2024年中考化学综合训练科学探究题

2024年中考化学综合训练题---科学探究题 1．（2024·江苏淮安·三模）某化学兴趣小组对课本“测定空中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是 。 (2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为），其反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (4)课本上用红磷燃烧的方法 （填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (5)在图2中 （填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线段和段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 (7)图2中段的变化趋势可能的原因是 。 2．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 (5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2 3．（2024·陕西安康·一模）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，化学小组对盐碱地土壤进行了项目式探究。 (1)任务一：探究土壤的酸碱度 将土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液，测定浸出液的pH值，正确操作是图1中 (填字母)。 【实验结论】浸出液显碱性。 (2)任务二：探究土壤所含成分 【查阅资料】该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、NaCl、中的一种或多种。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加过量稀盐酸 含有 ② 取少量浸出液于试管中，滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有，原因是 。 【继续实验】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了图2实验： 已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 (填离子符号)，步骤③中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】该地块的土壤中含有、、NaCl。 (3)任务三：改良盐碱地 上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加_____(填字母)，以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙 4．（2024·广东中山·三模）空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 (1)甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 (2)农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 (3)同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 (5)同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 (6)颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 (7)空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 5．（2024·江苏南京·三模）某化学兴趣小组学完了九年级化学进行了下列两个实验。 【实验一】a气体中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。    已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 II.① H2+CuOCu＋H2O ；② CH4+4CuO4Cu＋CO2＋2H2O (1)检验a中是否含水蒸气的装置是 (填字母)。 (2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 (填数字)。 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液 (3)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能 。 (4)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 。 (5)装置G的作用是 。 【实验二】化学小组对碳酸氢钠其进行了探究。 (6)NaHCO3在医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？ 【查阅资料】材料一：候氏制碱的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。    (7)烧杯中冰水的作用是 。 (8)图2中碳酸氢钠溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【查阅资料】 材料三：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：＋H2O→H2CO3＋OH- 变化②：→＋H+ 材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大溶液的pH越小。 【交流反思】 (9)NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (10)根据本实验，下列说法错误的是 (填字母)。 a.pH<6.68时生成的无色气体为CO2 b.从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大 c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 6．（2023·贵州六盘水·一模）根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。 实验一：探究鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 (1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。 【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (2)写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。 【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。 实验二：探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件 【进行实验】取2g高温煅烧后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表： 编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g 1 20 5 75 6.53 2 20 6 75 7.56 3 20 7 75 7.31 4 20 6 45 6.77 5 20 a 60 7.24 6 16 6 75 7.48 7 24 6 75 7.33 【解释与结论】 (3)表格中a为 。 (4)煅烧后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为 。 (5)1、2、3实验的目的是 。 (6)由2、4、5实验，能得出的实验结论是 。 (7)根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是 mL水， mL乳酸，反应温度为 ℃。 【反思与评价】 (8)水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是 。 7．（2024·广东广州·二模）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 (2)步骤③的实验目的是 。 (3)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。理由是： 。 (4)步骤⑤滴加的试剂是 。 【反思与评价】 (5)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中  ②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色  ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 。 (6)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 (7)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 。 8．（2024·山东德州·二模）馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 (1)取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 (2)甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 (3)实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 (4)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 (5)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 9．（2023·贵州黔东南·一模）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由五组实验中的 （填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程。 (2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是 。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (3)铁钉表面有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是 。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 (5)图2表示水样温度22℃、氧含量时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。 (6)图3表示温度22℃、时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。 10．（2023·贵州六盘水·一模）酸的研究是一项重要课题。某化学兴趣小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【任务一】酸的物理性质。 (1)浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是 。 【任务二】酸的化学性质。 (3)与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 浅红色 黄色 红色 若小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为 。 (4)与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），这时杠杆平衡如图甲，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①最后取出杠杆，观察到 （填“M”或“N”）端下沉。 ②M端浸没在烧杯里时发生反应的化学方程式为 。 (5)与金属氧化物作用。稀盐酸与氧化铁反应的实验现象是 。 (6)与碱作用。在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的pH变化如图乙所示。该反应的化学方程式为 ；若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同溶质质量分数的石灰水，滴加bg稀硫酸时，完全反应后溶液中溶质的成分为 。 (7)与盐作用。小组同学在老师的指导下设计实验①②（如图丙），探究稀盐酸与碳酸钠的反应，实验过程中同学们发现实验①试管中立即产生气泡；实验②试管中始终无明显现象。 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。 【假设猜想】实验②结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3。猜想2：NaCl、NaHCO3。 【实验探究】将实验②反应后的溶液分为两等份，进行下列实验。 序号 实验操作及现象 实验结论 1 逐滴加入 溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 2 逐滴加入 ，立即有气泡产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 11．（2024·河北邯郸·二模）侯德榜是我国制碱工业的先驱、其发明的侯氏制碱法打破了外国公司对中国市场的垄断。查阅资料得知：侯氏制碱法制出的纯碱中往往含有少量的碳酸氢钠和氯化钠杂质。于是化学兴趣小组的同学取来某品牌的纯碱样品进行了如下探究： (1)探究一：该纯碱样品中是否含有碳酸氢钠。 根据已知信息：碳酸钠受热稳定、碳酸氢钠受热易分解：，小组同学设计了以下三种装置，其中应选用 (填序号)装置进行实验。 通过实验现象，同学们得出结论：该纯碱样品中含有碳酸氢钠。 请写出该现象对应的化学方程式： 。 (2)探究二：该纯碱样品中是否含有氯化钠。 步骤1：取该纯碱样品加入适量的水，搅拌。 步骤2：向溶液中滴加过量的稀硝酸，观察到试管中有 生成，再继续滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，故得出结论：该纯碱样品中含有氯化钠。 a．滴加过量稀硝酸的目的是 。 b．下列试剂能证明稀硝酸已过量的是 。 A．氧化铜    B．氢氧化钠    C．石蕊试液    D．氯化钙 c．有部分同学认为可将步骤2的稀硝酸改为稀盐酸，你是否同意并说明理由： 。 12．（2024·山东菏泽·一模）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过过滤，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (1)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 选项 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三    验证草木灰古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。 资料：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。 【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的（见图）。 (5)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 13．（2024·吉林松原·三模）农场需用热石灰改良酸性土壤.为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么? 【作出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 【实验步骤与现象】 (2) 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分搅拌 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡固体物质消失 【实验分析】 (3)实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，其实该结论并不严密，说明理由 。 (4)解释氢氧化钙变质的原因： (用化学方程式表示)。 【实验结论】 (5)通过以上实验可以得出猜想 正确。 14．（2023·山东菏泽·三模）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。 【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验： 【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为： (1)猜想1：加热不够充分； 猜想2：与空气中的氮气有关； 猜想3：与 有关。 【实验与验证】 (2)填写表格中的空格。 编号 操作 现象 结论 1 将图一中红色液体继续加热至沸腾 仍红色 猜想1不成立 2 如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热 先变红后变紫 猜想2不成立 3 如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气后用酒精灯微热 4 如图二所示，先通入适量的SO2，再通入O2，最后酒精灯微热 猜想3成立 【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。 【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表： 测定时间 5:05 5:15 5:25 5:35 5:45 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 (3)分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有 。 (4)实验社团提出一种处理废气的方案如下图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下SO2，写出该反应的化学方程式 。 15．（2024·山东临沂·一模）某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质? 【作出猜想】 (1)根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：猪想一：含有NaOH；猜想二：含有 ；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 (2)取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显 （选填“酸”“碱”或“中”）性 Ⅱ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ．另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的溶液 溶液中含有 Ⅳ．取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴 （填试剂名称） 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 (3)小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 。 (4)实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 16．（2024·广东佛山·二模）同学们对学校的“智慧农场”展开项目式学习。 任务一：调查 (1)调查使用化肥、农药的利与弊。下列说法属于“利”的是 （填字母）。 a．提高产量   b．水体含磷量升高   c．杀鼠剂造成鸟类减少   d．降低劳动力成本 任务二：检测 (2)同学们利用 （填“试纸”或“计”）测得该土壤浸出液的为5.8；植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高，该酸碱度下农作物对 （填名称）吸收效果最好。 任务三：探究 项目小组对劳动课用的营养液成分展开探究。老师提示营养液是由和、、中的两种或三种混合配制而成。 【提出问题】营养液中除了外，还有什么成分？ 【进行猜想】 (3)猜想I：和        猜想Ⅱ：和 猜想Ⅲ：                     猜想IV：、和 【查阅资料】和不溶于水也不溶于稀硝酸；不溶于水，溶于酸。 【实验探究】 (4) 实验步骤 操作 现象 结论 i 取适量营养液于试管中，加入适量的氢氧化钾溶液，充分微热 猜想IV成立 ii 往“步骤i”后的溶液中依次加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，静置 先产生白色沉淀，然后 iii 往“步骤ii”后的上层清液中滴加少量的 溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)i．“步骤i”证明营养液中含有 （填离子符号）。 ⅱ．“步骤iⅱ”发生的反应化学方程式 ． 17．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）医院救治患者需要氧气.制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为）。某兴趣小组设计如下实验探究。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入、两支试管，再向试管中加入黑色粉末。观察到试管仅有少量气泡，试管有大量气泡。黑色粉末起 作用。 【探究二】 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质成分的猜想可能为： 猜想一：只含； 猜想二：只含； 猜想三：和。 (2)甲、乙两同学针对三种猜想，分别设计实验一和实验二进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验一 取试管上层清液滴加过量 ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想二成立 实验二 第一步：取试管上层清液滴加过量 溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液变红。 猜想三成立 (3)丙同学认为实验一的结论不严谨，理由是 。 【实验总结】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ① ② 。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填序号）。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 18．（2024·广东汕头·一模）松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】 (1)常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和 的质量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 (2)取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。 (3)向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 (4)妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 。 (5)浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (填化学式) (三)品皮蛋。 (6)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)使温度达到红磷、白磷的着火点 (2) (3)① (4) 不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽 (5) C DE (6)铁 (7)红磷燃烧先消耗四颈平底瓶内上方的氧气，红磷熄灭后下方氧气向上运动，导致氧气传感器附近氧气浓度上升 2．(1)酸 (2) 产生气泡 H2SO4 实验四 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3/碳酸钠 (5) 2～3滴无色滴酚酞溶液 (6)ab 3．(1)B (2) 有气泡产生 与、都能发生反应产生白色沉淀，无法确定浸出液中含有 (3)C 4．(1)分子在不断运动 (2)氮 (3) 碳酸钠或Na2CO3 产生白色沉淀 (4)如果含有Na2SO4也会产生相同现象 (5)产生刺激性气味 (6)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl (7) 物理变化 让燃料充分燃烧/不吸烟等 5．(1)A (2)①、③ (3)引起爆炸 (4)甲烷、氢气 (5)防止空气中二氧化碳进入F装置影响测定结果 (6) (7)降低温度，便于碳酸氢钠析出 (8)温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 (9)碱 (10)c 6．(1)元素 (2) (3)6 (4) (5)探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响 (6)其他实验条件相同，温度越高，乳酸钙的产率越高 (7) 20 6 75 (8)水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少 7．(1) (2)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 (3) 不能 加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰 (4)BaCl2溶液 (5) CuSO4溶液 (6)NaOH溶液 (7)氢氧化钠溶液要足量(或过量) 8．(1)碱 (2) Ⅱ CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (3) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O a V3=V2 (4)V1＜V3＜V2 (5)碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 9．(1)ABC (2)煮沸 (3) (4) 探究氯化铁是否与盐酸反应 酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 (5)酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应 (6)钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生 10．(1)变小 (2)稀盐酸中水蒸发的速度比氯化氢气体蒸发的速度快 (3)溶液变为浅红色 (4) N (5)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (6) 、 (7) 氯化钡（合理即可） 稀盐酸（合理即可） 11．(1) B (2) 气泡 除去碳酸钠和碳酸氢钠 A、C 不同意，稀盐酸会引入，对氯化钠的检验产生干扰，即无法确定氯化钠是否存在 12．(1)溶液由无色变为红色 (2) 稀盐酸 (3)碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，也能观察到产生白色沉淀 (4)产生气泡，白色沉淀部分溶解 (5)溶液的逐渐增大，溶液的碱性增强 13．(1)Ca(OH)2/氢氧化钙 (2)酚酞试液 (3)常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙，无论样品中是否含有CaCO3，搅拌后都会得到上层清液和下层固体 (4) (5)二 14．(1)与空气中的氧气有关 (2) 先变红后变紫 变红色，加热溶液仍然为红色 (3)H2SO3、H2SO4 (4) 15．(1)Na2CO3 (2) 碱 有白色沉淀生成 硫酸铜溶液 (3)滴加的稀盐酸量少，稀盐酸会优先和NaOH发生中和反应，即使含有Na2CO3由于稀盐酸量少可能还未将氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡 (4) 16．(1)ad (2) 计 氮元素 (3)和 (4) 产生有刺激性气味气体 白色沉淀部分溶解，并产生气泡 /硝酸银 (5) 17．(1)催化（合理表述即可） (2) 稀盐酸（合理即可） 氯化钙（合理即可） (3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 (4) (5)C 18．(1)水/H2O (2)> (3) (4)氢氧化钠/NaOH (5) 有白色沉淀产生 NaOH、Ca(OH)2、NaCl (6)食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$