2024年中考化学突破训练：综合题

2024年中考化学突破训练：综合题 综合题 1．空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题： A．食品包装中充入某气体以防腐 B．充填霓虹灯 （1）A、B分别表示某种气体的主要用途，这些气体分别是　 　。 （2）澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有　 　。 2．为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线 1 4.0g m 20 a 2 4.0g 10 30 b 3 4.0g 5 30 c 4 4.0g 10 50 d （1）通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为　 　。据此可知温度与反应速率的关系是　 　。 （2）能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是　 　。（填序号） （3）根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。 （4）实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程） 3．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如下： （1）先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是　 　，“化学镀铜”过程中固体的质量　 　（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为　 　时效果最好。 （3）用也可以还原硝基苯（）为苯胺（），反应的化学方程式为。现要制取100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程） 4．金属材料在日常生活中应用广泛。 （1）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．古法炼铁中包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是　 　。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。图1中能表示锡铅合金的是　 　（填序号“a”“b”或“c”）。 （3）学校兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液 上述方案中，正确的是（填写序号）　 　。 将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有　 　（填化学式）。 （4）兴趣小组同学在做镁与盐溶液反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 ①猜想Ⅰ：是氢氧化镁；猜想Ⅱ：是碳酸镁；猜想Ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 A．做出以上猜想的依据是　 　。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如2图所示装置。 【实验现象】 B．小组同学应选用　 　（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）的装置进行实验，实验时装置A中的现象为　 　，装置B中的现象为　 　。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 5．航空航天是最活跃和最有影响力的科学技术领域之一，该领域的重大成就使人类进行地球表面科学研究和外太空科学研究成为可能。化学承担着制造新物质和研发新材料的任务，为航空航天领域的发展提供强有力的支持。结合图文信息，回答下列小题。 （1）化学家已成功将地沟油、农林废弃物、油藻等转化为可改善航空碳排放的生物航空煤油，使用生物航空煤油可缓解的环境问题是　 　；与传统航空煤油相比，其优点是　 　。 （2）中国C919大飞机的制造材料中，钛合金用量达到9％。金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另一种化合物，其反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）碳纤维复合材料广泛应用于战斗机的方向舵、机翼、机身等部分的制造，能够在大大减轻飞机重量的情况下全面提升飞机的强度和机动性能。这说明该材料具有　 　、　 　等特性。 （4）锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动中的能源供给。锂离子电池常用高氯酸锂(LiClO4)溶液作电解质，高氯酸锂中锂元素的化合价为＋1，则氯元素的化合价为　 　；锂电池的充电过程是将　 　能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子产品有　 　(写1种)。 6．化学来源于社会，服务于社会。 （1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为　 　价。 （2）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应。从环保角度看，氢气作为新能源的优点是　 　。 （3）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打，其化学式为　 　。 （4）铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：，其中X物质的化学式为　 　。 7．我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作　 　的原理相似。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。 I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为　 　g。 II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是　 　（选填“上等卤水”或“海水”），原因是　 　。 （3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。 NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 温度/℃ 20 60 100 溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.3 61.3 73.0 I 此时的溶液是NaCl的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再　 　。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因） 8．叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（）的一种方法：，式中x为　 　。 （3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为　 　。 （4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为　 　。 9．力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 （1）这里的“碳”指的是　 　。 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：　 　。 （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：1.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 2.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解　 　（一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是　 　。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为　 　。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是　 　。 10．下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号表示一种元素。请回答问题。 族 周期 ⅠA 　 　 0 1 ① ⅡA 　 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 ② Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si ③ S Cl ④ （1）①表示的元素是　 　(填元素符号)。 （2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于金属元素的是　 　(填序号)。 （3）在化学反应中，氯元素的原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。 （4）元素最本质的区别是　 　不同。 （5）1个铝原子的核外电子有　 　个。 （6）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性　 　(选填“大于”或“小于”)锂的活泼性。 11．酸碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是______（填字母）。 A．锌粉 B．紫色石荔溶液 C．碳酸钙 D．炭粉 （2）用化学方程式表示小苏打治疗胃酸过多症的原理：　 　。 （3）氯化钠是生活中常见的盐。晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgCl2、CaCl2。 ①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是　 　（写出一条即可）。 ②如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。（所加试剂均过量） a．若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为　 　； b．加入的试剂3是　 　，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是　 　； c．设计实验验证溶液B中杂质的成分　 　。（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量。（微溶物不形成沉淀） 12．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，D是一种可溶性的盐。 （1）则A的化学式为　 　；B物质的俗名　 　；C的一种用途是　 　。 （2）试写出一种由C转化为D的化学方程式：　 　。反应的基本类型是　 　。 13．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前二氧化碳的排放不再增长，之后逐步回落；“碳中和”是指到2060年采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。 （1）二氧化碳固体俗称　 　； （2）二氧化碳能用于灭火，其原因是　 　； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式　 　。 14．研究气体的制备及相关气体的性质。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法： ①选择适当的反应，包括　 　。 ②选择合适的　 　。 ③验证所制得的气体。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。装置A有一处明显的错误是　 　。 （3）若改用装置B制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体药品，还具有的优点是　 　。 （4）收集氧气可选择装置E，原因是　 　。收集CO2可选择装置　 　（选填“C”或“D”），做出该选择的主要判断依据是　 　。 （5）请设计实验验证集气瓶中收集到的气体是二氧化碳，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　。 　 　。 集气瓶中收集到的气体是二氧化碳 15．金属与我们生活息息相关。 （1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是　 　。 （2）铸造硬币不需要考虑金属的　 　（填字母序号）。 A 硬度B 抗腐蚀性C 导电性 （3）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。 实验①的化学方程式为　 　，得到的结论是　 　。为了达到实验目的，X溶液可以是　 　。（填一种即可），对应的实验现象是　 　。 16．溶液与人们的生活息息相关。 （1）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们的化学性质相似，是因为它们水溶液中都含有　 　(填离子符号)，它们水溶液的pH都　 　7(填“>”、“=”或“<”符号)。 （2）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示： ①t1℃时，甲和乙的溶解度　 　(填“相等”或“不相等”)。 ②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲　 　乙(填“>”、“=”或“<”)。 ③t2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的　 　g。 （3）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液(已知ρ水=lg/mL)，请回答下列问题： ①小明在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该　 　(填字母序号)。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 ②下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是　 　(填字母序号)。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 C．量取蒸馏水时俯视读数 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 17．日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题： （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素　 　在体内转化为氨基酸。 （2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的　 　元素。 （3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有　 　性。 （4）“庄稼一枝花，全常肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是　 　（填序号）。 a.NH4HCO3 b.KNO3 c.Ca（H2PO4）2 18．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中，每次取出两种混合。 （1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：　 　。 （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：　 　、　 　。 （3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是　 　。 19．2023年5月30日，“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）Ⅰ.航天材料航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是　 　（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　性。 （3）Ⅱ.生命保障 航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。 （4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　。 （5）Ⅲ.能源系统长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 四氧化二氮中，氮元素的化合价为　 　。 （6）偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （7）太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为　 　。 20．二十大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。 （1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，它的化学式是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填序号）。 A．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 B．清水池中的水一定是纯净物 C．自来水输送至千家万户后，可通过煮沸降低水的硬度 （3）日前自来水用液氯作为消毒剂，如下图为液氯注入水后发生反应的示意图。其中产物D有杀菌消毒作用。写出此反应的化学方程式是　 　。 （4）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图所示，可用于野外获取淡水。该过程中不发生变化的有____（填序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 21．利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是　 　。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是　 　。 （3）现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是　 　，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为　 　。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量　 　。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为　 　。 22．催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。 （1）Ⅰ.固体催化剂MnO2。 某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集500 mL氧气所用的时间，结果如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 写出上述反应的化学方程式：　 　。 （2）该实验可得出的结论是　 　。 （3）Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。 若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是　 　。 （4）为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10 g a%的CuSO4溶液。待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1a g。 （5）将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为　 　。 ②1 000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。图中的值为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$