2024年中考化学专题训练流程题

2024年中考化学专题训练题--流程题 1．（2024·江苏无锡·一模）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图： 提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。 (1)“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。 (3)“操作I”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作I”相同是 （填序号）。 a.过滤                b.升华            c.蒸馏            d.蒸发 (4)该工艺流程中可以循环使用的物质是 （除水以外）。 2．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示： (1)写出反应I的化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ控制温度控制在的原因 。 (3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (5)反应II中相关物质在时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是 。 物质 M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 (6)不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 。 3．（23-24九年级下·四川绵阳·阶段练习）某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。 A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为 。 (5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。 (6)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为 。 (7)下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。 A．把金属矿全部开采出来再保护 B．回收利用废旧金属 C．研究新型合成材料代替金属 D．经常刷洗金属制品 4．（23-24九年级下·湖北咸宁·阶段练习）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣Ⅰ中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式： ，此反应属于 （填基本反应类型）。 (3)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 5．（2024·湖北随州·一模）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： (1)“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。 (3)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。 6．（2024·安徽合肥·一模）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，设计了如图所示的物质转化流程。已知：金属镍(Ni)的活泼性介于 Fe 与Sn之间； 硫酸镍(化学式Ni2SO4)能溶于水。 (1)步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 ；得到的金属A是 。 (2)步骤②中生成C的化学方程式是 。 (3)【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条即可)。 7．（23-24九年级下·山东日照·阶段练习）现有一包固体混合物A，可能含有NaC1、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等五种物质中的一种或几种。取少量A作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和出现的现象做出判断，回答下列问题： (1)生成无色气体E的化学方程式为 。 (2)在溶液D中，肯定存在的阳离子是（写离子符号） 。 (3)写出步骤③中发生的一个化学反应方程式 。 (4)固体混合物A中一定存在物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。 (5)若要确定是否含有NaCl，可将步骤①的BaCl2溶液换为 溶液。 8．（2024·湖北武汉·模拟预测）过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“煅烧”时发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)“水溶”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有 。 (4)CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。 ①检查该装置气密性的方法是 。 ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为 (用代数式表示)。 9．（2024·四川泸州·一模）学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 （查阅资料） ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。 ②部分生产流程如下图所示： (1)①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式 。 ②操作1的名称为 。 ③反应（1）中加适量盐酸的作用 ；反应（2）的方程式为 。 (2)先通入氨气的目的 。 10．（2024·湖北·一模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料(含锌)生产硫酸铜的工艺流程如图1所示。 (1)“操作1”的名称为 。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“固体甲”为 。 (4)硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是 。 (5)硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按图2所示步骤进行实验。(已知：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓) 当m= (用含n的代数式表示)时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 11．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量)为原料制取Fe粉的流程如下： 已知：不溶于水，也不和稀硫酸反应。 (1)“酸浸”时有大量气体产生，该气体的主要成分是 (填化学式)。 (2)“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)“沉铁”反应为：。 ①“沉铁”时控制温度不高于60℃的原因是 。 ②“沉铁”后需对沉淀进行洗涤。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 (填化学式)，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 (4)“焙烧”过程中主要反应有3个： ① ② ③ 。 (5)“焙烧”过程中粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加可提高铁粉产率的原因是 。 12．（2024·广东江门·一模）实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。 沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。 (1)溶解时，把CaCO3、Fe2O3分别与盐酸发生反应的化学方程式为 。判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸， 。 (2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。 (3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。 高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 。(已知：产品的实际质量/产品的理论质量×100%) (4)分离时，若向过滤所得滤液中加入 (填化学式)并加热，则可回收NH3。 (5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。 13．（23-24九年级下·广西·开学考试）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：    回答下列问题： (1)滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 (2)步骤③中H2O2的作用是 。 (3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 14．（23-24九年级下·湖南长沙·阶段练习）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 ； (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 价； (3)TiCl4在高温下与足量Mg反应还应控制的反应条件为 ； (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 15．（2024·山东济南·一模）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 (1)在步骤①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热；海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是 。 (2)发生中和反应的是加入试剂 （填步骤序号）的过程；在步骤④中 能转化为 能。 (3)在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的固体粉末12g，向其中加入40g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），计算所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 16．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）水是生命之源，氢能是未来的理想能源，完成下列关于水与氢气的相关问题。 (一)图1是直饮水机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 (2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (二)氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。 (4)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如下图1所示。光解水时，光能转化为 能。 (5)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。 ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 g。 ②“分离”时发生反应的化学方程式为 。 (6)贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通过下列流程可实现氢气的贮存和释放。 ①催化加氢室发生反应的化学方程式为 。 ②采用HCOOK 溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和 。 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 。 17．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO3)可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2)制备FeCO3。其流程如图： 已知：Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 (1)要提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采用的措施有 (填1条)。 (2)溶液A的溶质有 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 。 (3)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液(溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 (填字母) A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。 ①需要98%的浓硫酸 t。 ②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 t。 18．（2024·湖北随州·一模）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。(填化学式) (3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿” 【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外、不含其它物质)，进行如下操作： 请回答下列问题： ①气体a中含有H2和 (填化学式)。 ②操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ③写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)SO2 (2)AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl (3)c (4)盐酸/HCl 2．(1) (2)提高温度至增大反应速率，温度不高于防止氨水分解而挥发 (3) (4) (5)硫酸钾在时溶解度很小，在生成物中会以沉淀形成出现 (6)减少硫酸钾因洗涤造成的损失 3．(1)混合物 (2)B (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 漏斗 (4)FeCl3 (5)NaNO2、NaCl (6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (7)BC 4．(1)铜/Cu (2) 锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候燃烧会发生爆炸 、 置换反应 (3) 5．(1)C (2) 250g (3) (4)氧气和水 6．(1) 使锌和镍完全反应除去，得到金属铜 铜/Cu (2) (3)节约金属资源 7．(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (2)Ba2+ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4) Na2CO3、Na2SO4 CuSO4 (5)硝酸钡/Ba(NO3)2 8．(1)分解反应 (2) (3)钙离子、氢氧根离子、氯离子 (4) 向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好 9．(1) 、 过滤 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠 (2)吸收尽可能多的二氧化碳 10．(1)过滤 (2) (3)氧化铜/CuO (4)搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 (5) 11．(1) (2)漏斗 (3) 温度过高，分解 等 (4) (5)分解产生的与C反应产生更多的 12．(1) 、 无气泡产生 (2) 增加产量、不引入新的杂质 氢氧化铁/Fe（OH）3 (3)氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低 (4)Ca（OH）2 (5)二氧化碳/CO2 13．(1) 混合物 盐 (2)使Fe2+变为Fe3+ (3) 复分解反应 (4)过滤 14．(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (2)+4 (3)隔绝空气 (4)AD 15．(1) 放出 提纯MgCl2 (2) ③ 电 化学 (3)解：参加反应的HCl的质量为： 设Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。    x＝11.6g y＝19g 所得不饱和溶液中溶质的质量为19g＋（12g－11.6g）＝19.4g， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.4g。 16．(1)过滤 (2)化学 (3)软水 (4)化学 (5) 8.0 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (6) 产生的氢气纯度高(或释氢气生成的气体无需分离等合理答案均可) 碳酸氢钾/KHCO3 17．(1)将炉渣粉碎 (2) 三/3 (3)B (4) 0.05 0.058 18．(1)大 (2) Ag 、 (3) 引流 / 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$