第一章 物质及其变化 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 单元测试题 一、选择题 1.下列性质中，胶体和溶液可能同时具有的是 A．当可见光透过分散系时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B．分散质粒子小于1nm C．加入稀硫酸可能产生沉淀 D．装入半透膜袋中，并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含有分散质粒子 2.下列对实验过程的评价正确的是 A．向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有 C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定没有 D．向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明溶液中有 3．下列表示反应中电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 4．下列俗名和化学式不吻合的是 A．明矾 KAl(SO4)2·12H2O B．重晶石 BaCO3 C．石膏 CaSO4·2H2O D．胆矾 CuSO4·5H2O 5．分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是 A．同素异形体：水和过氧化氢 B．碱：、 C．酸性氧化物：、 D．电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A．   B．   C．  D．   7．胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体溶液能较稳定存在 B．胶体粒子直径在1~100nm之间 C．胶体粒子有“电泳”现象 D．胶体有丁达尔效应 8．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D．d点所得固体为银、铁和锌 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 10.下列事实与胶体性质无关的是 A．劳作后可用免洗酒精消毒液洗手消毒 B．肾透析治疗为尿毒症患者提高了生命质量 C．新冠病毒直径约60-140nm，扩散到空气中可能形成气溶胶 D．夜空为幕，灯光为景，音乐喷泉交织出“多彩双鸭山 魅力宝清城”水幕灯光秀 11．下列电离方程式正确的是 A．H2O2H++O2- B．HClO=H++ClO- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．CaCO3Ca2++CO 12．关于反应，下列说法不正确的是 A．还原产物只有 B．氧化剂是和 C．每消耗11个，反应转移120个电子 D．氧化产物与还原产物的个数之比为5：6 13．下列关于分散系的说法正确的是 A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．分散系的分类：分散质粒子的直径 D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸 14.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O 15．关于反应16Pb(ClO3)2=14PbO2+2PbCl2+11Cl2↑+6ClO2+28O2↑，下列说法错误的是 A．PbCl2是还原产物 B．Pb(ClO3)2既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为42∶19 D．1molPb(ClO3)2发生反应，转移5.5mol电子 2、 非选择题 16．牙膏是常见的日用化学品。 (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在它们所属的物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ①______________ ②_______________ (2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____________(“易溶”或“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示： ②乙同学设计的实验方案为： 乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点为_____________________________________。 17.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是________溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。 （猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 __________ 猜想Ⅱ成立 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。 18.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：    相关信息列表如表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118. 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤为： 部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。    回答下列问题： (1)实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是 。 (2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 (4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 (填“是”或“否”)，简述判断理由 。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去 (填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a.热水         b.乙酸         c.冷水         d.乙醇 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 a.85%         b.80%         c.75%         d.70% 【参考答案】 1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D 16．(1) 盐 氧化物 (2)难溶 (3)步骤少，纯度高，耗能低 解析：（1）碳酸钙由金属钙离子和碳酸根阴离子组成，属于盐类；二氧化硅由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故答案为：盐；氧化物； （2）二氧化硅是摩擦剂，则其在水中的溶解性是难溶； （3）与甲相比乙同学实验方案中没有使用高温，且步骤较少，且氯化钙和碳酸钠反应只能生成碳酸钙，没有其他微溶物，故其优点是步骤少，纯度高，耗能低。 17. 氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子反应生成水 硫酸钠 Ⅰ 有白色沉淀生成 猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀 石蕊溶液 解析：(1)根据曲线，随着溶液的滴入，烧杯中溶液的pH逐渐降低，所以是向NaOH溶液中滴加硫酸，故烧杯中盛放的是NaOH溶液。 (2)酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-生成水：H++OH-=H2O； 根据猜想Ⅰ和Ⅱ，可确定猜想Ⅲ是溶质只有硫酸钠。 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有NaOH，故猜想Ⅰ不成立。 ②向废液中滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明猜想Ⅱ成立，因为硫酸和硫酸钠都能电离出硫酸根离子，即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和Ba2+生成BaSO4沉淀。要证明想Ⅱ成立，可以检验其中的硫酸，向废液中加入石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明猜想Ⅱ成立。 18．(1)可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度 (2) 球形冷凝管 a (3)防暴沸 (4) FeCl2 可行 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 (5)抑制氯化铁水解 (6)a (7)b 【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体3次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。 【详解】（1）根据题给信息可知，该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，该加热方法的优点是：可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度； （2）根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形冷凝管；a； （3）步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸； （4）FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：FeCl2；可行；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应； （5）氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解； （6）根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a； （7）由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为=80%，故答案为：b。 学科网（北京）股份有限公司 $$