2024年中考化学专题复习---水和溶液

2024年中考化学专题复习 水和溶液 一、选择题 1. 物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 冰块 C. 汽水 D. 食醋 2. 再生水是指废水经处理后达到一定指标，满足某种使用需求的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 3. 常温下，下列说法错误的是 A. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B. pH=7的溶液显中性 C. pH=1的溶液显酸性 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 4. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 水是化学学习和研究的重要物质，下列关于水的说法正确的是 A. 自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 B. 水电解时产生氢气和氧气的质量比是1：8 C. 水汽化时体积增大是因为水分子变大 D. 有水生成的反应一定是中和反应 6. 水是一切地球生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是 A. 工业上应用新技术、新工艺，减少水体污染物的产生 B. 农业上改漫灌为滴灌或喷灌，以节约水资源 C. 生活中用活性炭净水，该过程中水分子未改变 D. 实验室用水稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中 7. “无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。下列关于长江水的说法正确的是 A. 长江水有自净能力，污水可任意排放 B. 长江水经过自来水厂处理后得到纯水 C. 鉴别长江水是否为硬水，可用肥皂水 D. 长江水中有异味时可加明矾吸附除味 8. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水：正常雨水pH=7 B. 芒种：农业生产中常用氯化钠溶液来选种 C. 大暑：夏季炎热，温度升高，氧气溶解度升高 D. 寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程水分子体积变大 9. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 10. 小丽同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列说法正确的是 A. 在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大 D. 实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解 11. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. a物质的溶解度最大 B. 把t2℃时c物质的饱和溶液升温，溶液会变为不饱和溶液 C. 物质a中混有少量b，可采用降温结晶的方法进行提纯 D. 把t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，晶体析出最多的是a 13. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 14. 化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示）。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 A. 杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液 B. 让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中 C. 最后所得蔗糖溶液的质量为303.9g D. 形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理 15. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 二、非选择题 16. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 17. 实验室配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为_________g。 （2）若其他操作正确，量取水时俯视读数，会对所配溶液中溶质质量分数造成什么影响？ 18. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。 19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）当A中混有少量B时，可用______方法提纯A； （3）时，在水中放入______克A物质恰好形成饱和溶液。 20. 如图为甲、乙固体的溶解度曲线。 （1）乙中混有少量的甲。若提纯乙应采用的方法是____________。 （2）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量甲____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）t2℃时，若将30g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量____________g。 21.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 22. 如图一是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答问题。 （1）气体溶解度随温度变化的变化规律与_______（填“B”或“C”）物质的溶解度曲线相似。 （2）下列关于图一的说法中不正确的是_______（填序号）。 ①时，将物质加入水中，所得溶液是该温度时A饱和溶液 ②将的三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ③将等温度、等质量的A、B饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量： （3）将时一定质量的A物质的溶液进行如图二所示操作： 据此分析，甲烧杯中溶液质量为_______g;若将烧杯丙加热至，至少需加入A物质_______g,才能恰好得到饱和溶液。 23. 甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。 （1）图1中，______℃时，甲、乙溶解度相等。 （2）由图2推测，硝酸钾是图1中的______(填“甲”或“乙”)物质。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_____(填序号)。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （4）分别将t2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B. 溶质质量：硝酸钾＞氯化钠 C. 析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D. 溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠 24. 为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 （1）托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、_______、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 （2）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是_______。 【实验原理】 （3）步骤Ⅲ中的实验原理是_______。 【问题与交流】 （4）所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为_______。 （5）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是_______（写一条）。 25. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 26. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为______时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为______。 （3）同学们学习了碳酸钠化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为______。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有______（水和指示剂除外）。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 27. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 28. 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。图一是某品牌双氧水的部分标签，学习小组同学想测定该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数是否和标签一致，进行了图二所示实验，分析并计算： （1）图二的作用是_______。 （2）通过计算说明该双氧水的溶质质量分数是否和标签一致。 29. 自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。现为测定某氯化铁溶液的含量，将一定质量的碳酸氢钠固体投入到一定质量的氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，加入299.7g水后，得到351g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算， （1）碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比是_______(填及简整数比)。 （2）氯化铁溶液中溶质的质量分数。 （3）将本实验所用的一定质量的氯化铁溶液配例成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液，可以用不同方法。请选择一种方法进行计算_______(只写计算过程不答具体操作)。 2024年中考化学专题复习 水和溶液参考答案 一、选择题 1. 物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 冰块 C. 汽水 D. 食醋 【答案】B 2. 再生水是指废水经处理后达到一定指标，满足某种使用需求的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】B 3. 常温下，下列说法错误的是 A. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B. pH=7的溶液显中性 C. pH=1的溶液显酸性 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 【答案】A 4. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 5. 水是化学学习和研究的重要物质，下列关于水的说法正确的是 A. 自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 B. 水电解时产生氢气和氧气的质量比是1：8 C. 水汽化时体积增大是因为水分子变大 D. 有水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 6. 水是一切地球生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是 A. 工业上应用新技术、新工艺，减少水体污染物的产生 B. 农业上改漫灌为滴灌或喷灌，以节约水资源 C. 生活中用活性炭净水，该过程中水分子未改变 D. 实验室用水稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中 【答案】D 7. “无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。下列关于长江水的说法正确的是 A. 长江水有自净能力，污水可任意排放 B. 长江水经过自来水厂处理后得到纯水 C. 鉴别长江水是否为硬水，可用肥皂水 D. 长江水中有异味时可加明矾吸附除味 【答案】C 8. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水：正常雨水pH=7 B. 芒种：农业生产中常用氯化钠溶液来选种 C. 大暑：夏季炎热，温度升高，氧气溶解度升高 D. 寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程水分子体积变大 【答案】B 9. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 10. 小丽同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列说法正确的是 A. 在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大 D. 实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解 【答案】D 11. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. a物质的溶解度最大 B. 把t2℃时c物质的饱和溶液升温，溶液会变为不饱和溶液 C. 物质a中混有少量b，可采用降温结晶的方法进行提纯 D. 把t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，晶体析出最多的是a 【答案】C 13. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 14. 化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示）。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 A. 杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液 B. 让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中 C. 最后所得蔗糖溶液的质量为303.9g D. 形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理 【答案】D 15. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 二、非选择题 16. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 【答案】 ①. C1-、 OH- ②. NaOH+HCl=NaC1+H2O ③. 无色 17. 实验室配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为_________g。 （2）若其他操作正确，量取水时俯视读数，会对所配溶液中溶质质量分数造成什么影响？ 【答案】 3 会使溶质质量分数偏大 18. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。 【答案】（1）属于 （2）NaC1 （3）软水 19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）当A中混有少量B时，可用______方法提纯A； （3）时，在水中放入______克A物质恰好形成饱和溶液。 【答案】（1）C>B>A （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3）120 20. 如图为甲、乙固体的溶解度曲线。 （1）乙中混有少量的甲。若提纯乙应采用的方法是____________。 （2）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量甲____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）t2℃时，若将30g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量____________g。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）小于 （3）70 21.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. ③. 取少量溶液乙于试管中，向试管中加入足量氯化钡，并滴入无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变为红色，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠 22. 如图一是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答问题。 （1）气体溶解度随温度变化的变化规律与_______（填“B”或“C”）物质的溶解度曲线相似。 （2）下列关于图一的说法中不正确的是_______（填序号）。 ①时，将物质加入水中，所得溶液是该温度时A饱和溶液 ②将的三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ③将等温度、等质量的A、B饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量： （3）将时一定质量的A物质的溶液进行如图二所示操作： 据此分析，甲烧杯中溶液质量为_______g;若将烧杯丙加热至，至少需加入A物质_______g,才能恰好得到饱和溶液。 【答案】（1）C （2）②③或③② （3） ①. 150 ②. 20 23. 甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。 （1）图1中，______℃时，甲、乙溶解度相等。 （2）由图2推测，硝酸钾是图1中的______(填“甲”或“乙”)物质。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_____(填序号)。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （4）分别将t2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B. 溶质质量：硝酸钾＞氯化钠 C. 析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D. 溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠 【答案】（1）t1 （2）甲 （3）B （4）CD 24. 为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 （1）托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、_______、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 （2）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是_______。 【实验原理】 （3）步骤Ⅲ中的实验原理是_______。 【问题与交流】 （4）所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为_______。 （5）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是_______（写一条）。 【答案】（1）酒精灯 （2）搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 （3）各物质的溶解性不同 （4） （5）溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解（合理即可） 25. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 【答案】（1） ①. 刚开始滴加氢氧化钠溶液仍为无色，后由无色变为红色 ②. （2） ①. 二 ②. 产生气泡，白色沉淀部分溶解 （3）二 （4）足量稀硝酸或足量稀盐酸或足量稀硫酸 26. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为______时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为______。 （3）同学们学习了碳酸钠化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为______。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有______（水和指示剂除外）。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）氢氧根离子或OH- （2） ①. V1 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. 碱 ②. CO2 ③. K2CO3+Ca(OH )2=CaCO3↓+2KOH ④. KOH、KCl或氢氧化钾、氯化钾 （4）解：设消耗硫酸铜的质量为。 =24g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%。 27. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g； 设：该稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=14.6%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。 28. 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。图一是某品牌双氧水的部分标签，学习小组同学想测定该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数是否和标签一致，进行了图二所示实验，分析并计算： （1）图二的作用是_______。 （2）通过计算说明该双氧水的溶质质量分数是否和标签一致。 【答案】（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：，设双氧水中过氧化氢的质量为x， 该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数为， 答：该双氧水的溶质质量分数和标签一致。 29. 自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。现为测定某氯化铁溶液的含量，将一定质量的碳酸氢钠固体投入到一定质量的氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，加入299.7g水后，得到351g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算， （1）碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比是_______(填及简整数比)。 （2）氯化铁溶液中溶质的质量分数。 （3）将本实验所用的一定质量的氯化铁溶液配例成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液，可以用不同方法。请选择一种方法进行计算_______(只写计算过程不答具体操作)。 【答案】Ⅰ. 1：4 Ⅱ. 32.5%。 Ⅲ. 本实验中所用氯化铁溶液的溶质质量分数为32.5%，氯化铁溶液的质量为：351g−299.7g+10.7g+13.2g-25.2g=50g；可以通过蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为m，则有50g×32.5%=（50g-m）×50%，解得m=17.5g，即可以通过蒸发17.5g水配成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液；或通过增加溶质，设加入溶质的质量为n，则有50g×32.5%+n=（50g+n）×50%，解得n=17.5g，即可以通过增加17.5g溶质氯化铁配成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$