2024年中考化学专题复习---酸碱盐

2024年中考化学专题复习 酸碱盐 一、选择题 1. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. Ca （H2PO4） 2 B. KH2PO4 C. CO（NH2） 2 D. KOH 2. 下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是 A. H2S B. Na2SO4 C. Na2S2O3 D. H2SO3 3. 下列生活中的物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. 熟石灰 B. 食盐水 C. 食醋 D. 可乐饮料 4. 用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为 A. H2O B. O2 C. HClO D. H2 5. 大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳，其方法之一是：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑，这个反应生成的硫酸铵是一种 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥料 6. 下列鉴别物质的实验方案，能达到实验目的的是 A. 二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 B. 化肥氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加入水中 D. 甲烷和一氧化碳：点燃后观察火焰颜色 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl-、 B. Cu2+、Cl-、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. H+、、、OH- 8. 下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A. 硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 B. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D. 尿素（CO（NH2）2）和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 9. 下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是 A. 铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3；化合反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；分解反应 C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应 D. 比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Mg+CuSO4；置换反应 10. 为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A. 正确的操作顺序为②①④③⑤ B. 该实验过程中共发生7个复分解反应 C. 加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D. 理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 11. 已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. D是一种常见的溶剂 B. A与E反应可生成D C. D→E的反应过程放出热量 D. C只能通过B和E反应生成 12. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 13. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为 A. 4.4g B. 2.2g C. 1.1g D. 0 二、非选择题 14. 化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的______性；常用的化肥有：尿素【CO(NH2)2】、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾等，其中属于复合肥料的是______。 15. A~D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）若B、D是组成元素相同的气体；C为紫红色金属。反应②的基本反应类型为________。 （2）若A、D属于碱；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。反应①的化学方程式为___________。A在生产或生活中的一种用途是___________。 16. 某化学小组利用下图微型装置进行实验。 （1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。 （2）A处V形管内可观察到什么现象？____。 （3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？_____。 17. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是___________。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。 18. 威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 （1）海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。 （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式）______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______。 （3）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。 ②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是______。 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 20. 某校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______（填“升高”或“降低”）而减小。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成______色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是______（写微粒的化学符号）。 （3）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中______（填化学式）溶液没有反应完，E试管中______（填化学式）溶液也没有反应完。 （4）小红同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。 ①经分析认为，滤渣的成分为______；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后不变色。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。 21. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【作出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是______。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊。 【实验现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】猜想三正确 【反思交流】 （4）若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。 （5）有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。 22. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） 23. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______ (填字母序号) A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子 （2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为___________。 ②区分x点和y点所对应的溶液，可选用的一种试剂为___________。 （3）长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，其变质原因是(用化学方程式表示)________；要验证其是部分变质或完全变质需要用到的试剂有___________。 （4）为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需要进行如下操作： ①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用是_______(用化学方程式表示)；NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序_______(填“可以”或“不可以”)调换。 （5）向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 24. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 25. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 26. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 27. 某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度，他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0 产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4 （1） a的数值为______。 （2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。 （3）计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。 28. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 2024年中考化学专题复习 酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. Ca （H2PO4） 2 B. KH2PO4 C. CO（NH2） 2 D. KOH 【答案】B 2. 下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是 A. H2S B. Na2SO4 C. Na2S2O3 D. H2SO3 【答案】C 3. 下列生活中的物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. 熟石灰 B. 食盐水 C. 食醋 D. 可乐饮料 【答案】A 4. 用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为 A. H2O B. O2 C. HClO D. H2 【答案】A 5. 大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳，其方法之一是：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑，这个反应生成的硫酸铵是一种 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥料 【答案】C 6. 下列鉴别物质的实验方案，能达到实验目的的是 A. 二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 B. 化肥氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加入水中 D. 甲烷和一氧化碳：点燃后观察火焰颜色 【答案】C 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl-、 B. Cu2+、Cl-、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. H+、、、OH- 【答案】A 8. 下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A. 硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 B. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D. 尿素（CO（NH2）2）和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 【答案】B 9. 下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是 A. 铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3；化合反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；分解反应 C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应 D. 比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Mg+CuSO4；置换反应 【答案】C 10. 为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A. 正确的操作顺序为②①④③⑤ B. 该实验过程中共发生7个复分解反应 C. 加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D. 理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 【答案】D 11. 已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. D是一种常见的溶剂 B. A与E反应可生成D C. D→E的反应过程放出热量 D. C只能通过B和E反应生成 【答案】D 12. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 13. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为 A. 4.4g B. 2.2g C. 1.1g D. 0 【答案】A 二、非选择题 14. 化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的______性；常用的化肥有：尿素【CO(NH2)2】、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾等，其中属于复合肥料的是______。 【答案】 ①. 吸附 ②. 硝酸钾或KNO3 15. A~D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）若B、D是组成元素相同的气体；C为紫红色金属。反应②的基本反应类型为________。 （2）若A、D属于碱；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。反应①的化学方程式为___________。A在生产或生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）化合反应 （2） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②. 改良酸性土壤或作建筑材料或配制农药波尔多液等 16. 某化学小组利用下图微型装置进行实验。 （1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。 （2）A处V形管内可观察到什么现象？____。 （3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？_____。 【答案】（1）略 （2）紫色石蕊溶液变红 （3）盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，因而不能生成CaCO3沉淀 17. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是___________。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。 【答案】（1）蓝 （2）CuO （3） （4）吸水 18. 威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 （1）海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。 （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式）______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______。 （3）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。 ②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是______。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （2） ①. NaOH ②. 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） （3） ①. NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等)  19. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 【答案】四 三 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生 B 略 ABD 20. 某校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______（填“升高”或“降低”）而减小。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成______色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是______（写微粒的化学符号）。 （3）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中______（填化学式）溶液没有反应完，E试管中______（填化学式）溶液也没有反应完。 （4）小红同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。 ①经分析认为，滤渣的成分为______；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后不变色。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。 【答案】（1）升高 （2） ①. 红 ②. OH- （3） ①. HCl ②. Na2CO3 （4） ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. NaCl 21. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【作出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是______。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊。 【实验现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】猜想三正确 【反思交流】 （4）若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。 （5）有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。 【答案】（1）CO2和SO2 （2） ①. 二氧化硫或SO2 ②. 完全除去SO2，排除对CO2检验的干扰 （3） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 略 （4） ①. 不合理 ②. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 （5）质量守恒定律，反应物中含有氢、氧元素，则反应后可能有水生成 22. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） 【答案】（1）水或H2O （2） ①. ②. 溶液由红色恰好变成无色 ③. （3） ①. Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液 ②. （或） ③. 取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可） 23. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______ (填字母序号) A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子 （2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为___________。 ②区分x点和y点所对应的溶液，可选用的一种试剂为___________。 （3）长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，其变质原因是(用化学方程式表示)________；要验证其是部分变质或完全变质需要用到的试剂有___________。 （4）为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需要进行如下操作： ①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用是_______(用化学方程式表示)；NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序_______(填“可以”或“不可以”)调换。 （5）向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）B （2） ①. 略 ②. 碳酸钠或紫色石蕊溶液或锌、铁等活泼金属 （3） ①. 略 ②. 足量BaCl2溶液等和酚酞溶液 （4） ①. ②. 可以 （5）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x = x=11.7g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。 24. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 【答案】27. 22 28. 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为87.7%。 25. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g （2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y y=4% 答：该污水中NaOH的质量分数为4% 26. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 (选择1或2作答) 27. 某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度，他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0 产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4 （1） a的数值为______。 （2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。 （3）计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。 【答案】Ⅰ. 1.1 Ⅱ.HCl、CaCl2或 CaCl2、HCl Ⅲ. 设25克样品中碳酸钙的质量为x。    解得：x=10g 25克样品中碳酸钙的质量分数=； 答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40%。 28. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）23.3 （2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，则 解得x=14.2g 则恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是 答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。 （3）设恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为y，消耗的氯化钡的质量为z，则 ， 解得y=11.7g，z=20.8g 则恰好反应后溶液中溶质的质量分数为 答：恰好反应后溶液中溶质的质量分数为9.3%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$