精品解析：湖南省益阳平高学校、长沙市平高中学等六校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023～2024学年平高教育集团湖南六校春季期中联考 高一 化学 试卷 本试题卷共5页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选 项符合题目要求。 1. 既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是 A. B. C. D. 2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) D. SiO2(s)SiCl4(1)Si(s) 3. 除去中混有的少量气体，最好选用的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 4. 下列说法中正确是 A. 锌锰干电池二次电池 B. 手机锂离子电池是一次电池 C. 二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生 D. 燃料电池工作时燃料会燃烧 5. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为 A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能 6. 如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是 A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 是化学能转变为电能装置 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 7. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入 8. 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. SO2与O2反应生成SO3 C. NH3溶于水 D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 9. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 10. 下列说法中不正确的是（ ） A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 11. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 氢氧化钡与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 13. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 14. 一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol/(Ls) 15. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到平衡状态时， B. 反应达到平衡时，反应物的转化率可能为100％ C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 若单位时间内断开12molN-H键的同时，断开12molO-H键，则反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共5小题，共55分。除标注外，每空2分。 16. 按要求回答问题： （1）①铁红的化学式是_______；②氨气的结构式是_______。 （2）NaHCO3在水中的电离方程式：_______；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）酸性HNO3_______H3PO4(填“>”或“＜”)，做出该判断的理论依据是_______。 （4）试比较原子半径N_______S(填“>”或“＜”)。 17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。试回答： （1）从图中信息可以看出该反应为可逆反应，理由是_______；试写出该反应的化学方程式_______。 （2）从反应开始至2min，A的平均反应速率为_______；平衡时，A的转化率为_______； （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. A、B、C的物质的量之比为且保持不变 B. 相同时间内消耗3mol A，同时生成3mol C C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的密度不再变化 （4）采取下列措施能使该反应速率减小的是_______；反应速率不变的是_______。 A.加催化剂 B.降低温度 C.容积不变，充入A D.容积不变，从容器中分离出A E.容积不变充入稀有气体增大容器中的气体压强 18. 某研究性学习小组同学将铜棒与银棒用导线及电流计连接后插入1mol/L的AgNO3溶液中设计了一个原电池。 Ⅰ．根据上述原电池，请回答下列问题。 （1）Cu电极是_______(填“正”或“负”)极，银电极的反应式是_______。 （2）外电路电子的移动方向为_______，溶液中阳离子的移动方向为_______。 Ⅱ．研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：①Cu电极要发生溶解；②电流计中指针发生偏转；③Ag电极上有固体物质析出；④…… （3）预测④的现象为_______。 （4）但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该无色气体为_______，已知上述AgNO3溶液的pH=5，试写出生成无色气体的电极方程式_______。 19. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）HCl的电子式为_______。 （2）由上述数据可知，由原子形成化学键需要_______ (填“吸收”或“释放”)能量，相同条件下下列物质最稳定的是_______。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （3）根据表中的数据判断，1molCl2与1molH2反应生成2mol HCl的反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，放出或者吸收的热量为_______。 （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，根据表格中的数据计算当消耗等物质的量的氢气时，能量变化最大的物质是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年平高教育集团湖南六校春季期中联考 高一 化学 试卷 本试题卷共5页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选 项符合题目要求。 1. 既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体，碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。 【详解】A．Cl2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用碱石灰干燥，故A错误； B．是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，能用碱石灰干燥，故B错误； C．SO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用碱石灰干燥，故C错误； D．能用碱石灰干燥，也能用浓硫酸干燥，故D正确； 答案选D。 2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) D. SiO2(s)SiCl4(1)Si(s) 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合； B．氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合； C．铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项C不符合； D．二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D不符合； 答案选A。 3. 除去中混有的少量气体，最好选用的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫、二氧化碳与澄清石灰水都反应，则不能用澄清石灰水除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故A错误； B．品红溶液能用于检验二氧化硫，但不能用于吸收除去二氧化硫，则不能用品红溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故B错误； C．二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钠溶液都反应，则不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故C错误； D．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，则能用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故D正确； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 A. 锌锰干电池是二次电池 B. 手机锂离子电池是一次电池 C. 二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生 D. 燃料电池工作时燃料会燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，A错误； B．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，B错误； C．二次电池又叫蓄电池，放电时化学能转化为电能，充电时使活性物质获得再生，电能转化为化学能，C正确； D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，D错误； 故答案为：C。 5. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为 A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能 【答案】A 【解析】 【详解】天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能，选项是A。 6. 如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是 A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 是化学能转变为电能的装置 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 【答案】D 【解析】 【分析】M为金属活动性顺序表中位于氢元素之前的金属，N为石墨棒，电解质溶液为硫酸。则M极为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应；根据原电池工作原理分析可得； 【详解】A．由分析可知N电极为正极，得到电子被还原成，故A不选； B．由分析可得M为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应，故B不选； C．将化学能转化为电能装置称为原电池，故C不选； D．导线中有电流通过，电流方向是由N到M，故选D。 答案选D 7. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素。故选：C。 8. 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. SO2与O2反应生成SO3 C NH3溶于水 D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2溶解于水，Cl2+H2O⇌HClO+HCl，属于可逆反应，故A不选； B．二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，该反应为可逆反应，故B不选； C．氨气溶解于水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，属于可逆反应，故C不选； D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧不是可逆反应，它们的反应条件不同，故D选； 故答案为D。 【点睛】明确可逆反应的概念及特点为解答关键，注意把握可逆反应条件相同，同时向正逆两个方向进行。 9. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误； B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误； C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1，C正确； D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误； 故选：C。 10. 下列说法中不正确的是（ ） A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确； B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确； C． 2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，故C错误； D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确； 故答案为C。 11. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 氢氧化钡与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，据此解题。 【详解】A．碘的升华是吸热过程，是物理变化，A不合题意； B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合应是吸热反应，在反应中吸收热量，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，C不合题意； D．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，D不合题意； 故答案为：B。 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A． N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误； B． 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误； C． 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确； D． 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误， 答案选C。 13. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A错误； B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误； C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C正确； D．装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol/(Ls) 【答案】A 【解析】 【详解】A．从反应开始到10s，Y的转化率为，A正确； B．反应开始到10s，X的物质的量减少0.79mol，则X的物质的量浓度减少了0.79mol/L，B错误； C．10s内消耗X0.79mol、消耗Y0.79mol，生成Z1.58mol，则反应的化学方程式为，C错误； D．反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，X的反应速率为，D错误； 故答案选A。 15. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到平衡状态时， B. 反应达到平衡时，反应物的转化率可能为100％ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 若单位时间内断开12molN-H键的同时，断开12molO-H键，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比，则，时反应没有达到平衡状态，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应达到平衡时，反应物转化率小于100%，B错误； C．达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物浓度都减小，则正逆反应速率都减小，C错误； D．若单位时间内断开12mol N—H键的同时，断开12mol O—H键，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。除标注外，每空2分。 16. 按要求回答问题： （1）①铁红的化学式是_______；②氨气的结构式是_______。 （2）NaHCO3在水中的电离方程式：_______；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）酸性HNO3_______H3PO4(填“>”或“＜”)，做出该判断的理论依据是_______。 （4）试比较原子半径N_______S(填“>”或“＜”)。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. （2） ①. NaHCO3=Na++ ②. +OH-=+H2O （3） ①. ＞ ②. 非金属性N＞P，则其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性也依次减弱，即酸性HNO3＞H3PO4 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 ①铁红的成分为氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3； ②NH3的空间构型为三角锥形，含有N—H键，则氨气的结构式为，故答案为：； 【小问2详解】 碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：+OH-=+H2O，故答案为：NaHCO3=Na++；+OH-=+H2O； 【小问3详解】 已知N、P为同一主族元素，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，即非金属性N＞P，则其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性也依次减弱，即酸性HNO3＞H3PO4，故答案为：＞；非金属性N＞P，则其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性也依次减弱，即酸性HNO3＞H3PO4； 【小问4详解】 一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径：N＜S，故答案为：＜。 17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。试回答： （1）从图中信息可以看出该反应为可逆反应，理由是_______；试写出该反应的化学方程式_______。 （2）从反应开始至2min，A的平均反应速率为_______；平衡时，A的转化率为_______； （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. A、B、C的物质的量之比为且保持不变 B. 相同时间内消耗3mol A，同时生成3mol C C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的密度不再变化 （4）采取下列措施能使该反应速率减小的是_______；反应速率不变的是_______。 A.加催化剂 B.降低温度 C.容积不变，充入A D.容积不变，从容器中分离出A E.容积不变充入稀有气体增大容器中的气体压强 【答案】（1） ①. 据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，且反应物和生成物共存，则该反应为可逆反应 ②. （2） ①. ②. （3）C （4） ①. BD ②. E 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，且反应物和生成物共存，则该反应为可逆反应；各物质浓度的变化量分别为：∆c(A)=(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L，∆c(B)=0.4mol/L，∆c(C)=1.2mol/L，所以A、B、C三者化学计量数之比为1.2:0.4:1.2=3:1:3，所以该反应的化学方程式； 【小问2详解】 ∆c(A)= 1.2mol/L，从开始至2min，A的平均反应速率=；平衡时，A的转化率= ； 小问3详解】 A．A、B、C三种成分的起始状态的物质的量之比为3:1:3，在整个反应过程中三者的物质的量之比始终保持3:1:3不变，故正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态，A不满足题意； B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B不满足题意； C．混合气体的总物质的量随着反应向正向进行而增大，随反应逆向进行而减小，若不随时间的变化而变化，说明各成分的物质的量保持不变，则证明该反应已达到平衡状态，C满足题意； D．A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，总体积也不变，故密度为定值，所以气体的密度不随时间的变化而变化不能判定反应已达到化学平衡状态，D不满足题意； 故选C； 【小问4详解】 A．加催化剂，反应速率加快； B．降低温度，反应速率减慢； C．体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快； D．体积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢； E．容积不变充入稀有气体增大容器中的气体压强，但各反应物和生成物的分压不变，故反应速率不变； 故采取下列措施能使该反应速率减小的是：BD；反应速率不变的是：E。 18. 某研究性学习小组的同学将铜棒与银棒用导线及电流计连接后插入1mol/L的AgNO3溶液中设计了一个原电池。 Ⅰ．根据上述原电池，请回答下列问题。 （1）Cu电极是_______(填“正”或“负”)极，银电极的反应式是_______。 （2）外电路电子的移动方向为_______，溶液中阳离子的移动方向为_______。 Ⅱ．研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：①Cu电极要发生溶解；②电流计中指针发生偏转；③Ag电极上有固体物质析出；④…… （3）预测④的现象为_______。 （4）但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该无色气体为_______，已知上述AgNO3溶液的pH=5，试写出生成无色气体的电极方程式_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. Ag++e-=Ag （2） ①. 由铜电极经外电路流向银电极 ②. 向银电极移动 （3）溶液变蓝色 （4） ①. NO ②. +3e-+4H+=NO↑+2H2O 【解析】 【分析】原电池中两个电极，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，铜是负极，失电子被氧化，Ag电极为正极，发生还原反应，原电池在工作时外电路电子由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，前面预测铜电极发生溶解，则溶液中生成铜离子，铜离子在溶液中显蓝色，银电极是正极，溶液中含有硝酸根，在正极得电子生成氮的氧化物，据此分析解题。 【小问1详解】 原电池中两个电极，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，Ag是正极，其电极反应式为Ag++e-=Ag，铜是负极，失电子被氧化，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：负；Ag++e-=Ag； 【小问2详解】 原电池在工作时外电路电子由负极流向正极，即由铜电极经外电路流向银电极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即向银电极移动，故答案为：由铜电极经外电路流向银电极；向银电极移动； 【小问3详解】 预测铜电极发生溶解，则溶液中生成铜离子，铜离子在溶液中显蓝色，故答案为：溶液变蓝色； 【小问4详解】 银电极是正极，溶液中含有硝酸根，在正极得电子生成NO，过一段时间被氧化成NO2，有红棕色出现，电极方程式为：+3e-+4H+=NO↑+2H2O，故答案为：NO；+3e-+4H+=NO↑+2H2O。 19. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）HCl的电子式为_______。 （2）由上述数据可知，由原子形成化学键需要_______ (填“吸收”或“释放”)能量，相同条件下下列物质最稳定的是_______。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （3）根据表中的数据判断，1molCl2与1molH2反应生成2mol HCl的反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，放出或者吸收的热量为_______。 （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，根据表格中的数据计算当消耗等物质的量的氢气时，能量变化最大的物质是_______。 【答案】（1） （2） ①. 释放 ②. A （3） ①. 放热反应 ②. 185kJ （4）Cl2 【解析】 【小问1详解】 HCl为共价化合物，则其电子式为；故答案为：； 【小问2详解】 由原子形成化学键需要释放能量，键能越大，破坏该共价键越难，对应分子越稳定，相同条件下下列物质最稳定的是H2，即A符合题意，故答案为：释放；A； 小问3详解】 根据表中的数据判断，1mol Cl2与1mol H2反应生成2mol HCl的反应属于放热反应，放出的热量为(2×432-436-243)kJ=185kJ，故答案为：放热反应；185kJ； 【小问4详解】 根据表中的数据判断，1mol Br2与1mol H2反应生成2mol HBr放出的热量为(2×366-436-194)kJ=102kJ，1mol I2与1mol H2反应生成2mol HI放出的热量为(2×298-436-151)kJ=9kJ，结合(3)中分析可知，能量变化最大的物质是Cl2，故答案为：Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$