江西省安福中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

2023-2024学年高一年级下学期第二次月考化学试题 参考答案 1、 选择题 1-5 BCCBA 6-10 CADCC 11-14 ACBB 二、非选择题 15题 1、① 2 ② 125（p0-p）/p0 ③ B 2、①BD ②BD ③大于 3、①正极 ②O2+4H++4e-=2H2O ③22.4L 4 16题 （1）AEBDC （2）排尽空气，防止生成的NO被O2氧化 （3）① 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②吸收NO中的HNO3 （4）3MnO+4H++5NO =3Mn2++5NO+2H2O （5）NO2过量，产品中混有Ca(NO3)2杂质 （6）0.12mol 17题 （1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32－+H2O （3）取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子 （4）Fe、Cu、SiO2 （5）8Fe3++S2O32−+5H2O＝8Fe2++2SO42−+10H+ 18题 （1） ①羧基 ②加成反应 （2） （3） （4） （5）B （6）CD 详解 一、选择题 1．C 【详解】A．青花瓷为陶瓷产品，主要成分是硅酸盐，A错误； B．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，B正确； C．青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，C错误； D．黄豆中含量最高的是蛋白质，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．  是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误； B．HF是共价化合物，其电子式：  ，故B错误； C．二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确； D．  是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．C 【详解】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误； B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误； C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确； D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2 Br，D错误； 故选C。 4．B 【详解】 A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A错误； B．的一溴代物有、、、、，共5种，B正确； C．④⑤的分子式均为C4H10，互为同分异构体，C错误； D．①的分子式为C5H12，②③的分子式为C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D错误； 故选B。 5．A 【详解】①加入NaOH固体，NaOH会和盐酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，①错误；②加入水，盐酸浓度降低，反应速率减小，氢离子总物质的量不变，生成氢气的总量不变，②正确；③加入CH3COONa固体生成弱酸：CH3COOH，H+浓度降低，反应速率减慢，但H+的总的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，③正确；④加入NaNO3固体，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能与铁粉反应生成NO和水，消耗了氢离子影响了生成氢气的总量，④错误；⑤因为NaCl(aq)不与盐酸或铁粉反应，加入NaCl(aq)相当于加水，盐酸浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，⑤正确；综上所述，②③⑤正确； 故选A。 6．C 【详解】A．标准状况下，是非气态的物质，故A错误； B．一个羟基有9个电子，则0.1mol羟基所含电子数为0.9，故B错误； C．32g甲醇物质的量为1mol，1个甲醇含有3个碳氢键，则32g甲醇的分子中含有C−H键数目为，故C正确； D．酯化反应是可逆反应，则1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 7．A 【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO4沉淀与弱酸HClO，离子反应为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A正确； B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4] -+3H2↑，故B错误； C．蔗糖水解：，故C错误； D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．N4只含有一种元素，则其属于一种新型的单质而不是化合物，A错误； B．N4和P4均为分子晶体，且结构相似，P4的相对分子质量比N4大，即P4分子间作用力大于N4，故N4的沸点比白磷(P4)的低，B错误； C．由题干信息可知，1molN4转化为2molN2即N4(g)=2N2(g) =6E(N-N)-2E(N≡N)=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=--882kJ/mol，该反应为放热反应即同时放出能量，C正确； D．已知N最外层上有5个电子，结合题干N4的结构式可知，N4中N原子满足8e-结构，D错误； 故答案为：C。 9．C 【详解】A．饱和Na2CO3溶液提纯乙酸乙酯的过程中，为防止倒吸，导管不能伸入溶液中，A不符合题意； B．SO2具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，体现的是还原性而不是漂白性，B不符合题意； C．乙烯和Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷和Br2不反应，通过洗气能达到除杂的目的，C符合题意； D．硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，会干扰实验，D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A. -OH、-COOH均与Na反应，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2，故A正确； B. -OH、-COOH均与Na反应，-COOH与NaOH、NaHCO3反应，且均为1:1反应，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:2，故B正确； C. -OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故C错误； D. 该有机物中舍有-CH2OH，可以被氧化为-CHO，故D正确； 答案选C。 11.A 【解析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。 A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确； B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误； C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C错误； D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 12.C 【详解】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。 A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误； 故选C。 13．B 【分析】由题干装置图结合电池总反应：可知，X电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，6Li++N2+6e-=2Li3N，据此分析解题。 【详解】A．观察图示，在碳布(Y极)表面生成氮化锂，要留在玻璃纤维右边的溶液中与形成，说明不能通过玻璃纤维，是通过玻璃纤维由X极移向Y极，A错误； B．放电时，Y极为正极，氮气发生还原反应生成氮化锂，B正确； C．电池工作时，阳离子向正极迁移，即向Y极迁移，C错误； D．参与反应，理论上转移6mol电子，但是没有指明“标准状况”，不能用计算，D错误； 故答案为：B。 14．B 【详解】混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g•mol-1，混合气体的总的物质的量为=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以烷烃的质量为10g-8.4g=1.6g，若烷烃为甲烷，甲烷的物质的量为=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M(烯烃)==28g•mol-1，为乙烯；若烷烃为乙烷，乙烷的物质的量为=mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-mol=mol，所以M(烯烃)==24.2g•mol-1，无符合的烯烃，舍去，所以混合物为甲烷和乙烯，答案选B。 二、非选择题 15．Ⅰ(1) 2 B (2) BD (4)BD (5)大于 【详解】（1）①反应进行到1min时，剩余1.2molA，此时C的浓度0.6mol/L，参加反应的A的的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，生成的C为0.6mol/L✖2L=1.2mol，物质的改变量之比为物质的系数之比，则，x=2； 故答案为：2； ②由物质的量之比等于压强之比可知，故平衡后混合气体总物质的量为，故2min后混合气体物质的量减少量为，则根据方程式可知，，故，则B的转化率； 故答案为：； ③A．v(A)=0.5mol⋅L−1⋅min−1 ； B．； C．； D．D为固体，不能用来表示反应速率； 综合分析，B中反应速率最大； 故答案为：B； Ⅱ（1）BD A．因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气体积分数不变，A不符合题意； B．反应前后物质的量不等，故当容器内气体的总物质的量不变，达到平衡，B符合题意； C．容器中二氧化碳与氨气的物质的量按照系数比生成，比例始终不变，不能判断反应已经达到平衡状态，C不符合题意； D．反应为气体体积增大的反应，容器内总压强不变，反应达到平衡，D符合题意； E．生成氨气和二氧化碳比例为定值，平均相对分子质量为定值，不能说明达到平衡，E不符合题意； 故答案为：BD； （2）A．分离生成物，减小物质的浓度，反应速率减小，A不符合题意； B．升高温度，增大活化分子百分数，正、逆反应速率增大，B符合题意； C．加入固体量对反应速率没有影响，C不符合题意； D．加入催化剂，增大活化分子百分数，正、逆反应速率增大，D符合题意； 故答案为：BD； （3） 断键吸收能量大于生成物化学键生成所放出的能量，则该反应为放热反应； Ⅲ.（1）正极 （2）O2+4H++4e-=2H2O （3）22.4 4 16.【答案】（1）AEBDC （2）排尽空气，防止生成的NO被O2氧化 （3）①. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 吸收NO中的HNO3 （4）3MnO+4H++5NO =3Mn2++5NO+2H2O （5）NO2过量，产品中混有Ca(NO3)2杂质 （6）0.12mol 【解析】 【分析】该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置E中的水除气体中的硝酸，通过B中无水氯化钙干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。以此解答。 【小问1详解】 通过以上分析可知上述装置按气流方向连接的顺序为AEBDC。 【小问2详解】 通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化。 【小问3详解】 A装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。E装置的作用是吸收NO中的HNO3。 【小问4详解】 根据信息：酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+分析，C装置中反应的离子方程式为3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O。 【小问5详解】 若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致NO2过量，二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，所以产品中混有Ca(NO3)2杂质。 【小问6详解】 将2.88gCaO2的物质的量为0.04mol，完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.08mol，根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析，需要铜的物质的量为0.12mol。 17.【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32－+H2O （3）取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子 （4）Fe、Cu、SiO2 （5）8Fe3++S2O32−+5H2O＝8Fe2++2SO42−+10H+ 【解析】（1）矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，离子方程式Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应方程式为：SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32－+H2O；（3）滤液中阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子；（4）加入过量铁粉，则Cu2+被还原生成单质Cu，SiO2不与酸反应，所以滤渣为Fe、Cu、SiO2；（5）根据题给信息知，过程Ⅱ的反应为Fe3+与S2O32−反应生成SO42−和氢离子、Fe2+，根据原子守恒分析反应物中有水参加，根据电子转移守恒及电荷守恒配平得反应为：8Fe3++S2O32−+5H2O＝8Fe2++2SO42−+10H+。 18.【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） （5）B （6）CD 【解析】 【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L。摩尔质量=1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为，乙烯与水发生加成反应生成B为，B氧化生成C为，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 丙烯酸的结构简式为，其中含氧官能团名称是羧基，乙烯与水发生加成反应生成B，A→B的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式是； 【小问3详解】 丙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应使溴水褪色，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应，含有酯基，可发生取代反应，没有羧基，不能发生中和反应，答案选B； 【小问6详解】 A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B.与乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B错误； C.碳碳双键能和溴水发生加成反应而褪色，乙醇和溴水不反应，可用溴水鉴别乙醇和丙烯酸，C正确； D.乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应放出气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，可用饱和碳酸钠溶液鉴别三者，D正确； 答案选CD。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高一年级下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 中华文化源远流长，化学与文化密不可分。下列叙述正确的是 A． 景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅 B． 江西博物馆中“《论语》竹简”的主要成分是纤维素 C． 南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸馏器，青铜的主要成分是铜铝合金 D． 酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高的是淀粉 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型：   B．HF的电子式：   C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：   3．下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是 A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷和液溴光照 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．BrCH=CH2和溴化氢加成 4．有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A．沸点高低：②>①>③>④>⑤ B．③的一氯代物有5种 C．①③④⑤互为同系物 D．①②③互为同分异构体 5. 盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(s) ②H2O ③CH3COONa ④NaNO3 ⑤NaCl(aq) A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ②④⑤ 6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有的碳原子数为 B．0.1mol羟基所含电子数为 C．32g甲醇的分子中含有C−H键数目为 D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为 7．下列方程式书写正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl- B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑ C．蔗糖水解： D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O 8．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molNN键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 9．利用下列实验装置能完成相应实验的是             A．实验室制取 乙酸乙酯 B．验证 的漂白性 C．除去乙烷 中的乙烯 D．比较N、C、Si的 非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 10．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2 B．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物 11.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③属于氧化还原反应 12. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 13. 近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是    A．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移 B．原电池工作时，Y极发生还原反应 C．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动 D．参与反应时理论上转移0．6mol电子 14．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加8.4g，该混合气体是 A．乙烯和乙烷 B．甲烷和乙烯 C．丙烯和甲烷 D．丙烯和乙烷 二、非选择题（58分） 15．完成下列问题。 1、一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生如下反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为后反应达到平衡。 ① 为 。 ② 请用来表示时反应物的转化率为 。 ③在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 。 A．；     B．； C．；      D．； 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) (2)下列能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．密闭容器中的体积分数保持不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．容器中与的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填字母)。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．加入少量 D．选择高效催化剂 (4)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。 3. 燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。 （1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为______。 ③在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。 16. 亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 已知：① 2NO+CaO2 = Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 = Ca(NO3)2 ② 酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。 请回答下列问题： （1）上述装置按气流方向连接的顺序为___________(填字母)。 （2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是___________。 （3）A装置中反应的化学方程式为___________；E装置的作用是___________。 （4）C装置中反应的离子方程式为___________。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO +NO2 = Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n( NO2)＜1：1，则会导致___________。 （6）将2.88g CaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要铜的物质的量为___________。 17．以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下： （1）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式____________________。 （2）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式____________________________。 （3）写出检验滤液中阴离子的方法___________________________。 （4）铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（写化学式）。 （5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42−+16H+，写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________。 18. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；的分子式为；B和在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）丙烯酸中含氧官能团名称是___________，的反应类型是___________； （2）聚丙烯酸的结构简式是___________； （3）丙烯使溴水褪色的化学方程式是___________； （4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式___________； （5）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填选项)。 ①加成反应；②取代反应；③加聚反应；④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④ （6）下列有关说法正确的是___________。 A. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与均能使溴水褪色，且原理相同 C. 可用溴水鉴别和丙烯酸 D. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D 学科网（北京）股份有限公司 $$