专题4 生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物 单元测试B卷2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

专题4 生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物 能力提升B卷——2023-2024学年高中化学苏教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．下列有机化合物中沸点最高的是( ) A.甲醛 B.乙烷 C.丙醇 D.丁烯 2．下列物质的酸性由大到小的顺序是( ) ① ② ③ A.①②③ B.①③② C.③②① D.③①② 3．下列结构简式表示不正确的是( ) A.乙酸： B.乙醛： C.乙烷： D.乙烯： 4．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.M中含有三种含氧官能团 B.1 mol M最多与反应 C.M中碳原子的杂化方式共有三种 D.M能与溶液反应放出 5．下列关于物质结构对性质影响的说法不合理的是( ) A.卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 B.乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 C.苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性 D.醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上 6．普伐他汀（M，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为( ) A. B. C. D. 7．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为( ) A. B. C.和 D.和 8．关于下列实验的说法正确的是( ) A.用甲装置验证酸性时，可得出“乙酸>碳酸>苯酚”的结论 B.用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰 C.用丙装置制备乙酸乙酯时先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，然后直接加热 D.用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯 9．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生如下的加成反应生成羟基醛： 与醛基相连的碳原子形成的碳氢单键与另一分子的醛基加成，如果将甲醛、乙醛、丙醛加入NaOH溶液中发生上述反应，最多可以形成羟基醛的种类是( ) A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 10．一种高分子材料（G）在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。[G的相对分子质量为M，合成G的两种单体的相对分子质量分别为a和b]。下列叙述正确的是( ) A.G属于支链型，具有热塑性 B.两种单体发生缩聚反应合成G C.G在碱性条件下较稳定，难降解 D.G的聚合度 11．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 12．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( ) A. 反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇 B. 试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙醇和乙酸 C. 试管b中导管末端不能浸入液面以下，目的是防止溶液倒吸 D. 用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯 13．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是( ) A.乙炔气体的制备 B.乙酸乙酯的收集 C.乙烯气体的干燥 D.丙烷气体的收集 14．已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转化为的最佳方法是( ) A.与稀共热后，加入足量的NaOH溶液 B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量 C.与稀共热后，加入足量的溶液 D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的溶液 15．下列由实验得出的结论正确的是( ) 选项 实验 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢 乙酸的酸性比碳酸的弱 B 乙醇和水都可与金属钠反应，产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成无色的1，2-二溴乙烷，且可溶于四氯化碳 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A.A B.B C.C D.D 二、填空题 16．乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。 I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下； （1）写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________； （2）写出反应③的化学方程式：_________。 II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯. （1）实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。 （2）试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。 （3）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。 （4）下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____（填序号）。 a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水 b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸 d.正反应的速率与逆反应的速率相等 e.混合物中各物质的浓度不再变化 17．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 18．回答下列问题 （1）现有以下物质：a. NaOH溶液，b.液氨，c. Ba(OH)2固体，d.，e.胶体，f.铜，g.，h.。 ①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。 ②写出d在熔融时的电离方程式：___________。 ③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用溶液滴定。 ①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：___________； ②用溶液滴定时，判断滴定终点方法是___________。 （3）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为___________。 （4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为___________； ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为___________。 三、实验题 19．同学们在实验室中用图装置制备乙酸乙酯。（某些夹持仪器已省略） （1）试管A中加入的药品是①浓硫酸②乙醇③乙酸，加入的顺序是_______（填序号）。 （2）试管A中发生反应的化学方程式是_______，浓硫酸在此反应中的作用是_______，若试管A中未加入碎瓷片，则造成的后果是_______。 （3）试管B中盛装的试剂是_______，其作用是吸收挥发出的乙醇、_______、_______。 参考答案 1．答案：C 解析：A.甲醛的沸点为-19.5℃，较低，通常呈气态； B.乙烷的沸点为-88.6℃，较低，通常呈气态； C.丙醇的沸点为97.2℃，较高，通常是液体； D.丁烯的沸点为-6.9℃，较低，通常为气体； 综上，沸点最高的为丙醇； 答案选C。 2．答案：D 解析： 3．答案：B 解析： 4．答案：A 解析：该分子中含有酯基、（酚）羟基、醚键三种含氧官能团，A正确；该分子中的苯环和碳碳双键能与反应，所以1 mol该有机物最多消耗7 mol ，B错误；M中碳原子的杂化方式有两种，C错误；该有机物中（酚）羟基能与溶液反应生成，不能放出，D错误。 5．答案：D 解析：A.卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应，A正确； B.乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢，B正确； C.苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性，C正确； D.醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，氧原子显负价，与HCN加成时H连在氧原子上，D错误； 故选D。 6．答案：A 解析：M中含有2个碳碳双键，最多可消耗，-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物M与Na反应最多消耗4molNa，-COOH和酯基能与NaOH反应，则1molM最多消耗2molNaOH，只有-COOH与反应，则1molM最多消耗1mol，故选A。 7．答案：C 解析：此聚合物链节中无双键，则两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后加双键即得高聚物的单体，故C项正确。 8．答案：B 解析：A.乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸蒸气也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证碳酸的酸性比苯酚强，A错误； B.1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸气，所以将混合气体先通过水可除去乙醇，排除乙醇对实验的干扰，B正确； C.用丙装置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后应先对试管进行预热再固定加热，C错误； D.浓硫酸具有强氧化性，能够发生副反应生成二氧化硫，二氧化硫也具有还原性，也能使溴水褪色，需要排除二氧化硫气体的干扰，D错误； 答案选B。 9．答案：A 解析：根据题干信息可知，甲醛自身不能发生加成反应，乙醛与丙醛在NaOH溶液中可以发生同种醛的加成，产物有2种，即、；甲醛与乙醛、丙醛反应分别生成一种产物，即、；乙醛和丙醛反应将得到2种产物，即、。共6种，A项正确。 10．答案：B 解析：A.G属于非支链型高分子，具有热固性，故A错误； B.根据高分子结构可以判断是由两种单体发生缩聚反应合成，故B正确； C.高分子G中含酯基，在碱性条件下可降解，故C错误； D.G的链节相对分子质量为（a+b-36），聚合度，故D错误； 答案选B。 11．答案：B 解析：A.由于硫酸难挥发，因此蒸发溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿(带有尖嘴)中进行，正确的装置图为，A错误； B.溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确； C.测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C错误； D.止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故答案选B。 本题考查化学实验操作等知识，难度较大，注意平时实验知识的积累，再加上细心缜密的分析才能得分。 12．答案：C 解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，为了防止液体飞溅，加试剂的顺序为:乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误； B.试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是:溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙的溶解度，B错误； C、试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是:溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此试管b中导管未端不能浸入液面以下，防止引起倒吸，C正确； D.乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案选C。 13．答案：D 解析：A.电石(主要成分为)与水反应可制备，由于反应剧烈，一般用饱和食盐水与电石反应，且装置图中没有将气体导出的导管，长颈漏斗的下端也没有在液面以下，A不符合题意； B.收集乙酸乙酯时，为了防止倒吸，导管的末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，B不符合题意； C.是强氧化剂，不是干燥剂，乙烯能被氧化而发生反应，C不符合题意； D.丙烷的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集丙烷，D符合题意； 故选D 14．答案：B 解析：最佳方法是先在NaOH溶液中水解生成，由于酸性，再通入二氧化碳气体即可生成，故选B项。 15．答案：C 解析：A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，因为乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，得出乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故A错误； B.乙醇和水虽然都可与金属钠反应产生可燃性气体，但水与钠反应比乙醇与纳反应剧烈，乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性弱，故B错误； C.乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，溶于四氯化碳，形成无色透明溶液，故C正确； D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误； 故选C。 16．答案：酯化反应或取代反应乙醇浓硫酸碳酸钠防止倒吸分液ac 解析： 17．答案：（1）石油裂解 （2）①.②. 羧基③. 加成反应（3）AD （4）①. ②. （5）①. 5②任选其一 解析： 18．答案：（1）①.cdh；②.；③. （2）①.；②.溶液由无色变为浅红并在半分钟内不褪色 （3） （4）①.；②. 解析：（1）a.NaOH溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，b.液氨是非电解质，c.固体是强电解质，d.为电解质，e.胶体是混合物既不是电解质也不是非电解质，f.铜为单质既不是电解质也不是非电解质，g.为非电解质，h.为弱电解质； ①以上物质中属于电解质的是：cdh； ②写出d在熔融时的电离方程式：； ③在d的水溶液电离出氢离子与硫酸根离子，加入过量c的水溶液，生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为： （2）①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：； ②用溶液滴定时，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红并在半分钟内不褪色； （3）可制气相白炭黑[与光导纤维(二氧化硅)主要原料相同]，化学方程式为：； （4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为：； ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池，通入甲醇的一极为负极，负极失电子，负极反应式为：。 19．答案：（1）②①③ （2）；催化剂、吸水剂；容易发生暴沸 （3）饱和碳酸钠溶液；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$