2025届高三化学过关训练-盐类的水解

2025届高三化学过关训练-盐类的水解 一、单选题 1．（23-24高三下·云南大理·期末）向100mL 0.50二元弱酸溶液中，加入pH=14的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]，X代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．NaHA溶液中 C．在c点， D．在b点， 2．（23-24高三下·湖南衡阳·期末）电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位曲线与pH曲线如图所示(“—”表示电位曲线；“…”表示pH曲线)。下列说法正确的是 A．滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B．滴定过程中，当溶液的时， C．a点溶液中存在： D．b点溶液中存在： 3．（23-24高三下·安徽宣城·期末）天然溶洞的形成与岩石中的和空气中溶于天然水体形成的含碳粒子的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中随的变化关系如图所示。[已知：为或]，下列说法正确的是 A．曲线③代表与的关系 B．的数量级为 C． D．由4到8的过程中增大的比快 4．（2024·广西柳州·模拟预测）已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．当溶液中时， C．滴加溶液过程中存在： D．当被完全中和时， 5．（23-24高三下·河南洛阳·期末）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．当时，三种溶液中相等 B．在的溶液中： C．滴加20.00mL盐酸后，溶液中： D．浓度均为的三种钠盐溶液中： 6．（23-24高三下·河南漯河·期末）下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B．的溶液：、、、、 C．中性溶液中：、、、 D．常温下，由水电离产生mol⋅L-1的溶液中：、、、 7．（23-24高三下·江苏连云港·期末）实验室由废铁屑(含铁及铁的氧化物)制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙稀释浓硫酸 C．用装置丙过滤得到含溶液 D．用装置丁氧化得到含溶液 8．（23-24高三下·广西河池·阶段练习）常温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是 A．曲线N表示与的关系 B．常温下，第一步电离平衡常数的数量级为 C．NaHA溶液呈酸性 D．图中a点对应溶液中： 9．（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 10．（23-24高三下·北京昌平·期末）利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4∙7H2O)，一种流程如下： 已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。下列说法中，不正确的是 A．过程①溶解烧渣可选用足量盐酸，过程④试剂X选用铁粉 B．固体1中含有SiO2，溶液2中的离子为Na+、、OH- C．从溶液3得到FeSO4∙7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，得到固体1后经过程③④⑤也可得到FeSO4∙7H2O 11．（23-24高三下·安徽阜阳·期末）雌黄（）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。室温下，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．二级电离常数的数量级约为 B．的水溶液呈酸性 C．时，溶液中 D．时， 12．（23-24高三下·河南平顶山·期末）下列有关浓度均为的和NaHCO3溶液的说法正确的是 A．两种溶液中都存在： B．常温下，测得Na2CO3溶液的pH=11.7，则其由水电离出的 C．Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合时： D．Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时： 13．（23-24高三下·重庆·期中）向溶液中通入足量得到澄清溶液（设溶液体积不变），存在如下平衡： （ⅰ）   （ⅱ）   溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知溶液中，，。 下列说法正确的是 A．图像中b曲线代表 B．当溶液中为时， C．M点溶液中 D．M点溶液中的转化率40% 14．（2024·湖南长沙·三模）氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中X为 B．m点对应溶液的pH=7.45 C．随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D．含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： 二、非选择题 15．（22-23高三上·安徽宣城·期中）向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加的溶液和的溶液，所加溶液的体积随的变化如下图所示(溶液的体积能加和)，请回答下列问题：    (1)e点溶液的，则此温度下， 。 (2)a点溶液中由水电离的 ，的电离平衡常数 。 (3)d点溶液的 。(已知) (4)a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为 。 (5)等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 16．（23-24高三上·全国·课前预习）【实验探究】 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH 7。实验结论与解释 。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前 。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L-1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色 ；B与C比较颜色 。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向 方向移动，Fe3＋浓度 ，颜色 ；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向 方向移动，Fe3＋浓度 ，颜色 。 17．（22-23高三下·上海虹口·阶段练习）SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放。 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (1)写出过程ⅰ的离子方程式： 。 (2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理： 。 方法2：用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2，会生成酸式盐(HSO)。 (3)已知NaHSO3溶液呈酸性，比较Na+以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系 。 (4)已知用亚硫酸盐(X)吸收SO2的过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误是的 。    a.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，2c(SO)+c(HSO)=c(Na+) b.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时，c(Na+)=2c(SO)+4c(H2SO3) c.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH d.若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)：n(NH)=1：3 18．（22-23高三下·甘肃张掖·阶段练习）已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表： 化学式 HClO 电离常数 (1)25℃时，和混合溶液的，则溶液中的 。 (2)溶液和溶液反应的离子方程式为 。 (3)25℃时，浓度均为的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度 (填字母)。 A．前者大    B．后者大    C．相等 (4)若将的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。    (5)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】H2A中加入NaOH溶液，H2A逐渐转化为，继续加入NaOH溶液，再转化为，所以随着pH的增大，一直在下降的曲线代表H2A的物质的量分数曲线，先增大后减小的曲线代表的物质的量分数曲线，一直在增大的曲线代表的物质的量分数曲线，在a点H2A的浓度和的浓度相等，pH=1.2，则H2A的电离常数，在b点，，pH=4.2，则H2A的电离常数，据此作答。 【详解】A．根据分析可知：，，反应的平衡常数，故A正确； B．观察图象可知，pH=2.7时，溶质为NaHA，此时溶液为酸性，说明溶液中的电离大于的水解，故溶液呈酸性，，故B正确； C．根据分析可知，在c点，的含量为0.2，则，溶液体积为0.2L，，故C正确； D．在b点，由图，若，则，但由图知，远远小于，故D错误； 故选D。 2．C 【分析】如图，滴定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分别表示的反应为、；根据其突变的电位，该滴定过程中不需要指示剂。 【详解】A．由分析可知，溶液中的水解促进水的电离，与盐酸反应后降低，故滴定过程中，水的电离程度逐渐减小，A错误； B．由，可知：时，，，B错误； C．，a点，则，则，，C正确； D．由电荷守恒关系：及b点可得，D错误； 故选C。 3．B 【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，和过量的氢氧根离子反应生成碳酸根离子。随着溶液pH的增大，溶液的碱性不断增强，pH较小时，主要存在碳酸氢根离子，此时随pH增大而不断增大，当溶液碱性较强时，不断增大，不断减小，所以随溶液pH的增大，不断减小，不断减小，但一定pH后，变得比更小，不断增大，从而得出曲线①表示，②表示，③表示。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表，A错误；   B．点（10.3，1.1）  ，，数量级为4，B正确； C．（8.6，n），碳酸根浓度等于钙离子浓度，，，（8.6，m），即pH=8.6，，，，，，，C错误； D．根据图像斜率，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误； 故选B。 4．B 【分析】向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，的浓度逐渐减小、的浓度先增大或减小、的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅲ表示物质的量分数()随变化的关系。当的浓度等于的浓度时pH=1.2，当的浓度等于的浓度时pH=4.2，则。 【详解】A．根据图示，当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则的，故A错误； B．，，当溶液中时，=10-5.4，，故B正确； C．滴加溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒，，故C错误； D．当被完全中和时，溶质为Na2A，根据质子守恒，故D错误； 选B。 5．A 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．没有加入盐酸时， NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，当加入盐酸，溶液pH为7时，酸性越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，三种溶液中c(Na+)：NaX＞NaY＞NaZ，故A项错误； B．NaZ为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH−)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(Z−)＞c(OH−)＞c(H+)，故B项正确； C．滴加20.00mL盐酸后，NaX溶液中，c(Na+)=c(Cl−)，根据电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X−) + c(Cl−)+ c(OH−)，由c(Na+)= c(Cl−)可得：c(X−)= c(H+)—c(OH−)，故C项正确； D．由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，越弱越水解，水解程度：Z−>Y−> X−，则等浓度的三种盐溶液中：c(X−)>c(Y−)>c(Z−)，故D项正确； 故本题选A。 6．C 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，此时溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中、、、能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，、、、能大量共存，故B不符合题意； C．中性溶液中水解程度大，即在中性溶液中不能大量存在，故C符合题意； D．常温下，由水电离产生mol⋅L-1的溶液既可能是酸性也可能是碱性，pH可能为2或12，pH=12时、、、能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：C。 7．B 【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确； B．装置乙为容量瓶，不可以用作稀释浓硫酸，故B错误； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出含溶液，故C正确； D．装置丁中过氧化氢可以将氧化为溶液，故D正确； 答案选B。 8．B 【详解】A．，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示与和与的关系。根据分析可知曲线M表示与的关系，故A错误； B．，曲线M表示与的关系，a点时，有，所以，数量级为，故B正确； C．的水解常数，的电离常数，的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故C错误； D．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点，则，所以，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】 A．水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 10．B 【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量酸，Fe2O3转化为Fe3+、Al2O3转化为Al3+，SiO2不溶而成为固体1；溶液1中加入过量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(固体2)，Al3+转化为(溶液2)；固体2中加入足量酸，Fe(OH)3转化 Fe3+等，再加入还原剂(如铁粉)将Fe3+还原为Fe2+；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，从而获得FeSO4∙7H2O。 【详解】A．烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，过程①溶解烧渣，主要是溶解Fe2O3、Al2O3，可选用足量盐酸，过程④试剂X是将Fe3+还原为Fe2+，可以选用铁粉，A正确； B．由分析可知，固体1中含有SiO2，溶液2中除含有Na+、、OH-外，还含有酸根离子等，B不正确； C．Fe2+易水解且具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则从溶液3得到FeSO4∙7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确； D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，Al2O3转化为，得到固体1中含有Fe2O3等，经过程③④⑤，Fe2O3分别转化为Fe3+、Fe2+，最后结晶析出，也可得到FeSO4∙7H2O，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．二级电离常数，根据图像可知，当=时，pH，故二级电离常数的数量级约为，A正确； B．由A分析可知，的电离平衡常数数量级约为，则水解平衡常数约为，则水解程度大于电离程度，故的水溶液呈碱性，B错误； C．室温下，时，，则溶液中，溶液中还存在其他阳离子，C错误； D．有图像可知，pH=14时，=0，故＜，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．溶液存在物料守恒，故A错误； B．Na2CO3溶液的pH=11.7，则溶液中的，，盐类的水解促进了水的电离，则其由水电离出的，故B错误； C．Na2CO3和NaHCO3溶液等体积、等浓度混合时，水解程度，则存在浓度，故C错误； D．Na2CO3溶液中存在质子守恒，NaHCO3溶液存在质子守恒，Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时有，则D正确； 故选D。 13．C 【分析】根据题意可知，随着氨气的通入，逐渐减少，逐渐增大，，先增大后减小，则a代表，b代表，c代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，b代表，A错误； B．由分析可知，a代表，b代表，c代表，由图可知，当溶液中为时，，B错误； C．由图可知，M点溶液中，根据盖斯定律可知，ⅰ+ⅱ后的方程式为：  ，则，C正确； D．设M点一氨合银离子浓度和二氨合银离子浓度分别为x mol/L、y mol/L，由银原子个数守恒和物料守恒可得：x+2y=0.1，由i的平衡常数可得：x=10-3.53×103.24y，解得x=0.02、y=0.04，则溶液中银离子的转化率为60%，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此减小，即直线①代表与pH的关系，A正确； B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数、，m点为两直线的交点，可得，m点存在即pH为7.45，B正确； C．改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱进行，故导电能力会改变，，C正确； D．根据电离平衡常数，Na2Se是强碱弱酸盐，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，即以水解为主，溶液中，D错误； 故选D。 15．(1)1×10—14 (2) 1×10—11mol/L 2×10—5 (3)12.7 (4)b＞a=c＞d (5) 碱 酸 【详解】（1）由图可知，e点为纯水，水中氢离子浓度和氢氧根离子相等，若某温度时溶液pH为7，则水的离子积常数Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14，故答案为：1×10—14； （2）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由图可知，a点醋酸溶液pH为3，则水电离出的氢离子浓度=1×10—11mol/L；a点醋酸溶液的浓度为=0.05mol/L，则醋酸的电离常数约为=2×10—5，故答案为：1×10—11；2×10—5； （3）由图可知，d点氢氧化钠溶液的浓度为=0.05mol/L，c(H+)=2×10—13，则溶液pH为13—lg2=12.7，故答案为：12.7； （4）醋酸溶液电离出的氢离子和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小顺序为d＞a=c＞b，则水的电离程度由大到小的顺序为b＞a=c＞d，故答案为：b＞a=c＞d； （5）由图可知，a点醋酸溶液中醋酸浓度和d点氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度相等，等体积混合时两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性；a点醋酸溶液中氢离子浓度与和c点氢氧根离子浓度相等，等体积混合时醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故答案为：碱性；酸性。 16． ＜ Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 大 变浅 变深 正反应 减小 变浅 逆反应 增大 加深 【详解】【实验1】溶液的pH<7，原因是Fe3+发生水解，使溶液呈酸性，其离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 【实验2】 溶液的pH比稀释前大，原因是因为稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大； 【实验3】 加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+浓度减小，颜色变浅；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3+浓度增大，颜色加深。 17．(1) (2)与Ca2+结合生成亚硫酸钙沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，从而增大OH-浓度，实现NaOH再生 (3)c(Na+)>c(HSO)> c(SO)>c(H2SO3) (4)b 【详解】（1）过程ⅰ中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，反应离子方程式为：； （2）与Ca2+结合生成亚硫酸钙沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，从而增大OH-浓度，实现NaOH再生 （3）NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，则电离生成的H+和SO浓度大于其水解生成H2SO分子浓度，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(HSO)> c(SO)>c(H2SO3)； （4）a.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，中性溶液中：c(OH-)=c(H+)，则2c(SO)+c(HSO)=c(Na+)，故正确； b.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时，由图可知此时：c(H2SO3)= c(HSO)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则2c(SO)+ c(H2SO3)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此时溶液显酸性，则c(OH-)<c(H+)，2c(SO)+ c(H2SO3)>c(Na+)，c(Na+)<2c(SO)+4c(H2SO3)，故错误； c.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH，故正确； d.若X为(NH4)2SO3，溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)；图中b点溶液中c(SO)=c(HSO)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，联立可得：n(HSO)：n(NH)=1：3，故正确； 故答案为：b。 18．(1)5：9 (2) (3)B (4) (5) 【详解】（1），=5：9； （2）由电离常数可知酸性：>>，则溶液和溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根，反应离子方程式：； （3）浓度均为的NaClO溶液和溶液，两溶液中钠离子浓度相等，酸性：HClO<，根据越弱越水解，可知NaClO水解程度大于醋酸钠，其溶液碱性强与醋酸钠，次氯酸钠中氢离子浓度小于醋酸钠溶液，则<，根据电荷守恒：，，则溶液中总离子浓度大，故选：B； （4）两者均为一元酸，pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则导电性：； （5）根据电荷守恒：，又，则，可知氨水过量，混合溶液中n()=，，的电离常数=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$