精品解析：广东省广州三校（广铁一中、广州外国语学校、广州大学附属中学）2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023学年第二学期期中三校联考 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：16道小题均为单选，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的实验式：C2H2 B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为，实验式为CH，A错误； B．聚丙烯的结构简式：，B错误； C．乙酸的分子式：，C错误； D．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，D正确； 故选D。 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. CH2=CHCH=CH21，3−二丁烯 C. 乙酸苯甲酯 D. 2-甲基-3-丁醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．在烷烃中2号位上不能出现乙基，否则选择的碳链不是最长碳链，正确名称为：2-甲基丁烷，A错误； B．不符合二烯烃的命名原则，应命名为：1，3-丁二烯，B错误； C．符合酯的命名原则，C正确； D．应从离羟基最近的一端碳原子开始编号，命名为：3-甲基-2-丁醇，D错误； 故选C。 3. 下列各组有机物中，一定互为同系物的是 A. CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl B. 乙醇和苯甲醇 C. 和C3H6 D. 乙烷和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2Cl是一氯代物，CH3CHClCH2Cl是二氯代物，官能团个数不一样，不为同系物，故A错误； B．乙醇由烷基和羟基组成，苯甲醇含苯环，二者结构不相似，不是同系物，故B错误； C．是1-丁烯，C3H6可能为丙烯或环丙烷，故不一定为同系物，故C错误； D．乙烷和异丁烷均为烷烃，分子组成相差2个“CH2”，为同系物，故D正确； 故选：D。 4. 下列关于同分异构体的说法中，正确的是 A. 苯的邻位二氯代物有2种结构 B. CH3CH2CH2CH3的二氯代物有7种结构 C. 异丁烷和2−甲基丙烷互为同分异构体 D. C4H9-OH丁醇有4种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的邻位二氯代物只有一种结构，A错误； B．CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种结构，分别为CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3，B错误； C．异丁烷与2-甲基丙烷为同一种物质，C错误； D．丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，D正确； 故选D。 5. 下列关系错误的是 A. 沸点：丁醇>正戊烷>新戊烷 B. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：甲烷>乙烯 C. 密度：CCl4>H2O>苯 D. 同物质的量的物质燃烧完全耗O2量：乙烯>乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，故沸点：正戊烷>新戊烷，而丁醇由于氢键的作用，熔沸点最高，故A正确； B．同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是含氢质量分数大的烃耗氧多，甲烷分子中氢含量高，耗氧量多，B正确； C．卤代烃密度大于水，苯的密度小于水，C正确； D．同物质的量的有机物（CxHyOz）完全燃烧耗O2量的判断依据是大的有机物耗氧多，乙烯，乙醇，故二者燃烧耗O2量相同，D错误； 故选D。 6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 1mol羟基(-OH)中所含电子数为9NA B. 46gC2H6O分子中，含有的碳氢键数目一定为5NA C. 标准状况下，22.4LCHCl3分子中含有的σ键数为4NA D. 1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基不带电，其电子数等于各原子核外电子数之和为9NA，A正确； B．1mol的该分子若为乙醇，含有的碳氢键数目为5NA，也可能为二甲醚，‌此时分子结构中则含有6NA碳氢键，B错误； C．标准状况下，CHCl3是液体，故22.4L CHCl3中含有的σ键数应大于4NA，C错误； D．苯环中不含有碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为NA，D错误； 故选A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是 A．鉴别丙醛和丙酮 B．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙醛中含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，丙酮和银氨溶液不反应，故可用银氨溶液鉴别丙醛和丙酮，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢会对实验造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，B错误； C．电石中含有杂质，与水反应除生成乙炔外还生成H2S等气体，乙炔和H2S都能使溴水褪色，故溴水褪色不一定是乙炔引起的，且制取乙炔不能用多孔隔板，电石具有吸湿性，反应太过剧烈，放热很明显，且生成的氢氧化钙是糊状的会堵住小孔，C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，在试管中可收集到乙酸乙酯，由于未反应完的乙醇和乙酸蒸气易溶于水，因此要防倒吸，即导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D错误； 故选A。 8. 下列反应的反应类型与“乙烯水化法合成乙醇”的原理相同的是 A. 苯和液溴反应制溴苯 B. 乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 C. 乙醇和浓硫酸在140℃共热制乙醚 D. 苯和H2反应制环己烷 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯水化法合成乙醇为加成反应。 【详解】A．苯和液溴反应制溴苯为取代反应，A不符合题意； B．乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀为氧化反应，B不符合题意； C．乙醇和浓硫酸在140℃共热制乙醚为取代反应，C不符合题意； D．苯和H2反应制环己烷为加成反应，D符合题意； 故选D。 9. 某有机物结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 它有可能所有碳原子共面 B. 它与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C. 它可以发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物和溴水反应，最多消耗1molBr2 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Cl相连的碳原子为sp3杂化，该碳原子和与之相连的三个碳原子不可能共面，A错误； B．醇羟基邻位的碳原子上没有氢，故不会发生消去反应，B错误； C．苯环侧链上含有醇羟基，可以发生催化氧化反应，C正确； D．分子含有酚羟基，能与溴水在苯环上发生取代反应，取代的位置在邻、对位，此外分子含有碳碳双键，也能与溴加成，故1mol该有机物最多消耗2molBr2，D错误； 故选C。 10. 下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的主要原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，A错误； B．稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+的原因在于N原子电负性小于O原子，N原子的配位能力比O原子强，‌使得电子对更易给出进行配位，B正确； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，C错误； D．水分子的稳定性大于硫化氢并不是因为水分子间存在氢键，‌而是因为水分子中H-O键的键能大于H2S中H-S的键能。‌键能越大，‌分子越稳定。‌分子的稳定性与氢键无关，D错误； 故选B。 11. 下列说法中正确的是 A. 可以用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键 B. 苯酚钠中通入少量的CO2气体的离子方程式为： C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 可以用溴水鉴别苯、己烯和苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则溴水褪色，不能检验碳碳双键，故A错误； B．苯酚钠中通入少量的CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为，故B错误； C．酯化反应中羧酸脱羟基、醇脱氢，则在酸性条件下，的水解产物是和，故C错误； D．苯与溴水发生萃取后分层，有机层在上层、溴水与己烯发生加成反应使溴水褪色、苯酚与溴水反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确； 故选D。 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石 B. CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个 C. NaCl晶体的熔沸点高于CsCl D. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如顶点原子1的分数坐标为(0，0，0)，则体心原子2的分数坐标为(，，1) 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石与SiC均是共价晶体，晶胞结构相似，Si半径大于C，键长：C-C＜Si-C，键能：C-C＞C-Si，故硬度：金刚石＞SiC，A正确； B．CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个(位于顶点)，B正确； C．NaCl、CsCl属于离子晶体，离子半径Na、Cs依次增大，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，离子键：NaCl＞CsCl，所以熔沸点：NaCl＞CsCl，C正确； D．2号原子位于体心，如顶点原子1的分数坐标为(0，0，0)，则体心原子2的分数坐标为(，，)，D错误； 故选D。 13. 水杨酸具有解热镇痛作用，为避免其酸性对人体肠胃的刺激，科学家对其结构进行改良，合成出乙酰水杨酸，其过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸分子中均含有3种官能团 B. 水杨酸分别与金属钠和NaHCO3溶液，产生的气体体积相等(相同状态下) C. 1mol乙酰水杨酸最多可以与5molH2发生加成反应 D. 1mol乙酰水杨酸和足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸中含有羟基、羧基，乙酰水杨酸分子中含有酯基、羧基，均含有2种官能团，故A错误； B．1mol水杨酸与钠反应生成1mol氢气，1mol水杨酸与碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，故B正确； C．1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2发生加成反应，故C错误； D．1mol乙酰水杨酸和足量NaOH溶液反应生成1mol和1molCH3COONa，最多消耗3molNaOH，故D错误； 选B。 14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中所列事实和有关推论均正确的是 选项 已知事实 某同学提出的推论 A 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上 C 甲酸能使酸性KMnO4褪色 乙二酸也能使酸性KMnO4褪色 D 乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色 聚乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．丙烯分子中，甲基属于饱和碳原子，不可能所以原子共面，故B错误； C．甲酸、乙二酸都能被酸性KMnO4氧化为二氧化碳，故C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误； 选C。 15. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素 C 将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr D 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇沸点低易挥发，产生的气体中会混有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醇发生消去反应生成乙烯，A错误； B．将卤代烃和NaOH共热，冷却后应先加入过量稀HNO3中和过量的氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃中含有氯元素，B错误； C．苯、液溴在加入铁粉条件下发生取代反应，C错误； D．光洁的铜丝灼烧变黑后(氧化铜)，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红(铜)，可以说明乙醇将氧化铜还原为铜，故说明乙醇具有还原性，D正确； 故选D。 16. 已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 A. 为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物 C. 向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D. 向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 【答案】C 【解析】 【详解】A． Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合题意； B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90∼95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意； C．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意； D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意； 故答案为：C。 二、非选择题：共4道大题，共56分。 17. 铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答： （1）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)常用于检验，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。 配合物中心离子的配体数目为__________；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有__________(填字母)。 A．离子键　　　　B．配位键　　　C．氢键　　　D．共价键 （2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，则中心离子的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。 （3）①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO___________NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 ②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） ①. 2 ②. N>O>C ③. BD （2） ①. 3d6 ②. 1：1 （3） ①. ＞ ②. 根据VSEPR理论，NO 为直线形结构，键角为180°，NO为V形结构，键角约为120° ③. Cu3Se2 ④. ② ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，Ni与四个N形成配位键，配体为丁二酮肟。同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。丁二酮肟镍中含有的化学键类型有配位键、共价键，不含离子键，氢键不属于化学键，答案选BD； 【小问2详解】 配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，中心离子为Fe2+，其价层电子排布式为3d6。[Fe(CN)6]4-中Fe与N之间形成6个配位键，CN-中存在C≡N键，则σ键和π键的数目之比为(6+6):(6×2)=1:1； 【小问3详解】 ①中N价层电子对数为2+=2，无孤电子对，为sp杂化，空间构型为直线形结构，键角为180°，中N价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，为sp2杂化，空间构型为V形，键角约为120°，因此键角> ②根据均摊法可知，该晶胞中含有Cu个数为4+8×+2×=6，Se个数为4，该铜硒化合物的化学式为Cu3Se2。Se为-2价，则3个Cu中两个为+1价，一个为+2价，因此位于体内的Cu为Cu+即②为Cu+，该晶胞中含有6个Cu和4个Se，晶胞密度为g/cm3。 18. 乙酰苯胺有止痛、退热的功能，学习小组查阅了资料，在实验室按以下流程进行制备。 I．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下易水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 结构简式 相对分子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 93 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 CH3COOH 60 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 135 114.3 304 0.46 (温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ.制备过程： i．装置与原理。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加20mL(0.22mol)新制得的苯胺。在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。 ii．制得粗产品。 待反应完成，不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却至室温后，减压过滤，用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并。 iii．重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤，洗涤，干燥，称量，得到20.0g产品。 回答下列问题： （1）实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。 A．25mL 　　　　　B．50mL　　　　　C．100mL （2）仪器a的名称是___________，冷却水的进水口为___________(填“M”或“N”)。 （3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________。 （4）写出该制备方法的主要反应方程式___________。 （5）为了提高产率，该制备反应最好控温在105℃左右进行，具体的原因是___________。 （6）减压过滤的优点是___________； （7）补充提纯环节中的缺漏操作：加热煮沸→___________→冷却结晶。 （8）洗涤晶体宜选用___________(填字母) a．乙醇　　　　b．NaOH溶液　　　　c．冰水　　　　d．热水 （9）已知：产率=，本实验中乙酰苯胺的产率为______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）B （2） ①. 球形冷凝管 ②. N （3）防止苯胺被氧化 （4） （5）冰醋酸具有挥发性，温度高于，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于，不利于蒸出水，影响了乙酰苯胺产率的提高 （6）过滤速度快、所得固体更干燥 （7）趁热过滤 （8）c （9） 【解析】 【分析】该实验目的为制备乙酰苯胺，原理为，实验需解决问题是防止苯胺被氧化，提高原料利用率。 【小问1详解】 溶液体积为35mL，而三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3～2/3，选用50mL三颈烧瓶，故选B； 【小问2详解】 装置图中仪器a的名称是球形冷凝管；作用是冷凝回流冰醋酸，冷凝水的流向为下进上出，即进水口为N； 【小问3详解】 原料苯胺易被氧化，实验装置中空气中的氧气易氧化苯胺，锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气； 【小问4详解】 该制备方法的主要反应方程式 【小问5详解】 制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是：已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋酸蒸出，降低了反应物的利用率，但温度过低，不利于蒸出水，所以将温度控制在约105℃； 【小问6详解】 减压过滤的优点是过滤速度快、所得固体更干燥； 【小问7详解】 温度越高，乙酰苯胺溶解度越大，故重结晶提纯乙酰苯胺时应加热煮沸→趁热过滤→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥，答案为趁热过滤； 【小问8详解】 由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高，乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，故选用冰水洗涤，故选c； 【小问9详解】 根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为，以0.22mol的苯胺和0.26mol的冰醋酸为原料，可知冰醋酸过量，根据反应方程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量为0.22mol，则质量为0.22mol×135g/mol=29.7g，则根据公式产率＝可知，乙酰苯胺的产率为，故答案为67%。 19. 完成下列问题。 （1）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物X的结构简式可能为___________(任写一种)。 （2）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，异戊二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式___________。 （3）以芳香烃A(C7H8)为原料制备有机物G的合成路线如图所示： ①A→B的反应试剂和条件为___________； ②B的化学名称为___________； ③B→C的反应类型为___________； ④C→D的反应方程式为___________； ⑤F的官能团名称为___________； ⑥E→G同时还生成的另一产物为___________。 【答案】（1）CH3COOCH2CH3 或 CH3CH2COOCH3 或 CH3COCH2OCH3 （2）或 （3） ①. 浓硝酸，浓硫酸、加热 ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③. 氧化反应 ④. +CH3CH2OH+H2O ⑤. (酮)羰基 ⑥. H2O 【解析】 【分析】③A为甲苯，甲苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成B，B中甲基被氧化为羧基，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生还原反应生成E，E经过取代生成F，据此分析解题。 【小问1详解】 4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为8.8g、3.6g，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；根据质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；根据红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3或CH3COCH2OCH3； 【小问2详解】 异戊二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)反应后的产物中含有六元环，且环上含有碳碳双键与羧基，故产物的结构简式为或； 【小问3详解】 ①据分析可知，A→B的反应试剂为浓硝酸，和条件为浓硫酸、加热； ②B的化学名称为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)； ③据分析可知，B→C的反应类型为氧化反应； ④C与乙醇发生酯化反应生成D，方程式为： +CH3CH2OH+H2O； ⑤F的官能团名称为(酮)羰基()； ⑥E→G发生取代反应，同时还生成的另一产物为H2O，H原子来自E，O原子来自F。 20. 某物质G可做香料，其工业合成路线如图： 已知：①烃A的相对分子质量为78，②卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰 （1）上述反应中反应___________属于加成反应(填序号)。 （2）写出步骤③的化学方程式：___________。 （3）步骤⑤所用试剂和条件为___________。 （4）写出步骤⑥的化学方程式：___________。 （5）写出G发生银镜反应的化学方程式：___________。 （6）写出符合以下条件的F的一种同分异构体：___________。 ①与氯化铁溶液显紫色②苯环上的一氯代物只有一种 （7）已知以有机物D为原料，制备有机物Q：的合成路线为D→K→L→M→N→Q。其中D、K、L不含相同官能团，则醇L的结构简式为：___________。 【答案】（1）①④ （2） （3）NaOH水溶液，加热 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A和丙烯反应生成B，由B逆推，可知A是苯；B和氯气发生取代反应生成一氯带物C，卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰，则C是，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成D。E发生水解反应生成F，由F逆推，E是， 【小问1详解】 上述反应中，①是苯和丙烯发生加成反应生成B，④是D和HBr发生加成反应生成，属于加成反应的是①④。 【小问2详解】 步骤③是在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成和NaCl、H2O，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 步骤⑤是发生水解反应生成，所用试剂和条件为NaOH水溶液，加热； 【小问4详解】 步骤⑥是发生催化氧化生成，反应的化学方程式； 【小问5详解】 G和银氨溶液反应反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①与氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；②苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称，符合条件的F的同分异构体有。 【小问7详解】 和溴发生加成反应生成，水解生成，发生催化氧化生成，发生银镜反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，所以L的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期期中三校联考 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：16道小题均为单选，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的实验式：C2H2 B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. CH2=CHCH=CH21，3−二丁烯 C. 乙酸苯甲酯 D. 2-甲基-3-丁醇 3. 下列各组有机物中，一定互为同系物的是 A. CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl B. 乙醇和苯甲醇 C. 和C3H6 D. 乙烷和 4. 下列关于同分异构体的说法中，正确的是 A. 苯的邻位二氯代物有2种结构 B. CH3CH2CH2CH3的二氯代物有7种结构 C. 异丁烷和2−甲基丙烷互为同分异构体 D. C4H9-OH丁醇有4种结构 5. 下列关系错误的是 A. 沸点：丁醇>正戊烷>新戊烷 B. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：甲烷>乙烯 C. 密度：CCl4>H2O>苯 D. 同物质的量的物质燃烧完全耗O2量：乙烯>乙醇 6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 1mol羟基(-OH)中所含电子数为9NA B. 46gC2H6O分子中，含有的碳氢键数目一定为5NA C. 标准状况下，22.4LCHCl3分子中含有的σ键数为4NA D. 1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是 A．鉴别丙醛和丙酮 B．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的反应类型与“乙烯水化法合成乙醇”的原理相同的是 A. 苯和液溴反应制溴苯 B. 乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 C. 乙醇和浓硫酸在140℃共热制乙醚 D. 苯和H2反应制环己烷 9. 某有机物结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 它有可能所有碳原子共面 B. 它与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C. 它可以发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物和溴水反应，最多消耗1molBr2 10. 下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法中正确的是 A. 可以用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键 B. 苯酚钠中通入少量的CO2气体的离子方程式为： C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 可以用溴水鉴别苯、己烯和苯酚 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石 B. CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个 C. NaCl晶体的熔沸点高于CsCl D. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如顶点原子1的分数坐标为(0，0，0)，则体心原子2的分数坐标为(，，1) 13. 水杨酸具有解热镇痛作用，为避免其酸性对人体肠胃的刺激，科学家对其结构进行改良，合成出乙酰水杨酸，其过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸分子中均含有3种官能团 B. 水杨酸分别与金属钠和NaHCO3溶液，产生的气体体积相等(相同状态下) C. 1mol乙酰水杨酸最多可以与5molH2发生加成反应 D. 1mol乙酰水杨酸和足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中所列事实和有关推论均正确的是 选项 已知事实 某同学提出的推论 A 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上 C 甲酸能使酸性KMnO4褪色 乙二酸也能使酸性KMnO4褪色 D 乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色 聚乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素 C 将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr D 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 A. 为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物 C. 向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D. 向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 二、非选择题：共4道大题，共56分。 17. 铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答： （1）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)常用于检验，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。 配合物中心离子的配体数目为__________；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有__________(填字母)。 A．离子键　　　　B．配位键　　　C．氢键　　　D．共价键 （2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，则中心离子的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。 （3）①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO___________NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 ②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 18. 乙酰苯胺有止痛、退热的功能，学习小组查阅了资料，在实验室按以下流程进行制备。 I．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下易水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 结构简式 相对分子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 93 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 CH3COOH 60 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 135 114.3 304 0.46 (温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ.制备过程： i．装置与原理。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加20mL(0.22mol)新制得的苯胺。在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。 ii．制得粗产品。 待反应完成，不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却至室温后，减压过滤，用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并。 iii．重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤，洗涤，干燥，称量，得到20.0g产品。 回答下列问题： （1）实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。 A．25mL 　　　　　B．50mL　　　　　C．100mL （2）仪器a的名称是___________，冷却水的进水口为___________(填“M”或“N”)。 （3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________。 （4）写出该制备方法的主要反应方程式___________。 （5）为了提高产率，该制备反应最好控温在105℃左右进行，具体的原因是___________。 （6）减压过滤的优点是___________； （7）补充提纯环节中的缺漏操作：加热煮沸→___________→冷却结晶。 （8）洗涤晶体宜选用___________(填字母) a．乙醇　　　　b．NaOH溶液　　　　c．冰水　　　　d．热水 （9）已知：产率=，本实验中乙酰苯胺的产率为______(保留两位有效数字)。 19. 完成下列问题。 （1）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物X的结构简式可能为___________(任写一种)。 （2）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，异戊二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式___________。 （3）以芳香烃A(C7H8)为原料制备有机物G的合成路线如图所示： ①A→B的反应试剂和条件为___________； ②B的化学名称为___________； ③B→C的反应类型为___________； ④C→D的反应方程式为___________； ⑤F的官能团名称为___________； ⑥E→G同时还生成的另一产物为___________。 20. 某物质G可做香料，其工业合成路线如图： 已知：①烃A的相对分子质量为78，②卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰 （1）上述反应中反应___________属于加成反应(填序号)。 （2）写出步骤③的化学方程式：___________。 （3）步骤⑤所用试剂和条件为___________。 （4）写出步骤⑥的化学方程式：___________。 （5）写出G发生银镜反应的化学方程式：___________。 （6）写出符合以下条件的F的一种同分异构体：___________。 ①与氯化铁溶液显紫色②苯环上的一氯代物只有一种 （7）已知以有机物D为原料，制备有机物Q：的合成路线为D→K→L→M→N→Q。其中D、K、L不含相同官能团，则醇L的结构简式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $