三重教育2023-2024学年高二上学期10月质量监测化学试题

null2023-2024学年第一学期高二年级质量监测 化学试题参考答案及评分建议 1.【答案】A 【解析】“球形火焰实验”中蜡烛燃烧，将化学能转化为热能，A符合。 2.【答案】C 【解析】因为碳燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分生成CO2，因此C(s) + 12 O2(g) =CO(g)的反应热无法直接 测定，只能通过计算得到，C错误。 3.【答案】D 【解析】将浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，且使溶液中氢氧根浓度增大，使一水合氨分解生成 氨气的化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；适当增加空 气的用量，使 2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，提高 SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；啤酒中存 在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3，开启啤酒瓶后，压强减小，平衡逆向移动生成大量的二氧化碳，从而产生大量泡沫，能 用勒夏特列原理解释，C不符合题意；4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，压缩混合气体，NO2浓度增大，颜色加深，压 强增大虽会导致平衡正向移动，使NO2(g)物质的量减少，但根据勒夏特列原理可知，平衡移动只能减小NO2(g)浓 度增大的趋势，最终浓度增大，因此颜色加深不是平衡移动导致的，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 4.【答案】D 【解析】加入催化剂能同倍数改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，NO的转化率不变，A不符合题意；恒温恒 容条件下，再加入物质的量之比为 1∶4的CH4和NO气体，相当于对体系加压，而题给反应在反应前后气体化学 计量数相同，压强增大不能使平衡发生移动，NO转化率不变，B不符合题意；反应放热，升高温度平衡逆向移动， NO转化率减小，C不符合题意；恒温恒容下，向容器中加入碱石灰，会吸收产物中的CO2(g)和H2O(g)，使生成物浓 度减小，平衡正向移动，提高NO转化率，D符合题意。 5.【答案】B 【解析】溶液褪色时间是将高锰酸钾消耗完所用时间，高锰酸钾的浓度不但对速率有影响，也会影响溶液褪色时 间，因此B不能达到实验目的。 6.【答案】B 【解析】E2-E1为途径Ⅰ反应物的活化能，A错误；根据催化剂的特点，H+先参加反应后生成，H+为途径Ⅱ反应中的 催化剂，B正确；途径Ⅱ反应中的最后一步活化能最小，反应速率最快，C错误；上述两种途径进行的反应，其反应 热ΔH相同，即ΔH =E3-E1=E10-E4，D错误。 7.【答案】D 【解析】甲烷与氯气反应各个步骤不能进行彻底，断裂C—H键数目小于 4NA，A错误；标准状况下，22.4L Cl2物质 的量为 1mol，完全与水反应转移 1mol电子，但Cl2与水的反应是可逆反应，不能反应完全，因此转移电子数目小 于NA，B错误；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H= -2akJ∙mol-1，反应表示 2mol SO2与 1mol O2完全反应生成 2mol SO3放热 2akJ，反应放热 akJ时，产生 SO3的分子数等于NA，C错误；CO的燃烧热 ∆H为-110.5kJ·mol-1表示 1mol CO(g)完全 燃烧生成1mol CO2(g)放出热量为110.5kJ，若放出热量221kJ，则有2NA个CO(g)完全燃烧，D正确。 8.【答案】C 【解析】根据题目中所给数据及图像起点，得知容器体积 V=2L。反应在 1s时 c(H2)=c(I2)=c(HI)，但未达到平衡状 态，A正确；5s时反应达到最大限度，此时反应物的转化率为 79%，B正确；5s内，v(HI)=0.316mol‧L-1‧s-1为平均速 率，不是 5s 时的瞬时速率，C 错误；反应达平衡时，根据图像得出平衡时 HI 的浓度为 1.58mol ‧ L-1， c(H2)=c(I2)=0.21mol‧L-1，K= 1.58 2 0.21 × 0.21 ≈56.6，D正确。 9.【答案】A 【解析】加入硫酸钾溶液后对硫酸有稀释作用，因此可以降低产生氢气的速率，但是没有改变锌粉和H2SO4的用 量，因此不会影响产生氢气的量，A正确；HCN(g)⇌HNC(g) ∆H>0，说明HCN能量低，HCN比HNC更稳定，B错误； 碳为固体，增加碳的量不会改变C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的反应速率和水蒸气的转化率，C错误；S(g)的能量高于 S(s)，因此前者反应放热大于后者，但是放热反应ΔH为负数，则ΔH1 < ΔH2，D错误。 高二化学答案 第1页（共4页） 10.【答案】D 【解析】根据反应过程图判断，总反应方程式为：CH3OH+CO→CH3COOH，A正确；此过程中发生了水解反应： CH3COI+H2O→CH3COOH+HI，B正确；根据图示，此过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性 键的形成，C正确；根据信息， 为反应的催化剂，D错误。 11.【答案】B 【解析】反应C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)是吸热反应，因此正反应活化能大于逆反应活化能，A错误；根据温度升高平 衡向吸热反应方向移动，推知升高温度反应C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)正向移动，平衡浓度 c(CO)/c(CO2)增大，曲线L1 和 L2表示碳还原二氧化碳的平衡浓度 c(CO)/c(CO2)随温度的变化关系，B正确；当温度相同时增大压强，反应 C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)平衡逆向移动，c(CO)/c(CO2)会减小，所以 p1<p2，C错误；因为 a点、b点及 c点是在同一温度 下的平衡状态，平衡常数应该相等，D错误。 12.【答案】A 【解析】根据2×③ =①+②，可得反应热 2ΔH3 = ΔH1+ΔH2，K3 2=K1‧K2，因此正确答案选择A。 13.【答案】C 【解析】根据信息AgCl+Cl-⇌AgCl2-，加入浓盐酸，增加氯离子浓度，有利于反应正向进行，A正确；试管ⅱ中的气 泡为足量铁粉与氢离子反应产生的氢气，同时置换出Ag，灰黑色固体有Ag及 Fe粉，B正确；试管ⅱ中除了 Fe2+ 外，还有Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明一定存在Fe2+，C错误；ⅱ中Fe2+静置过程中生成的Fe3+ 浓度逐渐增大，Fe3+将Ag氧化为Ag+，同时 Fe3++4Cl-⇌FeCl4- 正向移动，c(Cl-)逐渐减小，AgCl+Cl- AgCl2-逆向 移动，AgCl沉淀析出，D正确。 14.【答案】A 【解析】当A2(g)物质的量一定时，横坐标B2(g)物质的量不断增加，反应平衡正向移动，A2(g)的转化率不断增大，且 产物AB3平衡时体积分数先增大后减小，A正确；B选项中没有给体积，无法计算速率，也没有给物质的状态，无 法确定是否可以用物质A表示速率，B错误；t1时刻改变的条件也可能是使用了催化剂，C错误；丁表示硫酸与 NaOH混合体系温度达到最高时，二者恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的体积 V=15mL，硫酸与NaOH溶液 浓度相等，此时硫酸的体积V1=7.5 mL，D错误。 15.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）①精制饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入 CO2时，促进 CO2与水反应的平衡正向移动，促进 CO2溶解，增大溶液中HCO3-浓度（合理即可得分） ②盐析步骤加入NaCl，增加Cl-浓度，使NH4+(aq)+Cl-(aq)⇌NH4Cl (s)平衡正向移动，有利于析出NH4Cl晶体 （2）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 NH4Cl、NaHCO3（多写只要合理不扣分） （3）2NaHCO3= == ==△ Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）CO2、NaCl、H2O（写出CO2即可得分，只写H2O或NaCl不给分） （5）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 【解析】（1）①精制饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入CO2时，促进CO2与水反应的平衡正向移动， 促进CO2溶解，增大溶液中HCO-3浓度。 ②盐析步骤加入NaCl，目的是析出NH4Cl晶体，因为加入NaCl，增加Cl-浓度，使NH4+(aq)+Cl-(aq)⇌NH4Cl (s)平衡 正向移动，促进NH4Cl的析出。 （2）操作X目的是分离溶液和晶体，因此操作为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；根据析出碳酸氢 钠晶体的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl，母液Ⅰ的主要溶质为NH4Cl、NaHCO3。 （4）根据过程所得产物及箭头可以判断可循环使用的物质是CO2、NaCl、H2O。 （5）计算反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热：ΔH=946+436×3-391×6 =-92（kJ·mol-1）。 16.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）避免热量损失，减小误差（1分） 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌器）（1分） （2）-55.2 kJ·mol-1 acd 大于 （3）S2O2 -3 + 2H+=S ↓+SO2↑+H2O （4）温度对反应速率的影响 10.0（1分） 确保实验①、③溶液总体积相等，Na2S2O3溶液的浓度相同 【解析】（1）利用注射器一次性迅速注入H2SO4溶液，可避免打开装置的塞子，造成热量损失，产生误差；此装置 高二化学答案 第2页（共4页） 缺少环形玻璃搅拌器。 （2）所给第三组数据误差大，应舍去。实验中，升高的平均温度为3.3℃，代入公式： ΔH＝- Q n (H2O) =- cm∆t n (H2O) =- 4.18 × 100 × 3.3 × 10-3 0.025 ≈-55.2 (kJ·mol-1) 因为计算所得数值少于 57.3 kJ·mol-1，即造成热量损失，a符合题意；配制 0.50mol·L-1NaOH溶液定容时俯视刻 度线，使NaOH溶液浓度偏大，与过量硫酸反应放热更多，b不符合题意；用温度计测定硫酸溶液起始温度后直 接测定NaOH溶液的温度，一方面造成NaOH溶液损失，反应时放热少，另一方面会导致测得的起始温度偏高， 温度差减小，计算反应热数值偏小，c符合题意；NaOH溶液溅出，放热减少，d符合题意。 （3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应产生硫固体、二氧化硫气体及水。 （4）该实验①、②中温度不同，因此实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他变量相同，V1= 10.0；根据实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，知两组数据只有硫酸体积不同，而其他变量需相同，因 此V4=10.0，加入6mL水的目的是确保两组实验溶液总体积相同，硫代硫酸钠溶液的浓度相同。 17.【答案】（14分，每空2分） （1）+234kJ·mol-1 大于 （2）①A ②CH4(g) +2H2S(g)  催化剂 高温 CS2(g) +4H2(g) 正反应吸热，温度升高，平衡正向移动，使甲烷平衡转化率升高 减小压强、增大硫化氢的浓度（合理即可给分） ③69.6% 6.55 【解析】（1）ΔH1 ＝ΔH2＋ΔH3＝+170kJ·mol-1+（+64kJ·mol-1）=+234kJ·mol-1；反应吸热，因此反应物总键能大于生 成物总键能。 （2）①反应中H2S质量减小，当其质量分数不再变化时，可以证明反应达到了平衡，A正确；图像B在相同时间内 CH4(g)与CS2(g)变化的物质的量不符合化学计量数之比，图像错误，B不符合题意；CH4(g) +2H2S(g)  催化剂 高温 CS2(g) + 4H2(g)的反应热代表 1mol CH4(g)和 2mol H2S(g)完全反应的热效应，与反应进行程度无关，C不符合题意；反应从 正向开始，正反应速率达到最大值时不一定处在平衡状态，D不符合题意。 ②此反应正反应吸热，气体计量数之和增大，因此除升温外，还可以采取减压或者增大硫化氢的浓度等方法来 提高甲烷的平衡转化率。 ③根据已知条件，列出三行式为： 相同条件下，氢气的体积分数等于其物质的量分数=0.320.46 × 100% ≈69.6%。 平衡常数K=0.04 × (0.16)40.01 × (0.02)2 ≈6.55。 18.【答案】（14分，每空2分） （1）−216kJ·mol-1 （2）450K、3MPa 二氧化碳加氢制取乙醇的反应为气体体积减小的反应，因此增大压强，平衡正向移动，CO2的 平衡转化率升高 （3）L1和L4 < 66.7% 0.125 × P × (0.375P ) 3 (0.125P )2 × (0.375P )6 【解析】（1）根据盖斯定律∆H=6×(−285.8)kJ·mol-1+1366.8kJ·mol-1+3×44kJ⋅mol-1= −216kJ⋅mol-1。 （2）根据图象判断等压条件下，450K时，CO2转化率最高，而同温条件下，3MPa下CO2平衡转化率已很高，再加压 转化率提高幅度不大，反而会增加成本，故应选择 450K、3MPa；二氧化碳加氢制取乙醇的反应为气体体积减小 的反应，因此增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率升高。 高二化学答案 第3页（共4页） n始/mol∶ Δn/mol∶ n平/mol∶ c平/mol⋅L-1∶ CH4（g）+ 2H2S（g）   催化剂 高温 CS2（g）+ 4H2（g） 0.1 0.08 0.02 0.01 0.2 0.16 0.04 0.02 0 0.08 0.08 0.04 0 0.32 0.32 0.16 （3）反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增加，生成物的物质的量分数减小，且根据计量 数越大，物质的量变化越大，推出H2(g)和CH3CH2OH(g)的曲线分别为L1和L4；B点温度高，速率快； 根据图像坐标，设A点条件下达平衡时总气体物质的量为 1mol，则氢气、水蒸气的物质的量均为 0.375mol，推知 反应中H2O的变化量为 0.375mol，CO2、H2、CH3CH2OH的转化量分别为 0.25mol、0.75mol、0.125mol，则平衡时，乙 醇的物质的量为 0.125mol，此时二氧化碳等于乙醇的物质的量，也为 0.125mol，则初始CO2、H2的物质的量分别 为0.375mol、1.125mol，由此可列出三行式如下： CO2的平衡转化率= 0.250.375 ×100%=66.7%； 平衡常数KP=0.125 × P × (0.375P ) 3 (0.125P )2 × (0.375P )6。 高二化学答案 第4页（共4页） 起始量（mol） 变化量（mol） 平衡量（mol） 2CO2（g）+ 6H2（g）⇌ C2H5OH（g）+ 3H2O（g） 0.375 0.25 0.125 1.125 0.75 0.375 0 0.125 0.125 0 0.375 0.375