2024年中考化学二轮专项科普阅读题

2024年中考化学二轮专项---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读科普短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。 （1）写出一条减少“白色污染”的措施：　 　。 （2）乳酸中碳、氢、氧的原子个数比为　 　（填最简整数比）. （3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是　 　。 （4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是　 　。 （5）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______。（填字母序号） A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 2．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。家用天然气主要成分是CH4，燃烧时生成水和二氧化碳。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2脱除效果，其结果如图2。 （1）家用天然气是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，它燃烧的化学方程式为　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果　 　(填“增强”或“减小”)。 3．一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有两种，碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议父亲购买尿素。 （1）碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是　 　； （2）碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气(NH3)生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化学方程式是　 　。 （3）下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量　 　混合，在研钵里研磨。 碳酸氢铵的现象是，有　 　的气体产生而尿素没有。 碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。 4．酸碱理论的发展如下： ①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 ②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。 ③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 ④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　（选填“酸”或“碱”）。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：　 　。 （3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 5．阅读下面的短文，回答相关问题。 同学们，你们知道潜水员潜水时身上背的钢瓶里装的是什么气体吗？它既不是纯氧，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气——人造空气。过去，潜水员潜入深海时携带的就是普通空气，当潜水员浮出水面时许多人就无缘无故的死去，其原因是深海的压力很大，吸入体内的氮气随着压力的增大，大量溶解在人体的血液中，而当潜水员由深海上浮，浮到水面时，压力猛然下降，血液中的氮气就纷纷从血管内往外跑，从而导致血管堵塞、血流不畅而造成死亡。 怎样才能防止这种“潜水病” 呢？科学家想到了“氦”，因为氦极难溶解于水。于是人们把普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1：4的体积比混合起来，就制成了“人造空气”，潜水员呼吸这种“人造空气”，即使潜到水下一百多米，也不会再患潜水病。这种“人造空气”的密度只有普通空气的1/3，因此呼吸起来比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸的困难，因而现在这种“人造空气”还被用来治疗支气管哮喘等疾病。 （1）下列关于人造空气的说法正确的是____。 A．身体健康的正常人吸入人造空气没有危害 B．压力越大，人造空气中的氧分子之间的间隔越小 C．将燃着的木条插入盛有人造空气的集气瓶中，木条会熄灭 D．人造空气用于治疗支气管哮喘等疾病是由于其具有杀菌作用 （2）①普通空气、②氧气、③人造空气的密度由大到小的顺序是　 　（用序号填空，下同）。①氮气、②氦气、③氧气在水中的溶解性由强到弱的顺序是　 　。 （3）之所以用氦气代替氮气制造人造空气，主要是因为氦气具有下列性质： ①物理性质　 　； ②化学性质　 　。 （4）用物理方法除去普通空气中的氮气，可采用的方法是：降温加压使空气液化，再控制温度将沸点较低的氮气蒸发出来，就“氮气蒸发出来”的事实说明：分子的特征是　 　。 （5）现有两个钢瓶，里面充入的分别是普通空气和人造空气，你如何用简便的方法鉴别它们？　 　。 6．阅读下面的科普短文，并回答相关问题。 人们在艳阳高照、天气晴好时，也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图所示为某地夏季白天（7：00～18：00）空气中的臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。 请回答： （1）写出一条臭氧的物理性质　 　； （2）臭氧属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）请写出臭氧迅速生成氧气的反应的化学方程式　 　。 （4）据图可知，夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是 （填字母序号）。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 （5）下列说法错误的是 （填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 7．阅读科普短文，回答相关问题。 酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香：其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物：还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。白酒的度数是指酒中所含乙醇（酒精）的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。 下面是真假白酒的对比实验。 在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。实验记录如下： 40%NaOH溶液体积/mL 1.0 2.0 3.0 真酒 无 浅黄 黄 假酒 无 无 无 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列有关白酒香气的说法正确的是。 A．丁香酸有芳香味 B．发酵过程中会产生有特殊香气的物质 C．长期放置的白酒香气会逐渐变淡 （2）某酒瓶上标注的白酒为38°，是指　 　，饮用150mL该白酒相当于摄入乙醇的体积为　 　。 （3）用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的自酒，加入　 　mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若　 　则为真酒。 8．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 （1）战国牛虎铜案，是云南青铜文化艺术的杰作。青铜是重要的铜合金，其硬度　 　（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）铝能压制铝箔，是因为铝具有良好的　 　。 （3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有　 　。（填字母序号） A 水龙头表面镀铬 B 菜刀使用过后浸泡在食盐水中 C 自行车支架喷漆 D 保留铁栅栏表面的铁锈 （4）镁是一种银白色固体，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发生置换反应，反应结束后，可看到集气瓶内壁附着黑色固体碳（C）。依据文章内容，回答下列问题。 ①写出镁具有的物理性质　 　（一条即可）。 ②金属镁的用途有　 　（一条即可）。 ③如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用　 　灭火。 A 沙土 B 二氧化碳 C 水 （5）将一定量锌粉加入到适量硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是　 　（填字母）。 A 滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+和Al3+ B 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铁 C 取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣的组成有4种情况 D 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定不含银 9．阅读短文，回答下列问题 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来‘岸碳入海’的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态，(超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。)最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存与“碳转化”是买规“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指　 　(写化学式)。海上二氧化碳封存示范工程项目属于　 　(“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”) （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　(填序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀。输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请分析二氧化碳需要干燥的原因　 　。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)，同时生成氧气，该反应的化学方程式为　 　。 10．阅读科普短文，回答下列问题。 柑橘之“镁” 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。 在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤时，施用硫酸镁30-50kg亩较适宜；当土壤时，可以施用氢氧化镁30-40kg/亩或氧化镁20-30kg/亩。 通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收，当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。 在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 （1）柑橘根系以　 　(填微粒符号)形式吸收镁元素。 （2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是　 　。 （3）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是　 　。 （4）氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈　 　色。 11．阅读材料，并回答相关问题： 氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子构成的，常温常压下为黄绿色，密度比空气的大，能溶于水且有毒的气体。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂。氯气化学性质很活泼，能与水及H2等化合物反应。例如：氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）气体。 （1）请写出氯气的一条物理性质　 　（写一条即可）。 （2）图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是氯原子的结构示意图。 ①请把图1信息补充完整。横线上应填　 　。 ②氯原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （3）正确闻氯气气味的方法是　 　。 （4）请写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式　 　。 12．随着我国航天科技水平的迅速提高，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决。如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570 000 L左右。而目前的飞船飞往火星来回一趟需要两年的时间。如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度。 （1）若飞船上有3名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气　 　kg；(氧气的密度是1.43 g／L，答案取整数) （2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水；②通过如下反应产生氧气：过氧化钠＋二氧化碳→碳酸钠＋氧气。请你评价这两个方案最主要的优缺点。答：　 　 （3）也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术，或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案？请举一例　 　，你提出该方案的简要理由是　 　。 13．阅读下列材料回答问题。 火灾与自救 火灾是当今世界各国人民所面临的一个共同的灾难性问题。火灾发生的条件主要受可燃物种类的影响，且灭火方法与燃料本身特性相关。火灾可分为四种主要类型：A类火灾(甲类普通火灾)，指建筑物家具等使用的材质，如木材、纸张、棉织物、纤维物、塑料、橡胶等固体可燃物引起的火灾；B类火灾(乙类油品类火灾)，指石油类、油漆类、植物油类、石油气、天然气、乙炔气等易燃性气体所引起的火灾；C类火灾(丙类电器火灾)，指电压配线、电动机器、变压器等通电电器设备所引起的火灾；D类火灾(丁类金属火灾)指由钾、钠、镁、锂等可燃性金属及禁水性物质所引起的火灾。 常用的灭火剂有水、泡沫、二氧化碳、卤代烷与干粉等，不同种类的火灾需要用不同种类的灭火剂。 见表： 火灾分类及灭火剂 灭火剂火灾分类 水 泡沫 二氧化碳 卤代烷 干粉 ABC类 BC类 D类 甲(A)类火灾 O O × × O × × 乙(B)类火灾 × O O O O O × 丙(C)类火灾 × × O O O O × 丁(D)类火灾 × × × × × × O 注：O记号表示适合，×记号表示不适合。 （1）木材、塑料引起的火灾属于　 　火灾，此类火灾可用　 　灭火。 （2）工业上采用电石法(电石的主要成分为CaC2)生产乙炔，反应的化学方程式为，由此推知乙炔的化学式为　 　。 （3）“风势助火势”，原因是　 　。 （4）下列说法或做法错误的是____(填序号)。 A．图书失火可用二氧化碳灭火器灭火 B．丁类火灾可用水浇灭 C．电动机器着火不可用水浇灭 D．火灾急救应打火警电话“911” 14．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2. （2）过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越　 　。(填“大”或“小”) （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （4）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　。 15．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如下表。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 “84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 （1）下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是______（填字母序号）。 A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖 （2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是　 　。 （4）分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是　 　，日常保存“84”消毒液的方法是　 　。 16．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】I、某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、与稀盐酸反应均不生成气体。 II、 （1）【任务一】茶垢清洁剂溶于水产生的气体是什么？ 【提出猜想】小林：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明：不可能含有N2，因为　 　。 小涵：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO　 　。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 （2）【进行实验】取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60~70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水　 　；打开橡皮塞，向其中伸入　 　，观察到预期的现象，证实气体是O2。 （3）【任务二】测定该茶垢剂中过碳酸钠的纯度。 根据资料Ⅱ学习小组设计并完成了如下图实验。 【讨论交流】小芳认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。 ①装置③的作用是：　 　。 ②装置④中的水若有少量未装满　 　（填“是”或“否”）影响测定O2的体积。 ③小晨认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是　 　。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 ④请你再设计一种新方案来测定该茶垢剂中过碳酸钠的纯度：　 　。 17．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　（选填“升高”或“降低”）。 （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。 （4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。 A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系 B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 18．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸，实验研究菠菜在不同水温下焯水一分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： （1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，钙离子的化学符号为　 　。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有　 　和　 　。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为　 　℃。 （4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为　 　。 19．阅读材料，根据短文回答下列问题。 为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。 （1）化石燃料包括　 　、石油和天然气等，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有　 　（写一点即可）。 （3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____（填字母序号）。 A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维 （4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是　 　。 20．阅读下列短文，回答问题。 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。 材料1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 （1）乙烷（C2H6）和天然气主要成分甲烷性质相似，写出乙烷完全燃烧时反应的化学方程式　 　。 （2）材料2中所述锰、镁、铜等是指　 　（选填“元素”或“原子”）。 （3）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是　 　。 （4）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是　 　（合理即可）。 21．金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题： （1）2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：铝合金具有许多优良性能，如____(填字母)。 A．密度小 B．不导电 C．抗腐蚀性能好 （2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　。 （3）用如图装置(图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略)制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中错误的是____(填字母)。 A．c处澄清石灰水变浑浊 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C．b处黑色粉末变红色 D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气 （4）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭　 　从而提高炉温。 ②目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnCl4和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　 　。 （5）现将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为　 　(填化学式)。 （6）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是____。 A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．无色溶液中溶质总质量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 22．阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。 （1）写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式：　 　 （2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是　 　。 （3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为　 　。 （4）重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是　 　（填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。 （5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是　 　： 23．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 图1 图2 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： （1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为　 　。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有　 　和　 　。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为　 　。 （4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为　 　。 24．稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。 ①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 ②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。 ③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 阅读以上材料，回答以下问题： （Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）　 　。 （Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是　 　（填序号） A.稀土的开采与环境问题无关 B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 （Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第①步操作的名称是　 　； （2）第②步加入过量稀硫酸的目的是　 　； （3）洗涤滤渣B的目的是为了除去　 　（填离子符号），提高产品的纯度； （4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$