2024年中考化学二轮突破：计算题

2024年中考化学二轮突破：计算题 计算题 1．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　 　g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数　 　（写出计算过程）。 2．N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3由　 　种元素组成(写数值)； （2）一个N(NO2)3分子中含有　 　个原子； （3）N(NO2)3的相对分子质量为　 　； （4）N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是　 　； （5）N(NO2)3中氮元素的质量分数　 　。(结果保留到0.1%) 3．现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 4．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为　 　g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 5．某化学小组欲测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取粉碎后的10.0g石灰石样品于锥形瓶中，再将50mL该稀盐酸(密度1.1g/mL)滴入锥形瓶中，每滴加一定量的稀盐酸，振荡充分反应后，称量锥形瓶及剩余物质的总质量(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水)。滴加盐酸的体积与充分反应后锥形瓶及剩余物质总质量的数据如下。 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的体积/mL 10 20 30 40 50 锥形瓶及剩余物总质量/g 120.12 130.24 140.36 151.36 162.36 (忽略稀盐酸挥发的质量和CO2溶解的质量) （1）10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量　 　。 （2）计算说明该瓶稀盐酸的溶质质量分数(计算结果保留小数点后一位) 6．某兴趣小组同学利用锌和稀硫酸制取氢气。向盛有锌粒的锥形瓶中加入一定质量的稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。请计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）参加反应的锌的质量。 7．某炼铁厂计划使用一种新发现的磁铁矿石做为原料炼铁，工厂实验室需要对矿石的纯度进行分析验证。实验室使用的实验装置如下图： （1）经讨论同学们认为实验有不足处，请指出　 　。 （2）如果用100g矿石最后制得42g铁单质，则该铁的氧化物在铁矿石中的纯度是多少？ 8．某补钙剂含有碳酸钙，小明同学取了10片补钙剂放入稀盐酸中，产生全部的气体经净化后通入过量的澄清石灰水中，通入气体体积与产生沉淀的关系如图(补钙剂中其它成分不与盐酸反应，不考虑损耗)。 （1）产生二氧化碳的体积是　 　L(常温下二氧化碳的密度约为2g/L)。 （2）每片补钙剂含碳酸钙的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)。 （3）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为　 　。 9．芯片是半导体元件产品的统称，高纯度的单晶硅是重要的半导体材料，工业上用硅石(SiO2)和焦炭反应制得硅。 （1）生产原理：。补齐上述化学方程式　 　； （2）现有180kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 10．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加 7稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25％的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）当碳酸钠溶液质量加到　 　g时，溶液中盐酸恰好完全反应。 （2）计算烧杯中10g溶液中氯化钡的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1％) 11．将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。 （1）O点溶液pH　 　(填“>”“<”或“=”)7。 （2）a点沉淀的成分是　 　。 （3）c点溶液中含有的金属离子是　 　(填离子符号)。 （4）试求Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 12．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶碳酸钠样品。为测定样品中碳酸钠的含量，小明同学进行了如下图所示实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）样品中碳酸钠的质量为　 　g； （3）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。 13．昔日的北大荒今日的北大仓，今年我市的主要粮食作物水稻获得了丰收。水稻主要为人体提供营养素糖类中的淀粉，化学式为，根据该化学式回答下列问题 （1）该物质由　 　种元素组成。 （2）该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为　 　。 （3）81克淀粉中含有碳元素　 　克。 14．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算： （1）Na2CO3属于那一类物质　 　(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)｡ （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数(质量分数保留到小数点后一位) 15．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算： （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 16．某项目学习小组为测定铜锌合金（Cu-Zn） 中锌的百分含量。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，完成下列问题： （1）充分反应后生成氢气的质量为　 　g。 （2）合金样品中锌的百分含量是　 　。（结果精确到0.1%） （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 17．一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如下图，气体体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g；） 0.10 0.15 0.20 0.25 （1）反应完全时，产生H2的质量为　 　g。 （2）计算锌粉的质量。（写出计算过程） 18．同学们从山上采集到一种石灰石样品。为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应)，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀盐酸质量(g) 100.0 200.0 300.0 400.0 产生气体质量(g) 4.4 8.8 13.2 13.2 请回答下列问题： （1）分析在4份样品测得的数据，第　 　份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为　 　g。 （2）列式计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。 （3）请在下图中画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图　 　(要标注样品与稀盐酸恰好完全反应时的坐标)， 19．某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。 往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生的总质量/g 2.2 X 6.6 8.8 8.8 请回答并计算： （1）表中X=　 　；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸　 　g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质最分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。 （3）分析实验数据，在图中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值　 　。 20．化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为　 　g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 21．某校学习小组同学探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 【实验过程】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸至过量，根据生成CO2质量算出Na2CO3的质量，从而确定样品中NaOH的质量分数及变质程度。 【数据处理】 （1）由图得知：产生CO2的最大量为________g。 写出以下计算过程： （2）该样品中Na2CO3的质量为多少？ （3）该样品中NaOH的质量分数为多少？ （4）NaOH的变质程度________（用质量分数表示，数据精确到0.1%）。 【反思交流】 （5）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是________； （6）根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比较，反应时所消耗强酸的量________（填“无法确定”或“相同”或“不相同”）。 22．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.9g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。试计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%) 23．将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（温馨提示： ） 请计算： （1）反应中生成气体的质量是　 　g。 （2）合金中铜的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$