2024年中考化学专题复习----实验题

2024年中考化学专题复习·实验题 1. 下列有关二氧化碳的实验描述正确的是 A. 用块状石灰石与稀硫酸制取CO2 B. CO2能使石蕊溶液变为红色 C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用燃着的木条检验CO2 2. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是 A. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Fe、Ag、CuSO4溶液 3. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 硬水和软水(加肥皂水振荡) B. CO和CH4(点燃，观察火焰颜色) C. 铁粉和氧化铜(加稀硫酸) D. NH4NO3固体和NaCl固体(加水溶解) 4. 观察实验现象是化学实验的一个重要环节。下列有关实验现象的记录正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体 B. 用肥皂水区分硬水和软水时，软水中出现浮渣，几乎没有泡沫 C. 高温条件下一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为银白色 D. 镁条放入稀盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，放出大量的热量 5. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 6. 化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是 A. 图a中两组实验得出的结论是：铁生锈的条件之一是与水接触 B. 图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中甲、乙试管分别得到和，A、B分别为电源的负极和正极 D. 图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律 7. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成下列实验的是（　　） 选项 实验仪器 相应实验 A 铁架台（带铁夹）、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B 量筒、酒精灯、试管夹、胶头滴管 量取8mL液体并进行加热 C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量 D 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 除去水中不溶性物质 A. A B. B C. C D. D 8. 以下是甲、乙、丙、丁四位同学的实验设计，判断能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 甲：鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星的木条分别伸入集气瓶内，观察 B 乙：分离氧化铜和碳粉的混合物 加入过量的稀硫酸，过滤 C 丙：除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 D 丁：检测某地雨水的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 （1）将注射器中溶液缓缓推入V形管，写出①中发生反应的化学方程式________。 （2）用80℃的热水水浴加热W形管的②和③，发现③中白磷燃烧，而②中红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件：_________。 （3）图中气球的作用是：_________。 10. 某同学为了探究金属的化学性质，完成了下述几组实验。请你一起分析并回答问题： （1）A试管中的实验现象是______。 （2）任写一个B或C试管中反应的化学方程式：______。 （3）上述三个实验中，反应前后溶液质量增大的是______（填字母）。 （4）通过上述实验______（选填“能”或“不能”）得出锌、铜、银、铁四种金属的活动性顺序。 11. 有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） (1)该白色粉末中肯定含有__________，可能含有____________。 (2)写出实验过程中发生的反应方程式___________________________________________。 12.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 13. 根据如图所示实验回答下列问题； （1）图1中实验仪器a的名称是______，写出试管中溶液变色的原因______（用化学方程式表示）。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （3）图3实验中，试管a产生的气体是______（填名称），实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，则一段时间后氢氧化钠的质量分数______（填增大、减小或不变）。 14. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 15. 设计对比实验是化学研究常用的方法。 （1）实验Ⅰ能形成溶液的是_____（填“①”或“②”）试管。 （2）实验Ⅱ中镁与盐酸反应的化学方程式为________，通过对比______（填“能”或“不能”）比较镁和铝的活动性。 （3）实验Ⅲ通过对比可探究铁生锈的条件，试管a、b中蒸馏水需要煮沸并冷却的原因是______；试管c棉花中包裹氯化钙的作用是_______。 16. 某兴趣小组的同学在实验室进行自主实验，请你参与分析并回答问题： （1）小利同学用装置A、D组合制取氧气，写出装置A中的化学方程式：______，装置D收集氧气，验满的方法是______。 （2）小明同学用装置B、C、E组合进行实验，制取并收集一瓶二氧化碳，装置B的特点是______，装置C中浓硫酸的作用是______。 （3）小红同学用小明收集的进行了装置F的实验。写出她观察到的实验现象：______。 17. 根据下图实验室常见装置，回答问题： (1)仪器a的名称_______，实验室A装置制取氧气，请写出相关的化学反应方程式_______。 (2)NO是一种不溶于水且易于氧气反应的气体，则收集该气体的装置可选择_______。 (3)用B装置在实验室制取二氧化碳时，常常混有氯化氢气体，可以用装有饱和NaHCO3溶液的F装置除去，混合气体的进气管是_______(填“长管”或“短管”)。 (4)如用F装置收集氢气并测定收集的气体体积，请简述方案_______。 18. 实验室选择如图所示装置制取气体。试回答以下问题： （1）请写出用A装置制取气体的化学反应方程式___________； （2）用D装置收集CO2时，为便于判断CO2是否收集满，可以连接上图中的F装置帮助判断，写出其反应的化学方程式___________；也有同学提出，若向装置E中加入试剂___________(填物质的名称)也可验满。 （3）乙炔(C2H2)是难溶于水的气体，实验室常用固体电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)，同时生成氢氧化钙，该反应非常剧烈，制取乙炔应选用的发生装置是___________，反应的化学方程式为___________。 （4）图D装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是___________(填序号)。 A. 气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入，可以除去有二氧化碳中的水蒸气 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积 19. 农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制100g16%的氯化钠溶液。 方法二：用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（密度为1.148）加水稀释得到100g16%的氯化钠溶液。根据下图回答问题。 （1）方法一中量取水时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL量筒。溶解时玻璃棒的作用是_______。下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是_______。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯 ②量取水时仰视读数 ③向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ④装瓶时部分溶液洒出 （2）方法二中一般不会用到上述仪器中的_______（填仪器序号），量取20%的氯化钠溶液时，若俯视读数，则稀释后所得溶液的溶质质量分数会_______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 （3）将配制好的氯化钠溶液装入容器中，密封好并贴上标签。请填写如图标签的有关内容____。 20. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） 【作出猜想】猜想一：；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得实验结论，原因是______。 21. 某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： （1）同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 ______ 探究活动二： （2）利用乙挠杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C：______ 与反应 （3）请你写出B试管中的化学反应方程式：______。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 （4）探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是______，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 （5）探究活动二中：______（选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证______来判断。 22. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 23. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热一段时间后(杂质不参加反应)，冷却，称量剩余物质量，重复上述操作，记录数据如下表： 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余物质量 2.12 2.08 2.04 2.04 ①加热到T2时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_____ ②样品中氯酸钾的质量分数_______ 24. 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。图一是某品牌双氧水的部分标签，学习小组同学想测定该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数是否和标签一致，进行了图二所示实验，分析并计算： （1）图二的作用是_______。 （2）通过计算说明该双氧水的溶质质量分数是否和标签一致。 2024年中考化学专题复习·实验题参考答案 1. 下列有关二氧化碳的实验描述正确的是 A. 用块状石灰石与稀硫酸制取CO2 B. CO2能使石蕊溶液变为红色 C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用燃着的木条检验CO2 【答案】B 2. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是 A. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Fe、Ag、CuSO4溶液 【答案】A 3. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 硬水和软水(加肥皂水振荡) B. CO和CH4(点燃，观察火焰颜色) C. 铁粉和氧化铜(加稀硫酸) D. NH4NO3固体和NaCl固体(加水溶解) 【答案】B 4. 观察实验现象是化学实验的一个重要环节。下列有关实验现象的记录正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体 B. 用肥皂水区分硬水和软水时，软水中出现浮渣，几乎没有泡沫 C. 高温条件下一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为银白色 D. 镁条放入稀盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，放出大量的热量 【答案】D 5. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 6. 化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是 A. 图a中两组实验得出的结论是：铁生锈的条件之一是与水接触 B. 图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中甲、乙试管分别得到和，A、B分别为电源的负极和正极 D. 图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 7. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成下列实验的是（　　） 选项 实验仪器 相应实验 A 铁架台（带铁夹）、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B 量筒、酒精灯、试管夹、胶头滴管 量取8mL液体并进行加热 C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量 D 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 除去水中不溶性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 以下是甲、乙、丙、丁四位同学的实验设计，判断能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 甲：鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星的木条分别伸入集气瓶内，观察 B 乙：分离氧化铜和碳粉的混合物 加入过量的稀硫酸，过滤 C 丙：除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 D 丁：检测某地雨水的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 9. 某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 （1）将注射器中溶液缓缓推入V形管，写出①中发生反应的化学方程式________。 （2）用80℃的热水水浴加热W形管的②和③，发现③中白磷燃烧，而②中红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件：_________。 （3）图中气球的作用是：_________。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）进行尾气处理 10. 某同学为了探究金属的化学性质，完成了下述几组实验。请你一起分析并回答问题： （1）A试管中的实验现象是______。 （2）任写一个B或C试管中反应的化学方程式：______。 （3）上述三个实验中，反应前后溶液质量增大的是______（填字母）。 （4）通过上述实验______（选填“能”或“不能”）得出锌、铜、银、铁四种金属的活动性顺序。 【答案】（1）产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （2）（或） （3）AC或CA （4）不能 11. 有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） (1)该白色粉末中肯定含有__________，可能含有____________。 (2)写出实验过程中发生的反应方程式___________________________________________。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. 略 12.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. ③. 取少量溶液乙于试管中，向试管中加入足量氯化钡，并滴入无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变为红色，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠 13. 根据如图所示实验回答下列问题； （1）图1中实验仪器a的名称是______，写出试管中溶液变色的原因______（用化学方程式表示）。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （3）图3实验中，试管a产生的气体是______（填名称），实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，则一段时间后氢氧化钠的质量分数______（填增大、减小或不变）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. H2O+CO2=H2CO3 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 氢气 ②. 增大 14. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 【答案】（1）略 （2）氢氧化钙溶液或溶液或澄清石灰水 （3）除去溶液中剩余的氢氧化钙（合理即可） 15. 设计对比实验是化学研究常用的方法。 （1）实验Ⅰ能形成溶液的是_____（填“①”或“②”）试管。 （2）实验Ⅱ中镁与盐酸反应的化学方程式为________，通过对比______（填“能”或“不能”）比较镁和铝的活动性。 （3）实验Ⅲ通过对比可探究铁生锈的条件，试管a、b中蒸馏水需要煮沸并冷却的原因是______；试管c棉花中包裹氯化钙的作用是_______。 【答案】（1）② （2） ①. ②. 不能 （3） ①. 除去水中的，防止干扰实验 ②. 干燥（吸水） 16. 某兴趣小组的同学在实验室进行自主实验，请你参与分析并回答问题： （1）小利同学用装置A、D组合制取氧气，写出装置A中的化学方程式：______，装置D收集氧气，验满的方法是______。 （2）小明同学用装置B、C、E组合进行实验，制取并收集一瓶二氧化碳，装置B的特点是______，装置C中浓硫酸的作用是______。 （3）小红同学用小明收集的进行了装置F的实验。写出她观察到的实验现象：______。 【答案】（1） ①. 略 ②. 将带火星的木条放在d处，木条复燃则氧气收集满 （2） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 干燥气体或除去水分或吸收水蒸气 （3）干花不变色，湿花变红色 17. 根据下图实验室常见装置，回答问题： (1)仪器a的名称_______，实验室A装置制取氧气，请写出相关的化学反应方程式_______。 (2)NO是一种不溶于水且易于氧气反应的气体，则收集该气体的装置可选择_______。 (3)用B装置在实验室制取二氧化碳时，常常混有氯化氢气体，可以用装有饱和NaHCO3溶液的F装置除去，混合气体的进气管是_______(填“长管”或“短管”)。 (4)如用F装置收集氢气并测定收集的气体体积，请简述方案_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 2KClO3 2KCl+3O2↑ ③. E ④. 长管 ⑤. 将F装置内装满水，并将长管端连接一量筒，气体从短管进入，进入量筒中水的体积即为生成氢气的体积 18. 实验室选择如图所示装置制取气体。试回答以下问题： （1）请写出用A装置制取气体的化学反应方程式___________； （2）用D装置收集CO2时，为便于判断CO2是否收集满，可以连接上图中的F装置帮助判断，写出其反应的化学方程式___________；也有同学提出，若向装置E中加入试剂___________(填物质的名称)也可验满。 （3）乙炔(C2H2)是难溶于水的气体，实验室常用固体电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)，同时生成氢氧化钙，该反应非常剧烈，制取乙炔应选用的发生装置是___________，反应的化学方程式为___________。 （4）图D装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是___________(填序号)。 A. 气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入，可以除去有二氧化碳中的水蒸气 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积 【答案】（1）略 （2） ①. ②. 紫色石蕊试液液 （3） ①. B ②. （4）AD 19. 农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制100g16%的氯化钠溶液。 方法二：用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（密度为1.148）加水稀释得到100g16%的氯化钠溶液。根据下图回答问题。 （1）方法一中量取水时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL量筒。溶解时玻璃棒的作用是_______。下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是_______。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯 ②量取水时仰视读数 ③向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ④装瓶时部分溶液洒出 （2）方法二中一般不会用到上述仪器中的_______（填仪器序号），量取20%的氯化钠溶液时，若俯视读数，则稀释后所得溶液的溶质质量分数会_______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 （3）将配制好的氯化钠溶液装入容器中，密封好并贴上标签。请填写如图标签的有关内容____。 【答案】Ⅰ. ①. 100 ②. 搅拌，使NaCl溶解 ③. ①② Ⅱ. ①. EF ②. 偏小 Ⅲ. 20. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） 【作出猜想】猜想一：；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得实验结论，原因是______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②.略 （2）无 （3） ①. NaCl、HCl ②. 有气泡产生 （4） ①. 碱 ②. NaOH或氢氧化钠 （5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 21. 某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： （1）同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 ______ 探究活动二： （2）利用乙挠杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C：______ 与反应 （3）请你写出B试管中的化学反应方程式：______。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 （4）探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是______，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 （5）探究活动二中：______（选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证______来判断。 【答案】（1）试管内液面上升 （2）产生白色沉淀 （3）略 （4）可溶于水，导致容器内压强降低，也会出现同样的现象 （5）A （6）生成物 22. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 【答案】（1） ①. 刚开始滴加氢氧化钠溶液仍为无色，后由无色变为红色 ②. （2） ①. 二 ②. 产生气泡，白色沉淀部分溶解 （3）二 （4）足量稀硝酸或足量稀盐酸或足量稀硫酸 23. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热一段时间后(杂质不参加反应)，冷却，称量剩余物质量，重复上述操作，记录数据如下表： 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余物质量 2.12 2.08 2.04 2.04 ①加热到T2时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_____ ②样品中氯酸钾的质量分数_______ 【答案】①否；②98%。 实验中固体减少的质量即为生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g。 设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g x=2.45g 样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%。 答：样品中氯酸钾的质量分数是98%。 24. 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。图一是某品牌双氧水的部分标签，学习小组同学想测定该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数是否和标签一致，进行了图二所示实验，分析并计算： （1）图二的作用是_______。 （2）通过计算说明该双氧水的溶质质量分数是否和标签一致。 【答案】（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：，设双氧水中过氧化氢的质量为x， 该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数为， 答：该双氧水的溶质质量分数和标签一致。 学科网（北京）股份有限公司 $$