2024年中考化学综合训练科学探究题

2024年中考化学综合训练题--科学探究题 1．（2024·内蒙古赤峰·二模）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，“其侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有 NaCl (1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。 (2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有 产生。 【结论】样品中含有 NaCl。 (3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 甲： CaCl2溶液          乙：稀盐酸          丙： Ba(NO3)2 溶液 【探究二】测定纯碱样品中Na₂CO3的质量分数 (4)兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO3的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案 更优，理由是 。 ②方案二锥形瓶内发生反应的方程式为 。 【探究三】确定溶液的酸碱性 (5)向溶液中滴加酚酞， 溶液变成红色， 所以溶液呈 性。 【知识拓展】 (6)纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 2．（23-24九年级·全国·假期作业）兴趣小组把蓝色块状胆矾放在研钵中研磨，发现变成了蓝色粉末，兴趣小组对此进行实验探究： 【提出问题】 胆矾研碎时发生了什么变化？ 【猜想假设】 (1)假设①：胆矾研碎时没有发生变化。 假设②：胆矾研碎时发生了物理变化。 假设③：胆矾研碎时发生了 。 【讨论交流】 (2)你认为假设 是合理的，理由是 。 【实验探究】 (3) 实验 操作 现象 结论 1 将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡 胆矾和少量蓝色粉末性质相同 2 再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液 【实验反思】 (4)小亮认为：实验2中物质的颜色没变，因此发生的是物理变化。小亮的说法错误的原因是 。 3．（2024·贵州黔东南·二模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【探究一】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【探究二】探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三： 【进行实验】学习小组选用铁粉、硝酸银溶液设计如下方案，并进行探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粉。 固体粉末减少（或消失）、有气泡产生、溶液变成浅绿色 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液溶液 产生白色沉淀 猜想一正确 【评价反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案 （选填“一”或“二”）的实验结论是不合理的。理由是 。写出上述方案中一定发生的一个化学方程式为 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为可以用下列的物质代替铁粉也能得到一样的实验结论。请你选出可代替的药品 （填字母序号）。 a．铜片    b．氧化铜    c．氯化钠    d．碳酸钙 【总结归纳】 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【实验结论】猜想二正确。 4．（2024·陕西咸阳·模拟预测）“氯碱工业”是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理为。某化学兴趣小组同学参观了当地的氯碱厂，并对采集的氯碱厂生产的固体样品成分及工艺流程进行了系列探究。 探究一：固体样品的成分 【提出问题】固体样品的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想1：NaOH   猜想2：NaOH、NaCl 猜想3：NaOH、NaCl、   猜想4：NaCl、 猜想5：NaOH、   猜想6： (1)猜想中含有碳酸钠的原因是 （用化学方程式表示）。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量呈中性的硝酸钡溶液，过滤 含有 Ⅱ．取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加硫酸镁溶液 有白色沉淀生成 含有NaOH Ⅲ．取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液 无明显现象 【得出结论】猜想5正确。 【反思提升】 (3)小组同学们认为，步骤Ⅱ得出的结论有误，只需要将硫酸镁修改为 ，就可以证明固体样品中含有NaOH。 探究二：氯碱工业基本流程 (4)由图示可知，该工艺中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)下列关于烧碱用途的叙述，错误的是 （填字母）。 A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．改良酸性土壤 D．作某些气体的干燥剂 5．（2024·陕西西安·模拟预测）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 (1)上述四组实验中 （填序号）不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是 ，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一：；         猜想二：NaOH和； 猜想三：NaOH和；     猜想四：NaOH、和 【理论分析】 (2)同学们分析后认为，猜想四不合理，理由是 （用方程式表示）。 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量的溶液 观察到 猜想二成立 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量的溶液 【实验反思】 (4)同学们分析认为， （选填“小威”或“小田”）同学的实验方案不能达到实验目的。若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 （填化学式）溶液除去。 6．（2024·广东深圳·三模）化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。 【实验一】有现象的中和反应的探究 (1)小组同学向少量Fe(OH)3固体中加入稀盐酸，观察到红褐色固体逐渐消失且溶液颜色 ，可判断发生了反应。 【实验二】无现象的中和反应的探究 同学们设计了如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究，根据溶液中pH和 溶液温度的变化来判断反应是否发生。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (2)烧杯中的X溶液是 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。 (3)实验过程中发生反应的化学方程式是 。加入16mLY溶液时，溶液中的阴离子有 。 (4)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。 A．a点时溶液显酸性 B．加入20mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (5)某同学试图利用如图装置验证中和反应的发生。同学们经过分析探讨，认为该设计不严谨，理由是 。 (6)氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列 (填字母)。 7．（2024·宁夏银川·二模）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼后的废气、废水需经过处理后排放。 Ⅰ．铜的冶炼与防腐 (1)如图所示为一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 的现象，证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请将提纯铜的实验方案补充完整： 将所得固体置于烧杯中，加入足量的______（填序号），过滤，洗涤，干燥。 A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．蒸馏水 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。（写出一条即可） 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜锈蚀产生铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据查阅资料猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是 。某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最容易产生铜绿的试管是 （填序号）。请写出A试管中氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。 A．   B．     C．    D． Ⅱ．湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜会产生含硫酸的酸性废水，含有的硫酸铜、硫酸锌可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水的pH对、去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。 (6)相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 8．（2024·吉林松原·模拟预测）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图象中你能得出的结论是 （写一条）。 (4)向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 9．（2024·福建福州·模拟预测）为完成“二氧化碳性质”的实践性作业，学习小组开展如下活动： 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)取一定量的大理石放入图1的 （填仪器名称）中，再 （填操作步骤）。发生装置中反应的化学方程式为 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)海洋封存CO2造成海洋酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2，分析该图可得出的结论是 。 10．（2024·安徽六安·三模）某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习探究。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 (2)实验一：向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈 性。 实验二：如图所示，向U形管中注入溶质质量分数为的硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中．一段时间后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，最终U形管液面左高右低。    (3)铁丝绒表面覆盖一层红色固体的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)U形管两边出现液面差的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 方案一： 方案二： (5)方案一中若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值，其原因是 。 (6)方案二中反应刚开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡．你认为产生的气体可能是 （填化学式），反应变剧烈的原因可能是 。 11．（2024·福建漳州·三模）我国是全球最早使用“湿法炼铜”技术的国家，在化学史上具有重要地位。浸铜是指将铁放入硫酸铜溶液中使之发生反应的生产过程。 (1)写出浸铜过程发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。 某小组模拟浸铜实验，将硫酸铜溶液倒入盛有铁钉(已打磨)的试管中，观察到有红色固体析出及溶液变成浅绿色外，还有气泡产生。 【查阅资料】亚铁离子易被氧气氧化产生氢离子。 任务一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。 【提出问题】为什么会产生气泡？生成的气体是什么呢？ 【作出假设】 (2)硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应产生氢气。 实验操作 实验现象 实验结论 用蘸取硫酸铜溶液滴在试纸上，再与标准比色卡比较读数。 (填“>”、“=”或“<”)7 硫酸铜溶液呈酸性 用拇指堵住试管，收集一会儿气体之后，将燃着的木条伸入试管中。 发出尖锐的爆鸣声 生成的气体是氢气 任务二：探究铁钉与硫酸铜溶液反应过程中的变化情况。 操作①：将硫酸铜溶液倒入盛有铁钉(已打磨)的烧杯中并将传感器放入其中，一段时间后得出变化曲线(如图1)，操作②：将硫酸铜溶液倒入盛有铁钉(已打磨)的密闭容器中并将溶解氧传感器放入其中，一段时间后得出溶解氧浓度变化曲线(如图2)。 (3)根据图1和图2可知，随着铁与硫酸铜溶液反应的进行，溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)，其原因是 。 小组同学用煮沸后迅速冷却的蒸馏水配制成硫酸铜溶液，重复操作①的实验，一段时间后得出变化曲线(如图3)。 (4)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是 。 【反思总结】 (5)用铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律时，反应 (填“是”或“否”)需要在密闭容器中进行。 12．（2024·湖北黄石·三模）某同学发现妈妈使用某品牌的污渍爆炸盐来洗衣服，他想探究污渍爆炸盐在水中生成了什么？于是设计了下列探究方案，请你帮助他完成下表中相关实验内容。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物｡ 活动一：探究“污渍爆炸盐”水溶液的酸碱性 (1)取样于试管中，加足量水，固体全部溶解，再滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，观察到 的现象，“污渍爆炸盐”水溶液呈碱性。 活动二：探究“污渍爆炸盐”水溶液的溶质成分 (2)步骤一：取少量固体于试管中，加足量水，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明水溶液中有 。 步骤二：取少量固体于试管中，加足量水，再加入过量 溶液，产生白色沉淀，静置后，向上层清液中滴加硫酸铜， （填现象）， 说明水溶液中有Na2CO3，没有NaOH。 【交流反思】 (3)过碳酸钠溶于水产生的气泡可以带走污渍，使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去污效果更好。 13．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 14．（2024·吉林长春·二模）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 (1)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。 某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点 【操作与分析】 (2)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。 (3)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。 (4)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。 实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。 【分析与结论】回答下列问题 (5)设计操作1的目的是 。 (6)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。 15．（2024九年级·云南·专题练习）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或 （写化学式）。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba（OH）2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】 (4)猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】 (5)甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (6)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 16．（2024·云南昆明·二模）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I、是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、 装置及药品 序号 抗酸药 现象 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是 的成分之一。 (2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．都是发生中和反应 D．均有水生成 (4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。 17．（2024·河南周口·二模）某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)选用以下装置制取纯净、干燥的二氧化碳 ①写出 A中所发生反应的化学方程式 。 ②B装置的作用是什么? 。 ③为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 【活动二】探究二氧化碳与水是否发生了化学反应 (2)利用如图装置进行探究实验，证明二氧化碳与水发生了化学反应的实验现象为 。 【活动三】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应 (3)为了验证二氧化碳与氢氧化钠能否反应，设计了如图实验。 ①推注射器活塞向充满二氧化碳的集气瓶中注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，振荡集气瓶，静置一段时间后，打开止水夹，观察到的现象为 。 ②通过上述实验，还不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，理由是 。 ③若将集气瓶中的水换为一种试剂，则可达到实验目的，该试剂为 。 【拓展活动】探究二氧化碳的反应用量 (4)该小组同学向活动三的左侧集气瓶中加入了8g 20%的氢氧化钠溶液，试计算理论上可吸收二氧化碳的质量是多少? 18．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 (1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 (2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ； (3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 (4)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 (5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 (6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)气泡 (2)白色沉淀 (3)丙 (4) 一 方案二球形干燥管中的NaOH能够吸收空气中的水蒸气和CO2，导致球形干燥管增重的质量偏大，使计算结果不准确 (5)碱 (6)盐 2．(1)化学变化 (2) ② 没有新物质生成 (3) 固体溶解，形成蓝色溶液 生成蓝色沉淀 (4)滴入氢氧化钠溶液后生成了新物质氢氧化铜，发生了化学变化 3．(1)a (2) 放热 NaOH和恰好完全反应 (3) (4)和NaCl (5) 二 硝酸银与氯化钠、稀盐酸反应均会产生白色沉淀，无法证明盐酸一定存在 (6)bd (7)反应物是否过量 4．(1) (2) 有白色沉淀生成 不含有NaCl (3)氯化镁或硝酸镁 (4)NaCl (5)AC 5．(1) B 产生白色沉淀 (2) (3)产生白色沉淀，溶液仍然为红色 (4) 小威 / 6．(1)由无色变为黄色 (2)稀盐酸 (3) OH-、Cl- (4)AC (5)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，U型管中液面左低右高 (6)acbd 7．(1)黑色固体变成红色 (2)A (3)熔点降低（或硬度增大） (4) 化学变化前后，元素种类不变，铜绿中含有碳、氢、氧三种元素都包含在氧气、水、二氧化碳中 C (5) (6)铁能置换出铜，不能置换出锌 8．(1)反应物中不含硫元素/不符合质量守恒定律 (2) 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 滤渣不溶解 稀盐酸等 (3)其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） (4)产生的速率慢/溶液的浓度偏低 9．(1) 锥形瓶 往长颈漏斗中加稀盐酸浸没末端 (2) 短时间内CO2溶解的少 水 (3) (4)有植物油较多的情况下可以减少CO2在水中的溶解 10．(1) 盐 水 (2)酸 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)是铁在酸性溶液中产生了氢气 (5)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不反应 (6) O2 硫酸铜加快了过氧化氢的分解 11．(1) 置换 (2)< (3) 增强 反应生成的亚铁离子被氧气氧化产生氢离子，氢离子浓度增加，酸性增强 (4)去除水中溶解的氧气 (5)是 12．(1)溶液呈蓝色 (2) H2O2/过氧化氢 Ca(NO3)2（合理即可） 无明显现象 (3)热水 13．(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 14．(1)分子之间有间隔，受压时，分子间的间隔变小 (2)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外 (3)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出 (4)O2密度大于空气 (5)作对照试验，排除水的干扰 (6)CO2与NaOH反应，瓶内压强变小 15．(1)BaCl2 (2)无明显现象 (3) (4)NaCl、BaCl2 (5)一 (6)ACD 16．(1)发酵粉 (2)。 (3)AD (4)铝碳酸镁咀嚼片起效快速（产生气体少不刺激溃疡面。能保持胃蛋白酶的活性。答到一点即可） (5) 碳酸氢钠 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。（言之有理即可） 17．(1) 除去二氧化碳中的氯化氢 b c e d f (2)干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 (3) 水倒流至左侧集气瓶中 二氧化碳溶于水并与水反应，也会使水倒流至左侧集气瓶中 稀盐酸（或CaCl2溶液或BaCl2溶液等） (4)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为x。 答：理论上可吸收二氧化碳的质量为0.88g。 18．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)减小 (3)稀盐酸/稀硫酸 (4)常温下，氢氧化钙微溶于水 (5)将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度 (6)不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$