2024年中考化学二轮专项---计算题

2024年中考化学二轮专项---计算题 计算题 1．某化学课外兴趣小组同学取含杂质(杂质不参与反应)的高锰酸钾混合物32g放入大试管，加热至不再产生气体为止，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）t3时，试管内固体有　 　种。 （2）计算混合物中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 2．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算： 混合物中氯化镁的质量；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．江西省作为农业大省，农业关乎全省经济建设大局，农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并且不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表。 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 碳酸钠溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 （1）量取41.0mL蒸馏水所用量筒的规格最好为　 　(选填“10”、“50”或“100”)mL。 （2）第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀为什么没增加的原因：　 　。 （3）请你设计实验方案除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵：　 　。 （4）计算化肥样品中硝酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 4．已知：① ②某些含钠元素的化合物在20℃时的溶解度如下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 溶解度 21.8g 9.6g 109.0g 现向20℃时100.00g13.25％的碳酸钠溶液中通入足量CO2. （1）最终得到碳酸氢钠的总质量为多少克； （2）列式计算最后所得溶液中碳酸氢钠的质量。(保留3位小数) 5．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。 （3）向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，则最终所得溶液中溶质质量分数是　 　。 （4）欲将黄铜样品中的铜转化为钢盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是　 　，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐（写出计算过程）。 6．某工厂化验室用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g洗涤一定量石油产品中残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性。经分析，该石油产品中含有H2SO4的质量是19.6g，请计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 7．食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用． （1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和　 　等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为　 　。 （2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有　 　。 （3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　。 （4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O。称取1kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 8．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石【主要成分：Mg3Si2O5(OH)5]为原料的绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。 （1）传统水泥的生产需要煅烧石灰石，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； 绿色水泥的生产需要煅烧镁硅酸盐矿石，化学方程式为：Mg3Si2O5(OH)43MgO+2SiO2+2H2O↑ 以上两个反应都属于　 　反应。(填写基本反应类型) （2）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？ (已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。) 9．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。该方法用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH，计算当生成醋酸60g时，消耗CO2的质量(写出计算过程及结果)。 10．为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求： （1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH______7（选填“<”或“>”或“=”）； （2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程） 11．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题： （1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　 　。 （2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　 　 (精确到0.1%)。 （3）从组成上可知诺氟沙星属于纯净物，患者一个疗程共服用了　 　粒诺氟沙星。 12．氧化铁可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间，实验发现t1>t2，说明氧化铁可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。 实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铁的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量 ⅰ ag 0.0g t1 bg ⅱ ag 0.2g t2 3.18g （1）为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后　 　不变。 （2）通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量　 　（结果保留到0.1g）。 13．同学们为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g，加入足量的稀盐酸，完全反应后称量，发现物质总质量减少了4.4g。 试求： （1）生成气体的质量是　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数　 　。 14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将该鸡蛋壳洗净、干燥并揭碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量如图所示（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）。计算： （1）产生二氧化碳的质量为　 　g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（温馨提示：） 15．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下。请分析后计算： （1）生成氧气的质量是　 　g； （2）a=　 　； （3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量(写出详细的计算过程)。 16．某同学按下图进行实验，除去氯化钾中混有的少量氯化铜。试根据图中数据计算： （1）该固体混合物中氯化铜的质量为　 　。 （2）所得滤液中溶质的质量分数。 17．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学将10g鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放在烧杯中，缓慢加入100g稀盐酸（鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后剩余物的质量为106.7g，请计算： （1）产生二氧化碳的质量为多少？ （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？ 18．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到0.1%)： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 19．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为　 　。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 20．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取15.8g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为16.4％的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示： （1）该样品中Na2CO3的质量分数是　 　(精确到0.1%)。 （2）实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量(精确到0.1)。 （3）根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 21．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）t2时，试管内固体的成分是　 　。 （2）反应共生成氧气多少　 　克。 （3）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后　 　没有发生变化。 （4）计算混合物中原氯酸钾的质量(写出计算过程)。 答案解析部分 1．【答案】（1）三 （2）由图知，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为3.2g。 设混合物中高锰酸钾的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。 2．【答案】解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y 混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g； 反应后所得氯化钠溶液质量为 =150g 所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数= ×100%≈13.3%； 答：混合物中氯化镁的质量为9.5g；氢氧化钠溶液中溶质质量分数为13.3%。 3．【答案】（1）50 （2）硝酸钙反应完全 （3）硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨 （4）解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 化肥样品中硝酸钙的质量分数= 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数72.9%。 4．【答案】（1）设反应会生成碳酸氢钠的质量为x，消耗水的质量为y 答：最终得到碳酸氢钠的总质量为21g。 （2）设溶液中含有碳酸氢钠的质量为z 100g：9.6g=[100g×(1-13.25%)-2.25g]：z z=8.112g 答：最后所得溶液中碳酸氢钠的质量为8.112g。 5．【答案】（1）40g （2）80% （3）13.6% （4）解：设生成的氧化铜质量为 含杂质的氧化铜的质量是 。 6．【答案】解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=16% 答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为16%。 7．【答案】（1）蒸发；80% （2）硒、锌 （3）39：127：48 （4）因为碘元素质量为25.4mg，故KIO3的质量为25.4mg÷（×100%）＝42.8mg。 设KI溶液中溶质的质量为。 故KI溶液中溶质的质量分数=＝16.6%。 8．【答案】（1）分解 （2）解：设传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳的质量为x。 答：传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳17.6t。 9．【答案】解：设消耗的二氧化碳的质量为x，则 解得x=44g 答：消耗CO2的质量为44g。 10．【答案】（1）> （2）解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。 11．【答案】（1）8：9 （2）13.2% （3）80 12．【答案】（1）质量和化学性质 （2）解：设实验ⅱ中反应前氯酸钾的质量为x x=4.9g 故实验前称取氯酸钾的总质量为 答：实验前称取氯酸钾的总质量为9.8g 13．【答案】（1）4.4 （2）80% 14．【答案】（1）2.2 （2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 15．【答案】（1）9.6 （2）3 （3）解：设样品中氯酸钾的质量为x， 解得x=24.5g 答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。 16．【答案】（1）7.45g （2）(2)所得滤液的质量为14.2g+60.7g+30g-4.9g=100g 滤液中氯化钾的质量为14.2g-6.75g+7.45g=14.9g 所得滤液中溶质的质量分数为 答：滤液中溶质的质量分数6.75g。滤液的溶质质量分数为14.9% 17．【答案】（1）3.3g 由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为100g+10g-106.7g=3.3g； （2）75% 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是×100%=75%； 答：产生二氧化碳的质量为3.3g；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 18．【答案】（1）解：根据表中数据分析，第一次实验与第二次实验比较可知，第一次实验中样品过量，第二次实验与第三次实验比较可知，第三次实验中氯化钙过量，第二次的反应是恰好反应。 设样品中碳酸钠的质量为x， 解得x=10.6g； 则样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，样品中氯化钠的质量分数：×100%=11.7%； （2）解：设加入氯化钙溶液的溶质质量为y。 解得y=11.1g 加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=11.1% （3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为w， 解得w=11.7g 反应后所得溶液中氯化钠的质量为：11.7g+1.4g=13.1g 反应后所得溶液的质量为：12g+100g-10g=102g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%≈12.8%。 19．【答案】（1）MnCl2 （2）解：设理论上可制取氯气的质量为x， x=7.1kg 答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。 20．【答案】（1）33.5% （2）解：参加反应氢氧化钠的质量为 设与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为x 答：实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量 （3）通过图像计算，生成2.2g二氧化碳消耗盐酸的质量应为22.3g，则对应与氢氧化钠反应的盐酸的质量为75g-22.3g=52.7g，与计算所得稀盐酸与NaOH反应所用的质量58.4g不相符。 21．【答案】（1）氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 （2）9.6 （3）质量和化学性质 （4）设混合物中原氯酸钾的质量为x， 解得x=24.5g 答：混合物中原氯酸钾的质量为24.5g 学科网（北京）股份有限公司 $$