晶体管技术获重大突破，C、都是元素 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机高分子化合物，A错误； B．碳化硅(SiC)熔点很高，可作耐高温结构材料，B正确； C．C、Si分别是6、14号元素，均为元素，C正确； D．二氧化硅晶体具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，D正确； 故选A。 2. 工业上生产尿素的方程式为。下列叙述正确的是 A. 与互为同位素 B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 是尿素的同分异构体 D. 的结构式为，分子构型是直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，与质子数不同，故A不符合题意； B．二氧化碳为直线形分子，分子的空间填充模型： ，故B不符合题意； C．和CO(NH2)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意； D．的结构式为，分子构型是V形，故D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．锰元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂实现，A不符合题意； B．反应前后各元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．N元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂实现，C符合题意； D．过氧化氢分解生成水和氧气，无需加入氧化剂就可以实现，D不符合题意； 故选C。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫能使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下会恢复原来颜色 B. 工业上可用铁制容器盛装浓硫酸，也可用铁制容器贮存老陈醋 C. 汽车限行可减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应 D. 食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能和有色物质结合，使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下，例如加热等会恢复原来颜色，A正确； B．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硫酸；但是铁会和醋酸反应，不能用铁制容器贮存老陈醋，B错误； C．汽车限行可减少化石燃料的燃烧，从而减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应，C正确； D．食品加工时，可在国家规定范围内适当添加食品添加剂和防腐剂，为食品增香增色，D正确； 故选B。 5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，没有形成共价键，其电子式为，A不符合题意； B．过氧化钠是离子化合物，其中钠元素和过氧离子可以形成离子键，过氧离子间形成共价键，其电子式为，B符合题意； C．硫酸是共价化合物，其中没有形成离子键，电子式为： ，C不符合题意； D．醋酸是共价化合物，其中没有形成离子键，电子式为： ，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列过程不会破坏化学键的是 A. 硫化钾熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 干冰升华 D. 氯化铵加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．氯化氢溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．干冰升华破坏的是分子间作用，故C正确； D．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故D错误； 答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和核外电子排布方式相同 C. 通过化学变化可以实现和间的相互转化 D. 相同条件下，和所含原子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3为氧元素的单质，互为同素异形体，故A正确； B．16O和18O为氧元素的不同原子，质子数相同，核外电子排布方式相同，故B正确； C．通过化学变化不可以实现16O和18O间的相互转化，需要通过核反应才能实现，故C错误； D．相同条件下，，原子数为1NA，，原子数为1NA，故D正确； 故选：C。 8. 在酸性溶液里能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，则不能大量共存，A不符合题意； B．各个离子间不能反应，故大量共存，B符合题意； C．碳酸根能与酸反应生成水和二氧化碳气体，所以其在酸性溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．与氢离子生成沉淀，因而不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 氨水中加入溶液： B. 溶液和溶液混合： C. 溶液中加入铜粉： D. 溶液中加入过量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，不能拆写成离子形式，应该写为：，A错误； B．生成的也是沉淀，不能拆，应该写为：，B错误； C．可以氧化单质铜为，自身还原为，C正确； D．溶液中加入过量的溶液，氢氧根与和都会反应，应该写成：，D错误； 答案选C。 10. 下列实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 用一束可见光照射淀粉溶液 探究淀粉溶液是否为胶体 B 在食用盐溶液中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C 中加入酸性高锰酸钾溶液 探究维生素C是否有氧化性 D 探究乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究淀粉是否为胶体，借助胶体的特性丁达尔效应可以实现鉴别，A正确； B．淀粉溶液可用于检验碘单质，但由于食盐中不是加入碘单质，在食用盐溶液中滴加少量淀粉液，不能达到预期目的，B错误； C．高锰酸钾具有氧化性，在维生素C中加入酸性高锰酸钾溶液，只能验证维生素C的还原性，C错误； D．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，D错误； 故选A。 11. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是 实验 温度/℃ 浓度/ 浓度/ 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此分析判断。 【详解】根据实验过程的温度，反应物浓度，催化剂条件，对比实验i、ii可知，反应速率：实验ii＞实验i；对比实验iii、iv可知，反应速率：实验iv＞实验iii；对比实验ii、iv可知，反应速率：实验iv＞实验ii，所以反应速率最快的是实验iv，故选D。 12. 甲、乙、丙三种物质含同种元素，物质间的一步转化关系如图所示。不能实现该转化关系的是 甲 乙 丙 X A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2与氧气生成SO2，SO2与氧气生成SO3，A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，B不符合题意； C．铁和氯气生成氯化铁而不是氯化亚铁，氯化亚铁能被氯气氧化为氯化铁，不能实现该转化，C符合题意； D．氯化铝和适量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，D不符合题意； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，水中含有氢氧键的数目为 C. 常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为 D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个氢氧根离子所含的电子数为10，1molOH-则所含的电子数为10NA，A错误； B．标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积确定其物质的量，B错误； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误； D．标准状况下，Cl2为1mol，但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于NA，D正确； 故选D。 14. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 生成，吸收热量 B. 该反应的进行一定需要加热或点燃 C. 和的总能是高于的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，A正确； B．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，B错误； C．根据图像可知，1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选A。 15. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。 【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误； C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C错误； D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1mol，外电路中通过的电子为0.1mol，D正确； 故选D。 16. 武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是 A. “操作①”应在蒸发皿中灼烧 B. “操作②”用热水可加快溶解速率 C. “操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，灼烧、溶解后，过滤分离不溶性茶渣，滤液可以加入KSCN溶液检验铁离子； 【详解】A．在坩埚中灼烧，A错误； B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确； C．过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．实验在空气中进行，氧气会将二价铁氧化为铁离子，检验过程中没有发现，则不含铁元素，D正确； 故选A。 17. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 项目 A B 实验装置 实验目的 实验室制取少量干燥氨气 验证易溶于水且溶液呈碱性 项目 C D 实验装置 实验目的 制备白色沉淀 黄色粉末与水反应：控制反应制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，不能制取到氨气，A错误； B．挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，B正确； C．NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气氧化，所以需要用除氧的氢氧化钠，并将胶头滴管深入到液面以下，C错误； D．Na2O2是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应制取氧气，D错误； 故选B。 18. M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y B. Y的氧化物对应的水化物为强酸 C. T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D. M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子半径和主要化合价，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为P，T为S，据此解答。 【详解】A．Y为N，Z为O，非金属性O>N，最简单氢化物的稳定性：Z>Y ，A正确； B．Y为N，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，HNO2为弱酸，B错误； C．T为S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正确； D．M为H，Y为N，Z为O，M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物HNO3，也能形成离子化合物NH4NO3，D正确； 故选B。 19. 某离子反应涉及几种微粒，其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 反应后溶液的增大 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 还原性： D. 若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】某离子反应涉及、、、、几种微粒，其中随反应进行逐渐增大，说明，锰元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，元素化合价降低，则，根据得失电子和元素以及电荷守恒，可以分析出离子方程式为：。 【详解】A．根据上述分析的反应离子方程式，反应消耗了，使溶液pH增大，A正确； B．锰元素化合价升高，Mn2+是还原剂，Bi元素化合价降低，是氧化剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，故B错误； C．锰元素化合价升高，Mn2+是还原剂，Bi元素化合价降低，Bi3+是还原产物，还原性：Bi3+<Mn2+，故C错误； D．Bi元素化合价由+5降低为+3价，每1mol反应，转移2mol电子，是氧化剂，若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol,故D错误； 答案选A。 20. 铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺： 下列说法正确的是 A. 步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替 B. 步骤①沉淀I中主要成分为共价晶体 C. 溶液III中溶质主要为 D. 步骤④需用蒸发皿和酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝受热分解为氧化铝，氧化铝电解得到铝。 【详解】A．步骤②过量氢氧化钠不可用过量氨水代替，因为氢氧化铝不能溶于氨水，选项A错误； B．沉淀Ⅰ为SiO2，属于共价晶体，选项B正确； C．根据分析，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3，选项C错误； D．步骤④主要是灼烧氢氧化铝，需用坩埚和酒精灯，选项D错误； 答案选B。 二、填空题 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）写出由③⑤两种元素形成③的最高价化合物的电子式___________。 （3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）⑥、⑩的单质分别与①的单质化合时，较难的是___________(填化学式)，①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。 （6）常温常压下，③的最简单氢化物在空气中完全燃烧，生成液态水时放出的热，该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. NaOH ③. HClO4 （2） （3）F->Na+>Al3+ （4）LiOH+H+=Li++H2O （5） ①. Cl2 ②. （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素。 【小问1详解】 自然界中，组成物质最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族。上述元素中，Na的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，上述元素中，酸性最强的是HClO4。 【小问2详解】 C、O两种元素形成C的最高价化合物是CO2，电子式为； 【小问3详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Al的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。 【小问4详解】 根据对角线规则，LiOH难溶于水，与稀硫酸反应的离子方程式为LiOH+H+=Li++H2O。 【小问5详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其单质越易与氢气化合，F2、Cl2的单质分别与H2化合时，较难的是Cl2；H与N形成的10电子离子是，H与O形成的10电子离子是，在加热条件下、能发生反应生成另两种10电子分子NH3、H2O，对应的离子方程式为。 【小问6详解】 常温常压下，CH4在空气中完全燃烧，生成液态水时放出的热，则1molCH4燃烧生成二氧化碳和液态水放热893kJ，该反应的热化学方程式为。 22. 化学兴趣小组将铜丝插入热的浓硫酸中，进行如下图所示的二氧化硫性质的探究实验。 (a、b、c、d均为没有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去) （1）在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作___________。 （2）写出本实验制备二氧化硫气体的化学方程式：___________。 （3）实验进行一段时间后： ①a处的现象：___________，涉及的化学方程式___________。 ②b处品红溶液褪色，原因是___________。 ③d处烧碱溶液的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。 （4）写出二氧化硫通入氯水的离子方程式：___________，该反应体现二氧化硫___________性。 【答案】（1）检验装置气密性 （2） （3） ①. 溶液变红 ②. SO2+H2OH2SO3 ③. 二氧化硫具有漂白性 ④. 吸收二氧化硫 ⑤. （4） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水。二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，用NaOH吸收有毒的二氧化硫尾气。 【小问1详解】 该实验涉及二氧化硫气体，在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是检验装置气密性； 【小问2详解】 实验中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为 【小问3详解】 ①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，a处的现象溶液变红，涉及的化学方程式SO2+H2OH2SO3。 ②二氧化硫具有漂白性，所以b处品红溶液褪色。 ③二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，d处烧碱溶液的作用是吸收二氧化硫，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 二氧化硫通入氯水中生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，该反应中S元素化合价升高，体现二氧化硫还原性。 23. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： （1）b的结构式为___________。 （2） b'能溶于水还能与水反应的离子方程式___________。 （3）将a和a'两种气体混合产生的现象是___________。 （4）实验室制取b'气体：浓a'溶液和软锰矿为原料，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）产生白烟 （4） 【解析】 【分析】根据化合价可知，a'为HCl、b'为Cl2、c'为HClO、d'为HClO3、e'为HClO4，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，以此分析答题。 【小问1详解】 b为N2，结构式为； 【小问2详解】 b'为Cl2，与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为； 【小问3详解】 a'为HCl，a为NH3，混合生成氯化铵固体，观察到有白烟； 【小问4详解】 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $