2024年中考化学训练流程题

2024年中考化学训练题---流程题 1．（2024·山西太原·二模）加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 2．（2024·云南昭通·二模）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (3)操作a的名称是 。 (4)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因： 。 (6)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 3．（2024·广东深圳·二模）废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图： 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。 (1)操作A为 。 (2)氧化酸漫： ①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是 。 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是 。 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式 。 ④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为 最佳。 (3)沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。 4．（2024·黑龙江大庆·二模）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。如图1为工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料制备氯化钡晶体（BaCl2⋅xH2O）的工艺流程，回答下列问题。 已知：；②BaO能与水反应生成碱。 (1)流程图中过滤的作用是 。 (2)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，写出反应的化学方程式 。如图2为温度与硫酸钡转化率关系的曲线图，则最佳温度约为 。 (3)酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为 。 (4)流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 。（填名称）。 5．（2024·四川眉山·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌利矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿粉碎的目的 。 (2)滤渣甲的成分 （写化学式）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产生，该反应方程式为 。 (4)“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是 。 6．（2023九年级下·湖南湘西·竞赛）中国是世界大国，在国际事务中体现大国的责任和担当。比如中国承诺在2030年前实现二氧化碳排放达峰，不再增长。要实现这一目标，人人有责。某校的小明同学利用所学知识，设计如下的一个“碳中和”方案：将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用氢氧化钠溶液来“中和”CO2。其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 请根据有关信息回答问题： (1)操作Ⅰ的名称为 ； (2)除水外，该过程中可循环利用的物质有： (用化学式表示)； (3)此化学流程中没有涉及的基本反应类型是 ； (4)若有200kg40%的氢氧化钠溶液理论上可以“中和” kg的二氧化碳。 7．（2024·广东深圳·三模）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。      回答下列问题： (1)生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。 (2)煤炭生成“灰氢”属于 变化（填“物理”或“化学”），该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是 。 (3)如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。    Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。 Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。 ②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。 ③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量 （填“”“”或“”）·反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： ④对比上述两种方案，方案1的优点是 （填一条即可）。 Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 ⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。 8．（2024·云南昭通·二模）空气是一种宝贵的自然资源，和人类的关系非常紧密。 (1)如图为大自然中的“氧循环”示意图，据图回答问题。 ①可燃物燃烧会放出热量。写出一种你知道的可燃物的名称 。 ②生物的呼吸需要氧气，氧气在空气中的含量位居第 (填数字)。 ③植物光合作用吸收的气体是 。 (2)空气中高含量的氮气起到维持大气压强的作用，下图是“氮循环”的流程图： ①物质A的化学式为 (填字母序号)。 A．HCl    B．H2CO3    C．H2SO4    D．HNO3 ②反应①的化学方程式是 。 ③与氮氧化物有关的全球区域性大气环境问题主要有 (填字母序号)。 A．酸雨    B．水体污染     C．白色污染 9．（2024·山西阳泉·一模）21世纪的重要金属材料—钛和钛合金，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛，主要生产环节的工艺流程如图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为 。 (2)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是 。 (3)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，反应②的化学方程式为 。 10．（2024·四川资阳·一模）锌及其部化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。 （一）锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。 （二）活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下图： 【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (1)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 。 (2)写出溶解池中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。 (3)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 11．（2024·山西临汾·二模）以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示，分析流程，回答问题： (1)清洗葡萄时在清水中加入适量的面粉能把葡萄表面的污渍吸附下来，说明面粉具有 。 (2)“压榨取汁”相当于实验室的 操作。 (3)“浸渍发酵”是在密闭不锈钢罐内将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程，检验发酵过程中产生二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示），不锈钢罐内液体不能装满，要留出一定的空间，目的是 。 (4)用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有果香和橡木香气。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是 。 12．（2024·河南安阳·模拟预测）甲、乙是初中化学常见物质，乙的俗称为熟石灰。如图为几种物质之间相互反应的关系图（“—”表示相连的两种物质可以发生反应）。 (1)甲的化学式为 。 (2)写出甲与H2SO4反应的化学方程式 。 (3)任写一条乙在生产、生活中的用途 。 13．（2024·吉林长春·一模）氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，下图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图，回答下列问题： (1)在“冷凝水收集系统”中，在水的状态改变过程中，水分子之间的间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）； (2)在“水电解系统”中，将水电解产生氧气，可供航天员呼吸，该反应的化学方程式为 ； (3)在“二氧化碳的去除系统”中，生成的物质M一定含有的元素是 ； (4)空间站内还需要充入“人造空气”，其成分及含量与空气大致相同，“人造空气”中充入最多的气体是 ． 14．（2024·四川成都·二模）2023年，我国粮食产量达到1.39万亿斤，连续9年稳定在1.3万亿斤以上。今年两会计划报告指出，扎实推进新-轮千亿斤粮食产能提升行动。其中完善农药化肥保供稳价是主要措施之一。 Ⅰ.“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。 (2)反应器3中发生反应的化学方程式是 。 (3)反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是 。 (4)废液A中溶质有 ，波尔多液是 (填“溶液”或“悬浊液”)。 Ⅱ.CH4可用于制备尿素[CO(NH2)2]，主要流程如下。 已知：合成氨中，发生的反应是氮气和氢气化合生成氨气。 (5)尿素属于 肥，可加入 (填试剂名称)来区分尿素和氯化铵。 (6)“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于 。 (7)合成尿素的反应为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为 。 (8)“氨分离”后，循环利用的气体X成分是 (填化学式)。 15．（2024·广东广州·一模）氯化钠的生产应用历史悠久。 (1)图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作 （填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有 （填化学式）析出导致盐“味苦”。 (2)某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂 、 ；“除杂2”应加入试剂 。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 (3)食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是 。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成 g NaHCO3，20℃时能析出 g NaHCO3。（结果保留1位小数） 16．（2024·广东广州·一模）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 (1)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。 (2)为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（和），加入3种试剂（过量）的顺序依次是__________（填字母）。 A． B． (3)利用所得的饱和食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。 ①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是 （填“”或“”），请阐述理由： 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为，则析出固体的主要原因是 。 (4)理论上，最多能得到的质量为 。 (5)设计由碳单质生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 17．（2024·内蒙古赤峰·二模）铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在2023年杭运会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿（主要成分为为原料冶炼金属铬的流程如下图所示，回答下列问题： (1)加快反应①速率的方法是 （写出一种）。 (2)已知可溶于水，则操作①的名称为 。 (3)反应②还会生成一种有毒气体，写出反应②的化学方程式 。 (4)以上流程中能循环使用的物质为 。 18．（2024·陕西宝鸡·二模）兴趣小组的同学们在工厂收集了一些含铜的废料（主要成分为Cu），通过下列实验流程回收金属铜（已知黑色固体中的其他杂质不与稀硫酸反应）。 (1)②③两步中的操作X为 。 (2)第②中加稀硫酸除了观察到黑色固体逐渐减少，还可以看到溶液 。 (3)写出一个③中发生的化学反应方程式： 。 (4)分析固体b的成分，上述实验流程 （选填“能”或“不能”）回收到纯铜。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)搅拌 (2)使二者混合更均匀 (3) 物理变化 (4)水/H2O 2．(1)碳原子的排列方式不同 (2)单质 (3)过滤 (4) (5)不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 (6)NaOH、CaO 3．(1)过滤 (2) H2O 使反应物充分接触、充分反应 2H2O2 O2↑+2H2O 50℃ (3) Na2CO3+Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4 复分解 4．(1)将不溶性固体和液体分离 (2) 1000℃ (3) (4)氢气 5．(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更充分 (2)SiO2 (3) (4)过滤 6．(1)过滤 (2)CaO、NaOH (3)置换反应 (4)44 7．(1)石油 (2) 化学 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) > 产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可） 电能 8．(1) 木炭或酒精或可燃冰 2 二氧化碳/ CO2 (2) D A 9．(1)+4 (2)增大反应物的接触面积 (3) 10．(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒 (2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O/ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (3)3.2～6.2 11．(1)吸附性 (2)过滤 (3) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 存储气体，缓冲压力 (4)微粒在不断运动 12．(1)Na2CO3（合理即可） (2)（合理即可） (3)改良酸性土壤（合理即可） 13．(1)变小 (2) (3)碳元素/C (4)氮气/ 14．(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 (4) 硫酸亚铁、硫酸 悬浊液 (5) 氮 氢氧化钠溶液 (6)甲烷燃烧放出的热量 (7) (8)N2、H2 15．(1) 蒸发结晶 MgSO4、Na2SO4 (2) Ca（OH）2 Na2CO3 HCl (3) 常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 106.3 19.9 16．(1)蒸发结晶 (2)B (3) NH3 氨气溶于水显碱性，能增加对二氧化碳的吸收 40℃时，碳酸氢钠的溶解度最小 (4)24 (5)、 17．(1)将矿石粉碎或通入氧气或 提高温度（合理即可） (2)过滤 (3) (4)碳酸钠/Na2CO3 18．(1)过滤 (2)由无色变为蓝色 (3) （或） (4)不能 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$